AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN” LAS REACCIONES QUÍMICAS, SE COMPONEN, SE DESCOMPONEN Y SE SUSTITUYEN”

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”

“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”Área: QUÍMICA Grado: DÉCIMO LABORATORIO TEÓRICO - PRACTICO No 2 Acompaña: Carmenza Ramírez Gómez

NOMBRE DE LA UNIDAD : Ecuaciones y reacciones químicas y balanceo de las mismas

TEMA CENTRAL DE LA GUIA : Tipos de ecuaciones y reacciones químicas COMPETENCIA: Con procedimientos sencillos, prepararo reacciones de combinación, descomposición y sustitución.

Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN

AVIVENCIAS

1. Cuando cosinas en casa permanentemente estas combinando y descomponiendo, sustancias e ingredientes. Describe algunos ejemplos y explicalos.2. Piensa en la ventaja que tiene el hecho que algunas sustancias o elementos se combinen para dar una tercera, o que otras se descompongan o sustituyan.

B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA

Con base a toda la teoría estudiada sobre los tipos generales más comunes de transformación química recuerda que la combinación es cuando dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia más compleja, descomposición cuando un compuesto se descompone en otras más simples; sustitución simple cuando una sustancia ocupa el lugar de otra y sustitución doble cuando partes de dos compuestos intercambian sus posiciones.

ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓNMateriales, implementos y reactivos:

“Bata de laboratorio muy planchada y limpia-Tabla periódica y tú cuaderno de laboratorio”Algunos implelemtos ya están ubicados en montajes específicos, dado que solo se hara una demostración para todo el grupo, por razones de material y manejo de reactivos; pero igual cada uno debe dibujar cada montaje para la claridad de la practica. C

De dos a tres elermeyer, tubo de ensayo muy pequeño amarrado a un hilo, 3 a 4 tubos de ensayo tamaño normal, 2 beakers de 40 a 50 ml, pipeta, gotero, mechero bunsen, espátula, pinzas, gradilla, soportes universale, corchos, con y sin orificios. Mg en cintas, amoniaco NH3, aproximadamente 10 ml de HCl diluido(importante que para el manejo de bases fuertes y ácidos recuerdes claramente los protocolos, cuidados y precausiones estudiados y que por favor cuentes con la presencia del profesor, como en reiteradas ocasiones se te a explicado), cloruro de amonio NH4Cl en polvo, Zn, sulfato de cobre CuSO4, cloruro de sodio NaCl, nitrato de plata AgNO3, tapabocas, servilletas, cinta de enmascarar, lápiz o marcador y otros que se requieran durante la practica, como los guantes y los tapabocas.

PROCEDIMIENTO: Lee y relee: Estudia muy bien el laboratorio antes de entrar, realiza un diagrama de flujo en el cuaderno antes para que puedas

comprender bien lo que vas a realizar para no cometer errores.A- Toma una cinta de magnesio con un a pinza y protegiendo tus ojos, acercala al mechero por unos segundos.

Describe:1. Que observas:______________________________________________________________2. Completa la reacción y balanceala

Mg + O2 __________________3. Clasifica que tipo de reacción y sustenta.

B- En un tubo de ensayo la profe de entregara una sustancia llamada cloruro de amonio NH4Cl en polvo, dentro de un tubo de ensayo, realiza el montaje como aparece en la figura, describe lo que debes hacer y lo que requires para realizar el montaje. Escribe tus observaciones.

C. La profe te entregara dos tubos de ensayocon HCl diluido, en uno de ellos agrega Mg y en el otro Zn, como esta reacción es más bien lenta debes tener paciencia, escribe las observaciones y las dos reacciones balanceadas con sus nombres correspondientes y clasificación de la reacción.

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Abri1 4 de 2014

AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN

D. Dibuja el montaje que te mostrara tú profe para la reacción entre el CuSO4 y el Zn. Escribe la reacción química completa y clasifica el tipo de reacción.

1. Escribe como resumen todas las reacciónes químicas completas y completamente balanceadas con relación a todo el proceso de preparación que realizaste en el laboratorio del (oxido ácido, oxido básico, el ácido, la base y la sal) indica tanto reactivos como los productos, los tipos de funciones, calcula los pesos moleculares y números de oxidación en cada reacción indicada.

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D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN

1. Llego el momento de recopilar lo aprendido y que relaciones la teória con la practica dentro de nuestro propio contexto .

Si tú estomago luciera así:

Enumera los eventos de lo que puede estar sucediendo y sintiendo ese estómago?

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Que tipo de compuesto químico, se puede estar produciendo para producir tal efecto?

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Con que tipo de compuesto químico, se puede aliviar tan terrible sensación?.

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Entrevista a una perona que conozcas y que sufra de éstos efectos en el estomago, escribe lo que relata al respecto? Te referencio a camila ceballo de 10°.

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E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN

Consulta en que consiste el proceso de neutralización y plantea una practica de laboratorio sencilla.“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON

PASIÓN Y DEDICACIÓN”

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