L’ENLLAÇ QUÍMICLes unions entre àtoms s’anomenen

enllaços químics.

Tipus d’enllaç:

• Enllaç iònic

• Enllaç covalent

• Enllaç metàl·lic

INTRODUCCIÓ

• Els electrons envolten el nucli formant capes o nivells d’energia.

• Els electrons de la última capa s’anomenen electrons de valència, i determinen la valència de l’element.

• Els elements d’un mateix grup tenen la mateixa configuració externa, i per tant les mateixes valències.

Teoria dels electrons de valència de Lewis

Els àtoms tendeixen a tenir vuit electrons en el seu nivell més extern.

L’ENLLAÇ QUÍMICENLLAÇ IÒNIC

Anió Cl - + Catió Ca 2+ + Anió Cl - = Clorur de calci: CaCl2

ENLLAÇ IÒNIC

ANIÓCl- + CATIÓNa+ = Clorur de sodiNaCl

Es dóna entre ions de diferent càrrega. La força d’atracció elèctrica els manté

units.

COMPOSTOS IÒNICS

A temperatura ambient són sòlids cristal·lins.

Els elements units estan molt separats a la Taula Periòdica.

Els cristalls iònics són fràgils.

En estat sòlid no condueixen el corrent elèctric.

Són solubles en aigua. Dissolts en aigua si

condueixen el corrent elèctric.

ENLLAÇ COVALENT I METÀL·LIC

ENLLAÇ COVALENT

Per posseir vuit electrons, un àtom pot compartir amb un altre part dels seus electrons.

Molècula d’oxigen o dioxigen: O2

ENLLAÇ COVALENT

Metà: CH4

• Es forma per compartició de parells d’electrons.

• Els elements units estan a la vora a la part dreta de la taula.

ENLLAÇ COVALENT Simple

Els àtoms comparteixen un parell d’electrons

Doble Els àtoms comparteixen dos parells d’electrons

Triple Els àtoms comparteixen tres parells d’electrons

O + O O O o bé O O

ENLLAÇ COVALENT

Diòxid de carboni

CO2

Cloroform

CHCl3

COMPOSTOS COVALENTS

Els sòlids covalents tenen un elevat punt de fusió.

No solen ser solubles en aigua i sí en dissolvents orgànics.

Els sòlids covalents formen cristalls durs, com per exemple el diamant.

No condueixen el corrent elèctric ni en estat sòlid, ni tampoc en estat líquid o gasós.

Tots els líquids i els gasos són covalents.Molècules

d’aigua

Estrucura del diamant

ENLLAÇ METÀL·LIC

Es forma entre elements metàl·lics (a l’esquerra de la Taula Periòdica)

Tots els àtoms comparteixen tots els electrons.

Els àtoms queden units per les forces electriques d’atracció entre nuclis(+) i núvol d’electrons(-).

Els electrons tenen facilitat per circular caòticament a través de la xarxa formada.

METALLS

Generalment són sòlids a temperatura ambient.

Són bons conductors de l’electricitat en estat sòlid.

Són dúctils i mal·leables.

ENLLAÇ METÀL·LIC

ENLLAÇ IÒNIC

RESUM Enllaços dels diferents

elements:

No oblidar que: L’Hidrògen és considera no metall. Els gasos nobles no reaccionen.

ENLLAÇ COVALEN

T