LOS CAMBIOS QUIMICOSLOS CAMBIOS QUIMICOS

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LOS CAMBIOS QUIMICOSLOS CAMBIOS QUIMICOS

Química

TEMA 6

4º E.S.O.

Química.

ESQUEMA DE LA UNIDAD.ESQUEMA DE LA UNIDAD.

1. LA NATURALEZA CAMBIA.1.1 CAMBIOS FÍSICOS.1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.

2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Química

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2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.

3. LEYES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS.3.2 AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS.3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.

4. LA MEDIDA EN QUÍMICA.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.4.2 MASA MOLAR

5. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.5.1 CALCULOS CON MASAS.5.1 CALCULOS CON MASAS.5.2 CALCULOS CON VOLUMENES.

6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.

7. LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.6.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.6.2 EL EFECTO INVERNADERO.6.3 EL AGUJERO DE OZONO.

1. LA NATURALEZA CAMBIA.1. LA NATURALEZA CAMBIA.

• Observa a tu alrededor: todo lo que te rodea cambia continuamente. Así,las plantas, los animales, las montañas, las llanuras, las estrellas, el Sol, losplanetas, etc., experimentan cambios constantemente si bien esos cambiosocurren a distinto ritmo.

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ocurren a distinto ritmo.

• Estos cambios pueden clasificarse en dos grupos: Cambios Físicos yCambios Químicos.

• Todos los cambios que se producen en la naturaleza tienen unacaracterística en común: Siempre que hay un cambio se produce uncaracterística en común: Siempre que hay un cambio se produce unintercambio de energía.

1.1 CAMBIOS FÍSICOS.1.1 CAMBIOS FÍSICOS.

• En los cambios físicos se modifica laforma en que están unidas, o semezclan, las partículas de unassustancias con las de otras, pero no

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sustancias con las de otras, pero nocambian las partículas, quesiguen siendo las mismas antes ydespués del cambio. Por ejemplo, loscambios de estado (fusión del hielo),los procesos de disolución (disoluciónde azúcar en agua) y separación omezcla de las sustancias puras soncambios físicos (Separaciónmagnética).

• Llamamos cambiocambio físicofísico al que seproduceproduce sinsin queque sese alterealtere lalasustancia,sustancia, cambiandocambiando solosoloalgunasalgunas dede sussus propiedadespropiedades.

1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.1.2 CAMBIOS QUÍMICOS.

• Seguramente habrás visto clavos o trozos de hierro oxidados yhabrás comprobado que están recubiertos de un polvillo rojizo, laherrumbre, que no se parece en nada al hierro, un metal grisbrillante. El hierro (Fe), al oxidarse, se convierte en otromaterial diferente, el óxido de hierro (Fe203).

• También habrás visto leños ardiendo en una chimenea.

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• También habrás visto leños ardiendo en una chimenea.Pasado un tiempo, cuando arde la madera solo quedan cenizas,óxidos metálicos y se han desprendido grandes cantidades degases, sobre todo dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua. Lamadera ha desaparecido y en su lugar se han formado otrassustancias diferentes.

• Las plantas se nutren, fundamentalmente, del dióxido decarbono que hay en el aire, del agua, y de algunas sales disueltasen ella. Con esto y la energía del Sol, fabrican sustancias muycomplejas, como azúcares, grasas y proteínas.

• Estas transformaciones son muy diferentes a los cambiosfísicos. En todas ellas, las sustancias que intervienen seconvierten en otras diferentes. Aunque se asemejan a loscambios físicos en que también aquí ocurren intercambios deenergía, les llamaremos cambios químicos.

• Decimos que se produce un cambiocambio químicoquímico cuando unasustanciasustancia sese transformatransforma enen otraotra diferente,diferente, conconpropiedadespropiedades distintasdistintas..

2. LAS REACCIONES QUIMICAS.2. LAS REACCIONES QUIMICAS.2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA?

• Al procesoproceso porpor elel queque sese producenproducen loslos cambioscambios químicosquímicos se le llama reacciónreacciónquímicaquímica.

• Una reacciónreacción químicaquímica eses unauna transformacióntransformación de una sustanciassustancias enen otrasotras. Las

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• Una reacciónreacción químicaquímica eses unauna transformacióntransformación de una sustanciassustancias enen otrasotras. Lassustancias iniciales se llaman reactivos y las que resultan de la transformación son losproductos. En el transcurso de las reacciones químicas debe romperse o formarse,al menos, algún enlace.

• Los productos son partículas nuevas con propiedades diferentes a las de los reactivos.

2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? (II)2.1 ¿QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? (II)

• La ruptura de los enlaces se origina cuando las moléculas de los reactivos chocanunas con otras. Para que se produzcaproduzca lala reacciónreacción debedebe cumplirsecumplirse:

1. Que las partículas de los reactivos posean suficientesuficiente energíaenergía cinética para que, alchocar, puedan romperse algunos enlaces. (Es por esto que muchas reacciones no

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chocar, puedan romperse algunos enlaces. (Es por esto que muchas reacciones nocomienzan si no se les suministra una energía inicial. Por ejemplo, el H2 y el O2 soloreaccionan al saltar una chispa eléctrica formándose agua a gran velocidad.

2. Que el choque se realice con la orientaciónorientación adecuadaadecuada. Los choques que cumplenestas dos condiciones se llaman eficaces.

• Las reacciones químicas se inician al chocar entre sí moléculas que poseensuficiente energía, provocando la ruptura de los enlaces de las moléculas de losreactivos y la formación de nuevos enlaces que originan las moléculas de losreactivos y la formación de nuevos enlaces que originan las moléculas de losproductos.

2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.2.2 ECUACIONES QUÍMICAS.

• Una reacción química es un proceso real que sucede en la naturaleza, en el laboratorio o en laindustria. La representación escrita de una reacción química es de gran utilidad paraconocer la relación que existe entre las sustancias que intervienen en ella.

1. Las reacciones químicas pueden representarse mediante modelosmodelos dede esferasesferas que simbolizana los átomos que forman las moléculas. Por ejemplo, la reacción de combustión del metanopuede representarse como en la figura.

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puede representarse como en la figura.

2. Las reacciones químicas se suelen representar generalmente mediante ecuacionesecuaciones químicasquímicasque contienen las fórmulas de los reactivos en el primer miembro y las fórmulas de losproductos en el segundo miembro. Ambos miembros están separados por una flecha ( ���� ),que indica el sentido en el que se produce la reacción.

Ej: ( 2 H2 + O2 ���� 2 H2O )

2.2 ECUACIONES QUÍMICAS (II)2.2 ECUACIONES QUÍMICAS (II)

• Los números que escribimos delante de las fórmulas (2 H2, 2 O2, etc.) indican elnúmero de partículas (átomos o moléculas) que intervienen en la reacción y sedenominan coeficientes. Cuando no se escribe ningún coeficiente se sobreentiendeel uno, como ocurre en una ecuación matemática.

• Las formulas están formadas por los símbolos de los átomos que las constituyen y

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• Las formulas están formadas por los símbolos de los átomos que las constituyen yunos subíndices que indican el número de átomos de cada clase que hay en lamolécula. Así, por ejemplo el dióxido de carbono es CO2, porque es una moléculaformada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.

3. LEYES DE LAS REACCIONES QUIMICAS.3. LEYES DE LAS REACCIONES QUIMICAS.3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES 3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS.QUIMICAS.• Al mezclar dos sustancias, tales como agua y alcohol, se puede comprobar con una

balanza que la masa final de la mezcla es igual a la suma de las masas de suscomponentes iniciales. ¿Sucederá lo mismo en las reacciones químicas?

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• EXPERIENCIA.Se coloca una disolución de nitrato de plata en un matraz y una disolución decloruro de sodio en un tubo de ensayo. Al agitar el matraz la mezcla de las dosdisoluciones aparece una sustancia insoluble de color blanco que indica que se haproducido una reacción.

3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES 3.1 CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUIMICAS. (II)QUIMICAS. (II)

• En 1789, el químico francés A. Lavoisier enunció la ley que lleva su nombre:

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“En todas las reacciones químicas, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”.

• Este hecho es debido a que en una reacción química los átomos de las moléculas de los productos son los mismos en cantidad y clases que los átomos de las moléculas de los reactivos, pero reagrupados de moléculas de los reactivos, pero reagrupados de forma diferente. Por tanto, la masa del conjunto debe ser igual.

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3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.

2 Na (s) + 2 H O ( l ) ⇒ 2 NaOH (aq) + H (g)Ejemplo:

• Para que una ecuación química sea cuantitativamente correcta, debe estar ajustada, es decir,cada lado de la ecuación debe tener el mismo número de átomos de cada elemento.

• Para ajustar una reacción química se añaden unos coeficientes delante de las formulas de los

compuestos. Estos coeficientes indican el número de moléculas que intervienen en dicha reacción

REACTIVOS PRODUCTOS

2 Na (s) + 2 H2O ( l ) ⇒ 2 NaOH (aq) + H2 (g)Ejemplo:

Na

+

OHH

HH

Na

+

+

OH

−

H− +

HH

Na OHH

• 2 átomos de sodio

• 2 átomos de oxígeno

• 4 átomos de hidrógeno

Na

+

OH

• 2 átomos de sodio

• 2 átomos de oxígeno

• 4 átomos de hidrógeno

3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUIMICA (II)3.2 AJUSTE DE UNA ECUACIÓN QUIMICA (II)• PROCEDIMIENTO PARA AJUSTAR UNA REACCIÓN.

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3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.3.3 INTERPRETACIÓN DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA.

permite conocer las sustancias que intervienen en e l proceso químico y la proporción en la que lo hacen

ECUACIÓN QUÍMICA

COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOSFÓRMULAS

indican cuáles han sido los reactivos y qué productos

se han formado

señalan la proporción en que las sustancias han

participado

C3H8 + O2 CO2 H2O35 4+

Los coeficientes estequiométricos de una ecuación química ajustada informan de la proporción entre átomos y moléculas de reactivos y productos

4 LAS MEDIDAS EN QUÍMICA.4 LAS MEDIDAS EN QUÍMICA.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL.• LOS ÁTOMOS.

• La materia está formada por partículas minúsculas llamadas átomos.

• El átomo es la unidad de materia mas pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante

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• El átomo es la unidad de materia mas pequeña de un elemento químico quemantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir medianteprocesos químicos.

• La masa de un átomo puede expresarse de forma más cómoda introduciendo el conceptode masa atómica relativa. Esto significa que se toma la masa de un átomo comounidad de masa y, a partir de dicha unidad, se calculan las masas de los átomos de losdemás elementos.

• En la actualidad, la unidad de masa atómica, u, se define como la doceava parte dela masa de un átomo de carbono de número másico A = 12

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LA LA TABLA TABLA PERIÓDICA.PERIÓDICA.

2

He4,003Helio1

1716 181513 1412109 11865 7421 3VII AVI A Gases

noblesV A III A IV AII BI BVI BV B VII BIV BII AI A III B VIIIPeriodo

Gru

po

1

H1,008Masa atómica

Número atómicoSímbolo Negro - sólido

Azul - líquido

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

17

Cl35,45Cloro

53

I126,90Yodo

85

At

9

F18,99Flúor

35

Br79,90

Bromo

18

Ar39,95

Argón

54

Xe131,30Xenón

86

Rn

10

Ne20,18Neón

Helio

36

Kr83,80

Criptón

14

Si28,09Silicio

6

C12,01

Carbono

50

Sn118,69

Estaño

82

Pb

32

Ge72,59

Germanio

12

Mg24,31

Magnesio

4

Be9,01

Berilio

38

Sr87,62

Estroncio

56

Ba

20

Ca40,08

Calcio

11

Na22,99Sodio

3

Li6,94Litio

37

Rb85,47

Rubidio

55

Cs

19

K39,10

Potasio

39

Y88,91Itrio

57

La

21

Sc44,96

Escandio

48

Cd112,40

Cadmio

80

Hg

46

Pd106,4

Paladio

78

Pt

45

Rh102,91Rodio

77

Ir

47

Ag107,87Plata

79

Au

44

Ru101,07

Rutenio

76

Os

42

Mo95,94

Molibdeno

74

W

41

Nb92,91

Niobio

73

Ta

43

Tc(97)

Tecnecio

75

Re

40

Zr91,22

Circonio

72

Hf

30

Zn65,38Zinc

28

Ni58,70

Niquel

27

Co58,70

Cobalto

29

Cu63,55

Cobre

26

Fe55,85

Hierro

24

Cr54,94

Cromo

23

V50,94

Vanadio

25

Mn54,94

Manganeso

22

Ti20,18

Titanio

15

P30,97

Fósforo

7

N14,01

Nitrógeno

51

Sb121,75

Antimonio

83

Bi

33

As74,92

Arsénico

16

S32,07

Azufre

84

Po

8

O16,00

Oxígeno

34

Se78,96

Selenio

52

Te127,60Telurio

13

Al26,98

Aluminio

5

B10,81Boro

49

In114,82Indio

81

Tl

31

Ga69,72Galio4

3

2

5

1 1,008HidrógenoNombre

Masa atómica Azul - líquidoRojo - gas

Violeta - artificialMetales

Semimetales

No metales

Inertes

58

Ce140,12Cerio

Lantánidos 671

Lu174,97

Lutecio

70

Yb173,04Iterbio

69

Tm168,93Tulio

67

Ho164,93

Holmio

66

Dy162,50

Disprosio

68

Er167,26Erbio

65

Tb158,93Terbio

63

Eu151,96

Europio

62

Sm150,35

Samario

64

Gd157,25

Gadolinio

61

Pm(145)

Promecio

59

Pr140,91

Praseodimio

60

Nd144,24

Neodimio

90

Th232,04Torio

103

Lr(260)

Laurencio

102

No(255)

Nobelio

101

Md(258)

Mendelevio

99

Es(254)

Einstenio

98

Cf(251)

Californio

100

Fm(257)

Fermio

97

Bk(247)

Berquelio

95

Am20,18(243)Americio

94

Pu(244)

Plutonio

96

Cm(247)Curio

93

Np237

Neptunio

91

Pa(231)

Protoactinio

92

U238,03Uranio

Actínidos 7

At(210)

Astato

Rn(222)

Radón

Pb207,19Plomo

88

Ra(226)

Radio

Ba137,33Bario

87

Fr(223)

Francio

Cs132,91Cesio

89

Ac(227)

Actinio

La138,91

Lantano

109

Mt(266)

Meitnerio

108

Hs(265)

Hassio

106

Sg(263)

Seaborgio

105

Db(262)

Dubnio

107

Bh(262)

Bohrio

104

Rf(261)

Rutherfordio

Hg200,59

Mercurio

Pt195,09Platino

Ir192,22Iridio

Au196,97Oro

Os190,2

Osmio

W183,85

Wolframio

Ta180,95

Tántalo

Re186,21Renio

Hf178,49Hafnio

Bi208,98

Bismuto

Po(209)

Polonio

Tl204,37Talio

Metales No metales

7

6

4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (II)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (II)

• LAS MOLÉCULAS.

• Una molécula es un conjunto de al menos dos átomos unidos por medio deenlaces químicos.

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• Para expresar la masa de una molécula se introduce el concepto de masamolecular relativa, que es la suma de las masas de todos los átomos que laconstituyen.

• Por ejemplo, la masa molecular relativa del dióxido de azufre, SO2, del NH3 y delH2SO4 es:

M (SO ) = M (S) + 2 · M (O) = 32 + 2 · 16 = 64 uM (SO2 ) = M (S) + 2 · M (O) = 32 + 2 · 16 = 64 u

M (NH3) = M (N) + 3 · M (H) = 14 + 3 · 1 = 17 u

M (H2SO4) = 2 · M (H) + M (S) + 4 · M (O) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 u

4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (III)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (III)

• La masa de los átomos que figuran en una ecuación química es muy pequeña.Para relacionar la masa de estos átomos con alguna cantidad de masa fácil demedir, se introduce una magnitud llamada cantidad de sustancia cuya unidades elmol.

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• En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número departículas. Este número fijo de partículas, llamado número deAvogadro, es el contenido en 0,012 kg de 12C, y vale NA = 6,023·1023.

• El concepto de mol permite manipular un número muy grande de partículas yaveriguar su masa.

4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (IV)4.1 CANTIDAD DE SUSTANCIA: EL MOL (IV)• Por ejemplo, la masa de un átomo de sodio es m (Na) = 23 u.• Como la unidad de masa atómica es 1,66·10-24 g, la masa de un átomo de sodio es: 23 u ·

1,66·1024 g/u = 3,82·10-23 g• El mol de átomos de sodio contiene 6,023·1023 átomos, luego la masa total contenida en un mol

será: 3,82·10-23 · 6,023·1023 = 23 g• De forma general, la masa de un mol de cualquier elemento, expresada en gramos, coincide

con su masa atómica relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de plata es de 108 g. También la

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con su masa atómica relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de plata es de 108 g. También la masa de un mol de moléculas de un compuesto químico, expresada en gramos, coincide con su masa molecular relativa. Por ejemplo, la masa de un mol de SO2 es 64 u.

• Un mol de cualquier sustancia contiene una masa, expresada en gramos, que coincide con su masa atómica o molecular relativa y posee NA partículas.

4.2 MASA MOLAR.4.2 MASA MOLAR.

• La masa molar es la masa de un mol de átomos moléculas, iones,partículas, etcétera. Se representa con el símbolo M y se expresa eng/mol.

• El valor numérico coincide con la masa atómica relativa si los componentes de la sustancia son átomos, o de la masa molecular relativa, si se trata de

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de la sustancia son átomos, o de la masa molecular relativa, si se trata de moléculas.

• La relación existente entre cantidad de sustancia, masa y masa molar es:

(g/mol) M

(g) m (moles)n

molar masa

gramosen masa Sustancia de Cantidad =⇒=

• A partir de esta expresión podemos obtener la masa en gramos de cualquier sustancia, conociendo su masa molar y la cantidad de sustancia.

Masa (g) = Cantidad de sustancia (moles) · Masa molar (g/mol)

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55. . CALCULOS ESTEQUEOMETRICOS.CALCULOS ESTEQUEOMETRICOS.

5.1 5.1 CALCULOS CON MASAS.CALCULOS CON MASAS.Cálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. MasaCálculos estequiométricos. Masa

• Dado que la masa de un mol de cualquier sustancia es un número de gramosigual a su masa molecular, la relación

56 g CO + 32 g O2 ⇒ 88 g CO2

igual a su masa molecular, la relación

2 CO + O2 ���� 2 CO2

• Es decir, la proporción en masa es:

2 moles CO + 1 mol O2 ⇒ 2 moles CO2 se traduce en:

2 . 28 g CO + 1 . 32 g O2 ⇒ 2 . 44 g CO2

La masa de las sustancias que reaccionan, es igual a la masa de los productos formados, de acuerdo con la ley de conservación de la masa

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5.1 5.1 CALCULOS CON MASAS (II)CALCULOS CON MASAS (II)Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).Aplicación Cálculos estequiométricos (I).

Conocida la masa de un reactivo o de un producto, p ueden

Cálculos con masas

Conocida la masa de un reactivo o de un producto, p ueden calcularse el resto de las masas que intervienen en la reacción

Ejemplo: En la descomposición del clorato de potasio se obti ene cloruro de potasio y oxígeno ¿Cuántos gramos de cloruro de potasio se ob tienen a partir de 1 kg de clorato?

KClO3 +KCl 3/2 O2

1 mol de KCl 3/2 mol de O 21 mol de KClO 3

M (KCl) = 74,45 g M (O2) = 32 gM (KClO3) = 122,45 g M (KCl) = 74,45 g M (O2) = 32 gM (KClO3) = 122,45 g

X g de KCl1000 g de KClO 3

1 mol KClO 3

1 mol KCl= X = 8,167 mol KCl 608 g de KCl

8,167 mol KClO 3

X mol KCl

n = m/M = 1000/122,45 = 8,167 moles

m = n�M = 8,167 � 74,45 =

6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES.

REACCIONES EXOTÉRMICAS y ENDOTÉRMICAS.

Si ordenamos las reacciones atendiendo a la energíaintercambiada en el proceso podemos clasificarlas enexotérmicas (desprenden calor) o endotérmicas(necesitan calor para que se produzcan).

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(necesitan calor para que se produzcan).

Recuerda que en todos los cambios, físicos o químicos, seRecuerda que en todos los cambios, físicos o químicos, seproduce simultáneamente un intercambio de energía. En lasecuaciones químicas, esta energía que se desprende o absorbeen la reacción, se añade a la ecuación como un término másescribiendo: + Calor, o + Q o también + Energía.

Cuando incluimos el Calor intercambiado en las ecuacionesquímicas las llamamos ecuaciones termoquímicas.

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Reacciones de combustiónReacciones de combustiónReacciones de combustiónReacciones de combustión

• En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con otra sustancia,desprendiéndose gran cantidad de energía, a menudo en forma de luz y calor

El mechero se

6. 6. ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES (ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES (II)II)

CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O

El mechero seenciende cuandoel gas quecontiene reacciona

con el oxígeno delaire

• Cuando el oxígeno es insuficiente, aparecentambién otros compuestos como el COtambién otros compuestos como el CO(muy tóxico), e incluso grafito

• Si encendemos un mechero Bunsen, con laentrada de oxígeno muy cerrada, seproduce una combustión incompleta, y elvaso se ennegrece

7 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.7 LAS REACCIONES QUÍMICAS Y EL MEDIO AMBIENTE.7.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.7.1 CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.• La contaminación del aire se debe a la presencia en la atmósfera de residuos osustancias sólidas, líquidas o gaseosas, en altas concentraciones (Muchas deellas provenientes de múltiples reacciones químicas que ocurren en la superficieterrestre). Esto puede causar múltiples daños o molestias a las personas y al resto delos seres vivos, así como perjuicios medioambientales y cambios climáticos.

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los seres vivos, así como perjuicios medioambientales y cambios climáticos.

• Los agentes y las fuentes de contaminación son muy diversos, como muestra elsiguiente cuadro:

7.2 EL EFECTO INVERNADERO.7.2 EL EFECTO INVERNADERO.• La atmósfera está constituida, entre otros gases, por vapor de agua y dióxido decarbono, que son prácticamente transparentes a la radiación procedente del Sol;sin embargo, cuando esta radiación es emitida de vuelta desde el suelo hacia elexterior en forma de calor, es reflejada en parte otra vez hacia la Tierra por estosgases.

• Es decir, la atmósfera se comporta como el cristal de un invernadero, que

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• Es decir, la atmósfera se comporta como el cristal de un invernadero, quemantiene el calor en su interior, y ha contribuido a estabilizar durante millones deaños la temperatura media de nuestro planeta, que es de unos 15ºC. Se calcula quesi no existiera el efecto invernadero, la temperatura de la Tierra descendería unos30ºC.

7.2 EL EFECTO INVERNADERO (II)7.2 EL EFECTO INVERNADERO (II)

• Durante los últimos años se hanincrementado las reacciones decombustión fósiles como el petróleo, el gasy el carbón. Ello ha hecho que aumentenlas emisiones de dióxido de carbono

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aumentenlas emisiones de dióxido de carbonoy, en consecuencia, el contenido de estasustancia en la atmósfera.

• El resultado de este proceso es unaumento del efecto invernadero dela atmósfera que contribuye alsobrecalentamiento global del planeta.

• Otros gases que influyen en elcalentamiento del planeta son el metano(CH4), los óxidos de nitrógeno (Nox) y losclorofluorocarbonos (CFC), entre otros.

7.2 EL EFECTO INVERNADERO (III)7.2 EL EFECTO INVERNADERO (III)

• CONSECUENCIAS.

• El incremento del efecto invernadero puedeprovocar un aumento de la temperatura mediadel planeta estimado en unos 2 a 6ºC en lospróximos 100 años. El cambio climático que estosupone tiene múltiples consecuencias: el deshielo

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supone tiene múltiples consecuencias: el deshieloparcial de los casquetes polares, que provocaríael aumento del nivel de mares y océanos, elincremento de la evaporación de las aguas deestos mismos mares y océanos, que alteraría elrégimen de lluvias y vientos y provocaría,incluso, la extensión de las zonas desérticas.Efectos imprevisibles en la fauna y flora.

• PREVENCIÓN.

• Algunas mediadas para reducir las emisiones deCO2 a la atmósfera son el empleo del transportepúblico, sobre todo del no contaminante, lareducción de los horarios de calefacción, laeliminación de las calderas de carbón y larevisión de las de gas y petróleo para garantizarsu adecuado funcionamiento. Control deemisiones en la Industria.

7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO.

• A unos 25 km por encima de lasuperficie terrestre (en la estratosfera)se extiende una delgada capa deozono, O3, que actúa como un filtroque absorbe los rayos ultravioletas

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que absorbe los rayos ultravioletasprocedentes del Sol, perjudiciales paralos seres vivos. Desde el año 1981 seviene observando la existencia de unagujero en este filtro, por el quepenetran estas nocivas radiaciones.

• Los principales responsables de estaalteración son los gasesclorofluorocarbonos, CFC; utilizadosclorofluorocarbonos, CFC; utilizadoscomo propelentes (Compuestoquímico empleado para producirpropulsión) en aerosoles y extintoresde espuma, como refrigerantes ycomo productos intermedios en lafabricación de plásticos.

7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (II)7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (II)

• Los CFC son un tipo decompuestos muy volátilesque, al ser liberados,escapan a la atmósfera yalcanzan sus capas altas.

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alcanzan sus capas altas.Una vez allí, la acción de laluz ultravioleta procedentedel Sol hace que estos gasesse disocien para dar átomosde cloro muy reactivos queprovocan la destrucción delozono atmosférico.ozono atmosférico.

7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (III)7.3 LA DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO (III)

• CONSECUENCIAS.

• El agujero de ozono está provocando un incremento del número de casosde cáncer de piel, la destrucción de cultivos y de diversos formas devegetación y la disminución de la vida en los océanos, entre otros efectos

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vegetación y la disminución de la vida en los océanos, entre otros efectosperjudiciales.

• PREVENCIÓN.

• Sustituir los CFC por otros compuestos que no sean nocivos para el medioambiente, evitar la compra de aerosoles que los contengan y adquirir en sulugar envases de presión manual recargables son algunas medidasfundamentales para combatir esta alteración.

• Así mismo, es recomendable prescindir de la espuma de poliestireno(“Corcho blanco”). En este último caso, los CFC no solamente se emitendurante el proceso de fabricación, sino que pasan a la atmósfera tambiéncuando rompemos o desmenuzamos dicha espuma.