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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

I. Electrolisis de la solución de KI(electrodos insolubles!

1. El KCl es una solución de color amarillo verdoso.

2. colocar una cantidad suficiente de solución de KI 0,5 M en el tubo de “U,

cuidadosamente de modo !ue lle"ue #asta 1 cm $or deba%o de la $arte su$erior.

&. Instalar el a$arato de electrolisis con un $otencial de 12 ' (re!uisito)

durante unos 15minutos a menos, de$ender* de las reacciones o cambios en la

electrolisis

 

II. Electrolisis de la solución de Cu"O# (electrodos insolubles1. Em$lear solución de Cu+- 0,5 M de$ositarlo en el tubo en U $ara lue"o

introducir los electrodos con un volta%e de 12 voltios.2. ue"o es$erar #asta es$erar !ue en el c*todo se de$osite el cobre met*lico /

en el *nodo el des$rendimiento del o"eno en forma de burbu%as. 

&. Etraer con el "otero 2 ml de la solución de cada uno de los electrodos

(c*todo *nodo) / de$ositarlos en tubos de ensa/o.3ara lue"o a"re"ar indicadores a estas soluciones como la fenolftalena /

anaran%ado de metilo.

III. Puri$icación del cobre (electrodos de Cu! %nodo soluble1. En un vaso de 250 ml, a"re"ar 100ml de solución de sulfato de cobre 0.5M,

a"re"arle un 1ml de 42+- concentrado.

2. lue"o instalar como *nodo un $edao de cobre im$uro de 2mm de "rueso /

como c*todo una lamina de cobre $uro de 1560 mm introducir loselectrodos en el vaso con la solución , tener en cuenta !ue la se$aración de

los electrodos debe ser 5cm, con un volta%e !ue vara de 2 a - voltios con

un tiem$o de 15 min

&.

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-. En la solución tenemos7

• 100ml de Cu+- 

• 1ml 42+-(cc)

RE"&LTADO"

I. Electrolisis de la solución de KI(electrodos insolubles!

En el c%todo!

 

−¿−¿→H 

2()+O H 

¿

 H 2O+2e¿

En el %nodo!

2I  2e 8 I2 ( )

9oma un color amarillo oscuro o dorado esto se debe a la $reci$itación del I.

as reacciones totales !ue tienen lu"ar son7

  2I (ac) : 242 (l)  8 42(") : I2(")  : 24(ac)

; <otamos !ue no est* $resente el ion K:, lo cual im$lica !ue este ion en medio

acuoso en un es$ectador, si sumamos dos iones K:  a ambos miembros la

ecuación neta no se altera7

  2KI (ac) : 242(l)  8 42(") : I2(")  : 2K4(ac)

; bservamos !ue se forman 42("), I2(") / K4= / #emos detallado $aso a $aso la

e$eriencia de la electrolisis

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-. >e la $arte catódica etraer con un "otero 2ml #acia un tubo de ensa/o

5. ?#ora en la muestra del c*todo, se le a"re"a 2 "otas de fenolftalena

+e observa !ue7

; ?#ora la solución cambia a color rosado la cual nos indica la eistencia de ionesoidrilos

II. Electrolisis de la solución de Cu"O# (electrodos insolublesbservaciones7En el c*todo7

  @eacción7 2Cu:2 : -e 2Cu( )

• +e $uede observar !ue al a"re"ar fenolftalena la solución $resenta en

color aulino claro.

• A al a"re"ar anaran%ado de metilo se observa un color ro%io oscuro.

En el *nodo7 @eacción7 242 -e -4: : 2

•  ?l a"re"ar la fenolftalena a la solución se observa un color aul claro.• ue"o al a"re"ar anaran%ado de metilo se forma la solución de color ro%o

claro.

-. +ecar el electrodo con el cobre de$ositado / colocarlo sobre la boca de un tubo

de ensa/o, a"re"ar "ota a "ota, 1ml de 4<' &M sobre el electrodo , de tal

modo !ue va/a des$rendiendo el cobre dentro del tubo .en otro tubo de ensa/o

colocar una viruta de Cu, a"re"ar 1"ota de 4<' &M .

+e bserva7

 Bue ambas reacciones son las mismas /a !ue es lo mismo #acer interactuar una viruta de cobre o la solución del cobre con 4<' debido a !ue $resentan

el mismo color verde claro.

 

as reacciones totales !ue tiene lu"ar son7

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Cu+-  Cu2: : +-2 (disociación de la sal)

En el c*todo7

Cu2: : 2e 8 Cu

En el *nodo7

+-2 : 42 8 42+- : 2e : 1D2 2 

III. Puri$icación del cobre (electrodos de Cu! %nodo soluble

• En la l*mina de cobre se acumula el cobre $urificado !ue fue des$rendido

del $edao de cobre im$uro

• Es im$ortante tener en cuenta !ue <unca se debe %untar los electrodos, /a

!ue la corriente elFctrica no va a #acer su $roceso / la batera se va asobre calentar / se !uemar*.

• En el fondo del vaso se $reci$itan las im$ureas de cobre /a !ue el cobre

no se encontraba $uro.

Reactivos:

− Alambre de cobre.− Lámina de cobre puro de 15 x 80 mm.− Viruta de cobre.− Ácido sulfúrico

concentrado.− Ácido clorhídrico 01 !.− Ácido nítrico " #.− $loruro f%rrico 01 #.−  &etracloruro de carbono.

− 'enolftaleína.− Anaran(ado de metilo.

Procedimiento experimental:

a) *lectrolisis de la soluci+n de ,- electrodos insolubles).

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1. $olocar la soluci+n de ,- en el tubo en / hasta 1 cm antes de la

parte superior.. -nstalar el aparato de electr+lisis. La corriente debe ser

continua debe tener un potencial de 10 V.

". *n2anchar los cocodrilos con las barras de carbono eintroducirlas en el tubo en /.

3. 4e(ar transcurrir la electr+lisis durante 15 minutos.5. bser6ar los posibles cambios 7ue pueda haber anotarlos.. *xtraer 0 2otas del cátodo a2re2arle 2otas de

fenolftaleína extraer de nue6o 0 2otas del cátodo a2re2arle

5 2otas de 'e$l" 01 #). *xtraer 0 2otas del ánodo

a2re2arle 2otas de $$l3 extraer nue6amente 0 2otas del

ánodo a2re2arle 2otas de almid+n. bser6ar los posibles

cambios 7ue pueda haber sobre todo en la coloraci+n

anotarlos.