PeriodicidadJulio César González Torres

Ley periódica

Establece que las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que dependen de la estructura de los átomos y varían de manera sistemática con el número atómico.

Energía de ionizaciónEs la energía que se requiere para remover un electrón 

del átomo.

Efecto pantalla

Es la influencia que tienen los electrones de las capas internas del átomo (coraza, core) sobre los electrones en los últimos niveles de energía (orbitales). La repulsión eléctrica hace que los electrones de la última capa no sienta íntegramente la atracción del núcleo.

Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo

: 1 2 2 3 3 4

: 4

Core

: 4 3 : 3 4 4

Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo

: 4 : 4 3 : 3 4 4

¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?

Carga efectiva

19+‐18‐1+

Carga efectiva8+

26+‐18‐

Carga efectiva16+

34+‐18‐

Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo

Carga efectiva1+

Carga efectiva8+

Carga efectiva16+

A lo largo del periodo, el número cuántico principal, que nos da una noción de la distancia promedio de los electrones al núcleo, se mantiene. Además, el blindaje que da el efecto pantalla, los electrones de core (Ar), también se mantiene, lo único que cambia es la carga del núcleo, debido a que Z aumenta, los protones del núcleo aumentan, con lo que la pantalla disminuye y la fuerza de atracción eléctrica aumenta.

Tendencia de la energía de ionización a lo largo del periodo

Carga efectiva1+

Carga efectiva8+

Carga efectiva16+

Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento

EI= 418.81 kJ/mol EI=  762.47 kJ/mol EI= 940.96 kJ/mol

Tendencia de la energía de ionización a lo largo 

del grupo: 2 2

: 3 4 4

: 3 3

¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?

Descendiendo por el grupo, Z aumenta, por lo tanto el número de protones aumenta, sin embargo, los electrones de core aumentan proporcionalmente. El número cuántico aumenta, es decir el radio promedio de los electrones en el último nivel aumenta.

Tendencia de la energía de ionización a lo largo 

del grupo

¿Qué electrones sienten más atracción al núcleo?

Carga efectiva

9+‐2‐

7+

17+‐10‐

7+

35+‐28‐

7+

Core

[He]

[Ne]

[Ar]3d10

14

·

→

La carga efectiva no varía es 7+. La fuerza eléctrica que ejerce el flúor a los electrones del último nivel es MAYOR debido a que más cerca. Y entre más cerca este tu pareja mayor atracción.

Tendencia de la energía de ionización a lo largo 

del grupo7+

7+

7+

1681.05 kJ/mol 14

·

La energía de ionización disminuye conforme se desciende en el periodo debido a que, el efecto pantalla es el mismo para todo el grupo, y lo único que varía es la distancia, con lo cual disminuye la atracción. 

Carga efectiva

Energía de ionización

1251.19 kJ/mol

1139.86 kJ/mol

Core Los gases nobles son los elementos con mayor energía de ionización, debido a que están completos.

www.webelements.com

Energías de ionización

: 2

: 2

: 2

899.50 /

1757.11 /

14,848.72 /

Primera energía de ionización

Segunda energía de ionización

Tercera energía de ionización

Energías de ionización

: 2

: 2

: 2

899.50 /

1757.11 /

14,848.72 /

Primera energía de ionización

Segunda energía de ionización

Tercera energía de ionización

La tercera energía de ionización se dispara debido a que el electrón que se removerá pertenece a los electrones de core. A los de la configuración del gas noble anterior.

Energías de ionización

Afinidad electrónicaEs la habilidad de un átomo (o ión) a ganar 

electrones.

Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del periodo

Carga efectiva1+

Carga efectiva8+

Carga efectiva16+

Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento

¿Quién atrae más electrones?

Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del periodo

Carga efectiva1+

Carga efectiva8+

Carga efectiva16+

Menor atracción Mayor atracciónMayor apantallamiento Menor apantallamiento

AE= ‐ 48 kJ/mol AE=  ‐ 15 kJ/mol EI= 195 kJ/mol

Tendencia de la afinidad electrónica a lo largo del 

grupo7+

7+

7+

328 kJ/mol 14

·

La afinidad electrónica disminuye conforme se desciende en el periodo debido a que, el efecto pantalla es el mismo para todo el grupo, y lo único que varía es la distancia, con lo cual disminuye la atracción. 

Carga efectiva

Afinidad electrónica

349 kJ/mol

325 kJ/mol

Tendencia de la afinidad electrónica