laboratorio m (2)
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Introducción
Las disoluciones o soluciones son prácticamente lo mismo, ambas están
formadas por un soluto, es decir, la sustancia que se va a disolver; y un
solvente, que es en lo que se disuelve el soluto, para esto es primordial que
haya más de una sustancia en la reacción que se va formar. Existen
muchos tipos de soluciones, entre ellas, de las que hemos podido observar
y ser partícipes cuentan, la evaporación, que ocurre cuando una sustancia
solida se evapora en agua, toda el agua (el experimento 2); la decantación,
donde se separan los componentes debido a la diferencia de densidad
(experimento 3); la filtración, donde se filtran sustancias (experimento 4), y
el Efecto Tyndall, donde la mezcla es ópticamente activa Ahora, vamos a
"proceder" a explicar cómo se producen y en qué momentos del diario vivir
ocurre, muchas veces sin que nos demos cuenta, y cuáles son sus efectos
o causas
Objetivos
- Comprender y analizar el efecto Tyndall en diferentes mezclas
- Identifica los métodos de separación de mezclas.
- Observar y analizar el poder disolvente del agua.
REACTIVOS MATERIALES MATERIAL DE
VIDRIO
- Azúcar o sacarosa
(C12H22O11).
- Agua destilada.
- Sulfato de cobre (II)
(CuSO4)
- Talco
- Gel para el cabello
- Gelatina recién
preparada, en disolución
- Linterna o apuntador
láser
- Cuchara pequeña
- Arena
- Aceite
- Mechero
- Papel filtro
- balanza
- Vasos de precipitado de
250 ml
- Matraz Erlenmeyer 250
ml
- Varilla de agitación.
- Embudo de decantación
250 ml
- Embudo
- Pipetas 10 ml
Experimento 1 • determinación del efecto Tyndall en diferentes
mezclas
1. Disuelvan una cucharada de sal en uno de los vasos de precipitado que contenga
250 ML de agua.
2. Repitan el paso anterior con el azúcar, el talco, el gel para el cabello y la gelatina.
Rotulen los vasos con el nombre de la sustancia que contiene.
3. Coloquen el sistema al interior de una habitación con baja o escasa luminosidad.
4. Con la ayuda de la linterna iluminen cada vaso Registren sus observaciones.
Hipótesis:
Vaso 1: al verter una cucharada de sal en un vaso precipitado no se notara el
efecto Tyndall ya que es una mezcla homogénea y ésta al ser de una sola fase no
permite que se distingan sus componentes
Vaso 2:en este experimento sucederá lo mismo que en el anterior ya que es una
mezcla homogénea de una sola fase y no permite que sus componentes se
distingan
Vaso 3:en este caso el experimento nos muestra una mezcla heterogénea ya que
los componentes (agua y talco) si se distinguen.
Vaso 4: en este vaso se mezcla agua con gel transparente deduciendo que sería
una mezcla homogénea ya que sus componentes no se distinguen
Observación: En este experimento utilizamos 4 vasos precipitados de 250 ml
en donde en cada uno vaciamos diferentes reactantes, en los cuales los
colocamos dentro de una caja para lograr una baja luz y así por un conducto
alumbrar y ver los resultados de cada recipiente.
Vaso 1: sevacía una cucharada de sal en el vaso precipitado
Resultado: se disuelve másrápido que el azúcar y las partículasestán quetas, pero
igual se ve en el fondo del vaso precipitado flotando pequeños trocitos de sal.
Vaso 2: se vacía una cucharada de azúcar en el vaso precipitado
Resultado: debido a que la temperatura es baja, el azúcar se disuelve de manera
más lenta a que si fuera con el agua caliente y el agua toma un color blanquecino.
Vaso 3: sevacía una cucharada de talco en el vaso precipitado
Resultado: se observa una capa blanca de partículas, ya que el talco se va a la
parte superior del vaso precipitado.
Vaso 4: se vacía una cucharada de gel en el vaso precipitado.
Resultado: se disuelven las partículas de gel y se van a la parte superior del vaso
precipitado, esparciéndose de manera lenta en este.
Experimento 2 • Poder disolvente del agua.
1.- Adicionen 10 mL de agua destilada a dos tubos de ensayo y rotúlenlos. Al tubo
1 agreguen 1 g de sulfato de cobre (II) en cristales. Paralelamente, pesen otro
gramo de cristales de sulfato de cobre (II) y, con ayuda de un mortero, trituren
la muestra y adiciónenla al tubo 2. Dejen reposar ambos tubos sobre una
gradilla por unos cinco minutos. Registren sus observaciones.
2.- Disuelve los cristales del sulfato de cobre (II) en el tubo de ensayo y calienta
hasta evaporar toda el agua presente en él. Observa y anota tus
observaciones
Hipótesis:
Tubo de ensayo 1: en este experimento el sulfato se aconcha en el fondo del tubo
de ensayo y el agua se evaporaría dejando solo el sulfato.
Tubo de ensayo 2: en este caso se disolvería el sulfato ya que al molerlo con el
mortero el sulfato quedaría más “polvoriento” y se disolvería más fácilmente en el
agua evaporándose por completo.
Observación:
En este experimento utilizamos dos tubos de ensayos en lo cual los rotulamos y al
tubo uno le aplicamos1 g de sulfato de cobre y lo mismo hicimos con el tubo de
ensayo dos.
Esto los dejamos reposar 5 minutos y luego elijamos uno y lo calentamos en una
gradilla hasta evaporarlo.
Vaso 1: Su H2o se tiño de azul y el sulfato aún no se disolvía y quedo
aconchado.
Vaso 2: Automáticamente al contacto con las sustancias azul se disolvió y el H2o
se tiño más rápido
* La mezcla entre el agua y el sulfato de cobre se empieza a levantar y a saltar
dentro de la pipeta hasta que explota. Cuando se evapora solo quedan gotitas y la
mezcla ha saltado dentro de la pipeta dos veces.
Aun cuando se retira del fuego sigue saltando, con la diferencia que lo que queda
se ha puesto con un color más blanco. Por lo que podemos concluir que el grado
de compresión de partícula influye en la solubilidad.
Experimento 3 • Separación de una mezcla por decantación
1. Depositen dentro de un matraz Erlenmeyer 30 ML de agua destilada, 30 ML de
aceite comestible. Tapen el matraz con un tapón de caucho y agiten
vigorosamente.
2. Viertan la mezcla resultante en un embudo de decantación y dejen en reposo
durante cinco minutos, aproximadamente. Registren sus observaciones.
3. Abran la llave del embudo y separen las fases formadas dentro de dos vasos de
precipitado
Hipótesis:
Si mezclamos en una matraz el agua destilada con el aceite comestible entonces
se obtendrá como resultado una mezcla heterogénea por ello las sustancias se
separaran
Observación:
En este experimento, cuando agitamos el matraz, se diferenció diferentes
concentraciones dentro del mismo, mientras que cerca del gollete quedo disperso,
y en el medio "más o menos" concentrado.
ya realizado el paso tres, se puede percatar de que la mezcla se separo, es decir,
primero calló sólo aceite, aunque en formas de goas espesas; luego callo aceite y
agua, en un chorro uniforme, aunque presentaba tendencia a separarse. Y
finalmente agua destilada.
Experimento 4 • Separación de una mezcla por filtración.
1. Coloque un poco de tierra o arena en un vaso de precipitado
2. Vierta 100 ml de agua de la llave en un vaso de precipitado de 250 ml
3. Ahora coloque un papel filtro en modo de cono sobre el embudo
4. Coloque la mezcla sobre este y deje filtrar por gravedad.
5. Anote sus observaciones.
Hipótesis:
En este experimento ocurrirá que el papel no lo separaría la tierra del agua por
completo pasando algunas sustancias por el papel hacia el vaso precipitado
Observaciones:
Al colocar el papel formando una especie de colador, con el lado poroso hacia
dentro, logramos a través del proceso de FILTRACION, que la tierra y la mugre
que habíamos recogido queda atrapada, y el agua logra salir casi sin ninguna
impureza.
Análisis de los resultados:
Experimento 1:
a.¿En qué mezclas se puede observar la trayectoria de la luz y en cuáles no?
R: En el tipo de mezclas heterogéneas que en este caso solo sería la mezcla de
agua y talco; ya que es de dos fases, no así las mezclas de agua y sal, agua y
azúcar y agua y gel ya que son del tipo homogéneas en el cual no se distinguen
los componentes de la mezcla.
b. Averigüen, usando distintas fuentes de información, las principales diferencias
entre los coloides y las emulsiones. ¿Qué coloides y emulsiones utilizamos en la
vida diaria? Mencionen tres ejemplos de cada uno.
R: Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos
homogénea un líquido (fase dispersa) es dispersado en otro (fase dispersante)
mientras que el coloide es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases
principalmente, una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de
partículas, por lo general sólidas.
* Coloides: Leche, Mayonesa y Gelatina.
* Emulsiones: Margarina, Mantequilla y leche.
Experimento 2:
a.¿Cuál es el factor que determino la solubilidad del agua en esta práctica de
laboratorio? Fundamenten.
R:Debido al aumento de la temperatura producido al calentar el tubo el factor
determinante en la solubilidad del agua fue el hecho de juntar un elemento
completamente sólido y otro molido
b. ¿Cómo influye el tamaño de las partículas en el proceso de disolución?
Expliquen.
R: El grado de comprensión influye en la solubilidad, esto quiere decir que entre
mayor tamaño más será la comprensión q es homogénea. por qué en los tubos al
mesclar la solución hizo q hubiera más comprensión
c. ¿Qué método de separación es el que se utilizó en la actividad 2 del
experimento 2 explique lo ocurrido anteriormente.
R: Ocurrió la evaporación la que se hizo presente cuando pusimos a calentar la
mezcla de agua y sulfato de cobre II, ya que en ella el agua, al exponerse al calor,
se calentó, y al calentarse, la mezcla se fue evaporando en medio de constantes
"saltos"
Experimento 3:
a.¿En qué propiedad de la materia se fundamenta el proceso de decantación?
R:El aceite al ser más denso que el agua queda en la parte superior de la matraz
Erlenmeyer y el agua en la parte inferior de esta, lo cual permitió que al abrir la
llave de la matraz Erlenmeyer se pudieran separar por método de decantación.
b. ¿Para qué tipo de mezclas se emplea la decantación como método de
separación de sus componentes?
R:Del tipo de solución o mezcla heterogénea ya que en esta se distinguen los
componentes como en nuestro caso el aceite y el agua.
Experimento 4:
a. ¿En qué propiedad de la materia se fundamenta el proceso de filtración?
R:En la separación de sólidos en un líquido, lo que se logra mediante un medio
poroso, que permite el paso del líquido pero la retención del solido
b. ¿Para qué tipo de mezclas se emplea la filtración como método de separación
de sus componentes?
R:Se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido.
• Indica las dificultades que tuviste durante la realización del
experimento y cómo las resolviste.
Las dificultades que tuvimos durante la realización del experimento |ocurrieron,
principalmente, durante el desarrollo del experimento uno y dos, sobre todo
cuando teníamos que observar las mezclas en un medio oscuro, puesto que nos
resultaba difícil observar y anotar estando concentradas en lo que ocurría dentro
de la caja; en el experimento dos tuvimos complicaciones al pesar el sulfato y
calentarlo, ya disuelto, en la hornilla, puesto que la mezcla saltaba y generaba
"explosiones" pequeñas. todo esto, por descontado, pudimos resolverlo con ayuda
de la profesora, quien nos enseñó a tomar el tubo de ensayo y a calentarlo
correctamente sin sufrir riesgo alguno, sumado a la coordinación existente en
nuestro grupo de trabajo, lo que nos llevó a la conclusión de dar "roles" a cada
integrante del curso, mientras una anotaba, la otra observaba.