Universidad Nacional Jos Faustino Snchez Carrin

Universidad Nacional Jos Faustino Snchez CarrinFacultad de Ingeniera Agroindustrial y AmbientalEscuela Acadmico Profesional de Ingeniera Ambiental

AO DE LA INTEGRACIN NACIONAL EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD

FACULTAD ING. AGRARIA, INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Y AMBIENTAL

Escuela de Ingeniera Ambiental

CURSO:BIOLOGA GENERAL

2012HUACHODOCENTE:Blgo. Msc. Linder Ramires Viena

TEMA:Microscopia descripcin y manejo del Microscopio Compuesto

INTEGRANTES:

Ferrer Lavado, Lurdes DenildaInocente Lpez Masias, Eduardo JoseUrbano Manrique, Jhobers Rickch

CICLO: II

PRACTICA DE LABORATORIO N 01RECONOCIMIENTO DE MATERIALES EN EL LABORATORIO

I. OBJETIVOS Familiarizar al estudiante con el material de uso frecuente en el laboratorio de Qumica, en la manipulacin de reactivos, materiales y equipos. Nombrar, clasificar y sealar los usos y definiciones de cada uno de ellos. Representar esquemticamente los instrumentos materia de estudio.

II. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOSInstrumentos de laboratorio, lpiz, borrador, regla.

III. FUNDAMENTO TEORICOLos materiales de laboratorio son empleados para la comprobacin experimental de las leyes y fenmenos que se producen en la Ciencia, estudiadas tericamente. Los instrumentos de laboratorio son muy diversos, se pueden clasificar segn su uso especfico o segn el material del cual estn hechos. Para el reconocimiento en esta prctica, lo haremos de la segunda forma mencionada es decir los agruparemos en materiales de vidrio, porcelana, metal, plstico y madera.

MATERIALES DE VIDRIO1. PROBETAS.- Son recipientes cilndricos con una base ensanchada fija o postiza para permitir su estabilidad. Las hay de 10ml, 25ml, 100ml, 1000 ml, etc.

2. PIPETA.- Son tubos de vidrio graduadas de diferente capacidad, rectos que terminan en una extremidad afilada; se emplea en el trasvase de lquidos y se cargan aspirando por el extremo romo y opuesto a la punta. Puede tener ensanchamiento en su parte media, estas pueden ser de 1 ml, 5 ml, 10 ml, 15 ml, etc.

3. PERA DE BROMO O DECANTACION.- Llamada tambin embudo de decantacin. Son de forma cilndrica o periforme, provista de llave y con un tapn esmerilado. Se emplea en la separacin de una mezcla de lquidos no miscibles y de distintas densidades.

4. RETORTA.- Son de forma de pipa cerrada con o sin abertura en la parte superior, si hay abertura llevar tapn tambin de vidrio, que podr ser o no esmerilado. Son de alta resistencia trmica y mecnica. Las hay de diferentes volmenes. Se usan cuando se va obtener algn producto voltil de naturaleza corrosiva.

5. REFRIGERANTES.- Los llamados tambin condensadores, son tubos que presentan en su interior un tubo de extremo a extremo con formas variadas, por lo que pueden ser llamados refrigerantes rectos, de bolas, de serpentn, etc.Su misin es condensar los vapores que se desprenden del baln de destilacin por medio de un lquido refrigerante que circula por ellos. Tal lquido es generalmente agua.

6. VASO DE PRECIPITADO.- Llamado tambin Beacker, de Bohemia o de Berln. Son serpentines no calibrados con mltiples usos, de forma cilndrica, son marcas laterales que indican la capacidad aproximada. Pueden tener pico o no, los ms corrientes son: 50 ml, 100 ml, 1 000 ml, 2 000ml, 5 000 ml. Soportan elevadas temperaturas. Se usan para obtener precipitados, as como calentar y hervir lquidos

7. TUBO DE ENSAYO.- Llamado tambin de prueba, es el ms simple e importante que hay en el laboratorio. Son tubos de vidrio de dimetro diferente, hueco en un extremo y la parte inferior es casi siempre redondeada. Hay graduados o sin graduar, con salida lateral, con borde y sin borde, de medidas de 5 ml, 10 ml, 15 ml, 25 ml, etc.

8. TERMMETRO.- Es un tubo de vidrio con un bulbo (pequea esfera vaca) en un extremo.El bulbo est lleno de mercurio que sube y baja por el tubo. Hay de 0 a 100 C, de 0 a 150C o de 0 a 1200C, etc. Miden la temperatura en grados.

9. TUBO DE DESPRENDIMIENTO.- Se confeccionan a partir de varillas de vidrio hueco.Los tipos ms comunes son: rectos, circulares, tringulos, en forma de U y en forma de codos.Se usa cuando se quiere transportar un gas desde una fuente de produccin hasta donde se le va hacer reaccionar o burbujear.

10. FRASCO GOTERO.- Son de vidrio claro o mbar y con la tapa esmerilada. Tienen una capacidad de 50 ml, 100 ml. Se utiliza para colorantes o para los indicadores.

11. FRASCO PARA REACTIVOS.- Son frascos cilndricos con cuello estrecho, que poseen tapones de cristal esmerilado. Su tamao vara de 225 ml a 1000 ml. Sirven para guardar diferentes reactivos qumicos.

12. MATRAZ DE ERLENMEYER.- Tienen forma cnica de pico angosto y de base ancha, algunos estn graduados y otros no. Usado para calentar lquidos cuando hay peligro de prdida de vaporizacin, o para titulacin en el anlisis cuantitativo.

13. MATRAZ KITASATO.- Es un matraz Erlenmeyer de paredes gruesas, que presenta en la parte superior lateral un tubo de desprendimiento para poder conectarlo al vaco.Los hay de diferentes volmenes y sirven para filtrar al vaco.

14. MATRAZ AFORADO O FIOLA.- Son de fondo plano y de una capacidad determinada, llevan en el cuello una marca que indica el volumen exacto. Los hay de diferentes tamaos 10 ml, 25 ml, 100 ml, 250 ml, 500 ml, 1000 ml. Se usan para preparar soluciones de concentracin definida.

15. MECHERO DE ALCOHOL.- Son recipientes de vidrio con tapa, que sirven como fuente de produccin de energa calrica. Utilizan el alcohol como combustible, llevan una mecha que est en contacto con el combustible y se sujeta en la boca del mechero con un dispositivo en forma cnica.Se usa en operaciones que no requiera mucho calor.

16. VAGUETA.- - Llamada tambin embudo de decantacin. Son de forma cilndrica o periforme, provista de llave y con un tapn esmerilado. Se emplea en la separacin de una mezcla de lquidos no miscibles y de distintas densidades.

17. BURETA.- Son tubos cilndricos graduados en cm3, cuya parte superior est abierta, la parte inferior se cierra con una llave esmerilada o con un tubo de caucho y pinza. Los hay de diferentes volmenes.Se utiliza en operaciones que se necesita medir volmenes con gran exactitud.

18. BALONES.- Son de forma esfrica, con cuello ms o menos largo y ancho. Hay de diferentes tipos: de fondo redondo y plano. Sirven para preparar soluciones, o reacciones qumicas, son muy usados en destilaciones, suelen apoyarse en asbesto, sostenidas por el cuello con una pinza.

19. EMBUDOS.- Los hay de distintos ngulos, dimetros y longitud de vstago. Pueden ser de borde interno llano o estriado, de vidrio corriente o pirex.Sirven para filtrar y para facilitar el vaciado de lquidos de un depsito a otro.Pueden ser tambin de porcelana o de plstico.

20. LUNA DE RELOJ.- Son discos de vidrio de dimetros diferentes: 5 cm, 7 cm, 10 cm, etc. Las ms conocidas y usadas son las planas y cncavas.

21. CRISTALIZADORES.- Son cilndricos de altura corta y base ancha; con pico o sin l, con o sin borde. Se usa en la precipitacin de cristales.

MATERIALES DE PORCELANA1. CPSULAS.- Son recipientes poco profundos, algunos tienen mango y otros no, con pico, y que facilitan el vaciado de los lquidos. Son de dimetro de 5 cm, 7 cm, 10 cm, 35 cm.Sirven para evaporar y calcinar sustancias.

2. CRISOLES.- Son de forma tronco-cnica invertidas, con tapa. Soporta temperaturas altas.

3. EMBUDO DE BUCHNER.- Unas de forma cilndrica y la otra de un verdadero embudo. Es utilizado para la filtracin al vaco en el matraz de kitasato con el papel filtro.

4. MORTEROS.- Consta de un piln y de un cuenco, son de diferentes tamaos. Se utilizan para pulverizar sustancias o para mezclar dos o ms compuestos.

MATERIALES DE METAL

1. ANILLO O ARO METLICO.- Son anillos que llevan soldada una varilla, que puede tener en su extremo libre; una pinza para fijarlo al soporte universal.Utilizado para colocar rejillas metlicas o embudos.

2. TRINGULOS.- Estn hechos de fierro o acero inoxidable. Se emplean para sostener crisoles que se someten a altas temperaturas.

3. ESPTULAS.- Son instrumentos de metal con mango de madera.Sirven para sacar las sustancias slidas de los recipientes que lo contienen.

4. NUEZ.- Tambin llamado tenazas. Las hay de dos tipos: las simples (nueces) y las universales. Sirven para sostener materiales de laboratorio.

5. TRPODE.- Son soportes de tres patas cuyo asiento est constituido por un anillo plano o por una serie de anillos circulares concntricos, aqu reposan los recipientes que van a ser calentados.

6. PINZAS PARA BURETA.- Las hay de varios tipos y para 1 2 buretas, con mordazas de jebe.Sirven para sostener verticalmente las buretas.

7. REJILLA METLICA.- Son hechas de alambre estaado, las ms usadas tienen 15 cm x 15 cm y pueden tener o no tener asbesto.Sirven para soportar y hacer llegar el calor indirectamente al material que se est calentando.

8. GRADILLA METLICA.- Son de uso frecuente sobre la mesa de trabajo de laboratorio.Son empleados generalmente para soportar tubos de ensayo y embudos.

9. PINZAS.- Son muy utilizadas en el trabajo experimental de laboratorio. Las hay de diversas variedades: pinzas para vaso de precipitados, para balones, para matraces, para tubos de ensayo y otros.

10. MECHERO DE BUNSEN.- Creado en 1866 por el Qumico alemn Robert Bunsen es una fuente calorfica muy empleado en el laboratorio. Como combustible usa metano, propano o butano.

11. SOPORTE UNIVERSAL.- Consta de una varilla enroscada a una base de hierro triangular.Utilizados como base soporte para el montaje de diversos aparatos.

12. BAO MARA.- Consiste en una cacerola con agua que se pone a hervir y a cuyo calor se someten otros recipientes (cpsulas, vasos), de manera que el calentamiento sea suave y la temperatura no supere los 100 C.

MATERIALES DE PLSTICO1. FRASCO LAVADOR O PICETA.- Es un frasco donde la tapa se encuentra a travesada por un tubo doblado en U que llega hasta el fondo.Es utilizado como depsito de agua destilada u otros lquidos. Tambin hay de vidrio.

2. TAPONES DE GOMA.- Los hay de diversos tamaos, pueden tener o no tener orificios. Sirven para dar paso a los tubos de desprendimiento u otros materiales que se necesitan.

MATERIALES DE GOMA

1. GRADILLA.- Consta de una serie de gradillas a manera de divisiones. Se puede encontrar desde 4, 8, 10, 12, 20, 24 y ms divisiones. Es usado para soportar tubos de ensayo y embudos.

2. PINZA PARA TUBOS.- Sujeta al tubo de prueba a manera de gancho. Es empleado para someter al calor algn compuesto qumico en un tubo de ensayo.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOSEl alumno graficar los instrumentos observados, indicando su tipo y nombre.

Pipeta (vidrio)

Probeta (vidrio)

Baln(Vidrio)

Refrigerante (vidrio)

Pinzas (metal)Soporte universal (metal)

Trpode (metal)

Mortero (Porcelana) Mortero/Mechero de bunsen (Metal)

orcelana)

V. TRATAMIENTO DE DATOS, CALCULOS, RESULTADOS Y OBSERVACIONES

La pipeta, la bureta, la probeta y el vaso de precipitado son instrumentos que miden volmenes El refrigerante sirve par a la separacin de dos o ms lquidos en funcin de su punto de ebullicin.

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Debemos de tener mucho cuidado al manipular los instrumentos de laboratorio

Tenemos que conocer cul es la funcin de cada uno de los instrumentos de laboratorio, para darle un buen uso.

No jugar con los instrumentos de laboratorio.

VII. REFERENCIA BIBLIOGRFICA

http://html.rincondelvago.com

VIII. CUESTIONARIO

1. Indique las reglas de seguridad ms importantes a seguir en el laboratorio.

Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, as protegers tu ropa. Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio

Dispn sobre la mesa slo los libros y cuadernos que sean necesarios.

Ten siempre tus manos limpias y secas.

En caso de producirse un accidente, quemadura o lesin, comuncalo inmediatamente al profesor. Mantn el rea de trabajo limpia y ordenada.

2. Investigue acerca de la composicin y clases de vidrio.

Clases de vidrio: Hueco: Se obtiene por soplado (automtica o artesanalmente). Ej.: vasos, jarras, botes, botellas...

Prensado: Para ello se comprime fuertemente sobre un molde. Ej.: ceniceros, ladrillos, vidrieras...

Plano: Est compuesto por slice (75%), cal (10%) y carbonato sdico (10%). Se emplea en espejos, mesas, ventanas...

De seguridad: Se obtiene pegando entre s varias lminas de vidrio con lminas sintticas intercaladas (policarbonatos o metacrilatos). Cuando se rompe el vidrio, ste se queda adherido a esas lminas. Ej.: lunas delanteras de los coches.

Pretensado: Consiste en calentar el vidrio (una vez que se ha fabricado) a una temperatura de unos 600 C, seguido de un enfriamiento rpido, mediante aire; con ello se consigue una mayor resistencia a los golpes y una tensin interna que hace que, en caso de rotura, se desmenuce en pequeos trozos. A este tipo de vidrios se les conoce tambin con el nombre de vidrios inastillables, y se emplean preferentemente en vehculos, ya que, en caso de rotura, se evitan las posibles lesiones causadas por astillas de vidrio.

Fibra de vidrio: Est formada por delgadsimas fibras de vidrio ("0,003 mm de dimetro) de longitud variable. En la actualidad se emplea muchsimo como aislante trmico y acstico en paredes y maquinaria, as como en la fabricacin de conductos de aire acondicionado y ventilacin de locales.

Fibra ptica: Se emplea en electrnica y comunicaciones, en sustitucin de los tradicionales cables de cobre.

Vidrio anti reflectante: Para ello se le aade por ambas caras, durante el proceso de fabricacin, elementos anti reflectantes. El vidrio obtenido prcticamente no pierde transparencia, emplendose en vitrinas, escaparates.

Composicin:El vidrio es un material duro y frgil, resultante de una mezcla compleja de tres componentes bsicos:

Vitrificantes: slice, anhdrido brico, etc.

Fundentes: carbonato de sosa, lcalis en general y otros.

Estabilizantes: cal.

Si bien estos componentes son slidos de estructura cristalina, no ocurre lo mismo con la materia vtrea que se obtiene al solidificarse la mezcla, ya que sta es desde el punto de vista fsico, un lquido cuya dureza debe interpretarse como la consecuencia de una extraordinaria viscosidad.

Normalmente es transparente porque, lo mismo que el agua, tiene una estructura molecular que permite el paso de los rayos luminosos entre los tomos dispuestos irregularmente. Ciertos aditivos (xidos de hierro, nquel, cobalto, etc) permiten obtener los vidrios coloreados.

La composicin del vidrio bsicamente no ha variado desde la antigedad, siendo los aditivos especiales los que les dan sus caractersticas especficas.

3. Haga la clasificacin de los instrumentos de laboratorio segn su uso especfico.

Los materiales de laboratorio segn su uso se clasifican en 5 tipos: De sostn Uso especifico Recipientes Volumtricos Materiales de pesada

4. Por qu se usa distintos tipos de refrigerante?

Porque cada refrigerante tiene un uso especifico por ejemplo:

Refrigerantes del grupo 1:Son los de toxicidad e inflamabilidad despreciables. De ellos, los refrigerantes 11, 113 y 114 se emplean en compresores centrfugos.

Los refrigerantes 12, 22, 500 y 502 se usan normalmente en compresores alternativos y en los centrfugos de elevada capacidad.

Refrigerantes del grupo 2:Son los txicos o inflamables, o ambas cosas. El grupo incluye el Amonaco, Cloruro de etilo, Cloruro de metilo y Dixido de azufre, pero solo el Amonaco (r-717) se utiliza an en cierto grado.

Refrigerantes del grupo 3:Estos refrigerantes son muy inflamables y explosivos. A causa de su bajo costo se utilizan donde el peligro est siempre presente y su uso no agrega otro peligro, como por ejemplo, en las plantas petroqumicas y en las refineras de petrleo.

El grupo incluye el Butano, Propano, Isobutano, Etano, Etileno, Propileno y Metano.

Estos refrigerantes deben trabajar a presiones mayores que la atmosfrica para evitar que aumente el peligro de explosin. Las presiones mayores que la atmosfricas impiden la penetracin de aire por prdidas porque es la mezcla aire-refrigerante la que resulta potencialmente peligrosa.

5. Elabore un vocabulario con aquellas palabras o trminos que no comprenda.

Picnmetro: Picnmetro, aparato que se utiliza para determinar las densidades de distintas sustancias. Tambin se conoce como frasco de densidades.

Papel tornasol.- se utiliza para conocer el pH; los colores de las tiras son azules, rojos, amarillos, neutros y yoduro de potasio.

Papel de pH.- medir el pH. Conocer la acidez de una solucin.

6. Elabore en forma simple preguntas y respuestas acerca del tema que ha generado esta prctica.

Por qu es importante conocer los instrumentos de laboratorio?Es importante conocer el uso y manejo de materiales del laboratorio ya que estos nos ayudan a observar mejor cada experimento, y as saber que utilizar en cada paso, Tambin Porque es uno de los primeros pasos en el estudio de la qumica, la qumica terica no funciona si no hay qumica practica, y las practicas se hacen en los laboratorios, y en ellos hay una multitud de aparatos y materiales de laboratorio que para cada practica, debes saber cuales se deben usar, y como se deben usar

Qu cuidados se deben tener con los materiales del laboratorio?Se deben tener mucho cuidado ya que todos son muy delicados y deben ser manipulados con sumo cuidado y precaucin.

Que entendemos por destilaciones simples?En qumica, se llama destilacin simple o destilacin sencilla a un tipo de destilacin donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composicin ser idntica a la composicin de los vapores a la presin y temperatura dados

Con qu otro nombre se conoce a los frascos lavadores?Pistilo, Probeta, Pipeta, Piceta.

INTRODUCCION AL LABORATORIO

1. LABORATORIOEl Laboratorio es un ambiente donde se llevan a cabo trabajos de investigacin, es decir, trabajos de carcter cientfico, cuya caracterizacin es la cuantificacin de sustancias qumicas, microorganismos, clulas y cristales presentes en la naturaleza, utilizando para ello una gran variedad de materiales y dispositivos.

2. CONDICIONES MINIMAS QUE DEBE REUNIR UN LABORATORIOPara un buen funcionamiento de un laboratorio y cumplan con la finalidad de la enseanza deben tener las siguientes condiciones mnimas:a. Deben ser ambientes o locales bastante amplios.b. Deben ser bien iluminados con luz natural o artificial.c. Deben ser perfectamente ventilados, para evitar intoxicaciones por la larga permanencia en el laboratorio.d. Deben tener pisos y paredes revestidos de material noble a fin de presentar la mejor limpieza.e. Deben contar con instalaciones de agua y desage.f. Deben contar con lavatorios de maylica que son resistentes a la accin de sustancias qumicas.g. Deben contar con instalaciones de gas.h. Deben contar con instalaciones elctricas.i. Deben contar con una campana extractora de gases, equipos de incendio y ducha de emergencia.j. Deben contar con un botiqun.k. Las mesas deben ser amplias recubiertas con frmica o maylica, resistentes a los cidos, bases y al calor suave y prolongado.l. Las mesas deben contar con banquetas, banquitos o taburetes, que son los que dan mejor comodidad a los educandos facilitando el trabajo y la limpieza del ambiente.m. En caso de tener conexiones de tuberas, estas deben ser pintadas con los siguientes colores:VAPORROJOAGUAVERDEAIREAZULGASAMARILLOVACIOGRISn. Deben contar con una pizarra amplia, para el desarrollo de las clases prcticas.o. Si es posible deben contar con una pantalla de proyeccin.p. Deben contar con un ambiente destinado al almacn, donde se guardarn los equipos de laboratorio en estanteras y vitrinas especiales.

3. ADVERTENCIAS GENERALESEn la actualidad, un laboratorio de enseanza no es un sitio peligroso, siempre y cuando se tome ciertas precauciones para reducir al mnimo los riesgos de accidentes. Muchos de estos accidentes son producidos por negligencia y por ellos es necesario recordar y conocer las precauciones y consejos que pueden mantener una prudencia razonable por parte de las personas que se encuentran trabajando en el laboratorio.a. Trabaja razonando, piensa siempre, antes de proceder.b. Se recomienda el uso de gafas de seguridad (sino utiliza las ordinarias para la visin) con el fin de proteger los ojos que son susceptibles de sufrir daos por sustancias corrosivas y por fragmentos que pueden saltar.c. Jams introducir en un tapn de goma un tubo de vidrio, si previamente no se ha humedecido el tubo y el agujero. Al introducir, toda la operacin se realiza protegindose con un pao.d. Todos los bordes agudos de los materiales de vidrio deben ser puestos a la llama de un mechero.e. No se debe hacer uso de recipientes rajados.f. Para evitar rajaduras en los materiales de vidrio, no los laves de inmediato cuando estn calientes, espera a que se enfren. Recuerda que, los materiales de vidrio se rajan cuando se lavan estando an calientes. Para evitarte quemaduras en las manos, recuerda que el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio fro.g. Los recipientes que contengan sustancias que desprenden continuamente gases, no deben ser cerrados hermticamente, porque se creara sobre presin, que puede provocar una explosin.h. Se exceptan a los equipos especiales como autoclaves a aparatos que pueden trabajar a presiones elevadas.i. Para percibir olores, no debes hacerlo en forma directa, sino agitar con la mano la boca del envase. Jams respirar vapores txicos realizarlos debajo de una campana de extraccin de gases.j. Algunas sustancias son venenosas y pueden ser absorbidas por la piel tomar las precauciones pertinentes, sobre todo si tienes una herida en las manos.k. Los lquidos inflamables (ter, benceno, acetona, hexano, sulfuro de carbono, etc.) no deben ser calentados directamente a la llama, sino mediante un bao de agua, aceite, arena o haciendo uso de una cocina elctrica.l. Los matraces u otros recipientes que van a ser sometidos a calentamiento directo, se cubren con asbesto, evitndose que se produzcan rupturas.m. Los tubos de ensayo no se calientan por el fondo sino por la parte superior del lquido, deben estar inclinados y con la boca del tubo dirigido hacia la pared.n. Cuando se desconoce la propiedad de una sustancia se debe realizar un ensayo con unos miligramos o mililitros, para ver si explosionan por calentamiento o percusin.o. Los residuos de metales alcalinos (sodio y potasio) se destruyen con alcohol y no se deben tirar a travs del tubo de desage y jams calentar en baos de agua o vapor.p. No arrojar objetos slidos (papeles, cerillos, pedazos de tubos de goma, etc.) al desage.q. Si se hace uso de la tcnica al vaco, no usar recipientes delgados sino de paredes consistentes.r. Sobre la mesa no debes dejar objetos calientes.s. Los reactivos una vez sacados de los frascos sellados, no deben ser devueltos a ellos, porque se pueden contaminar. t. En caso de salpicadura de un reactivo a los ojos, lvate inmediatamente con abundante agua corriente, de la misma forma procede en caso de salpicadura sobre la piel o ropa.u. Si te hicieras una herida, avisa de inmediato al profesor. Comuncale sobre cualquier accidente que ocurra durante la prctica por pequeo que ste sea.v. Al finalizar la prctica debers lavarte las manos profusamente y con mucho esmero, especialmente, si al lavar los materiales te caen sobrantes de los reactivos utilizados.

4. COMO ACTUAR EN CASO DE ACCIDENTES PRODUCIDOS EN UN LABORATORIOLas presentes indicaciones tienen como objeto orientar al estudiante que realiza sus prcticas en los laboratorios a prestar ayuda en casos de accidente. Es recomendable que durante la prctica, sea el profesor la persona indicada a prestar ayuda al alumno o persona afectada, claro est que si el caso es grave acudir al Centro Mdico.1. QUEMADURAS EXTERNAS CON ACIDOS:a. Lavar con abundante agua la zona afectada.b. Cubrir con una capa de leche de magnesia o cido brico.2. QUEMADURAS CON RECIPIENTES CALIENTES O CON FUEGO:a. Limpiar la zona afectadab. Cubrir con Picrato de butadn o colodin (solucin)3. INGESTION DE ACIDOSa. Hacer enjuagues con abundante aguab. Administrar una solucin de magnesia al 50%4. INGESTION DE UN ALCALIa. Enjuagarse con abundante aguab. Administrar una solucin de vinagre diluido (cido actico al 2%) (tomar 1 2 vasos de leche)5. ENVENENAMIENTO CON SUSTANCIAS DESCONOCIDASa. Administrar el Antdoto Universal, que se expresa de la siguiente forma:2 partes (en peso) de carbn activo (Carbn animal pulverizado)1 parte de Acido tnico1 parte de xido de magnesiob. La cantidad de una cucharada en un vaso de agua6. SUSTANCIAS IRRITANTES EN LOS OJOS:a. Lavar inmediatamente ambos ojos con aguab. En casos leves agregar algunas gotas de colirio7. ESCAPE DE GASES:a. Cerrar todos los mecherosb. Abrir puertas y ventanasc. Encender la campana extractora de gases ubicada en el lado opuesto a la pizarra8. ACCIDENTES CON EL SISTEMA ELECTRICO:a. Interrumpir el fluido elctrico (la ubicacin de las llaves generales deben conocerse con exactitud). Como se puede apreciar se han considerado los casos que se presentan con ms frecuencia. Adems cabe indicar que las sustancias necesarias se hallan en el botiqun.

PRACTICA DE LABORATORIO N 02ESTUDIO DEL MECHERO DE BUNSEN

I. OBJETIVOS Identificar las partes principales de un Mechero Bunsen Manejar correctamente el Mechero Bunsen Identificar las zonas que presenta una llama Conocer por qu se usa la rejilla metlica en trabajos de laboratorioII. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOSMechero de Bunsen, Varilla de vidrio, Tubos de vidrio (20 cm), Pinza metlica, Malla metlica, Alambre de Nicrn, Lima triangular.III. FUNDAMENTO TEORICOMECHERO DE BUNSEN, es una fuente calorfica muy empleada en el laboratorio. Este aparato quema gases combustibles como: metano, propano, butano, etc. El quemador est constituido de un tubo de acero de 12,7 cm de largo por 0,95 cm de dimetro interior. El quemador se fija en la base atornillndose en sta. En el interior y cerca de la base est una esprea, cuya funcin es esparcir muy finamente el gas a lo largo del quemador. A la altura de la esprea el quemador tiene una o dos perforaciones circulares por la que penetra el aire del exterior, debido al vaco provocado por la expansin del gas a salir de la esprea. Estas perforaciones se bloquean parcial o totalmente por medio del collarn (o bujo), que est colocado concntricamente al quemador. El gas penetra en la esprea por medio de una entrada que est colocado en la base del mechero, a una presin que se regula a la salida de un tanque de almacenamiento de gas. Si el regulador de la entrada del aire se mueve de manera que no permite al paso de ste al interior del quemador, la combustin del gas ser incompleta, producindose una llama muy luminosa y de color amarillo. Caractersticas de la llama del mechero de Bunsen, en principio se debe sealar que la llama del Mechero, se produce por combustin del gas propano (metano o butano), la cual se realiza por la presencia del oxgeno en el aire. La reaccin que sucede es la siguiente:Combustin incompleta:C3H8 + 3 O2 C + 2CO+ 4 H2O + CALOR Combustin Completa:C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O + CALORDe acuerdo a estos tipos de combustin se pueden producir dos clases de llama:1. Llama Luminosa, se produce cuando la combustin es incompleta, y cuando el aire que entra en el mechero es insuficiente originndose pequeas partculas de carbn por la descomposicin del gas, la que encandece originando la llama luminosa. Con esta clase de llama generalmente se tiene temperaturas relativamente bajas y no son muy empleadas.2. Llama no Luminosa, se produce cuando la combustin es completa y se consiguen debido a un contacto ntimo entre el gas y el aire de tal manera que casi no hay partculas slidas incandescentes.IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOSExperimento N0 1: Examen del Mechero de Bunsena) Desenrosque el tubo de la chimenea y compruebe que el conducto de gas est limpio y no obstruido por la suciedad o cristales. Si est obstruido lmpielo con un alfiler o un trozo de alambre. Luego enrosque de nuevo la chimenea.b) Enseguida dibuja un diagrama del Mechero de Bunsen, marcando las diferentes secciones por sus nombres respectivos e indique cmo y por donde penetra el gas a la chimenea.

Por aqu ingresa el gas

Revisando que el mechero de bunsen, que este en buen estado

Experimento N0 2: Investigaciones de la llama de Bunsena) Cierre el orificio del aire y una el tubo de goma con la llave de gas. Encienda el gas en la parte alta de la chimenea. Observe atentamente la llama y realice anotaciones de lo siguiente: su forma general, su color si hay algunas partes de la llama diferentes al resto, clase de llama.

La llama es anaranjada por ausencia de oxigeno

b) Enseguida abra completamente la llave de gas y abra tambin al mximo el orificio del aire. El gas que arde en la parte alta de la chimenea est mezclado con aire. Vuelva a observar atentamente la llama. Realice anotaciones, de la misma forma que al anterior.

La llama que se observa ahora es de color azul, porque se deja ingresar el oxigeno

Experimento N0 3: Diferencias de Temperatura en la llama no luminosaa) Observe una llama no luminosa, introducir en las diferentes zonas de la llama un alambre de nicrn o un hilo de plata, el cual deber estar sujeto a una pinza metlica. Observar y anotar el color del alambre incandescente, de acuerdo a como haya sido sometido a la accin de determinadas temperaturas y que adquiere los siguientes colores:A la temperatura de: 700 C:Rojo 500 C :Rojo oscuro 1100C:Anaranjado1500C:Blancob) Marque en el esquema adjunto los puntos que segn el resultado de los experimentos corresponde a la temperatura de 700 C y 1100C.

El alambre se pone de color anaranjado

Experimento N0 4: Trabajo con vidrioa) Corte de vidriob) Doblado de vidrioc) Pulido al fuegod) Estiramiento de varilla y fabricacin de tubos capilarese) Fabricacin de pipetas-goteros.

Con el calor se le puede dar diferentes formas al vidrio

V. TRATAMIENTO DE DATOS, CALCULOS, RESULTADOS Y OBSERVACIONES

En un tubo de ensayo colocamos 5ml de agua, lo llevamos al mechero de bunsen, pero sin presencia de oxigeno y observamos cmo se va formando una capa oscura en el tubo de ensayo.Se ve la presencia de carbono y tarda en hervir el agua 45s.

Exponemos otra muestra al fuego pero ahora con presencia de oxigeno, la llama es azul, y solo tarda en hervir 14s, observamos q no hay presencia de carbono.

Encendemos el mechero con llama azul, exponemos un pedazo de cartn a la llama y vemos como se forma la silueta, sacamos del fuego y soplamos y observamos como se ha formado la zona fra

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Seguir las indicaciones del docente para no sufrir accidentes Revisar q este en buen estado el mechero de bunsen Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos Funcionan por combustin de una mezcla de gases. Tienen un orificio en la base por el cual entra el aire para formar la mezcla con el gas combustible. Los gases comnmente usados son el gas natural, que es en su mayor proporcin gas metano (de ms de un 90%), y en menor medida el etano.

VII. REFERENCIA BIBLIOGRFICALaboratorio de qumica

VIII. CUESTIONARIO

1. En qu zona de la llama no luminosa, existe exceso de oxgeno y en qu zona se tiene exceso de gas propano?El exceso de oxigeno existe donde no se puede ver pues en esta se lleva la combustin completa no libera monxido de carbono y el exceso de propano se encuentra en donde se presenta la liberacin de CO

2. Cules son las zonas de mayor y menor temperatura en una llama, y a qu se debe dicha diferente?La zona de mayor temperatura es en la llama azul por mas presencia de oxigeno en cambio la llama de color amarilla anaranjada menos calor por la presencia del CO2

3. Averige lo siguiente: Las diferentes procedencias del gas propano.A pesar de que en nuestro pas existe la presencia de gas Natural, el nico precedente del gas de propano viene a ser del derivado del petrleo Situacin de las envasadoras y transporte de gas en esta ciudad.Muchas estaciones de gas pero solo de gas natural; en nuestra ciudad formalmente no se conoce ninguna envasadora de gas propano Los gases presentes en el suministro de gas, adems del propano.Gas hmedo, naftas o gasolinas, queroseno, gasleos atmosfricos o diesel

4. Encienda una vela ordinaria, estdiela atentamente cuando se quema. Describe exactamente lo que observa.Al encender la vela se nota que el calor que emana de la llama empieza consumir la cera de la vela cada vez que avanza el tiempo esta va disminuyendo su volumen

5. Qu otros tipos de mecheros conoce usted? Mencione sus usos.TIPOS DE MECHEROSLos tipos de mecheros ms usuales con los que se trabaja hoy en da en un laboratorio de qumica son:

MECHERO BUNSENEl Mechero Bunsen est constituido por un tubo vertical que va enroscado a un pie metlico con ingreso para el flujo del combustible, el cual se regula a travs de una llave sobre la mesada de trabajo. En la parte inferior del tubo vertical existen orificios y un anillo metlico mvil o collarn tambin horadado. Ajustando la posicin relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarn respectivamente), los cuales pueden ser esfricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire que aporta el oxgeno necesario para llevar a cabo la combustin con formacin de llama en la boca o parte superior del tubo vertical Breve Resea histrica: Este mechero debe su nombre a ROBERT WILHELM BUNSEN (1811-1899). Sin embargo fue un colaborador de su laboratorio .Peter Desdega., quien en realidad mejor un diseo previo realizado por MICHAEL FARADAY.

MECHERO TECLEl Mechero Tecl est constituido por un tubo vertical ensanchado en su zona baja con forma de campana, el cual va enroscado a un pie metlico con ingreso para el flujo de combustible, el cual se regula a travs de una llave ubicada a la salida del reservorio del mismo. En la parte inferior presenta una roldana ajustable. Modificando, por giro, la posicin de esta roldana respecto a la parte ancha del tubo se logra regular el flujo de aire que aporta el oxgeno necesario para llevar a cabo la combustin con formacin de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. .Breve Resea histrica: Este mechero debe su nombre a NICOLAE TECL (1839-1916)MECHERO MECKEREl Mechero Mecker tiene un diseo bsico similar al Mechero Bunsen, diferencindose de ste en que presenta una placa en criba en su boca. Esta placa multi horadada permite una llama generada por un nmero de llamas tipo Bunsen igual al nmero de orificios presente en la placa usada. Este artificio permite una calefaccin ms uniforme y un trabajo a mayores temperaturas........

6. Usted podra fabricar caseramente algn tipo de mechero y que utilidad se dara?Se podra crear un mechero en casa de una tarro de leche vaca se dara la misma forma de un mechero de alcohol, su utilidad sera algo experimental solamente

7. Explique las causas que originan la explosin de los balones de gas propano.Un escape de gas propano no es perceptible por el olfato humano y su mezcla con el aire en unos niveles determinados y en contacto con alguna chispa, como las causadas por un frigorfico o un mechero, hace que explosione

8. Defina brevemente los siguientes trminos y conceptos: Quemar, Fuego, Arder, Llama, Candela, Incendio, Combustin, Humo, Combustible, Comburente, Fumar, Humear, Atmsfera reductora, Atmsfera oxidante, Reactivo en exceso, Etileno, Acetileno, Entalpa. Quemar: Abrasar o consumir con fuego Fuego: Luz y calor desprendidos por una combustin Arder, Consumirse con el fuego Llama: gas incandescente producido por una sustancia en combustin Candela: fuego Incendio: Fuego grande que abrasa total o parcialmente lo que no est destinado a arder Combustin: accin de arder Humo, mezcla de gases, de vapor de agua y partculas tenues de carbn que se desprende3 de los cuerpos en combustin. Combustible, Que puede quemarse Comburente, que activa la combustin, como el oxigeno Fumar, Aspirar y despedir humo que se hace arder Humear, Echar o arrojar o expulsar humo Atmsfera reductora: presencia de agentes reductores en el medio ambiente Atmsfera oxidante: presencia de oxgeno en el medio ambiente Reactivo en exceso, Sustancia qumica agregada ms de lo que se necesita Etileno, Hidrocarburo gaseoso , incoloro inflamable Acetileno, carburo de hidrogeno no saturado, gas incoloro toxico inflamable y explosivo Entalpa. Magnitud termodinmica de un cuerpo fsico suma de energa interna ms el producto de volumen por la presin exterior

IX. ANEXO

Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos.

Fue inventado por Robert Bunsen en 1857 y provee una transmisin muy rpida de calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de gas del tipo de pre mezcla y la llama es el producto de la combustin de una mezcla de aire y gas.

El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. De all parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeo agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas (gracias al efecto Venturi) proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustin, muy eficaz para la qumica avanzada.

El mechero Bunsen es una de las fuentes de calor ms sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin regulador, una entrada de aire y un tubo de combustin. El tubo de combustin est atornillado a una base por donde entra el gas combustible a travs de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta dos orificios ajustables para regular la entrada de aire.

La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamao del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de ms aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales estn cerrados el gas slo se mezcla con el oxgeno atmosfrico en el punto superior de la combustin ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura ms fra y color rojizo o amarillento, la cual se llama "llama segura" o "llama luminosa". Esta llama es luminosa debido a pequeas partculas de holln incandescentes. La llama amarilla es considerada "sucia" porque deja una capa de carbn sobre la superficie que est calentando. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura, stas (de color azulado) pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme.Si se incrementa el flujo de gas a travs del tubo mediante la apertura de la vlvula aguja crecer el tamao de la llama. Sin embargo, a menos que se ajuste tambin la entrada de aire, la temperatura de la llama descender porque la cantidad incrementada de gas se mezcla con la misma cantidad de aire, dejando a la llama con poco oxgeno. La llama azul en un mechero Bunsen es ms caliente que la llama amarilla.

La forma ms comn de encender el mechero es mediante la utilizacin de un fsforo o un encendedor a chispa.

PRACTICA DE LABORATORIO N 03MEDICIN DE MASA, VOLUMEN Y DENSIDADI. OBJETIVOS: Desarrollar las destrezas del manejo de los materiales. Aprender a medir y calcular la masa, volumen y densidades de cuerpos lquidos y slidos. Determinar numricamente los errores de medicin que existen en los experimentos. Identificar los instrumentos de medicin exacta de un lquido y/o slido.II. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOSBalanza triple Brazo: Utilizada para medir la masa de los lquidos y slidos. Adems fue utilizada como valor medido.

Balanza Analtica: su uso especfico fue para determinar la masa exacta de una sustancia. Fue utilizada como valor real para determinar el margen de error.Probeta Graduada: Instrumento utilizado para medir volmenes de slidos y lquidos. La medida hallada representa el valor medido o prctico.Pipeta: Instrumento con ms precisin y exactitud en el momento de medir el volumen de un lquido, la medida obtenida fue utilizada como valor real.Frasco Lavador: Utilizado para lavar los recipientes manipulados.Agua Potable: Sustancia usada objeto de estudio para medir su densidad. Se uso para hallar volmenes de slidos irregulares.Alcohol, bencina y aceite: Utilizados como objeto de estudios para determinar su densidad con la exactitud mayor posible y calcular su margen y porcentaje de error.Lpiz, frasco de alcohol y moneda: Usados para desarrollar destrezas del clculo de densidades de un slido.

III. FUNDAMENTO TEORICOPara desarrollar la qumica se necesita realizar experimentos, decimos que la qumica es una ciencia experimental. Para lograr un buen experimento, las medidas son fundamentales, ya que con diferentes cantidades de una sustancia diferentes de otra, podemos obtener diferentes combinaciones. Por eso es importante aprender a usar con propiedad estas medidas observando su precisin, fuentes de error y manejo de cifras significativas.QUE ES MEDICIN:- Es el procedimiento por el cual se determina cuantitativamente el valor de una propiedad o de una magnitud (es todo aquello que es susceptible a ser medido, como la masa, la temperatura, etc.).Cuando realizamos una medicin, no siempre la medida obtenida va a ser igual a la medida real, siempre va a ser inexacta. Estos errores ocurre en algunos casos por culpa del operador y en otras por el instrumento de medida que se est utilizando. Tambin podemos definir a la medida como una transferencia de informacin en trminos de unidades de patrn la informacin puede ser transferida a seres humanos o maquinas. La medicin siempre va acompaado de cierto margen de error diferencia en el valor de la medida en la prctica y el real, el margen de error ser ms grande cuando se trabaje con medidas pequesimas de un cuerpo.QUE ES ERROR:- Ya que en toda medicin existe un margen de error por grande o pequesimo que fuese, el margen de error es igual es la diferencia entre el valor medido y el valor real.Existen dos clases de errores: Error Absoluto y Error Relativo.a) Error Absoluto (EA):- Es igual a la diferencia entre el valor medido y el valor real. Su ecuacin es:EA = VM - VRDnde:EA = Error AbsolutoVM= Valor MedidoVR= Valor Real.b) Error Relativo( ER):- Es el cociente entre el error absoluto y el valor real su ecuacin es:ER = EADnde:ER= Error RelativoEA = Valor MedidoVR = Valor Real. VRPara hallar el porcentaje de error se multiplica por cien al error relativo. Su ecuacin es:% Error = ER x 100Dnde:% Error = Porcentajes de errorER = Error RelativoPara que la medicin sea correcta no debe excederse el 5 %QUE ES LA MASA:- Es la medida definida como la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa es considerada como una magnitud no variable y se determina con una balanza.La balanza es un instrumento de medicin muy importante en un laboratorio de qumica, es el nico medio por el cual se puede medir una masa, con mayor magnitud y precisin.En la actualidad se conocen diversos tipos de balanzas. Existen balanzas cuya precisin es de orden de 0,0001g llamadas balanzas de precisin o balanzas analticas, y otras con menor precisin 0,1g como balanza de triple brazo. Para utilizar una balanza, hay que tener en cuenta las siguientes recomendaciones:a) Nunca se debe colocar una sustancia qumica directamente en el platillo, utiliza un papel cuando es un slido y un recipiente cuando es un lquido, as evitar la corrosin de los platillos.b) Limpie cualquier residuo que sobre en la balanza acerca de ella despus de pasar.c) Antes de tarar cualquier sustancia, primero asegure que este nivelada.d) En el momento de medir la masa, cercirese que la balanza est en un lugar plano y slido, cuando es una balanza de triple brazo.e) Para utilizar la balanza analtica electrnica, despus de enchufarla, se tiene que espera hasta que se coloque su indicador en cero.MEDICIN DE VOLUMENES:A) Volumen de slidos:- Para medir volmenes de cuerpos slidos, existen dos formas. para medir cuerpos regulares se mide con la formula geomtrica que dice: El volumen es igual al producto de largo por ancho por alto. Para medir cuerpos irregulares se aplicar el principio de arqumides, es decir su volumen de agua que desplaza es igual al volumen del cuerpo.B) Volumen de Lquidos:- Para medir lquidos se debe tener presente que los vasos de precipitados, matraces y balones se utilizan slo para medir volmenes aproximados. Se desea un volumen ms exacto podr utilizar la probeta, pipeta, Bureta. Para saber leer bien una medida lquida se debe tener en cuenta que cuando el menisco es cncavo, la lectura correcta es la inferior del menisco y cuando es convexo, la lectura correcta es la parte superior el menisco.}

QUE ES LA DENSIDAD:- Primeramente se debe saber que la densidad es una propiedad inherente a cada sustancia y es muy til en su identificacin. Se define como la relacin que existe entre masa y volumen de una sustancia.D = Masa del cuerpoVolumen

Cada sustancia tiene su propia densidad y es poco comn que dos sustancias tengan la misma densidad. La densidad de slidos y lquidos se expresan usualmente en g/cm3.La exactitud de una medida de densidad, ser ms exacta, cuanto ms exacta sea la medicin de masa y volumen de la sustancia.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOSEXPERIMENTO N 01 MEDICIONES DE MASA Medir la masa de dos objetos en las dos balanzas. Para hallar el margen de error considerar cono valor real a la balanza analtica y valor medido a la balanza de triple brazo. Proceder al llenado de la tabla N 01

TABLA N 01 MEDICIONES DE MASAS

OBJETOBTBBAEAER

Frasco de alcohol44,3g46,8g4,5g10,2%

Moneda3,5g3,4g0,1g2,9%

EXPERIMENTO N2 MEDICIONES DE VOLMENES

Medir el volumen de tres lquidos con la pipeta y luego con la probeta. Calcular el margen de error considerando a la pipeta como valor real y a la probeta como valor medido. Proceda al llenado de la tabla N 02

TABLA N 02 MEDICIONES DE VOLMENES

LIQUIDOVaso precipitadoPROBETAEAER

Alcohol

50ml53ml3g6%

Agua50ml54ml4g8%

Bencina 50ml51ml1g2%

EXPERIMENTO N 03 DENSIDADES DE LQUIDOS

Medir la masa de la probeta vaca en la balanza Medir la masa de la probeta con cada uno de los lquidos. Hallar la masa del lquido restando la masa de la probeta vaca con la probeta con el lquido. Medir la masa con el volumen del lquido medido. Hallar la densidad aplicando su frmula Pasar los datos a la tabla N 03

TABLA N 03 DENSIDADES DE LQUIDOS

LIQUIDOSMASA DE PROBETA VACAMASA DE PROBETA + LQUIDOMASA DE LQUIDO

Alcohol158,1 g199,8 g41,7 g

Bencina158,1 g192,3 g34,2g

Agua158,1 g207,7 g49,6 g

VOLUMENDENSIDAD

50 ml0,834 g/ml

50 ml0,684 g/ml

50 ml0,992 g/ml

EXPERIMENTO N 04 DENSIDADES DE SLDOSProveer de dos slidos, medirlos en la balanza, luego introducirlo a la probeta con agua, los ml que sube en la probeta ser el volumen.Hallar la densidad con ecuacin dada.

TABLA N 4 DENSIDADES DE SLIDOS

SOLIDOMASAVOLUMEN DENSIDAD

borrador16,9 g0,9 ml18,78 g/ml

Moneda3,4 g0,1 ml34 g/ml

dado2,7 g0,2 ml13,5 g/ml

DATOSPara realizar la experimentacin hemos tenido en cuenta los siguientes datos.En Mediciones de masa:

OBJETOBTBB.A

Moneda3,5 g3,4g

Frasco de Alcohol44,3 g46,8 g

BTB = Balanza de Triple BrazoBA = Balanza Analtica

En Mediciones de volumen de lquidos

PRACTICA DE LABORATORIO N 04IDENTIFICACIN DE UNA SUSTANCIA

I. OBJETIVOS Identificar una sustancia en base a sus propiedades fsicas: Puntos de Ebullicin y Fusin Preparar equipos para determinar las propiedades fsicas de las sustancias.

II. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOSTubos de vidrio, vaso de 250 ml mortero, ligas de jebe, termmetro, mechero de Bunsen, luna de reloj, soportes y grampas.

III. FUNDAMENTO TEORICOLas caractersticas de una sustancia pueden usarse al describir sus propiedades e identificarla. Estas propiedades se dividen en fsicas y qumicas. Las propiedades fsicas pueden medirse sin cambiar la composicin de la sustancia en otra. Algunas propiedades fsicas comunes usadas son: color, olor, solubilidad, densidad, punto de fusin y de ebullicinPUNTO DE FUSION._ Es el paso de un cuerpo del estado slido al estado liquido como consecuencia del aporte del calor. El paso de slido a lquido puede tener lugar directamente o bien a travs de un estado intermedio. La temperatura de fusin de un cuerpo es una caracterstica de dicho cuerpo y puede alternarse solamente por la presencia de impurezas en la masa del mismo; Esta temperatura permanece constante mientras dura el proceso, aunque el aporte del calor sea superior a la necesaria para el cambio del estado.PUNTO DE EBULLICION._ Es el paso del estado liquido al estado gaseoso, cuando interesa a toda la masa del lquido (donde se forman burbujas de vapor que suben a la superficie) y tiene lugar a una determinada temperatura (Punto ebullicin) que se mantiene constante durante todo el proceso, la ebullicin ocurre cuando la presin del vapor saturado es igual a la presin externa; por ello, en un ambiente abierto, el punto de ebullicin depende de la presin atmosfrica. Sin embargo, lquidos cuidadosamente desgaseados pueden no hervir incluso a temperaturas algo superiores al punto de ebullicin; se dice entonces que estn sobrecalentados.

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOSEXPERIMENTO N 01 : PUNTO DE FUSIN:- El mtodo a seguir es siempre y constituye la base de todos los mtodos ms complicados solo tienen una limitacin, las sustancias con puntos de fusin mayores de 100C no pueden fundirse en bao de agua, es necesario usar otros lquidos como bao, con puntos de ebullicin ms elevada tales como aceites, lubricantes.

PROCEDIMIENTO:1. Preprese tubos capilares.

2. Calintese suavemente un extremo del tubo capilar en el borde de un mechero de Bunsen hasta que se cierre por completo, hgase girar entre el pulgar y el ndice durante el calentamiento para impedir que el tubo capilar se encorve.

3. Pulverizar alrededor de 1g de muestra en un mortero limpio y seco.

4. Colocar la muestra de la sustancia en una luna de reloj. Empujar el capilar de modo que su externo abierto penetre en la muestra pulverizada, esto har que penetre algo de slido en el tubo. Ponerlo en posicin vertical, golpearlo suavemente sobre la mesa hasta que el slido cargue hasta el extremo cerrado. Si se tropieza con dificultades para que descienda la muestra, dejar caer el capilar (con el extremo lleno abajo) a travs de un trozo de vidrio manteniendo verticalmente sobre la mesa. Cuando el capilar choca sobre la mesa, la muestra slida queda firmemente comprimido en el fondo del capilar. Algunos encuentran til frotar contra una lima o tela metlica cerca del extremo abierto del capilar. Esto hace que el tubo vibre y contribuya a que rena la muestra slida en el extremo cerrado. Repetir el proceso hasta que la muestra slida llegue al capilar hasta una altura a la mitad del bulbo del termmetro. Cerrar el extremo abierto del capilar.

5. Colocar una banda de goma o liga de caucho 3 a 5 cm por encima del bulbo del extremo interior del termmetro. Introduzca el tubo capilar por debajo de la lija de caucho y la porcin del capilar lleno con el slido quede centrada y cerca del bulbo del termmetro.

6. Montar el equipo de fusin. Observar que el vaso se coloca sobre una tela metlica de manera que constituya una base firme para el vaso. Ayuda adems distribuir uniformemente el calor de la llama, de modo que no se rompa el vaso.

7. Calentar lentamente el agua a una velocidad de 1C por minuto, obsrvese cuidadosamente la muestra slida en el tubo capilar, de modo que se pueda apreciar con intervalos de 0,20C, cuando aparecen los primeros indicios de fusin, anotar esta temperatura y tambin la marca del termmetro cuando funde la ltima porcin del slido. La diferencia entre las dos lecturas se llama intervalo de fusin. Cuando ms estrecho sea el intervalo de fusin, tanto ms pura es la sustancia observada.

EXPERIMENTO N02 PUNTO DE EBULLUCION._ En el experimento siguiente se determinar el punto de ebullicin de un lquido por el mtodo del punto de microebullicin a la presin de 101,325 k Pa (760mmHg).NOTA:- Si los lquidos son voltiles e inflamables, evitar que la llama del mechero alcance la parte superior del equipo.PROCEDIMIENTO:1. Proveerse del tubo capilar usado en el experimento N 01. Cortar un trozo de unos 2 cm de longitud, con ayuda de una lima triangular, mediante una llama pequea unir por fusin del extremo cerrado del trozo de 2 cm al resto del tubo capilar.2. Con ayuda de un cuentagotas, llenar en un tubo de ensayo alcohol hasta una altura de unos 3,5 cm, despus colocar cuidadosamente el tubo capilar preparado, en el tubo de ensayo, con la porcin completamente sumergida en un lquido. Unir el tubo de ensayo al termmetro de modo que el alcohol quede al mismo nivel que el depsito del termmetro.3. Sumergir el aparato en un bao de agua a la temperatura ambiente, empezar a calentar el bao de agua con un mechero de Bunsen. Disponer el vaso apoyndolo sobre una tela metlica, de forma tal que el depsito del termmetro quede cerca del centro del bao.4. Observar atentamente el tubo capilar mientras contina el calor. Cuando se vea que sale del tubo capilar una corriente continua de burbujas (4 burbujas / segundo) retira el calor. Si se deja calentar demasiado pronto, es decir, antes de que aparezca una corriente de burbujas, se obtendr valores bajos para el punto de ebullicin.5. Esperar pacientemente a que se enfre el lquido. Cuando se detiene la salida de burbujas, el lquido ascender en el tubo capilar en este momento leer la temperatura en el termmetro. Este es el punto de ebullicin del lquido, la presin de vapor dentro del capilar se iguala a la presin externa.6. Repetir el mismo procedimiento varias veces hasta que los resultados no difieran ms de 1C aadir ms alcohol al tubo a fin de mantener el nivel por encima del punto de unin del capilar.V. DATOS, CALCULOS, RESULTADOS Y OBSERVACIONES

SUSTANCIAINTERVALO DE FUSIONPUNTO DE FUNSION

NAFTALINA82c80 c

HALLAMOS EL E(A)

EA = VT - VE 80c-82 c VT = Valor terico

VT = 2c VE = Valor experimental

Reemplazar los valores

EA = 80 81

EA = 1EA = 1

Hallamos el E(R) *Hallamos el error % E% =E(R) x 100

E% = 1,25% E% = 0,0125x100%

1/80 E% = 1,25%

ER = 0,0125ER = 0,0125

MUESTRAPUNTO DE EBULLICINPRESION EXTERNA

alcohol78 c1atm

VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Conclusiones

El ensayo realizado de determino que la naftalina tiene un punto de fusin de 80c. En el ensayo realizado se determino que el alcohol tiene un punto de ebullicin de 78C. A travs del punto de ebullicin y fusin podemos identificar no solo a una muestra si no tambin su grado de pureza. El punto de ebullicin viene hacer la temperatura promedio del estado (liquido a vapor) a condiciones normales de una sustancia, siempre y cuando esta sea impura, ya que al ser una sustancia pura el t cada vez se aproxima a cero siendo T1 = T2 = Tp anlogamente ocurrir para el punto de fusin. La influencia de la presin atmosfrica es importante en nuestra experiencia ya que esta variar la temperatura de ebullicin y fusin.

Recomendaciones

Observar el termmetro en la determinacin del punto de fusin y en el punto de ebullicin. Tener cuidado al cerrar el capilar ya que este puede causar variacin en la temperatura tomada. Lavar bien el tubo de ensayo y enjuagar con agua destilada para eliminar impurezas. No chocar el termmetro a las paredes del vaso de precipitado.

VII. REFERENCIA BIBLIOGRFICA MC MURRY, R. Qumica Orgnica Martnez J.M. Adsorcin Fsica de Gases y Vapores por Carbono. Curso Corto: Universidad de Alicante 1988. Cugua M. Experimentos de Qumica Orgnica, Lima Per 1980

VIII. CUESTIONARIO1. Explique porque la muestra se coloca a la altura del bulbo del termmetro y no arriba, ni abajo del bulbo.La muestra debe estar a la altura del bulbo del termmetro para poder captar la temperatura requerida es decir el intervalo de fusin como lo hayamos con la naftalina.Si lo ubicamos arriba o abajo no sera posible precisar este intervalo, ya que a ms corto sea este intervalo la muestra ser ms pura.Y en el caso para hallar el punto de ebullicin se coloca a la altura del alcohol que es la muestra analizada.El punto de fusin de la naftalina tericamente es de 80c.

2. Explique porque al detenerse la salida de burbujas, el lquido asciende en el tubo capilar.Este proceso indica el punto de ebullicin del alcohol, ya que la presin de vapor dentro del capilar debe ser igual a la presin del ambiente en este caso al del laboratorio.El punto de ebullicin del alcohol tericamente es de 78c.

3. Elabore un vocabulario con aquellas palabras o trminos que no comprenda Desgaseados: Proceso de eliminacin de los gases disueltos en los lquidos y en las sustancias qumicas. Pulverizar: Reducir a polvo una cosa slida. Voltiles: Se aplica a la sustancia que se transforma fcilmente en vapor o en gas cuando est expuesta al aire. Inflamables: Que arde con facilidad. Entriopia: La entropa se define solamente para estados de equilibrio. Cuando una sustancia se encuentra en estado lquido o gaseoso. sus molculas se hallan en continuo movimiento (desorden), a esto se lo llama entropa y depende de la temperatura y presin del sistema.

4. Elabore en forma simple preguntas y respuestas acerca del tema que ha generado esta prctica.Cmo se corrige el punto de ebullicin a diferente presin?

El punto de ebullicin de sustancias orgnicas son bastantes elevadas que el de la pequea molcula no polar del metano, pero rara vez encontramos puntos de ebullicin por encima de 350c, a temperaturas elevadas comienzan a romperse las molculas covalentes dentro de las molculas con lo que compiten la descomposicin y ebullicin, para bajar o modificar el punto de ebullicin, y as minimizar la descomposicin, a menudo se realiza la descomposicin de compuestos orgnicos a presin reducida. Cmo se determina el punto de fusin de las grasas y ceras?

Mtodo para determinar el punto de fusin de las ceras parafnicas (parafinas slidas), en un intervalo comprendido entre 40C y 80C, por medio de la curva de enfriamiento. Esta norma no se aplica a los petrolatos (vaselinas), a las ceresinas, o a mezclas de tales ceras con ceras parafnicas

Punto de fusin Wiley: Para determinar el punto de fusin de las grasas. Es la temperatura a la cual, bajo las condiciones de esta prueba, la muestra adquiere una forma esfrica y de aspecto transparente, correspondiendo a la temperatura de fusin.Este mtodo se basa en medir la temperatura de fusin, al ocurrir un cambio de estado en la muestra de grasa solidificada, debido a un incremento gradual de temperatura.

IX. ANEXO

PRACTICA DE LABORATORIO N 05ANLISIS ELEMENTAL CUALITATIVO ORGNICO

IX. OBJETIVO Identificar experimentalmente la presencia del carbono, hidrgeno y nitrgeno en una muestra orgnica.

X. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS01 Embudo simple, 02 mecheros de alcohol, 01 papel filtro, 01 mortero y piln, 02 crisoles pequeos, 02 tringulos, 02 pinzas para tubo de ensayo, 01 tubo de desprendimiento, 02 trpodes, 02 rejillas de asbesto, 01 soporte universal con aro, 01 esptula, 03 tubos de ensayo, 02 vaguetas, 01 piseta, 04 vasos de 100 mL, HC1, CaO, NaOH, CuO, CH3CH2OH, Almidn.

XI. FUNDAMENTO TEORICOEl anlisis elemental cualitativo determina cuales son los elementos que constituyen la sustancia orgnica o la sustancia en estudio.Se analizar el carbono (elemento universal), el hidrgeno (casi siempre presente) y el nitrgeno (bastante frecuente), que se encuentran presente en una muestra orgnica.Todos los compuestos orgnicos contienen carbono y la gran mayora de ellos poseen hidrgenos. Adems de estos elementos existen compuestos que tienen oxgeno, nitrgeno, halgenos, azufre, fsforo y en menor proporcin otros elementos.El experimento de reconocimiento emprico del carbono y nitrgeno sirve para diferenciar si la sustancia que se analiza es de naturaleza orgnica o no. Si la muestra deja residuo de color negro nos indica la presencia de carbono si no dejara, puede ser que la muestra sea de naturaleza inorgnica o tratarse de una sustancia orgnica voltil.El nitrgeno se reconoce por su olor caracterstico a cuerno quemado, la presencia de gotas de H20 en la pared del tubo indicar que la muestra contiene hidrgeno. Para reconocer carbono, hidrgeno, se usar el mtodo del xido cprico. El nitrgeno se reconocer en forma indirecta usando el mtodo de la Cal Sodada.

XII. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOS

Ensayo preliminar

Agregar a un crisol una porcin de glucosa. Observar el residuo.

Agregar a un crisol 1 mL de CH3CH2OH. Observar el residuo.

1. Prueba confirmatoria de la presencia de Carbono; Hidrgeno: Mtodo del xido Cprico.

a. Agregar a un tubo de ensayo seco, de cucharadita de CuO y de cucharadita de HOOCCOOH.b. Adaptar el tapn con tubo de desprendimiento al tubo de ensayo que se encuentra con la mezcla, el extremo libre del tubo de desprendimiento, introducir en el tubo de ensayo que contiene agua de cal, observar la parte alta del tubo que contiene la mezcla (HOOCCOOH y CuO).c. Calentar la mezcla, luego observar lo que ocurre en el agua de cal.d. Sacar el tubo de desprendimiento del agua de cal antes de suspender el calentamiento.e. Tomar el tubo de ensayo con el precipitado que se obtuvo en el paso anterior, dejar caer en el unas gotas de HC1, luego agitar, observar.

2. Reconocimiento Indirecto del Nitrgeno: Mtodo de la Cal sodada

a. En un mortero mezclar urea y cal sodada, en una proporcin de 1:4. b. Agregar a un tubo de ensayo y calentar (el tubo debe estar inclinado). c. Percibir el olor del gas desprendido.d. Humedecer el extremo de la vagueta en HC1 Q.P. acercar la parte humedecida al gas desprendido. Observar.

XIII. TRATAMIENTO DE DATOS, CALCULOS, RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Ensayo preliminar

Agregamos almidn

Vemos como el almidn al exponerlo al fuego, se pone de un color negro brilloso, observamos la presencia de carbono

Alcohol: no hay presencia de residuo, debido a que el alcohol es voltil.

Prueba confirmatoria

Cortamos el papel filtro

Colocamos correctamente el papel filtro en el embudo para hacer el filtrado

Agregamos en tubo de ensayo acido oxido de cobre (ocu)

En el mismo tubo de ensayo agregamos acido oxlico y formamos un pasta

En un vaso de precipitado agregamos de oca que contiene 50ml de agua destilada ,dejar que se asiente el soluto y luego filtrar ,la parte liquida es el agregado de cal el agua de cal se hecha en un tubo de ensayo

Formamos el equipo con el que vamos a trabajar con la ayuda de un tubo de desprendimiento ,Procedemos al proceso de llevar al fuego las mezclas notamos que burbujea la mezcla liquida y notamos la presencia de co2,y se forma el compuesto caco3,se suspende el calentamiento

Para terminar agregamos unas gotas de HCL y agitamos, la mezcla vuelve a su color inicial, forma CaCl.

Reaccin:

caco3 + 2Hclcacl2 + co2+H2O

Reconocimeinto Indirecto

agregamos 1g. urea mas 1g. cal sodada lo mezclamos en mortero y la mezcla la colocamos en tubo de ensayo

llevamos la preparacin al fuego, cuando empieza a calentar en un borbe de la salida del tubo de ensayo colocamos una vagueta humedecida con HCl, observamos como desprende el amoniaco(NH3)

Reaccin:

NH3 + HCl NH4cl

XIV. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

El alcohol etanol se evapora a 12c Al hacer la prueba del almidn notamos la presencia de C,N e H en la prueba confirmatoria notamos la presencia del CO2 una de las recomendaciones seria realizar con mucho cuidado las practicas, ya que realizamos las practicas con reactivos ,que nos pueden causar dao si no sabemos emplearlos.

XV. REFERENCIA BIBLIOGRFICA

Laboratorio de qumica

XVI. CUESTIONARIO

1.- Cuantos gramos de BaCl2 se obtienen al realizar el reconocimiento de carbono en el anestsico de peso molecular 42 g/mol?

2C3H6 + 9O2 6 CO2 + 6H2O

84gr 264gr

429gr x= 132gr

CO2 + Ba (HO)2 BaCO3 + H2O

44gr 257gr

132gr Z= 771gr

BaCO3 + 2HCL BACl2 + H2O + CO2

257gr 208 gr

771gr x= 624 gr de BaCl2

RESPUESTA: Se necesitaran 624 gr de BaCl2

2Cuntos gramos de CaCl2, se obtienen al realizar el reconocimiento de carbono en el alcohol para fricciones?

C3H7- OH + 9 CaO 3 CO2 + 4H2O + 9 Ca

60gr X=360gr

Ca + 2HCl CaCl2 + H2 40gr 110gr

360gr Z= 990 gr RESPUESTA: Se necesitan 990gr de CaCl2

3.- Para determinar C en una muestra original voltil Que mtodo usara? Ejemplo de reaccin qumica.

Mtodo del oxido cprico: el principio del mtodo consiste en la reduccin del oxido cprico o cuproso y cobre metlico y la transformacin del carbono en anhdrido carbnico y el hidrogeno en agua.

Reaccin:

CuO + CO Cu + CO2

XVII. ANEXO

PRACTICA DE LABORATORIO N 06SOLUCIONES

XVIII. OBJETIVO Conocer las diferencias unidades fsicas y qumicas de concentracin. Experimentar las diversas unidades fsicas y qumicas de concentracin. Dar uso prctico de las unidades fsicas y qumicas de concentracin.

XIX. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

Fiolas, probeta, tubos de ensayo, mechero, gradilla, vaso de precipitado, piseta, cloruro de sodio, permanganato de potasio, sulfato de cobre, hidrxido de sodio, cloruro de potasio.XX. FUNDAMENTO TEORICO

CONCEPTO DE SOLUCION:Una solucin es una mezcla homognea e ntima entre dos o ms sustancias que se dispersan como molculas o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamao, y en la cual las partculas de stos tengan un cierto grado de influencia mutua. Se considera mezcla porque no cumple las leyes de las combinaciones qumicas, aunque en algunos casos puede ocurrir una reaccin qumica entre los componentes, entonces existe una zona dudosa en la cual no se sabe, a ciencia cierta, si la formacin de una solucin debe describirse como cambio fsico (una simple mezcla) o como una transformacin qumica.Cuando se dispersan ntimamente varias sustancias que no reaccionaron entre s, se obtiene tres tipos de mezcla. a) Groseras: Aquellas mezclas que poseen partculas cuyos dimetros exceden los 1000 Angstroms (A), por ejemplo una sal y azcar o aserrn y agua.b) Coloidales o suspensiones coloidales: Aquellas mezclas que poseen partculas cuyos dimetros se encuentran comprendidos entre 10 a 1000 A, por ejemplo: el almidn en agua o gelatinas comestibles.c) soluciones verdaderas : Conocida con el nombre de solucin, esa aquella que se obtiene cuando dos o ms sustancias son mezcladas a escala inica, molecular o partculas, cuyos dimetros estn por debajo de los 10 A y constituyan una fase homognea, por ejemplo cristales de NaCl disuelto en agua.

Debe aclararse que no existe limites perfectamente definidos entre una solucin verdadera y una grosera, por la misma razn no existe entre una piedra grande, una intermedia y una pequea. Las clasificaciones arbitrarias son todava bastante frecuentes.

CONSTITUYENTES DE UNA SOLUCION:

Toda solucin se distingue por la presencia de dos componentes:a) Soluto: Es la sustancia dispersa, componente que est en menor cantidad en una solucin puede tener uno o ms solutos. Los solutos pueden ser sustancias slidas, lquidas o gaseosas. b) Solvente: sustancia o componente que est en mayor cantidad, tambin se le denomina disolvente, est presente en toda solucin y es la sustancia que disuelve al soluto.El solvente universal para solutos inorgnicos, es el agua destilada. Hay muchos tipos posibles de pares de solutos - solvente. Ejemplos: Lquido en lquido (alcohol en agua)Slido en lquido (sal en agua)Gas en lquido(dixido de carbono en agua)Lquido en slido (amalgama de mercurio en zinc)Slido en slido(aleacin de Cu y Zn: latn)Gas en gas(oxgeno en nitrgeno: aire)Lquido en gas(agua en el aire: neblina)Slido en gas(humo), etc.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

La cantidad de una sustancia que se disuelve en otra depende de la naturaleza del soluto y el disolvente, de la temperatura y la presin.En general, el efecto de la temperatura es muy pronunciado y su direccin depende del calor de la solucin. Si una sustancia se disuelve hasta la saturacin con desprendimiento de calor, la solubilidad disminuye, con el aumento de la temperatura. Por otra parte, si una sustancia se disuelve con absorcin de calor, la solubilidad se elevara cuando se incrementa la temperatura.

CONCENTRACIN DE SOLUCIONES:

La concentracin es la cantidad de soluto que est disuelta en una proporcin definida de solvente o de solucin.Una solucin diluida es aquella que contiene solamente una pequea cantidad de soluto (solutos) en una gran cantidad de disolvente.Una solucin concentrada es aquella que contiene una gran proporcin de soluto disuelto en una pequea cantidad de solventes (los trminos diluida y concentrada son tan imprecisos como las palabras grande y pequeo, no existiendo limites definidos).Solucin saturada.- es cuando una solucin contiene, a una temperatura dada, tanto soluto como puede disolver, o sea, cuando al aumentar la proporcin de soluto se obtiene soluciones cada vez ms concentradas, hasta que llegue a un punto en el cual ya no se disuelve ms soluto a una temperatura constante, habiendo agitado continuamente durante la adicin de soluto. Adems producindose un equilibrio dinmico entre el soluto disuelto y el que no lo est, es decir la velocidad en el cul el soluto disuelto regresa al estado de soluto puro, ejemplo: la solubilidad del BaCl2. 2H2O a 20C y 1atm es 35.70 g/100 g de agua.Solucin sobresaturada.- es cuando una solucin contiene mayor cantidad de soluto disuelto que normalmente le corresponde a una solucin saturada a la misma temperatura. O sea, si despus de preparar una solucin saturada a una determinada temperatura, est se deja enfriar sin agitarla, ni moverla bruscamente, el resultado puede ser una solucin sobresaturada; o al calentarla unos grados ms de temperatura y se aade una pequea cantidad de soluto y se disuelve; sta se deja enfriar lentamente como en el caso anterior y no precipita, ser una solucin sobresaturada.En la prctica la concentracin de una solucin se puede expresar en unidades fsicas o en unidades Qumicas.

A. UNIDADES FSICAS DE CONCENTRACIN :

a. Tanto por ciento en peso (porcentaje en peso): llamados apropiadamente fraccin en masa. El porcentaje en peso se obtiene dividiendo el peso total de soluto entre el peso total de solucin y multiplicando x 100:Ms% P = ----------- x 100M solucinDnde: Ms: Masa de solutoM solucin:Masa total de solucin

Se emplea comnmente para sistemas slidos y tambin sistemas lquidos, la ventaja de expresar en esta unidad es que los valores de la composicin no varan aunque vare la temperatura del sistema.Ejemplo; Una solucin acuosa de KOH al 10% en peso, contiene 10 gramos de KOH en 100 gramos de solucin. O sea 10 gramos de KOH se mezclan con 90 gramos de agua para formar 100 gramos de solucin.

b. Tanto por ciento en volumen (porcentaje en volumen); se obtiene dividiendo el volumen del volumen componente puro o soluto entre el volumen total de la solucin y multiplicado x 100.Vs % V = ----------------- x 100V solucinDnde:Vs: Volumen puro solutoV solucin: Volumen total de solucinEsta unidad de concentracin se emplea casi siempre para gases o bajas presiones, en algunas ocasiones para lquidos.El porcentaje en volumen es ms usado en el comercio que en lostrabajos cientficos.

B. UNIDADES QUMICAS DE CONCENTRACIN :

a. Molaridad (M): se define como el nmero de moles de soluto que estn disueltos en un libro de solucin.La molaridad de un componente A(soluto), se representa por MAN de moles de soluto AMA = -------------------------------------- N de litros de solucinN Aw AMA = -------n A =------- VM

Donde:NA = n de moles de soluto AWA = masa de soluto AM = masa molecular del soluto A, en g/mol-gV = volumen de solucin

Ejemplo: una solucin 0.10 molar (0.10 M) contiene 9.808 g de cido sulfrico puro (soluto A) por litro de solucin, puesto que 9.808 g es la dcima parte de la masa molecular de cido sulfrico, 98.08g/mol g. En cambio una solucin molar (1 M) contiene 98.08 g de cido sulfrico por litro de solucin.

b. Molalidad (m):Lla molalidad (m) de una solucin, es el nmero de moles de soluto por 1 Kg. (1000 g) de disolvente contenido en solucin.La molalidad de un soluto A, disuelto en solvente B es:

N de moles de soluto AM A = -----------------------------------------N de Kg. de disolvente B

N Amoles de Amoles AMA =----------- = ---------------------- = ---------------WBg B x 1 Kg B Kg B --------- ------------1000 1000 gBEjemplo: una solucin constituida por 30 g de Na2Co3 puro y 1250 g de agua deber ser una solucin 0.2264 molal, ya que:

WNa2CO330gN A = ------------------------ = ----------------------- = 0.2830 mol-gMNa2CO3106 g/mol-g

0.2830 mol-gmNa2CO3=----------------------------- = 0.2264 molal1.250 Kg

c. Normalidad (N): se define como el nmero de equivalentes de soluto disuelto en un litro de solucin.

N de equivalentes del soluto ANA =-------------------------------------------------------N de litros de solucin

N de equivalente ANA =--------------------------------------V

WAN de equivalente A = -------------------------------------Peso equivalente A

El peso equivalente de una sustancia, es la masa en gramos de una equivalente (tambin significa, del mismo valor o como nombre, la cantidad que es igual en valor.

el peso equivalente para las reacciones de neutralizacin:M de solutoPeso equivalente = -----------------------------# de H+ u OH-

Ejemplo : el peso equivalente del HNO3 como cido es:

M del HNO363.02 g/molPeso equivalente = -------------------------- = ------------------ =63.02g/mol11equiv./mol

el peso equivalente para reacciones de oxidacin reduccin M de solutoPeso equivalente = ------------------------# De e-Ejemplo: el NHO3 como agente oxidante en medio cido, su pero equivalente es:

NO- + 4 H+ + 3 e- -------NO + 2 H2O

M del HNO3 63.02 g/molPeso equivalente = ---------------------- = -------------------- = 21.006g/equiv.3 equiv. /mol3 equiv. /mol el peso equivalente para una reaccin de precipitaciones y formacin de complejos :M de solutoPeso equivalente = -------------------------- # De cargasEjemplo: el peso equivalente del CuSO4 en la reaccin es:

CuSO4 + 2NH4OH --------------Cu (OH)2 + (NH4)2SO4

M del CUSO4 159.69g/mol Peso equivalente =---------------- = ------------------- =79.845 g/equiv2 2 equiv./mol

C. OTROS TIPOS DE CONCENTRACIN

a. Fraccin Molar, la fraccin mol de A1 denotada como xA1 es la relacin del nmero de moles de A por nmero total de moles:n AX A= -----------------n A + n B

Un mol es un nmero fijo (nmero de abogador) de molculas, por consiguiente, la fraccin mol es una fraccin de un nmero.La fraccin mol de A, es la fraccin de todas las molculas de la solucin que son molculas de A. De la definicin se deduce que:

XA +XB = 1,00Para ms de dos componentes ser:

XA + XB + XC+ ... = 1,00b. Partes por milln (ppm), es una unidad que se emplea para expresar la concentracin de las disoluciones cuando se utilizan cantidades muy pequeas de solutos.Ejemplo: 12 ppm significa que hay 12 mg de soluto por decmetro cbico de solucin.

c. Ecuacin de Dilucin.- Relacin que se utiliza para disminuir la concentracin de una solucin.Concentracin1 Volumen 1 = Concentracin2 Volumen2

XXI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL, ESQUEMAS Y DIBUJOSExperiencia 1

Depositamos 0,4 g de sulfato de cobre en un ionizada tubo de ensayoAdicionamos 5 ml de agua destilada o desAgitamos lentamente el contenidoQu se observa?Se diluye totalmenteQu sustancia acta como soluto?El sulfato de cobre (CuSO4)Qu sustancia acta como solvente?El aguaQu clase de solucin se ha preparado?Una solucin diluidaTECNICA OPERATIVA: PREPARAR UNA SOLUCION SEGN LA CONCENTRACION DEL SOLUTO

0,4gr de CuSO4

1.

Aumentamos 1 g ms de la sustancia anterior y seguimos agitando hasta disolver la totalidad del solutoQu observamos?Se esta saturando poco a poco Hay dificultades en la disolucin?Si las hay.A qu clase de solucin corresponde?A la solucin saturada

Ahora duplicamos el peso gastado en las experiencias anteriores, en el mismo tubo de ensayo.Agitamos y observamos:Por qu el soluto no se diluye como en los casos anteriores?Por estar en exceso Qu sustancia es la que se precipita?Sulfato de cobre (CuSO4)A qu clase de solucin corresponde?A una solucin sobresaturada.Si se desea diluir, tendremos que valernos de una agente externo como el calor..Cogiendo el tubo con una pinza, lo sometemos a la accin del calorQu se observa?Se observa que se diluye.Retiramos el calor y lo dejamos enfriar por espacio de tres minutosQu se observa?Se precipita, y vuelve a su estado normal o anteriorA qu clase de solucin corresponde?A una solucin sobresaturada

Experiencia 2TECNICA OPERATIVA: PREPARAR UNA SOLUCION DE PERMANGANATO DE POTASIO AL 5%

1. Pesamos 0,1 gr de permanganato de potasio

2. En una fiola (vaso de precipitado o matraz) depositamos 20 ml de agua desionizada

3. Adicionamos la sustancia pesada previamente y agitamos tratando de disolverla en su totalidad

4. Completamos hasta un volumen final de 100 ml con el solvente

5. Rotulamos la solucin indicando: concentracin, nombre de la solucin y fecha en la cual se prepar

6. Qu tipo de solucin hemos obtenido?Hemos obtenido una solucin diluida7. La solucin que hemos preparado, estar expresada en P/P, P/V, o en V/V?Peso sobre volumen (P/V)

Experiencia 3

TECNICA OPERATIVA: PREPARAR UNA SOLUCION DE CLORURO DE SODIO 0,1 MOLAR EN 1 LITRO DE SOLUCION

1. En una fiola de un litro de capacidad, depositamos 100 ml de agua des ionizada2. Adicionamos el peso calculado del cloruro de sodio, que para este caso vendra a ser 2,955 gr3. Agitamos tratando de homogenizar la solucin

4. Completamos hasta 1000 ml de capacidad, con el solvente correspondiente5. Rotulamos la solucin6. Repetimos la experiencia utilizando como soluto el bicromato de potasio, carbonato de sodio e hidrxido de sodio. Para lo cual debemos averiguar el peso que vamos a utilizar.

Experiencia 4

TECNICA OPERATIVA: PREPARAR UNA SOLUCION 0,5 NORMAL DE HIDROXIDO DE SODIO

1. Realizamos los clculos necesarios para averiguar el peso del soluto; que para este caso es de 20 g de hidrxido de sodio. 2. En una fiola depositamos 250 ml de agua desionizada y agregamos el peso del hidrxido de sodio.

3. Diluimos tratando de homogenizar la solucin4. Seguidamente completamente el volumen con agua, desionizada, teniendo cuidado cuando se va a llegar al aforo de la fiola.

5. Para enrazar tendremos que utilizar una pipeta teniendo cuidado de no sobrepasar el volumen.

6. Finalmente tapamos y rotulamos la solucin preparada. Tenemos en cuenta que para rotular hay que considerar la concentracin, nombre de la sustancia y fecha en la cual se prepar.

XXII. TRATAMIENTO DE DATOS, CALCULOS, RESULTADOS Y OBSERVACIONES

En la experiencia 1: Al momento de echarle 0,4gr de CuSO4 se diluyo totalmente. Al agregarle mas soluto se observa que se va saturando poco a poco es decir hay dificultades en la disolucin, esta es en una solucin saturada. Ahora si duplicamos el soluto: se observa que el soluto esta en exceso y pertenece a una solucin sobresaturada.Ahora lo sometemos a la fuerza de calor y va a diluir poco a poco y al dejarlo enfriar por unos minutos se precipita y vuelve a su estado inicial, que es sobresaturada.

En la experiencia 2: En la preparacin de una solucin de KMnO4 la solucin obtenida es diluida: se peso 0,1 gr de KMnO4 esta solucin a sido preparada en peso sobre volumen.

Experiencia 3:

Se peso 2,955 gr de NaCl, pasamos a diluirlo en 100 ml de agua, logrando una homogenizacin, agitamos lentamente para poder agregar a la fiola y pasar a rotularlo.

Experiencia 4:

Se peso NaOH, se paso a disolver en 100ml de agua, lograando la homogenizacin se paso a agrgar la solucin a una fiola para finalmente rotularlo.

XXIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES En sntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se forman y las formamos a diario en nuestra vida y son la base de la realizacin de algunas de nuestras actividades como por ejemplo la alimentacin, ya que aqu se tiene muy en cuenta la concentracin y de que estn formados algunas bebidas o alimentos que se nos venden o nosotros mismos preparamos

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas caractersticas o propiedades como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solucin.

RECOMENDACIONES

Seguir los procedimientos para hacer una solucin calcular correctamente los datos Pesar con precisin los reactivos

XXVI.REFERENCIA BIBLIOGRFICA VV.AA.,EDITORIAL UNIVERSITARIA RAMON ARECES, 2006 LIBRO: PROBLEMAS DE QUMICA J.M. SIENKO LIBRO: RESOLUCIN DE PROBLEMAS DE QUMICA GENERAL C. J. WILLIS LIBRO: RESOLUCIN DE PROBLEMAS DE QUMICA GENERAL R.N. SMITH LIBRO: PROBLEMAS DE QUMICA SIEREDA I.P.XXVII.CUESTIONARIO

1. Si deseas preparar una solucin (1M) 1 molar, cuntos gramos de cloruro de sodio pesaras?40 gramos

2. Si necesitas preparar solamente medio litro de solucin de cloruro de sodio 1 molar (1M), cuntos gramos de sal pesaras?20 gramos

3. Si la solucin que vas a preparar fuese decimolar (0,1M), cuntos gramos de cloruro de sodio se necesitaran?4 gramo

4. Cmo se clasifican las soluciones por la concentracin del soluto?

Por su estado: SLIDAS:-Por su concentracin: SOLUCION NO-SATURADA;Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estn en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir ms soluto hasta alcanzar su grado de saturacin.Ej: a 0 C 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolucin que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.Por su estado LIQUIDAS - Por su concentracin: SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideracin, el solvente no es capaz de disolver ms soluto. Ej una disolucin acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 C.Por su estado GASEOSAS - por su concentracin: SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolucin inestable, ya que presenta disuelto ms soluto que el permitido para la temperatura dada.Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfra el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al aadir un cristal muy pequeo del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

5. Qu factores intervienen en la solubilidad?TemperaturaEn general, puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. As, es frecuente usar el efecto de la temperatura para obtener soluciones sobresaturadas. Sin embrago, esta regla no se cumple en todas las situaciones. Por ejemplo, la solubilidad de los gases suele disminuir al aumentar la temperatura de la solucin, pues, al poseer mayor energa cintica, las molculas del gas tienden a volatilizarse. De la mima manera, algunas sustancias como el carbonato de litio (Li2CO3) son menos solubles al aumentar la temperatura

PresinLa presin no afecta demasiado las solubilidades de slidos y lquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en al presin produce un aumento en la solubilidad de gases en lquidos. Esta relacin es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presin disminuye, por lo general el gas carbnico disuelto en ella escapa en forma de pequeas burbujas

Estado de subdivisinEste factor tiene especial importancia en la disolucin de sustancias slidas en solvente lquidos, ya que, cuando mas finamente dividido se encuentre el solid, mayor superficie de contacto existir entre las molculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficiencia de la solvatacin. Es por eso que en algunas situaciones la trituracin de los solutos facilita bastante la disolucin

6. A qu se llaman soluciones acuosas?una solucin tiene dos componentes: el soluto y el solvente, el soluto siempre est en igual o menor cantidad que el solvente, puede ser solido, liquido o gas y el solvente siempre est en igual o mayor cantidad que el soluto, tambin el solvente puede ser lquido, slido o gas.. Cuando hablamos de solucin acuosa se refiere que el solvente es agua, y que la solucin est formada por un soluto cualquiera (sal, azcar etc.) disuelto en el solvente, que es el agua.

7. Cules son las fases de una solucin?Una solucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes, perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (slida, lquida o gas) bien definida.

8. Cul es la diferencia entre una solucin valorada y una no valorada?Solucin valoradaSolucin no valorada

Solucin de concentracin desconocidaConcentracin conocida

9. Cul es la aplicacin biolgica de las soluciones?Componente celular: El cuerpo de un ser vivo tiene gua en su estructura. Cada clula puede tener de un 30% de agua (clula sea) a un 95% de agua (tomate). Solvente universal: el agua disuelve ms del 50% de las sustancias conocidas presentes en cualquier medio como el suelo o el c