ley periódica capitulo 1
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QuímicaQuímica GeneralGeneral II
Profesor: Ing. Justo Huayamave N.Ing. Justo Huayamave N.
CAPITULO 1: Ley Periódica y Configuración Electrónica
Ley Periódica y Configuración Electrónica
1. Configuración de electrones en él átomo.2. Momento magnético, paramagnetismo,
diamagnetismo y ferromagnetismo.3. La estructura electrónica de los átomos y la ley
periódica.4. Potencial de ionización.5. Afinidad electrónica.6. Electronegatividad.7. La valencia. Reglas del octeto.
¿Qué es la Química?
Es la ciencia que se encarga del estudio de la estructura, composición, propiedades y cambios de la materia.
Cambios químicos
Son aquellos que se llevan a cabo cambiando la composición química de las sustancias y en los que intervienen los electrones
Tabla periódica
Configuración Electrónica
o Es la disposición de los electrones en orden ascendente respecto a su energía.
1H 1s1
6C 1s22s22p2
8O 1s22s22p4
17Cl 1s22s22p63s23p5
Configuraciones electrónicas y la tabla periódica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d104f14 6p6
(3)
(n-1)
d(4)
(5)
(6)
f(4)
(5)(n-2)
p
(n)
(6)
(5)
(4)
(3)
(2)
1
(n)
7
6
5
4
3
2
1
s
Ejercicios
Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes:
Al, Co, Br, Lu, Re.
Solución
Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos siguientes:
Al: 1s22s22p63s23p1
Co: 1s22s22p63s23p64s2 3d7
Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5
Lu: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14
Re: 1s22s22p63s23p6 4s23d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5
Abreviación de configuración electrónica
Se puede abreviar considerando el gas noble anterior al elemento que deseamos realizar la configuración electrónica.
TABLA PERIODICA
Configuraciones electrónicas y la tabla periódica
(3)
(n-1)
d(4)
(5)
(6)
f(4)
(5)(n-2)
p
(n)
(6)
(5)
(4)
(3)
(2)
1
(n)
7
6
5
4
3
2
1
s
METALES
Son electropositivos (tienden a perder electrones) conducen fácilmente el calor y la electricidad, poseen brillo y en estado sólido tienen estructura cristalina.
PROPIEDADES
DUCTIBILIDAD: permiten estirarlos para formar alambres. FRAGILIDAD: son muy duros MALEABILIDAD: permiten láminas delgadas FUSIÓN: tienen altos puntos de fusión
NO METALES
Son electronegativos No brillan, generalmente son malos conductores del
calor y electricidad. Son frágiles y no pueden laminarse o formar hilos.
METALOIDES
Son elementos que poseen propiedades de metales y no metales.
TABLA PERIÓDICA
86Rn
54
Xe
53
I
38
Kr
35
Br
34
Se
18
Ar
17
Cl
16
S
15
P
10
Ne
9
F
8
O
7
N
6
C
2
He
1
H
92
U
91
Pa
90
Th
58Ce
89Ac
88
Ra
87
Fr
80Hg
79Au
57
La56
Ba
55
Cs
38
Sr
37Rb
3130
Zn
29Cu
28
Ni
27Co
26
Fe
25Mn
24
Cr
23
V
22
Ti
21
Sc
20
Ca
19
K
13
Al
12Mg
11
Na
4
Be
3
Li
5
B
14
Si
32Ge
33
As
51
Sb
52
Te
85
At
METALES
NO METALES
METALOIES
RADIO ATÓMICO
Se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre si.
2
dr
Tendencia del radio atómico
Dentro de un mismo grupo al aumentar el número atómico (Z) aumenta el radio atómico.
En los periodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico.
RADIO ATÓMICO
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Energía que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón.
eXEX gg )()(
ÁTOMO NEUTRO IÓN POSITIVO
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
El potencial (o energía de ionización) se expresa en electrón-voltio o en Kilojulio por mol (KJ/mol)
1eV = 1.6x10-19 culombios-voltios= 1.6x10-19 Julios
En un mismo grupo el potencial disminuye a medida que aumenta Z
En un mismo periodo el PI aumenta al aumentar Z (izquierda derecha )
POTENCIAL DE IONIZACIÓN
Es la energía liberada, cuando un átomo gaseoso en estado fundamental captura un electrón (libre) y se convierte en un ión negativo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA
EXeX gg )()(
• Se incrementa en u periodo de derecha a izquierda
AFINIDAD ELECTRÓNICA (KJ/mol)
Uuo
Uus
Uuh
Uup
Uuq
Uut
Uub
Uuu
Ds
Mt
Hs
Bh
Sg
Db
Rf
Lr
Ra
Fr-44
Rn41
At-270
Po-183
Bi-91
Pb-35
Tl-20
Hg61
Au-223
Pt-205
Ir-151
Os-106
Re-14
W-79
Ta-31
Hf
Lu
Ba
Cs-45
Xe41
I-295
Te-190
Sb-103
Sn-116
In-29
Cd32
Ag-126
Pd-54
Rh-110
Ru-101
Tc-53
Mo-72
Nb-86
Zr-41
Y-30
Sr
Rb-47
Kr39
Br-325
Se-195
As-78
Ge-116
Ga-29
Zn47
Cu-118
Ni-112
Co-64
Fe-16
Mn
Cr-64
V-51
Ti-8
Sc-18
Ca10
K-48
Ar35
Cl-239
S-200
P-72
Si-134
Al-43
Mg19
Na-53
Ne29
F-328
O-141
N7
C-122
B-27
Be19
Li-60
He21
H-73
7
6
5
4
3
2
1
Periodo
181716151413121110987654321Grupo
ELECTRONEGATIVIDAD
De acuerdo con Pauling, “la fuerza con que un átomo, en una molécula atrae hacia sí los electrones”.
Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica sino en propiedades que se suponen reflejan la electronegatividad.
Los valores de electronegatividad generalmente se clasifican por la Escala de Pauling.
Electronegatividad
Aumenta la ElectronegatividadDisminuye la
Electronegativ
idad
REGLA DEL OCTETO
Cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada uno de ellos tiende a adquirir la estructura del gas noble más cercano, quedando el último nivel de energía de cada uno de estos átomos con ocho electrones.
62npns
Ejercicios…..
Escriba la configuración electrónica del átomo Rb, utilizando el centro interior de gas noble apropiado para abreviar.
El carácter metálico ________ a lo ancho de una fila y ________ hacia abajo de una columna de la tabla periódica.
FIN…