Leyes de los gases

Integrantes:

Nicole Smith M° Ignacia Hidalgo Lisette Rico Javiera Mix

Profesor: Javier Madrid Cappelli

Asignatura: Ciencias naturales

Introducción

El siguiente trabajo que queremos presentar hoy fue realizado con el fin de dar a conocer un poco mas de cerca las leyes de los gases, presentaremos dos de estas leyes, Ley de Boyle y Ley de Charles pero también queremos demostrar mediante un experimento como es el comportamiento de los gases y como la ciencia a tratado de demostrar este comportamiento

Todos los gases, idealmente, se comportan en forma similar, el comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases perfectos o ideales.

Ley de Boyle

- Es la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Formulada por Robert Boyle en 1662.

- Esta ley establece que: La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

- Es decir , si la presión aumenta , el volumen disminuye y si la presión disminuye, el volumen aumenta

¿Por qué?

Al aumentar el volumen las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellos. Por lo tanto, la presión será menor porque está representada la frecuencia de choques del gas contra las paredes y viceversa

Ley de Charles

Lo que Charles descubrió fue que a presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante. A presión constante, el volumen de un gas es proporcional a la temperatura total.

- temperatura aumenta , volumen aumenta - temperatura disminuye, volumen disminuye

¿Por qué?Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen 

Procedimiento Experimental

P * V = k

V: T =K

Ley de Boyle:

1-sacamos totalmente el embolo de la jeringa2-llenamos un globo de aire y lo introducimos en la jeringa3-luego colocamos el embolo sin introducirlo del todo y tapamos el agujero pequeño de la jeringa con un dedo4-ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el embolo introduciéndolo hasta el fondo sin aplastar el globo5-tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos del embolo

*materiales: - Una jeringa grande- Globos pequeños

*Variable independiente: oprimir la jeringa

*Variable dependiente: cantidad de presión

Ley de Charles:1-Usar tu dedo pulgar o algún tipo de fuerza para doblar hacia adentro la pelota de ping-pong sin romperla o hacerle algún orifico 2-Colocar la pelota en un vaso precipitado, lleno de agua hirviendo y con unas pinzas hundir la pelota hasta notar que se encuentre la pelota sin dobleces 3-Usando las mismas pinzas retirar la pelota de ping-pon del vaso precipitado y colocarla en la mesa o alguna superficie

*materiales:-Un vaso precipitado-Una pelota de ping-pong-Pinzas-Agua hirviendo

*Variable independiente: el agua hirviendo

*variable dependiente: temperatura del agua

Observaciones: _________________________________________________

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Conclusión

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Bibliografíahttp://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles.htm

http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo3/leydecharles.htm

http://www.google.cl/#hl=es&gs_rn=11&gs_ri=psy-ab&pq=ley%20de%20boyles&cp=12&gs_id=1m&xhr=t&q=ley+de+boyle&es_nrs=true&pf=p&sclient=psy-ab&oq=ley+de+boyle&gs_l=&pbx=1&bav=on.2,or.r_qf.&bvm=bv.45921128,d.eWU&fp=54d543df94e99282&biw=1366&bih=667

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales

http://www.buenastareas.com/ensayos/Leyes-De-Los-Gases-Ideales/11996.html

http://www.slideshare.net/jparpal/introduccin-a-las-leye-de-los-gases