laboratorio de toxicología - utmach

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

ALUMNO: MARCO VINICIO ROBLES AGUILAR

DOCENTE: BQF. CARLOS GARCÍA GONZALES

AÑO LECTIVO

2015-2016







CURSO: QUINTO PARALELO “A”

FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 1 de Junio de 2015

FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 8 de Junio de 2015

PRÁCTICA NO 11. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR CIANURO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO VÍA DE ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL

2. OBJETIVOS - Observar la sintomatología que presenta el cobayo tras la intoxicación por cianuro

de sodio al 10%- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cianuro en el

destilado de las vísceras del cobayo

3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

MATERIALES REACTIVOS APARATOS/EQUIPOSVidrio Otros

Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioAgitadorEmbudo

GuantesMascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaAgitadorFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

NaCN 10%Agua destiladaEtanolCl3FeFenolftaleínaÁcido pícricoSolución de yodoSulfato ferrosoÁcido sulfúricoÁcido clorhídricoSulfato de cobreHidróxido de sodioHiposulfuro de amonioYoduro de plataHidróxido de sodio

Aparato de destilaciónBalanza

Baño maríaCampana

Dosis Sola Facit Venenum. Paracelso.

__________

10

Calificación

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Preparar una solución de cianuro de sodio al 10% (2 g en 20 mL de agua destilada). 3. Agarrar el cobayo por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 20 mL

de la solución de cianuro.4. Colocar el cobayo en el panema y observar los efectos de la intoxicación.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el cobayo y recolectar

sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar ácido tartárico al 20% (4 g en

20 mL de agua destilada) y perlas de vidrio. 7. Destilar, recoger el destilado en 20 mL de NaOH 0.1 N. 8. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones

de reconocimientos en medios biológicos.

5. REACCIONES 1. AZUL DE PRUSIA.- A 1 mL de destilado se le agrega unos cristales de sulfato

ferroso, un exceso de ácido sulfúrico diluido y unas gotas de solución diluida de cloruro férrico, se calienta y agita levemente y acidifica con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

HCN+NaOH→NaCN +H 2O2NaCN+FeSO 4→Na2SO4+Fe(CN )2Na2CN +Fe(CN )2→Na4Fe (CN )6

Na4 Fe(CN )6+FeCl3→Fe4 [Fe(CN )6 ]32. REACCIÓN DE LA FENOLFTALEÍNA.- A 1 mL de destilado se le agrega unas gotas

de sulfato ferroso (1:2000) y previamente unas gotas de fenolftaleína, con lo que se producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftaleína.

3. CON EL ÁCIDO PÍCRICO.- A 1 mL de destilado se le agregan unas gotas de ácido pícrico al 2%; en caso positivo el color amarillo del reactivo se torna anaranjado.

4. CON YODURO DE PLATA.- Si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre un precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso positivo.

5. CON SOLUCIÓN DE YODO.- Al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo.


6. GRÁFICOS


1. Preparar sol. de cianuro 2. Inyectar cianuro a cobayo 3. Colocar el cobayo en

panema

4. Disección 5. Trocear vísceras 6. Adicionar perlas y ácido

tartárico

7. Destilar

7. Reacciones de reconocimiento

7. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1. AZUL DE PRUSIA 2. FENOLFTALEÍNA

3. ÁCIDO PÍCRICO 4. YODURO DE PLATA

5. SOLUCIÓN DE YODO

8. OBSERVACIONES

Realizada la administración de cianuro se observa adormecimiento del cobayo, vértigo, movimientos descoordinados y lentos tras estos síntomas murió.

9. CONCLUSIONES

El cianuro es una sustancia muy peligrosa que al ser administrada es muy tóxica y dependiendo de la dosis letal, esto se pone de manifiesto en lo realizado en esta práctica, además por medio de una de las reacciones se comprobó la presencia de cianuro en el destilado procedente de las vísceras del animal.


Reacción negativa Reacción negativa

Positivo no característico Reacción negativa

Reacción negativa

10. RECOMENDACIONES

Para que la muerte del animal sea de forma rápida debemos de asegurarnos de la pureza del reactivo (cianuro), así nos aseguramos que la muerta no sea lenta y dolorosa para el animal.

Usar siempre mascarilla, para evitar intoxicaciones.

11. CUESTIONARIO1. Primeros auxilios en una intoxicación por cianuro

Por inhalación: trasladar a la víctima a un lugar ventilado. Mantener en reposo y abrigado. Aplicar respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Requerir asistencia médica. No hacer respiración boca a boca. Si no se produce recuperación administrar cápsulas de nitrito de amilo.

Contacto con la piel: Quitar las ropas contaminadas. Lavar con agua abundante el área afectada. Requerir asistencia médica en caso de irritación persistente.

Contacto con los ojos: Lavar con abundante agua durante 15 minutos, manteniendo los párpados abiertos. Acudir inmediatamente al oftalmólogo.

Ingestión: Tratar al paciente como en el caso de inhalación, provocar vómito y evitar ingerir alimentos.

2. Cuál es la dosis letal de cianuro

Ingestión: Por este medio, sin atención médica inmediata, es fatal rápidamente. La dosis letal promedio es de 1 mg/Kg

3. Escriba el nombre del compuesto químico presente en muchos alimentos que bajo la acción de la emulsina, se descompone y produce ácido cianhídrico

Amigdalina

12. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Cianuro. (2015, 4 de junio). Wikipedia, La enciclopedia libre. Fecha de consulta: 07:28,

junio 8, 2015 desde http://es.wikipedia.org/w/index.php?

title=Cianuro&oldid=82958106.

Hoja de seguridad XX. CIANURO DE HIDRÓGENO Y CIANUROS. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/20cianuros.pdf


http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/20cianuros.pdf

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro&oldid=82958106

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cianuro&oldid=82958106

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FIRMA ANEXOS

GRUPO 1 (MARCO, ANGEL, RUBY, RAISA)


GLOSARIO

Cianogénico: Compuesto químico que, como su nombre indica, es capaz de liberar un radical HCN al que debe su carácter tóxico reconocido en el cianuro.

Citocromos: son proteínas que desempeñan una función vital en el transporte de energía química en todas las células vivas. Las células animales obtienen la energía de los alimentos mediante un proceso llamado respiración aeróbica; las plantas capturan la energía de la luz solar por medio de la fotosíntesis. Los citocromos intervienen en los dos procesos.

Convulsiones: son síntomas de un problema cerebral. Ocurren por la aparición súbita de una actividad eléctrica anormal en el cerebro.

Disnea: es una dificultad respiratoria que se suele traducir en falta de aire. Deriva en una sensación subjetiva de malestar que frecuentemente se origina en una respiración deficiente, englobando sensaciones cualitativas distintas variables en intensidad.

Hipoxia: es una familia de afecciones caracterizadas por una falta de oxígeno en los tejidos del cuerpo. La hipoxia puede abarcar el cuerpo general, o un área específica, tal como el cerebro.

Síncope: llamado también desmayo o soponcio, es una pérdida brusca de consciencia y de tono postural, de duración breve, con recuperación espontánea sin necesidad de maniobras de reanimación











PRÁCTICA NO 21. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR FORMALDEHÍDO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: COBAYO VÍA DE ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL

2. OBJETIVOS - Observar la sintomatología que presenta el cobayo tras la intoxicación producida

por formaldehído. - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de formaldehído

en el destilado de las vísceras del cobayo



Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioAgitadorEmbudo

GuantesMascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaAgitadorFosforoPinzas

Cloruro de fenilhidracinaNitroprusiato sódicoHidróxido de sodioHClCloruro de fenil hidracinaFerricianuro de potasio Ácido sulfúricoLecheCloruro férrico


Campana


__________

10

Calificación

CocinetaEspátulaGradilla

Sulfato ferrosoÁcido sulfúricoÁcido clorhídrico

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Preparar una solución de formaldehido al 40% 3. Agarrar el cobayo por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 8 mL

de formaldehído. 4. Colocar el cobayo en el panema y observar los efectos de la intoxicación.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el cobayo y recolectar

sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 50 mL ácido tartárico al 4% y

perlas de vidrio.7. Destilar, recoger destilado en NaOH 0.1N 8. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones


5. REACCIONES EN MEDIOS BIOLÓGICOS

1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.

2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.

3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella.

4. REACCIÓN DE MARQUIS: Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color violeta.


5. CON EL ÁCIDO CROMOTRÓPICO: Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente.

6. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.

6. GRÁFICOS


1. Inyectar formaldehído2. Colocar el cobayo en

panema 3. Disección

4. Trocear vísceras 5. Verter vísceras en el balón,

adicionar perlas y ácido 6. Destilar



1. REACCIÓN DE RIMINIANTES DESPUES

Resultado: Negativo

2. CON FENILHIDRACINAANTES DESPUES

Resultado: Negativo

3. CON ÁCIDO CROMOTRÓPICOANTES DESPUES

Resultado: Negativo

4. REACCIÓN DE HEHNERANTES DESPUES

Resultado: Negativo

8. OBSERVACIONESRealizada la administración de formaldehido se observa un inmediato desmayo del cobayo, aproximadamente tras un minuto de la administración murió.

9. CONCLUSIONESSe llevó a cabo la administración del formaldehído en el cobayo la misma que fue letal provocando la muerte instantánea del animal, esto nos sugiere ser cautelosos al manipular este tipo de sustancias. Así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el formaldehído proveniente del destilado de las vísceras del animal.

10. RECOMENDACIONES


Es importante asegurarse de que hallan los reactivos necesarios antes de cada práctica, una pureza adecuada, para así poder identificar correctamente el formaldehido mediante las reacciones de identificación en medios biológicos.

11. CUESTIONARIO

1. Que es la formalina Se llama formalina a la disolución de formaldehído en agua en una concentración que oscila entre el 37 y el 50%, que puede contener hasta un 15% de metanol. Se utiliza normalmente en esta disolución porque el formaldehído en condiciones normales es un gas.2. Usos de la formalina a nivel hospitalarioLa formalina es utilizada en el ámbito hospitalario, sobre todo en los servicios de anatomía patológica, para la conservación y fijación de tejidos; esto se debe en parte a la capacidad bactericida y fungicida del formaldehído y también a su capacidad de fijar adecuadamente los tejidos en parafina.3. Cuál es la dosis letal de formaldehído Se encuentra entre 500 y 5000 mg/kg, que representa una cantidad total de entre 35 y 350 g para una persona de 70 kg de peso. En ratas y conejillos de indias las DL50 son similares que en caso de humanos, siendo éstas de 800 y 260 mg/kg de peso para cada especie respectivamente.4. Efectos sobre la salud Cuando los vapores de formaldehído están presentes en el aire en niveles mayores a 0.1 ppm, se pueden presentar efectos adversos tales como irritación ocular, tos, irritación de la vía aérea, nauseas, dermatitis.5. Efectos crónicos sobre la salud En exposiciones prolongadas por vía respiratoria a bajas concentraciones de Formaldehído se puede presentar asma y problemas pulmonares crónicos. Es posible desarrollar dolor de cabeza persistente, personalidad depresiva, cambios repentinos de ánimo, insomnio, irritabilidad, dificultad de concentración y pérdida leve de la memoria. El Formaldehído se absorbe por la piel y puede causar irritación o dermatitis alérgica en concentraciones bajas de alrededor de 1 o 2%


Ficha de Información. Formaldehido. Disponible en:

http://documentacion.ideam.gov.co/openbiblio/bvirtual/018903/Links/Guia15.pdf


http://documentacion.ideam.gov.co/openbiblio/bvirtual/018903/Links/Guia15.pdf

Álvarez, L., Sánchez, J. (2012). Anatomía Patológica. REVISTA MEDICA DE COSTA

RICA Y CENTROAMERICA. LXIX (602) 235-339 Disponible en:

http://www.binasss.sa.cr/revistas/rmcc/602/art14.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO Asma: El asma es una enfermedad crónica de los pulmones que inflama y estrecha las vías respiratorias.

Dermatitis alérgica: Es una afección en la cual la piel resulta enrojecida, adolorida o inflamada después del contacto directo con una sustancia. También llamada dermatitis por contacto. Intoxicación: Se produce por exposición, ingestión, inyección o inhalación de una sustancia tóxica en cantidad suficiente como para producir un daño.

Memoria: Es una función del cerebro que permite al organismo codificar, almacenar y recuperar la información del pasado. Surge como resultado de las conexiones sinápticas repetitivas entre las neuronas, lo que crea redes neuronales.

Parafina: Compuesto químico que, como su nombre indica, es capaz de liberar un radical HCN al que debe su carácter tóxico reconocido en el cianuro.


http://www.binasss.sa.cr/revistas/rmcc/602/art14.pdf










PRÁCTICA NO 31. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR METANOL

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: RATA WISTAR VÍA DE ADMINISTRACIÓN: INTRAPERITONEAL

2. OBJETIVOS - Observar la sintomatología que presenta la rata Wistar tras la intoxicación

producida por alcohol metílico. - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de alcohol

metílico en el destilado de las vísceras de la rata Wistar.



Vasos de precipitaciónPipetas

GuantesMascarilla

Cloruro de fenilhidracina



__________

10

Calificación

ErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudo

GorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Nitroprusiato sódicoHidróxido de sodioHClCloruro de fenil hidracinaFerricianuro de potasio Ácido sulfúricoLecheCloruro férricoSulfato ferrosoÁcido sulfúricoÁcido clorhídrico

Campana

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Agarrar el cobayo por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10 mL

de alcohol metílico. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus

fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 5. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 50 mL ácido tartárico al 4% y




1. REACCIÓN DE SCHIFF: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1% después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.

2. REACCIÓN DE RIMINI: A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.

3. CON LA FENILHIDRACINA: En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella.

4. REACCIÓN DE MARQUIS: Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de


cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color violeta.

5. CON EL CIANURO DE SODIO: Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente.

6. REACCIÓN DE HEHNER: Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.

6. GRÁFICOS


1. Inyectar metanol 2. Disección 3. Trocear vísceras

4. Verter vísceras en el balón, adicionar perlas y ácido 5. Destilar



1. REACCIÓN DE SCHIFF 2. REACCIÓN DE RIMINIANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado: Positivo no caracteristico Resultado: Negativo

3. REACCIÓN CON FENILHIDRACINA 4. REACCIÓN DE MARQUISANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado: Positivo no caracteristico Resultado: Positivo no característico

5. REACCIÓN CON CIANURO DE SODIO 6. REACCIÓN DE HEHNERANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado: Positivo no característico Resultado: Positivo no característico

8. OBSERVACIONESRealizada la administración de alcohol metílico se observa movimientos acelerados y torpes (nistagmos) de sus globos aculares, tras este síntoma convulsiona y muere.


9. CONCLUSIONESSe llevó a cabo la administración de alcohol metílico a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por metanol, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el metanol proveniente del destilado de las vísceras del animal.

10. RECOMENDACIONESUsar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.

11. CUESTIONARIO

1. Generalidades del metanol Es un líquido incoloro, venenoso, con olor a etanol y cuando está puro puede tener un olor repulsivo. Arde con flama no luminosa. Es utilizado industrialmente como disolvente y como materia prima en la obtención de formaldehido, metil-ter-butil éter, ésteres metílicos de ácidos orgánicos e inorgánicos. También es utilizado como anticongelante en radiadores automovilísticos; en gasolinas y diesel; en la extracción de aceites de animales y vegetales y agua de combustibles de automóviles y aviones; en la desnaturalización de etanol; como agente suavizante de plásticos de piroxilina y otros polímeros y como disolvente en la síntesis de fármacos, pinturas y plásticos.2. Efectos en la salud tras la exposición por metanolInhalación: La exposición a una concentración mayor de 200 ppm produce dolor de cabeza, náusea, vómito e irritación de membranas mucosas. Concentraciones muy altas pueden dañar el sistema nervioso central y causar problemas en la visión. Los metabolitos de este producto (ácido fórmico y formaldehido) son metabolizados lentamente por el organismo, por lo que los efectos del metanol son acumulativos y una exposición constante aún a bajos niveles, puede causar muchos de los efectos mencionados arriba. Estos efectos varían con cada individuo.

Contacto con ojos: Tanto los vapores como el líquido son muy peligrosos, pues se ha observado que el metanol tiene un efecto específico sobre el nervio óptico y la retina.

Contacto con la piel: El contacto directo produce dermatitis y los efectos típicos (mencionados arriba) de los vapores de metanol que se absorben por la piel.

Ingestión: El envenenamiento por este medio se lleva a cabo frecuentemente por etanol adulterado y sus efectos dependen de la cantidad ingerida, pues, como se mencionó arriba, el etanol afecta el metabolismo del metanol. Generalmente una dosis de 25 a 100 mL resulta fatal. Al principio se produce una narcosis similar a la producida por el etanol, pero después de 10 a 15 horas se presentan daños más graves


sobre el sistema nervioso central, especificamente sobre el nervio óptico y finalmente, se presentan los efectos agudos ya mencionados.3. Niveles de toxicidad del metanol LDLo (oral en humanos): 4.28 mg/Kg LD50 (oral en ratas): 5628 mg/kg LC50 (inhalado en ratas): 64000 ppm/4h LD50 (en piel con conejos): 15800 mg/kg

4. De qué forma se debe almacenar el metanol El metanol debe almacenarse en recipientes de acero al carbón, rodeado de un dique y con sistema de extinguidores de fuego a base de polvo químico seco o dióxido de carbono, cuando se trata de cantidades grandes. En el caso de cantidades pequeñas, puede manejarse en recipientes de vidrio. En todos los casos debe mantenerse alejado de fuentes de ignición y protegido de la luz directa del sol.

5. Primeros auxilios en una intoxicación por metanol

Inhalación: Mover a la víctima a un área bien ventilada y mantenerla abrigada. Si no respira, dar respiración artificial y oxígeno.

Ojos: Lavarlos con agua o disolución salina neutra en forma abundante, asegurándose de abrir los párpados con los dedos.

Piel: Lavar la zona dañada inmediatamente con agua y jabón. En caso necesario, quitar la ropa contaminada para evitar riesgos de inflamabilidad.

Ingestión: No inducir el vómito. Pueden utilizarse de 5 a 10 g de bicarbonato de sodio para contrarrestar la acidosis provocada por este producto y en algunos casos, se ha informado de hemodiálisis como método efectivo para este tipo de envenenamiento.


UNAM. Hoja de Seguridad ix metanol. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf


http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/9metanol.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO Ácido fórmico.- el ácido metanoico, también llamado ácido fórmico, es un ácido orgánico de un solo átomo de carbono, y por lo tanto el más simple de los ácidos orgánicos. Su fórmula es H-COOH (CH2O2).

Disolvente.- es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

Ignición.- La Ignición ocurre cuando el calor que emite una reacción llega a ser suficiente como para sostener la reacción química. El paso repentino desde un gas frío hasta alcanzar un plasma se denomina también ignición

Intoxicación: Se produce por exposición, ingestión, inyección o inhalación de una sustancia tóxica en cantidad suficiente como para producir un daño.

Nervio Óptico.- es un nervio craneal y sensitivo, encargado de transmitir la información visual desde la retina hasta el cerebro. Se origina en la capa de células ganglionares de la retina, siendo su origen aparente el ángulo anterior del quiasma óptico.


Nistagmo.- es un movimiento involuntario e incontrolable de los ojos. El movimiento puede ser horizontal, vertical, rotatorio, oblicuo o una combinación de estos.

Retina.- es la capa de tejido sensible a la luz que se encuentra en la parte posterior interna del ojo y actúa como la película de una cámara. Las imágenes pasan a través del cristalino del ojo y son enfocadas en la retina. La retina convierte luego estas imágenes en señales eléctricas y las envía a través del nervio óptico al cerebro.










PRÁCTICA NO 41. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CLOROFORMO



producida por cloroformo. - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cloroformo en

el destilado de las vísceras de la rata Wistar.



Vasos de precipitaciónPipetas

GuantesMascarilla

Alcohol 95%Nitrato de plata



__________

10

Calificación

ErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudo

GorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Potasa alcohólica 1:10Percloruro de hierro β-naftolPiridinaclorhidrato de piperacinaYodoreactivo de Benedict

Campana

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Agarrar la rata Wistar por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10

mL de Cloroformo. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus





1. REACCIÓN CON ALCOHOL 95%.- En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo con otras tantas de alcohol de 95% que contiene un poco de nitrato de plata, se inflama la mezcla y se observa que esta arde con un llama bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto originando un precipitado de cloruro de plata.

2. REACCIÓN DE DUNAS.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan formiatos y cloruro de potasio.

CHCl3+4KOH+KCl→HCO2K+H 2O

Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente.A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido.

3. REACCIÓN DE LUSTGARTEN.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.


Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo as o menos oscuro; con resorsinol la coloración e roja – violáceo y con la piridina rojo.4. REACCIÓN DE FUJIWARA.- En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa 1:2

con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo; se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua clorofórmica.

5. REACCIÓN DE ROSEBOOM.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a amarilla rojiza al disolverse el alcaloide.

6. REACCIÓN DE BENEDICT.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del toxico puede producirse una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

6. GRÁFICOS






1. REACCIÓN CONALCOHOL 95% 2. REACCIÓN DE DUNASANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Precipitado de AgCl Resultado esperado: Color rojoResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo caracteristico

3. REACCIÓN DE LUSTGARTEN 4. REACCIÓN DE FUJIWARAANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Color azul Resultado esperado: Color rosa-rojoResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Negativo

5. REACCIÓN DE ROSEBOOM 6. REACCIÓN DE BENEDICTANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Color amarillo rojizo Resultado esperado: Colores variosResultado observado: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

8. OBSERVACIONES


Realizada la administración de cloroformo se observa la repentina aparición de fuertes vómitos, movimientos descoordinados, tras 30 minutos de esta sintomatología el animal muere.

9. CONCLUSIONESSe llevó a cabo la administración de cloroformo a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por cloroformo, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el cloroformo proveniente del destilado de las vísceras del animal.


11. CUESTIONARIO

1. Generalidades del Cloroformo Es un líquido incoloro con olor dulce característico, muy volátil. Generalmente contiene pequeños porcentajes (1-5%) de etanol como estabilizador. Es ligeramente soluble en agua y con densidad mayor que ésta. Es no inflamable, pero productos de su oxidación, como el fosgeno, son muy peligrosos. Es peligroso por inhalación e ingestión. Fue descubierto en 1847 y se utilizó como anestésico por inhalación, como insecticida y en la industria farmacéutica, sin embargo su toxicidad ha provocado que sea reemplazado por otras sustancias.2. Efectos en la salud tras la exposición por cloroformo Está clasificado como moderadamente tóxico, sin embargo está considerado como posible carcinogénico humano. Una probable dosis letal para humanos es de 0.5 a 5 g/Kg. Sin embargo, se sospecha que es carcinógeno para humanos. Puede causar una muerte rápida, atribuida a paro cardiaco y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Debe evitarse que personas alcohólicas, con problemas graves nutricionales, de hígado, riñón y sistema nervioso central, utilicen este producto.

Inhalación: Los signos de intoxicación aguda con vapores de cloroformo, en general, son: depresión respiratoria, neumonitis química, edema pulmonar, acidosis metabólica, depresión del sistema nervioso central, dolor de cabeza, fatiga, adormecimiento y pérdida del equilibrio. Se ha informado, también de arritmias y paro cardiacos. Por este medio se tienen riesgos particularmente para hígado y riñones, ya que el cloroformo tiende a alojarse en los tejidos de estos órganos, uniéndose covalentemente a macromoléculas celulares. La ingestión de alcohol, potencializa la toxicidad de los vapores de cloroformo.

Contacto con ojos: Ocasiona conjuntivitis, e, incluso, quemaduras dolorosas, ya sea en forma de vapor o líquido.


Contacto con la piel: No hay una absorción significativa a través de la piel. Ingestión: Provoca náusea, vómito, salivación, anorexia, irritación gastrointestinal y daño a hígado y riñones.

Carcinogenicidad: Se ha encontrado que es un carcinogénico en ratas y ratones y se sospecha que es un carcinógeno humano a largo plazo y debe ser reemplazado por otros disolventes, cuando sea posible.

Riesgos reproductivos: Es teratogénico para ratas y ratones y altamente tóxico al feto por inhalación en experimentos con estos mismos animales. También ha estado implicado en desordenes similares en humanos, por lo que se recomienda que las mujeres embarazadas no tengan contacto con este producto.

3. Concentración a la que el cloroformo es un anestésico Su poder como anestésico se presenta a concentraciones entre 10000 y 15000 ppm, mientras que entre 15000 y 18000 puede ser fatal por paro respiratorio.

4. Niveles de toxicidad del cloroformo IDLH: 1000 ppmLCLo (inhalado en humanos) 25000 ppm/5 min LDLo (oral en humanos): 140 mg/Kg LD50 (en ratas): 1 g/kg LC50 (inhalado en ratas): 47.7 mg/m3/4h

5. De qué forma se debe almacenar el cloroformo Los recipientes que contienen este producto deben ser almacenados en lugares alejados de la luz directa del sol, ya que se descompone lentamente a productos como el fosgeno.


UNAM. Hoja de Seguridad VII metanol. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/7cloroformo.pdf


http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/7cloroformo.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO

Carcinogenicidad.- capacidad para inducir cáncer.

Disolvente.- es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

Fosgeno.- es un importante componente químico industrial utilizado para hacer plásticos y pesticidas. A temperatura ambiente (21 °C), el fosgeno es un gas venenoso.

IDLH.- Inmediatamente peligroso para la vida o salud.

Teratogénesis.- proviene del griego «terato», que significa monstruo. Un agente teratogénico es una sustancia, agente físico u organismo capaz de provocar un defecto congénito durante la gestación del feto.










FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 6 de Julio de 2015

PRÁCTICA NO 51. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CETONA



producida por cetona. - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cetona en el

destilado de las vísceras de la rata Wistar.




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10

Calificación

Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudo

GuantesMascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Reactivo yodo-mercúricoSolución de yodoKOHNaOHEtanol2,4-dinitrofenilhidracinaÁcido tartáricoAgua destiladaÁcido acético


Campana


mL de Cetona. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus





1. REACCIÓN DE NESSLER.- La acetona reacciona con el reactivo yodo-mercúrico en medio alcalino un precipitado blanco, formado por un producto de adición.

2. REACCIÓN DE YODOFORMO.- Al calentar una pequeña cantidad de la muestra con una solución yodo-yodurada en medio alcalino con KOH se produce yodoformo reconocible por su olor particular y su color amarillo.

3. CON NITROPRUSIATO DE SODIO.- Con este reactivo, al que se le añade solución de carbonato de sodio o NaOH, origina una coloración amarilla-rojiza que al agregarle ácido acético, dará un color violeta.

4. CON LA 2:4 DINITROFENILHIDRACINA.- Disuelva una o dos gotas del compuesto que se va investigar en 2 ml de etanol y añada a 3ml del reactivo de 2,4-dinitrofenilhidracina. Agite vigorosamente y si no se forma inmediatamente Un precipitado de color amarillo, anaranjado o rojo, deje reposar la solución durante 15 minutos.


6. GRÁFICOS






1. REACCIÓN DE NESSLER 2. REACCIÓN DE YODOFORMOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Precipitado blanco Resultado esperado: Color amarilloResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Negativo

3. CON NITROPRUSIATO DE SODIO 4. CON 2:4 DINITROFENILHIDRACINAANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Color violeta Resultado esperado: ↓ color amarilloResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: ↓ color amarillo

8. OBSERVACIONESRealizada la administración de cetona se observa un edema, vértigo, tras estos síntomas muere.

9. CONCLUSIONESSe llevó a cabo la administración de cetona a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por cetona, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el cloroformo proveniente del destilado de las vísceras del animal.


11. CUESTIONARIO

1. Que es la cetona. El acetona es un líquido incoloro, de olor característico agradable, volátil, altamente inflamable y sus vapores son mas pesados que el aire. Se obtiene como subproducto en la fermentación por medio de la cual se obtiene alcohol butílico; por oxidación de isopropanol; por ruptura de hidroperóxido de cumeno en la cual se obtiene, además, fenol; por destilación de acetato de calcio; por destilación destructiva de madera. Es utilizada como disolvente de grasas, aceites, ceras, hules, plásticos, lacas y barnices.


2. Efectos en la salud tras la exposición por cetona. En general, los principales síntomas de una intoxicación crónica por acetona son: dolor de cabeza, irritación de ojos, nariz y tráquea, los cuales desaparecen al salir del área contaminada

Inhalación: En forma de vapor, causa irritación de ojos nariz y tráquea. En concentraciones muy altas (aproximadamente 12 000 ppm), puede afectar al sistema nervioso central, presentándose dolor de cabeza y cansancio. En casos extremos puede perderse la conciencia. Contacto con ojos: En forma de vapor, los irrita causando lagrimeo y fluido nasal; el líquido puede causar daño a la córnea.

Contacto con la piel: Un contacto prolongado y constante con la piel provoca resequedad, agrietamiento y dermatitis. El líquido puede penetrar a través de la piel, lo mismo que el vapor a concentraciones mayores de 5000 mg/m3

Ingestión.- Causa irritación gástrica, dolor y vómito

Carcinogenicidad: No existen evidencias que este producto induzca carcinogenicidad tanto en humanos, como en animales de laboratorio.

Riesgos reproductivos: La exposición de mujeres embarazadas a este producto, a una concentración entre 30 y 300 mg/m3 aumenta los niveles de lípidos, incluso, hasta niveles embriotóxicos.

3. Primeros auxilios. Inhalación: Si la inhalación ha sido prolongada, transportar al intoxicado a una zona bien ventilada. Si no respira, dar respiración artificial. Mantenerlo caliente y en reposo. Si es necesario, administrar oxígeno.

Ojos: Lávelos con agua o disolución salina, asegurándose de que los ojos se encuentren abiertos durante el lavado.

Piel: Lavar el área contaminada con agua y jabón. En caso necesario, elimine la ropa contaminada.

Ingestión: Lavar la boca con agua. Si se ingirió, diluir tomando agua. No inducir el vómito.

4. Niveles de toxicidad de cetona LD50 (en ratas en forma oral): 5800 mg/KgLD50 (en piel de conejos): 20 mg/KgNiveles de irritación a ojos en humanos: 500 ppm Niveles de irritación a piel en conejos: 395 mg, leve. 500 mg/24 h, leve. Niveles de irritación a ojos en conejos: 3.950 mg, severo. 100 mg/24h, moderado



UNAM. Hoja de Seguridad IV Acetona. Disponible en:

http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/acetona.pdf

ANEXOS

GLOSARIO

Embriotóxico.- Este adjetivo se aplica a cualquier sustancia dañina para un embrión en cualquier sentido.

Fermentación.- Proceso bioquímico por el que una sustancia orgánica se transforma en otra, generalmente más simple, por la acción de un fermento.

Córnea.- es la parte frontal transparente del ojo humano que cubre el iris, la pupila y la cámara anterior. La córnea, junto con la cámara anterior y el cristalino, refracta la luz. La córnea es responsable de dos terceras partes de la potencia total del ojo


http://www.uacj.mx/IIT/CICTA/Documents/Quimicos/acetona.pdf

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FIRMA UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA







FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 6 de Julio de 2015


PRÁCTICA NO 61. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR PLOMO



producida por cloroformo. - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Plomo en el

destilado de las vísceras de la rata Wistar.



Vasos de precipitación Guantes NaOH Aparato de destilación


__________

10

Calificación

PipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudo

MascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Ácido acéticoCromato de potasioÁcido sulfúricoTMDDMPeróxido de hidrógenoBencidinaCloruro estannosoYoduro de potasioNitrato de potasioÁcido tartáricoAgua destilada

BalanzaCampana


mL de Plomo. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus





1. CON EL CROMATO DE POTASIO.- Se pone una porción del líquido en un tubo de ensayo, o en una cápsula de porcelana, se neutraliza con hidróxido de sodio, luego se acidifica con ácido acético y se trata con solución de cromato de potasio, obteniéndose un precipitado amarillo de cromato de potasio.

Pb(NO¿¿3)¿2 +K2CrO4→PbCrO4+2KNO3

2. CON EL YODURO DE POTASIO.- Con este reactivo en solución, al hacerlo reaccionar con la muestra que contenga plomo, se debe producir un precipitado amarillo cristalino de l2Pb soluble en caliente con agua y precipitable en frío como agujillas amarillas.

Pb(NO¿¿3)¿2+2KI→PbI 2+2KNO3

3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO.- En solución diluida, produce un, precipitado blanco de sulfato de plomo; este precipitado después de ser lavado se le adicionan gotas de una mezcla de cloruro estannoso, yoduro de potasio y nitrato de cadmio, hasta que se disuelva el precipitado produce un color anranjado.


4. CON EL TETRAMETILDIAMINODIFENILMETANO (TMDDM).- En solución acética. Para realizar esta reacción, se humedece el papel filtro en algunas gotas de solución amoniacal de peróxido de hidrógeno al 3%, se agregan al papel unas pequeñas gotas de la solución muestra; el papel oro humedecido se lo coloca sobre un vidrio de reloj y se calienta a baño de maría para eliminar el exceso de peróxido y precipitar al plomo corno óxido de plomo. Así, se hace caer sobre el papel una gota de reactivo cerca de la zona donde se dejó caer las gotas de muestra. En caso positivo, en el punto de contacto aparece un color azul por la formación del hidrosol respectivo.

5. CON BENCIDINA.- A 1 ml de la solución muestra se añade hidróxido de sodio hasta que la Mezcla de reacción francamente alcalina (si aparece algún precipitado se centrifuga para separarlo). A la solución clara se añade 1/2 ml de peróxido de hidrógeno al 3%, se hierve un momento, se separa y lava el precipitado (por centrifugación o filtración) con agua y finalmente se añaden gotas de bencidina sobre el precipitado. Un color azul nos indica, la presencia de plomo

6. GRÁFICOS


1. Inyectar Plomo 2. Disección 3. Trocear vísceras




1. CON EL CROMATO DE POTASIO 2. CON EL YODURO DE POTASIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Precipitado amarillo Resultado esperado: Precipitado amarilloResultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

3. CON EL ÁCIDO SULFÚRICO 4. CON EL TMDDMANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Color anaranjado Resultado esperado: Color azulResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo caracteristico

5. CON BENCIDINAANTES DESPUES

Resultado esperado: Color azulResultado observado: Positivo no caracteristico


8. OBSERVACIONESRealizada la administración de plomo se observa la repentina aparición de fuertes vómitos, movimientos descoordinados, perdida de la actividad motora y muerte.

9. CONCLUSIONESSe llevó a cabo la administración de plomo a la rata Wistar y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por pomo, así mismo por medio de reacciones cualitativas se identifica el plomo proveniente del destilado de las vísceras del animal.


11. CUESTIONARIO

1. Efectos en la salud. Los síntomas de una intoxicación con plomo incluyen anemia, fatiga, dolor de cabeza, insomnio, hipotensión y pérdida de peso. Pueden presentarse también, disturbios gastrointestinales y manifestaciones más severas como da o al sistema nervioso y a los riñones. Físicamente se observa palidez, malnutrición, inflamación estomacal y una línea azul oscura en las encías, pero solo en el caso de una higiene dental pobre. También se presentan problemas neuromusculares, acompañados de fatiga motriz, la cual va progresando hasta convertirse en parálisis La intoxicación con plomo se confirma con estudios en orina y sangre. Los efectos tóxicos sobre pulmones y tracto digestivo del plomo dependen de factores como el tamaño de partícula y la composición química del plomo y sus compuestos. Así, las partículas pequeñas y los compuestos muy solubles en agua, como el cloruro y el óxido, entrarán más rápidamente al sistema circulatorio. Los compuestos poco solubles como el sulfato y carbonato, son peligrosos en forma de polvo. De los compuestos de plomo los que se han encontrado más tóxicos son el carbonato y monóxido. Su toxicidad se debe principalmente a que es acumulativa y la manifestación de los síntomas de intoxicación se conoce como plumbismo o saturnismo. Es conveniente hacer determinaciones periódicas de la concentración de plomo en la sangre y orina de personas que tienen contacto constante con estos productos. En la orina, empieza a aparecer ácido -aminolevulínico, cuando los niveles de plomo en la sangre exceden de 40 µg de Pb/100 ml. Cuando la concentración es entre 40 -60 µg de Pb/100 ml, aparecen otros síntomas como reticulosis leve e incremento en la excreción por orina de coproporfirina III.

2. Dosis letal Una probable dosis letal para humanos es de 0.5 a 5 g/Kg. Sin embargo, se sospecha que es carcinógeno para humanos. Puede causar una muerte rápida, atribuida a paro cardiaco y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Debe evitarse que personas alcohólicas,


con problemas graves nutricionales, de hígado, riñón y sistema nervioso central, utilicen este producto.

3. Primeros auxilios. Inhalación: Trasladar a la víctima a un área bien ventilada. Si está inconsciente, proporcionar rehabilitación cardiopulmonar. Si está consciente, sentarla y proporcionar oxígeno.

Ojos: Lavarlos con agua corriente de manera abundante al menos por 10 minutos, asegurándose de abrir los párpados.

Piel: Eliminar la ropa contaminada y lavar el área afectada con agua al menos por 10 minutos

Ingestión: No inducir el vómito. Si la víctima está consciente dar a beber inmediatamente un vaso con agua.

4. Niveles de toxicidad del Plomo PbCrO4

LD50 (intraperitoneal en cerdos de Guinea): 400mg/KPbO2

LD50 (intraperitoneal en cerdos de Guinea): 200 mg/KPbOLD50 (intraperitoneal en ratas): 430 mg/K)PbNO3 LD50 (intravenoso en hamsters y ratas): 50mg/K

5. La OMS y el plomo La OMS ha incluido el plomo dentro de una lista de diez productos químicos causantes de graves problemas de salud pública que exigen la intervención de los Estados Miembros para proteger la salud de los trabajadores, los niños y las mujeres en edad fecunda.


UNAM. Hoja de Seguridad XXIII PLOMO Y SALES DE PLOMO. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/23plomo.pdf

OMS (2014). Intoxicación por plomo y salud. Disponible en:

http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/



http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/23plomo.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO

Coproporfirina.- Cada una de las sustancias nitrogenadas orgánicas excretadas normalmente en las heces, que son productos de la degradación de la bilirrubina a partir de la descomposición de la hemoglobina.

Saturnismo.- Se denomina saturnismo, plumbosis o plombemianota al envenenamiento que produce el plomo (Pb) cuando entra en el cuerpo humano. Es llamado así debido a que, en la antigüedad, los alquimistas llamaban "saturno" a dicho elemento químico.

Reticulosis.- es una variante rara de la micosis fungoide, un tipo de linfoma cutáneo de células T. Se caracteriza por la presencia de máculas o placas localizadas con hiperplasia epidérmica y proliferación intraepidérmica de células T neoplásicas.











PRÁCTICA NO 71. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR MERCURIO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: PESCADO VÍA DE ADMINISTRACIÓN: NINGUNA

2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Mercurio en el

filtrado de las vísceras del pescado.



Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyer

GuantesMascarillaGorro

EtanolCloruro de potasioCloruro estannoso

Baño maríaBalanza

Campana


__________

10

Calificación

Tubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudo

MandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla

Yoduro de potasioAmoniaco cuaternarioÁcido sulfúricoDifenil carbazidaAmoniacoAgua destiladaÁcido clorhídrico

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Agarrar el pescado y con la ayuda del estuche de disección, abrir el pescado y

recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.

3. Llevar a baño maría 30 minutos y agregar 2 g de cloruro de potasio, 25 mL de ácido clorhídrico concentrado y 20 mL de agua destilada.

4. A los 25 minutos agregar otros 2 g de cloruro de potasio. 5. Dejar enfriar y filtrar.6. Realizar las reacciones de identificación en medios biológicos.


1. CON EL CLORURO ESTANNOSO: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico.

2HgCl2 +SnCl2→Hg2Cl2 + SnCl4Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl42. CON EL YODURO DE POTASIO.- al reaccionar una muestra que contenga Hg,

frente al KI, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico.

HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl3. CON LA DIFENILCARBAZIDA: en medio alcohólico, la difenilcarbazida produce con

el Hg un color violeta o rojo violeta.

4. CON AMONIACO: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio.

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4+ + Cl- Dosis Sola Facit Venenum. Paracelso.

6. GRÁFICOS


1. Pescado 2. Disección y trocear vísceras 3. Agregar cloruro de potasio

4. Agregar ácido clorhídrico y agua5. Baño maría


6. Filtrar


1. CON CLORURO ESTANNOSO 2. CON EL YODURO DE POTASIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco o negro Resultado esperado: ↓ rojo, naranja o amarilloResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo caracteristico

3. CON DIFENILCARBAZIDA 4. CON AMONIACOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Color violeta o rojo violeta Resultado esperado: Color negroResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Negativo

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de mercurio mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONESUsar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Usar los reactivos indicados para cada reacción de identificación y no reemplazarlos por otros.

10. CUESTIONARIO


1. Efectos en la salud. Inhalación.- de una concentración alta causa edema pulmonar agudo y neumonitis intersticial. Otros efectos son: salivación, dolor abdominal, dolor en el pecho, náusea, vómito y diarrea. Se ha observado que conejos expuestos a una concentración de 28.8 mg/m3 por 4 horas sufren daños severos en cerebro, hígado, riñones, corazón y colon. Los síntomas de daños crónicos son: cambios en el comportamiento como depresión e irritabilidad, temblores y pérdida de apetito y peso. Los cambios de comportamiento son más marcados en trabajadores expuestos a niveles arriba de 0.05mg/m3, mientras que los temblores se presentan a esta concentración y menores. Una vez que la exposición se evita, los signos de da o neurológico pueden presentarse de vez en cuando, pero en la mayoría de los casos se agravan con el tiempo. También pueden pelarse las manos y pies en exposiciones crónicas sin embargo, esto es menos común.

Contacto con ojos.- Los irrita.Contacto con la piel.- El mercurio se absorbe a través de la piel (en cantidades mínimas) causando los síntomas ya mencionados. Se ha informado de dermatitis por contacto y sensibilidad a este metal en estudiantes de odontología. En estudios con voluntarios se observó que la velocidad de entrada de los vapores de mercurio a través de la piel fue de 2.2 % de aquella absorbida por pulmones, por lo que el peligro por absorción por la piel es mínimo.Ingestión.- En estudios con ratas solo se observó una peque a cantidad de metal absorbido después de la ingestión.Carcinogenicidad.- A pesar de que se le asoció a problemas de glioblastomas, en estudios recientes se han tenido resultados negativos en cuanto a la carcinogenicidad del mercurio en humanos y animales de laboratorio.Mutagenicidad.- Se han observado resultados positivos de compuestos inorgánicos y orgánicos de mercurio en estudios con Drosophila melanogaster. En cuanto a humanos, se han reportado resultados positivos y negativos de aberración cromosomal, por lo que no es claro el efecto de este producto. Peligros reproductivos.- Se ha observado que el mercurio traspasa la placenta, en estudios con monos expuestos a vapores del metal. También se han reportado, en mujeres ocupacionalmente expuestas al mercurio, complicaciones en el embarazo, en el parto, bebés de bajo peso, disturbios en la menstruación, abortos espontáneos y en el caso de incidencia, malformaciones en el feto. En ratas se han encontrado, además, defectos en el cráneo de fetos provenientes de madres expuestas de manera crónica a vapores de mercurio. También los compuestos organo-mercurados han provocado efectos embriotóxicos y teratogénicos

2. El mercurio: datos y cifras. El mercurio es un elemento que está presente de forma natural en el aire, el agua

y los suelos. La exposición al mercurio (incluso a pequeñas cantidades) puede causar graves

problemas de salud, y es peligrosa para el desarrollo intrauterino y en las primeras etapas de vida.

El mercurio puede ser tóxico para los sistemas nervioso e inmunitario, el aparato digestivo, la piel y los pulmones riñones y ojos.

Para la OMS, el mercurio es uno de los diez productos o grupos de productos químicos que plantean especiales problemas de salud pública.

La principal vía de exposición humana es el consumo de pescado y marisco contaminados con metilmercurio, compuesto orgánico presente en esos alimentos.


3. Factores que determinan la toxicidad La forma de mercurio de que se trate; La dosis; La edad o el estadio de desarrollo de la persona expuesta (la etapa fetal es la más

vulnerable); La duración de la exposición; La vía de exposición (inhalación, ingestión o contacto cutáneo).

4. Primeros auxilios. Inhalación: Transportar a la persona lesionada a un área bien ventilada. Si la respiración se ha detenido, proporcionar respiración artificial. Si la respiración es dificultosa, proporcionar oxígeno.Mantener a la víctima sentada, abrigada y en reposo. Pueden presentarse convulsiones y pérdida de la consciencia.Ojos: Lavarlos inmediatamente con agua corriente, por lo menos durante 15 minutos.Asegurándose de abrir los párpados. No utilizar lentes de contacto al trabajar con este producto.Piel: Lavar la zona afectada con agua y jabón. Eliminar la ropa contaminada, si es necesario. Otra opción es lavar con jabón ligeramente alcalino y una pasta de azufre y agua. Para asegurarse que no existen residuos del metal, puede utilizarse una disolución de sulfuro de sodio y rociarla sobre el área afectada, la aparición de una coloración café oscuro o rojizo es señal de presencia de mercurio. El mercurio residual, puede eliminarse con vinagre y después, lavar con agua oxigenada para eliminar el olor a sulfuro de hidrógeno.Ingestión: Lavar la boca con agua. No provocar el vómito. Si la víctima está consciente dar a beber agua. Si se encuentra inconsciente, tratar como en intoxicación por inhalación.

3. Dosis letal.La dosis letal de mercurio es aproximadamente de 3 a 30 g


UNAM. Hoja de Seguridad XXI MERCURIO Y SALES DE MERCURIO. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/21HG.pdf

Sigler, A., Bauder, J. (1997). Cromo, Mercurio, y Talio. Disponible en:

http://region8water.colostate.edu/PDFs/we_espanol/Chromium%20Mercury

%20Thallium%202012-3-15-SP.pdf

OMS (2013). El mercurio y la salud. Disponible en:




http://region8water.colostate.edu/PDFs/we_espanol/Chromium%20Mercury%20Thallium%202012-3-15-SP.pdf

http://region8water.colostate.edu/PDFs/we_espanol/Chromium%20Mercury%20Thallium%202012-3-15-SP.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/21HG.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO

Glioblastomas.- es el tumor más común y más maligno entre las neoplasias de la glía

Glía.- son células del sistema nervioso que desempeñan, de forma principal, la función de soporte de las neuronas; además intervienen activamente en el procesamiento cerebral de la información en el organismo.

Drosophila melanogaster.- mosca del vinagre o mosca de la fruta, es una especie de díptero braquícero de la familia Drosophilidae. Recibe su nombre debido a que se alimenta de frutas en proceso de fermentación tales como manzanas, bananas, uvas, etc.











PRÁCTICA NO 81. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR PLATA


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Plata en el

filtrado de las vísceras de la rata Wistar.




__________

10

Calificación

Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrioVarillaEmbudoEspátula


Oxalato de plata Cianuro de potasioTiosulfato de sodioFosfato dibásico de sodioFosfato monobásico de sodioCromato de potasioTrióxido de arsénicoClorato de potasioÁcido clorhídrico conc.

Baño maríaBalanza

Campana

4. PROCEDIMIENTO 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse2. Agarrar la rata Wistar por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10

mL de nitrato de plata. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus

fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.5. Agregar 2 g de clorato de potasio y 20 mL de ácido clorhídrico concentrado, agitar

bien y llevar a baño maría 30 minutos. 6. Dejar enfriar y filtrar.7. Realizar las reacciones de identificación en medios biológicos.


1. CON LOS OXALATOS: reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en ácido nítrico, en ácido acético y fácilmente soluble en ácido nítrico concentrado y en amoniaco.

2. CON CIANURO DE POTASIO: forma un precipitado blanco de cianuro de plata soluble en exceso de reactivo por formación de cianuro de plata y potasio.

3. CON TIOSULFATO DE SODIO: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color negro.

4. CON LOS FOSFATOS: produce un precipitado amarillo de fosfato de plata, soluble en amoniaco y ácido nítrico.

5. CON EL CROMATO DE POTASIO: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.


6. CON LOS ARSENIATOS: da un precipitado rojo –ladrillo de arseniato de plata soluble en amoniaco y ácido nítrico.

6. GRÁFICOS


1. Inyectar nitrato de plata 2. Disección 3. Trocear vísceras

4. Adicionar ácido clorhídrico 5. Adicionar clorato de

potasio. Agitar bien. 6. Baño maría

7. Filtrar


1. CON LOS OXALATOS 2. CON CIANURO DE POTASIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

3. CON TIOSULFATO DE SODIO 4. CON LOS FOSFATOSANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ amarilloResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo caracteristico

5. CON CROMATO DE POTASIO 6. CON LOS ARSENIATOSANTES DESPUES ANTES DESPUES



Resultado esperado: ↓ rojo Resultado esperado: ↓ rojo-ladrilloResultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Negativo

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de mercurio mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONESUsar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las reacciones.

10. CUESTIONARIO1. Efectos de exposición prolongada o repetida La sustancia puede producir una alteración del color de la piel y de las mucosas de ojos, nariz y garganta (ARGIRIASIS)

2. Vías de exposición La sustancia se puede absorber por inhalación y por ingestión.

3. Efectos de exposición de corta duraciónLa inhalación de grandes cantidades de vapores de plata puede causar daño en los pulmones con edema pulmonar


Fichas internacionales de seguridad química. Plata. ICSC: 0810. Disponible en:

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/

Ficheros/801a900/nspn0810.pdf


http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/801a900/nspn0810.pdf

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/801a900/nspn0810.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO Argiriasis.- es una condición caracterizada por el cambio de color de la piel y otros órganos y tejidos (como la conjuntiva) del animal, de su color natural a un color gris o gris azulado, siendo especialmente más acusado este cambio en las zonas expuestas al Sol.

Edema pulmonar.- es una acumulación anormal de líquido en los pulmones, en especial los espacios entre los capilares sanguíneos y el alveolo, que lleva a que se presente hinchazón.









FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 3 de Agosto de 2015

FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 10 de Agosto de 2015

PRÁCTICA NO 91. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR CADMIO


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Cadmio en el




__________

10

Calificación




Hidróxido de sodio Hidróxido de amonioCianuro de sodioSulfuro de hidrógeno

Baño maríaBalanza

Campana


mL de cloruro de cadmio. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de sodio NaOH, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de Cd(OH)2

2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: adicionar gotas de hidróxido de amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2

3. CON CIANURO DE SODIO: Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (NaCN), debe producir un precipitado blanco de CdCN2, el mismo que es soluble en exceso de reactivo por formación de complejo [Cd(CN)4]

4. CON GAS SULFHÍDRICO: Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por formación de CdS. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.


6. GRÁFICOS


1. Inyectar cloruro de cadmio 2. Disección 3. Trocear vísceras



7. Filtrar


7. CON HIDRÓXIDO DE SODIO 8. CON HIDRÓXIDO DE AMONIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

9. CON CIANURO DE SODIO 10. CON GAS SULFHÍDRICOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ amarilloResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de cadmio mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONES



Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las reacciones.

10. CUESTIONARIO1. ¿Qué es el cadmio?El cadmio es un elemento natural de la corteza terrestre. Generalmente se encuentra como mineral combinado con otros elementos tales como oxígeno (óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio) o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro de cadmio). Todos los suelos y rocas, incluso el carbón y abonos minerales, contienen algo de cadmio. La mayor parte del cadmio que se usa en los Estados Unidos se extrae durante la producción de otros metales como el cinc, plomo y cobre. El cadmio no se corroe fácilmente y tiene muchos usos, por ejemplo en baterías, pigmentos, revestimiento de metales y plásticos.2. ¿Cómo puede ocurrir la exposición al cadmio?

Comiendo alimentos que contienen cadmio; todos los alimentos contienen niveles bajos (los niveles más altos se encuentran en hojas de verduras, granos, legumbres y riñón).

Fumando cigarrillos o respirando humo de cigarrillo. Respirando aire contaminado en el trabajo. Bebiendo agua contaminada. Viviendo cerca de plantas industriales que liberan cadmio al aire

3. El cadmio y el cáncerEl CIIC ha clasificado el cadmio y sus sales en el grupo I, como sustancias carcinógenas para el hombre, teniendo en cuenta los resultados de estudios en seres humanos, especialmente los relativos al cáncer del pulmón asociado con la inhalación de cadmio en el lugar de trabajo, y de estudios en animales. La clasificación del CIIC tiene un carácter exclusivamente cualitativo.

4. Límite de exposición a trabajadores por cadmio La OSHA limita la exposición de trabajadores a un promedio de 5 μg/m3 durante una jornada diaria de 8 horas, 40 horas a la semana.


Agency for Toxic Substances and Disease Registry. Cadmio. Disponible en:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts5.pdf


http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts5.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO CIIC.- Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer

Corteza terrestre.- es la capa de roca externa de la Tierra. Es comparativamente fina, con un espesor que varía de 5 km, en el fondo oceánico, hasta 70 km en las zonas montañosas de los continentes.

Pigmentos.- Un pigmento es un material que cambia el color de la luz que refleja como resultado de la absorción selectiva del color.


OSHA.- Administración de Salud y Seguridad Ocupacional









FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 31 de Agosto de 2015

PRÁCTICA NO 101. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ESTAÑO


2. OBJETIVOS


__________

10

Calificación

- Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de estaño en el filtrado de las vísceras de la rata Wistar.





Hidróxido de sodioSal de bismutoZinc metálicoAzul de metileno

Baño maríaBalanza

Campana


mL de cloruro de estaño. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn (OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito [Sn (OH)3]-.

Sn++ + 2OH → Sn (OH)2

2. CON SALES DE BISMUTO: Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.

[Sn (OH)3]-. + Bi+++ → Bi


3. CON ZINC METÁLICO: Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

4. CON AZUL DE METILENO: Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

6. GRÁFICOS


1. Inyectar cloruro de estaño 2. Disección 3. Trocear vísceras


1. CON HIDRÓXIDO DE SODIO 2. CON SALES DE BISMUTOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ negro




7. Filtrar


Resultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: Positivo no caracteristico

3. CON ZINC METÁLICO 4. CON AZUL DE METILENOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: DecoloraciónResultado obtenido: Positivo caracteristico Resultado obtenido: Negativo

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de estaño mediante reacciones de identificación característica.


10. CUESTIONARIO1. ¿Para qué se usa el estaño?En las actividades humanas, el estaño se utiliza ampliamente desde hace miles y miles de años. En nuestros días, su uso más común es en la soldadura de circuitos eléctricos y en aleaciones con plomo. No obstante, el estaño resulta sumamente útil en muchas otras aleaciones metálicas. También se usa estaño para recubrir muchos otros tipos de metales, ya que se trata de un metal muy resistente y ayuda a evitar la corrosión. Quizás el uso al que estamos más habituados es el de su aplicación en latas para conservas de alimentos.

2. ¿Toxicidad del estaño? En el hombre, un estudio hecho en voluntarios ha mostrado que la administración de estaño en los jugos de frutas a una concentración de 5-7 mg/kg de peso produce síntomas leves de intoxicación.

3. Cantidad de estaño admisible en alimentos enlatados. En general se considera que la concentración máxima admisible de estaño en los alimentos enlatados es 0.25 g/kg.

4. Consumo diario de estaño en el hombre


La ingesta diaria de estaño del adulto se ha evaluado en 17 mg y, más recientemente, en, 3.5 mg.


OMS. Los oligoelementos en la nutrición humana. Disponible en:

http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/38786/1/WHO_TRS_532_spa.pdf

Pino, F. Características del estaño. Disponible en:

http://www.batanga.com/curiosidades/4729/caracteristicas-del-estano


http://www.batanga.com/curiosidades/4729/caracteristicas-del-estano

http://apps.who.int/iris/bitstream/10665/38786/1/WHO_TRS_532_spa.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO Aleaciones.- Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los cuales, al menos uno es un metal

Soldadura.- Es un proceso de fabricación en donde se realiza la unión de dos o más piezas de un material










FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 7 de Septiembre de 2015

PRÁCTICA NO 111. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ZINC


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el





GuantesMascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetroEstuche de disecciónPanemaFosforoPinzas

Hidróxido de sodioAmoniacoFerrocianuro de potasioSulfuro de amonioSulfuro de hidrógeno

Baño maríaBalanza

Campana


__________

10

Calificación

CocinetaEspátulaGradilla


mL de cloruro de zinc. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS: Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

2. CON AMONIACO: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales

3. CON FERROCIANURO DE POTASIO: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.

K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 → Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. CON SULFURO DE AMONIO: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 → SZn + 2NH4Cl

5. CON SULFURO DE HIDRÓGENO: En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn++ + OH- + SH2 → SZn


6. GRÁFICOS


1. Inyectar cloruro de zinc 2. Disección 3. Trocear vísceras



7. Filtrar



1. CON HIDRÓXIDOS ALCALINOS 2. CON AMONIACOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: negativo

3. CON FERROCIANURO DE POTASIO 4. CON SULFURO DE AMONIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blanco Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: positivo no característico

5. CON SULFURO DE HIDRÓGENOANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Positivo caracteristico

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de zinc mediante reacciones de identificación característica.



10. CUESTIONARIO1. El zinc en la nutrición El Zinc es un elemento natural que se encuentra en todas las plantas y los animales, se ha descubierto que más de 300 enzimas en el cuerpo humano requiere de zinc para su correcto funcionamiento, que 3.000 de las 100.000 o más proteínas que participan en la vida humana contienen zinc, y sabemos que juega un papel esencial en la salud de nuestro organismo.

El zinc es un mineral importante que es esencial para la síntesis de proteínas y que ayuda a regular la producción de células en el sistema inmunológico del cuerpo, es esencial para el crecimiento, la formación del ADN, es el mineral encargado de controlar las enzimas que actúan y renuevan las células de nuestro cuerpo.

Se almacenada principalmente en los músculos, también lo encontramos en altas concentraciones en los glóbulos rojos y blancos de la sangre, en la retina del ojo, huesos, piel, riñones, hígado y páncreas.

2. ¿Cuánto zinc necesita tu cuerpo?Las recomendaciones específicas de zinc varían según la edad, el sexo y otros factores, como embarazo y lactancia. En esos casos, sus requerimientos aumentan. De todas maneras, una ingesta de 15 mg/día es adecuada para adolescentes y adultos hombres, y 12 mg/día, en el caso de las mujeres.

3. Efectos ambientales del zinc. El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.

El agua es contaminada con Zinc, debido a la presencia de grandes cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Estas aguas residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las aguas.


NESTLE. El zinc y sus beneficios para la salud. Disponible en:

http://www.nestle.com.ar/nhw/el-zinc-y-sus-beneficios


http://www.nestle.com.ar/nhw/el-zinc-y-sus-beneficios

LENNTECH. Propiedades químicas del Zinc - Efectos del Zinc sobre la salud - Efectos

ambientales del Zinc. Disponible en:

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO ATSDR.- Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro para Enfermedades.

IARC.- Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer.


http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm








FECHA DE REALIZACIÓN DE PRÁCTICA: 7 de Septiembre de 2015


PRÁCTICA NO 121. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR COBALTO


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobalto en el




Vasos de precipitaciónPipetasErlenmeyerTubos de ensayoProbetaPerlas de vidrio

GuantesMascarillaGorroMandilAguja hipodérmica 10 mLCronómetro

Nitrito de cobaltoHidróxido de sodioHidróxido de amonioFerrocianuro de potasioNitrito de potasioSulfuro de hidrógeno

Baño maríaBalanza

Campana


__________

10

Calificación

VarillaEmbudoEspátula

Estuche de disecciónPanemaFosforoPinzasCocinetaEspátulaGradilla


mL de nitrato de cobalto. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. CON ÁLCALIS CÁUSTICOS: este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.

2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIO: con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3

produciendo un color pardo-amarillento por formación de un compuesto complejo.

3. CON ÁCIDO SULFHÍDRICO: a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el CoS de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.

4. CON FERROCIANURO DE POTASIO: Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en HCl diluido.

5. CON NITRITO DE POTASIO: las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH, reaccionan con el KNO2 dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K 3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.


6. GRÁFICOS


1. Inyectar nitrato de cobalto 2. Disección 3. Trocear vísceras



7. Filtrar 8. Reacciones de reconocimiento


1. CON ÁLCALIS CÁUSTICOS 2. CON HIDRÓXIDO DE AMONIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ azul Resultado esperado: ↓ azulResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: negativo

3. CON ÁCIDO SULFHÍDRICO 4. CON FERROCIANURO DE POTASIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ negro Resultado esperado: ↓ verdeResultado obtenido: Positivo no caracteristico Resultado obtenido: positivo característico

5. CON NITRITO DE POTASIOANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Positivo no caracteristico

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de cobalto mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONES


Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las reacciones, usar la campaña de gases.

10. CUESTIONARIO1. ¿Qué es el cobalto?El cobalto es un elemento natural que se encuentra en las rocas, el suelo, el agua, plantas y animales. El cobalto se usa para producir aleaciones usadas en la manufactura de motores de aviones, imanes, herramientas para triturar y cortar y articulaciones artificiales para la rodilla y la cadera. Los compuestos de cobalto se usan también para colorear vidrio, cerámicas y pinturas y como secador de esmaltes y pinturas para porcelana.

2. El cobalto y el cáncer. No se ha demostrado que el cobalto no radioactivo produce cáncer en seres humanos o en animales después de exposición a través de los alimentos o el agua. Sin embargo, se ha observado cáncer en animales que respiraron cobalto o cuando se colocó cobalto directamente en el tejido muscular o bajo la piel. Basado en datos en animales de laboratorio, la IARC ha determinado que el cobalto y los compuestos de cobalto son posiblemente carcinogénicos en seres humanos.

La exposición a altos niveles de radiación de cobalto puede producir alteraciones en el material genético en el interior de las células, lo que puede conducir al desarrollo de ciertos tipos de cáncer Cantidad de estaño admisible en alimentos enlatados. En general se considera que la concentración máxima admisible de estaño en los alimentos enlatados es 0.25 g/kg.

3. ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al cobalto?Existen pruebas confiables que pueden medir la cantidad de cobalto en la orina y en la sangre durante unos días después de la exposición. La cantidad de cobalto en la sangre o en la orina puede utilizarse para estimar la cantidad de cobalto que ha entrado a su cuerpo. Sin embargo, estas pruebas no pueden predecir con exactitud si la exposición producirá efectos perjudiciales o la naturaleza de los posibles efectos. Es difícil determinar si una persona ha estado expuesta exclusivamente a radiación externa emitida por el cobalto (o por cualquier otro elemento radioactivo) a menos que la dosis haya sido muy alta. Los profesionales de la salud que examinan a personas que tienen problemas de salud similares a los causados por exposición a la radiación pueden necesitar información adicional para establecer si tales personas han estado cerca de una fuente de radioactividad. Es relativamente fácil determinar si una persona ha estado expuesta a radiación interna emitida por el cobalto.

4. Toxicidad del cobalto. La DL50 de las sales de cobalto soluble en el cuerpo se estima entre 50 y 500 mg/kg.



ATSDR. Resúmen de salúd pública cobalto. Disponible en:

http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs33.pdf

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO ATSDR.- Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro para Enfermedades.

IARC.- Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer.












PRÁCTICA NO 131. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ALUMINIO


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de aluminio en el






Cloruro de aluminioAluminónÁcido acéticoCarbonato de sodioFerrocianuro de potasioNitrito de potasio

Baño maríaBalanza

Campana


__________

10

Calificación



Sulfuro de hidrógeno


mL de cloruro de aluminio. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. CON ALUMINÓN: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia del Al se produce una laca color rosa claro. También se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato, debiéndose evitar el exceso de colorante.

Al3+ + Colorante + NH3 + Aluminón → Laca Rosa Claro

2. CON CARBONATO DE SODIO: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis.

Al3+ + 3CO2 → Al(OH)3 + 3CO2

3. CON FOSFATOS ALCALINOS: Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en HCl y en Na(OH).

Al3+ + PO4 → AlPO4.4H2O


6. GRÁFICOS


1. Inyectar cloruro de aluminio 2. Disección 3. Trocear vísceras





1. CON ALUMINÓN 2. CON CARBONATO DE SODIOANTES DESPUES ANTES DESPUES

Resultado esperado: Laca color rosa claro Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Negativo Resultado obtenido: positivo no caracteristico

3. CON FOSFATOS ALCALINOSANTES DESPUES

Resultado esperado: ↓ blancoResultado obtenido: Positivo

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de cobalto mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONESUsar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las reacciones, usar la campaña de gases.

10. CUESTIONARIO1. ¿Qué es el aluminio?El aluminio es el metal más abundante en la corteza terrestre y se encuentra extensamente distribuido. El aluminio es un elemento muy reactivo y nunca se encuentra en forma de metal libre en la naturaleza. Se encuentra combinado con otros elementos,


generalmente oxígeno, sílice y flúor. Estos compuestos químicos se encuentran comúnmente en el suelo, en minerales (por ejemplo, zafiros, rubíes, turquesas), en rocas (especialmente rocas ígneas) y en arcillas. El aluminio metálico se obtiene de minerales que contienen aluminio, principalmente bauxita. El aluminio es un metal liviano de color blanco-plateado.2. ¿Cómo puede ocurrir la exposición al aluminio?Los alimentos no procesados tales como frutas frescas, hortalizas y la carne contienen muy poco aluminio.Compuestos de aluminio pueden agregarse durante el procesamiento de algunos alimentos tales como: •harina •polvo para hornear •colorantes •agentes para prevenir aglutinación Una persona adulta promedio consume aproximadamente 7 a 9 mg de aluminio al día en los alimentos.La población general está expuesta al aluminio en algunos cosméticos, desodorantes, y medicamentos tales como aspirina con cubierta entérica. •Los antiácidos tienen 300 a 600 mg de hidróxido de aluminio (aproximadamente 104 a 208 mg de aluminio) por tableta, cápsula, ó 5 mililitros (mL) de dosis líquida. Muy poco de esta forma de aluminio entra a la corriente sanguínea. •Las aspirinas con cubierta entérica pueden contener 10 a 20 mg de aluminio por tableta. •Las vacunas pueden contener pequeñas cantidades de compuestos de aluminio, no más de 0.85 mg/dosis.

3. ¿Cómo entra y sale del cuerpo el aluminio?Una fracción pequeña del aluminio que usted respira entra al cuerpo a través de los pulmones. Una fracción muy pequeña del aluminio en los alimentos o el agua entra al cuerpo a través del tubo digestivo. Una fracción extremadamente pequeña del aluminio en los antiácidos será absorbida. Una cantidad muy pequeña de aluminio puede entrar al cuerpo a través de la piel cuando la piel entra en contacto con aluminio. La mayoría del aluminio en los alimentos, el agua y los medicamentos cuerpo abandona rápidamente el cuerpo en las heces. La mayor parte de la porción que pasa a la sangre abandona rápidamente el cuerpo en la orina.


ATSDR. Resúmen de salúd pública aluminio. Disponible en:




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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO Ígneas.- Las rocas ígneas (del latín igneus "relacionado al fuego", de ignis "fuego") se forman cuando el magma (roca fundida) se enfría y se solidifica.

Zafiro.- es un mineral precioso del grupo del corindón o granate con característico color azul (aunque hay otros colores menos comunes) debido a impurezas de ciertos oxidos (Cr (III) y Ti (III)). Es una de las cuatro gemas más importantes del mundo y de las más hermosas junto al rubí, el diamante y la esmeralda

Bauxita.- es una roca, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta por óxidos de aluminio hidratados.










FECHA DE ENTREGA DE PRÁCTICA: 5 de Octubre de 2015

PRÁCTICA NO 141. TÍTULO DE PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO


2. OBJETIVOS - Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico

en el filtrado de las vísceras de la rata Wistar.





Ácido nítricoPapel rojo congoSolución alcohólica de violeta de metiloReactivo de GunzburgBrusina

Baño maríaBalanza

Campana


__________

10

Calificación



AnilinaSulfato ferrosoFenol


ml de ácido nítrico. 3. Colocar la rata Wistar en el panema y observar los efectos de la intoxicación.4. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir la rata y recolectar sus




1. Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.

2. Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4. Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.5. Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia de ácido nítrico.6. Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido

sulfúrico puro, debe dar un color rosado.7. Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético

debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.


6. GRÁFICOS


1. Inyectar ácido nítrico 2. Disección 3. Trocear vísceras





Reacciones de reconocimiento positivas.

8. CONCLUSIONESSe identificó la presencia de ácido nítrico mediante reacciones de identificación característica.

9. RECOMENDACIONESUsar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Agitar constantemente abaño maría para facilitar las reacciones, usar la campaña de gases.

10. CUESTIONARIO

1. ¿Qué es el ácido nítrico?El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco

2. Niveles de toxicidad RQ: 1000 TPQ: 1000 IDLH (cualquier concentración): 100 ppm

3. Aplicaciones del ácido nítrico Las aplicaciones más importantes del ácido nítrico son:

Como agente nitrante.- en la fabricación de explosivos, TNT. Fabricación de abonos.- como el nitrato amónico Pasivado de metales.- creándoles una capa de óxido que les hace más resistente

al ataque de otras sustancias.


Síntesis de derivados nitrados.- no solo en la fabricación de explosivos, sino también en el campo de los plásticos, fibras, perfumes, colorantes, productos farmacéuticos, etc.


100ciaquímica.net. El Ácido Nítrico. Disponible en:

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto4d.htm

Hoja de seguridad. Ácido Nítrico. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf

Siglas utilizadas en hojas de seguridad. Disponible en:

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/0siglas.pdf


http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/0siglas.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf

http://www.100ciaquimica.net/temas/tema11/punto4d.htm

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FIRMA ANEXOS

GLOSARIO RQ.- Cantidad de sustancia que excede la medida de EPATPQ.- Cantidad designada para cada producto químico en la lista EHS de EPA.IDLH.- Inmediatamente peligrosos para la vida o la salud. EPA.- Agencia de protección ambiental


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