1. INTEGRANTES:Andrade Hernndez Ana KarenArellano Hernndez Mariel GiselGonzales Saavedra AlondraMrquez Reyes ZaidalyRamrez Hernndez Diana Vizcarra Turrubiates Vctor

2. Los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que sutemperatura aumente un grado centgrado o en un grado kelvin (cuyasdivisiones tienen la misma magnitud) por lo que se considere el valor 1/273como el coeficiente de dilatacin de los gases. Dado que en el S.I lastemperaturas de estos se mide en kelvin. Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudesfsicas para una masa dada en un gas: Presin (P), (Pa) Volumen (V), (m3) Temperatura (T) (K)Las leyes que rigen esta transformacin son:T y V = GAY- LUSSAC (P.Cte)T y P = CHARLES (V.Cte)P Y V = BOYLE (T.Cte) 3. Ley de boyleCuando la temperatura de una masa dada de ungas permanece constante, el volumen ocupadopor un gas es inversamente proporcional alapresin aplicadaP1= presin inicial (Pa)V2= volumen inicial(m3)P2= presin final (Pa)V2= volumen final(m3)La unidad utilizada para presin es el N/m2 opascal (Pa) y la unidad utilizada para el volumenes m3 4. Ley de CharlesSi el volumen de una masa dada de ungas permanece constante, las presionesejercidas por este sobre las paredes delrecipiente que lo contiene susproporcionales a sus temperaturasabsolutas 5. Ley de avogadroVolmenes iguales de gases diferentes ala misma presin y temperatura, contieneel mismo numero de molculas. El valordel numero de avogadro, fuedeterminado por Jean baptiste y es unacantidad constante para todos losgases, en los clculos realizados en lasreacciones qumicas. 6. Para volmenes de gases diferentes encondiciones normales de presin ytemperatura (1atm y 273k) el numerode molculas es 23x+10~23 por cadamol de cualquier gas 7. Ley de Gay-LussacPara una masa de un gascualquiera, el volumen que ocupa esproporcional a su temperatura si lapresin se mantiene constante 8. El volumen ocupado por la unidad demasa de un gas, es directamenteproporcional a su temperaturaabsoluta e inversamente proporcionala la presin soportada 9. Un gas ideal es un gas hipottico(modelo perfecto) que permite hacerconsideraciones practicas quefacilitan algunos clculosmatemticos, Se le suponeconteniendo un numero pequeo demolculas, por tanto, su densidad esbaja y su atraccin intermolecular esnula. 10. El volumen ocupado por sus molculases mnimo en comparacin con elvolumen total, por este motivo noexiste atraccin entre sus molculas. 11. De la Ley General del Estado Gaseoso sabemos que: PV/T =KO bien PV=KT Ec. AEl valor de K se encuentra determinado en funcin delnumero de moles(n) del gas en cuestin: K=nRSustituyendo esta ultima igualdad en la ecuacinanterior, tenemos: PV = n RT Ec. BEn el cual: 12. Ley de BoyleLey de CharlesLa temperatura de una masaSi el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, lasdada de un gas permanece presiones ejercidas por este sobre lasconstante, el volumen ocupadoparedes del recipiente que lo contienepor un gas es inversamente sus proporcionales a sus temperaturasproporcional ala presin aplicadaabsolutas Leyes de los gases Ley de AvogadroLey de Gay-LussacPara volmenes de gases diferentes Para una masa de un gasen condiciones normales de presin cualquiera, el volumen que ocupa esy temperatura (1atm y 273k) el proporcional a su temperatura si lanumero de molculas es 23x+10~23 presin se mantiene constantepor cada mol de cualquier gas 13. Llegamos a la conclusin de que parael estudio de los gases debemos deconsiderar las cuatro leyes antesvistas,ya querelacionanlaspropiedades de los gases y nos son demucha utilidad para los clculosmatemticos