ley de dalton
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LEY DE DALTONFisiología Médica
Grupo IV-5
Fonseca Quiroz Kathya Denisse
Universidad Autónoma de SinaloaFacultad de Medicina
LEY DE DALTON
La ley de las presiones parciales o ley de Dalton, fue formulada en el año 1801 por
el físico, químico y matemático británico John Dalton.
La ley de Dalton es muy
útil cuando deseamos
determinar la relación que
existe entre las presiones
parciales y la presión total de una mezcla de
gases.
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de
las presiones parciales que
ejercería cada uno de ellos si sólo uno
ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura.
La presión de una mezcla de gases puede expresarse como una
suma de presiones mediante:
Ejemplo:
1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
Pt= P(N) + P(O)
Pt= 0,80 atm + 0,20 atm
Pt= 1 atm
Con la altitud creciente, la presión atmosférica total y la presión parcial de los gases
constituyentes disminuyen
Entre mas alto se encuentre una persona como por ejemplo en el monte Everest la presión disminuye
Si por el contrario nos sumergimos en el mar la presión total aumenta
Cuando un liquido y un gas como la
sangre y el aire alveolar están
en equilibrio, la cantidad de
aire disuelta en el liquido
alcanza un valor máximo
De acuerdo a la Ley de Henry
este valor máximo depende de:
La temperatura del líquido
La solubilidad del gas en el liquido