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Lic. Sofía Tobías V. SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA

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Page 1: Lic. Sofía Tobías V. SEMANA 15 QUIMICA ORGÀNICA. I.INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA. Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis

Lic. Sofía Tobías V.

SEMANA 15

QUIMICA ORGÀNICA

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I. INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA ORGÁNICA.

Química orgánica: estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento común a éstos.

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•Teoría de la fuerza vital.

•La química orgánica moderna y el experimento de F. Wöhler

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II. Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e

inorgánicos.

Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.

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Propiedades de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Propiedad C. orgánico C. inorgánico

Ptos. de fusión Bajos Altos

Ptos. ebullición Bajos Altos

Solubilidad en agua

Baja Gran solubilidad.

Solubilidad en solventes no polares

Alta Baja

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Propiedad C. orgánico C. inorgánico

Inflamabilidad Inflamables No inflamables

Conducción de la electricidad

Sus soluciones no conducen la electricidad

Sus soluciones conducen la electricidad

Reacciones Químicas

Son lentas Son rápidas

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Propiedad C. orgánico C. inorgánico

Isomería Exhiben isomería En pocos casos.

Tipo de enlace Covalente Iónico

Estado físico a temperatura ambiente

Gas, líquido y sólido

Predomina sólido

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III. Características Generales del Carbono y su estructura

•Masa atómica: 12

•Número atómico: 6

•Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2

•Cuatro electrones de valencia

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•Puede adquirir 4 electrones para llenar su capa externa.

•Tetravalente.

•Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.

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DIAMANTE: Estructura rìgida en la que cada C està ligado a otros cuatro àtomos por enlaces simples en una disposiciòn tetraèdrica, lo que se extiende en una gran red. Su resistencia y dureza se deben a la estructura cristalina.

GRAFITO: Cada C està unido a otros tres àtomos, la geometria es la de un triagulo equilàtero plano

BUCKYBOLA: Molècula esfèrica de 60 àtomos de C., compuesta de anillos hexagonales y pentagonales cuidadosamente dispuestos dando lugar a una molècula que se asemeja a un balòn de futbol.

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•Molécula orgánica más simple:

Metano

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Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de dos formas:

•Modelo de esferas y barras

•Modelo compacto

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•Modelo bidimensional

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IV. Fórmulas

Fórmula: es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.

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•Fórmula Global o Molecular: expresa el número real de átomos de una molecula.

C2H6O

C: 2

H: 6

O: 1

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•Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Por lo tanto proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula

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•Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él.

CH3 CH2 CH2 CH3

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Isomería

Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural.

C2 H6 O

CH3CH2OH CH3-O-CH3

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Isomería

EstructuralEstereoisomería

Esqueleto

Posición

FuncionalGeométrica

Conformación

Óptica

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•Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.

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-Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.

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-Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.

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Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes.

Grupo funcional, en química orgánica, átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes.

C2 H4 O2

CH3 COOH HCOOCH3

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•Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.

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Tipos de Carbonos1. Primario

2. Secundario

3. Terciario

4. Cuaternario

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HIDROCARBUROS

Clasificaciòn:

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