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LEY DE CONSERVACIÓN DE LEY DE CONSERVACIÓN DE
LA MASA
Unidad I – Clase 7
Profesora Verónica AbastoOctavo Básico
� Actividad 1. Observa el video y responde las siguientes
preguntas en tu cuaderno (Video 8)
Ley de Conservación de la Masa
Ley de Conservación de la Masa
�Lavoisier (1877):
“En una reacción química que ocurre en un sistema
aislado, en el que no entra ni sale materia, la masa
de los reactantes es igual a la masa de losde los reactantes es igual a la masa de los
productos”
m reactantes = m productos
Ley de Conservación de la Masa
m reactantes = m productos
Ley de Conservación de la Masa
m reactantes = m productos
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA
MASA
Equilibrio de ecuaciones químicas
� Ecuación química: representación simbólica de una reacción química.
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
Equilibrio de ecuaciones químicas
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
¿Qué significa?¿Qué significa?
“2 moléculas de hierro reaccionan con 3 moléculas de agua, formando 1 molécula de óxido de hierro y 3
moléculas de hidrógeno”
Equilibrio de ecuaciones químicas
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
Aunque hay nuevas moléculas, los átomos siguen siendo los mismos, sólo se reordenaron.
FeO
H H
Fe O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
O
H H
FeFe
Equilibrio de ecuaciones químicas
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
Fe O
H HH H
Fe O
H H O
H H
Equilibrio de ecuaciones químicas
Fe + H2O Fe2O3 + H2
1) Hay 1 átomo de Fe en los reactantes y 2 átomos de Fe en los productos. Ponemos un 2 en el Fe de los reactantes para igualar:
2Fe + H2O Fe2O3 + H2
2) Hay 1 átomo de O en los reactantes y 3 átomos de O en los productos. Ponemos un 3 en la molécula de agua:
2Fe + 3H2O Fe2O3 + H2
3) Ahora hay 6 átomos de H en los reactantes y 2 átomos de H en los productos. Ponemos un 3 en la molécula de H:
2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2
� Actividad 2. Revisa las ecuaciones de la actividad 1 de la
clase pasada y equilibra aquellas que lo necesiten.
Equilibrio de ecuaciones químicas
� Actividad 3. Equilibra las siguientes ecuaciones:
Equilibrio de ecuaciones químicas
Equilibrio de ecuaciones químicas