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El Enrase del matraz volumétrico o fiola: Para preparar una solución usted procederá a pesar un soluto sólido según su cálculo. El soluto sólido lo pesará sobre un vaso de 50 mL previamente tarado (significa poner en cero la balanza). Si el soluto no es delicuescente puede pesarlo en papel aluminio. Las soluciones que preparará serán soluciones acuosas lo que significa que el solvente es agua pura (destilada). 1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1.1. Preparar 50 mL de solución 0.09 N de hidróxido de sodio Disponer de una fiola de 50 mL, calcular el peso de hidróxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar el hidróxido (pesado y disuelto en un vaso de 50 mL) a la fiola. Enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el

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El Enrase del matraz volumétrico o fiola:

Para preparar una solución usted procederá a pesar un soluto sólido según su cálculo. El soluto sólido lo pesará sobre un vaso de 50 mL previamente tarado (significa poner en cero la balanza). Si el soluto no es delicuescente puede pesarlo en papel aluminio. Las soluciones que preparará serán soluciones acuosas lo que significa que el solvente es agua pura (destilada).

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.1. Preparar 50 mL de solución 0.09 N de hidróxido de sodioDisponer de una fiola de 50 mL, calcular el peso de hidróxido de sodio a usar. Una vez calculado, agregar el hidróxido (pesado y disuelto en un vaso de 50 mL) a la fiola. Enrasar la fiola agregando agua destilada hasta el aforo, tomando en cuenta el menisco formado, está última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

1.1.1.    Cálculos Pertinentes:

1. Cálculo del peso de hidróxido de sodio (NaOH) a usar:

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N= #eqsto / Vsol

m = 0.05x0.09x40 m= 0.18g de NaOH

Fig. 6.1.1.1. : 1 grano de NaOH

1.1.2. Procedimiento y observaciones:

2. Una vez calculado el peso del hidróxido de sodio (NaOH) disolver con agua hasta 50 ml en un vaso.

Fig. 6.1.2.1. : Disolviendo NaOH

3. Después pasarlo a la fiola hasta el aforado.

Fig. 6.1.2.2. : Pasando la solución de NaOH a la fiola

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4. Agitar y pasar al frasco.

Fig. 6.1.2.3. : Agitando la solución Fig. 6.1.2.4. : Pasando al frasco

1.2. Preparar 50 mL de solución de Cloruro de sodio 0,09 M.Disponer de una fiola de 50 mL; calcular el peso de cloruro de sodio a usar, una vez calculado, agregar el cloruro de sodio pesado y luego disuelto en agua a la fiola Enrasar la fiola, tomando en cuenta el menisco formado, está última etapa usar una piceta para alcanzar el nivel final.

1.2.1. Cálculos pertinentes:

1. Calculo de peso de cloruro de sodio (NaCl) a usar:

M=m / M molecular V solución

0.09 = m / 58.5x0.05m = 0.26325g de NaCl

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Fig. 6.2.1.1. : NaCl

1.2.2. Procedimiento y Observaciones:

2. Una vez calculado el peso del cloruro de sodio (NaCl) disolver con agua hasta 50 ml en un vaso.

Fig. 6.2.1.1. : Disolviendo NaCl

3. Después pasarlo a la fiola hasta el aforado.

Fig. 6.2.1.2. : Pasando la solución

4. Agitar y pasar al frasco.

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Fig. 6.2.1.3. : Agitando la solución NaCl Fig. 6.2.1.4. : Pasando la solución de NaCl

1.3. Preparar una solución de 50 grs. al 2% en peso de azúcar doméstica.Disponer de un vaso de 100 mL, calcular el peso de azúcar a usar, una vez calculado, agregar el azúcar pesado al vaso y agregar el resto del peso de agua, y luego disolver completamente (agitando).

1.3.1. Cálculos Pertinentes:

1. La solución a preparar será de 50 g, de acuerdo a esto, se calculó la cantidad de azúcar necesaria para obtener la misma solución.

2 g -------------- 100 g X -------------- 50 g

X = 1 g de C12H22O11

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1.3.2. Procedimiento y observaciones:

2. Pesar 2 g de azúcar y verter agua sobre la azúcar hasta los 50 g en peso.

Fig. 6.3.2.1. : 50 g de agua y azucar

3. Agitar hasta disolver la solución.

Fig. 6.3.2.2. : Agitando la solución

4. Verter la solución en la fiola y agitarlo para homogenizarla.

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Fig. 6.3.2.2. : Vertiendo la solución Fig. 6.3.2.3. : Solución de azúcar en la fiola

5. Almacenar en un frasco de plástico la solución resultante.

Fig. 6.3.2.5. : Almacenando la solución

1.4. Preparar una solución de 50 grs. al 2% en volumen de alcohol etílico.Disponer de un vaso de 50 mL, calcular el volumen de alcohol etílico a usar, una vez calculado, agregar el alcohol etílico medido al vaso y agregar el resto del volumen de agua, y luego disolver completamente (agitando).

1.4.1. Cálculos Pertinentes:

1. Calculando el peso de alcohol etílico a utilizar para la solución.

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2mL de solución del alcohol etílico ------------------------100mLde la soluciónX mL de alcohol etílico ----------------------------------------- 50mL de la solución

X = 50x 2100

X = 1 mL de alcohol etílico.

1.4.2. Procedimiento y observaciones:

2. Medir 2mL de alcohol.

Fig. 6.4.2.1. . Pesando el alcohol etílico

3. Verter agua hasta los 50 g en peso de la solución de alcohol etílico y agua.

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Fig. 6.4.2.1. . Vertiendo agua

4. Verterlo en fiola y agitarlo para homogenizar la solución.

Fig. 6.4.2.1. . Homogenizando solución

5. Almacenar en un frasco de plástico la solución resultante.

Fig. 6.4.2.1. . Homogenizando solución

1.5. Preparar 50 mL de HCl 0,09 N a partir de HCl 1,5 N.

Utilice fiola de 50 mL. Haga los cálculos pertinentes y utilice pipeta y propipeta para sacar el ácido requerido. Deposítelo en la fiola de 50 y enrase.

1.5.1. Cálculos pertinentes

1. El objetivo es llegar a una solución de 0.1N en 50ml de volumen. Pero ¿a partir de qué volumen de HCl 1.5N? ; sea VX el volumen de HCl 1.5N

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De la relación molaridad (M) y normalidad (N):

N=0.1= M×θ ; θ =1 (por ser un ácido)

0.09= M×1

M=0.09mol/L

2. Entonces nuestra solución final posee 0.1mol por litro, pero como nuestro volumen final es de 50ml entonces:

0.09mol ------ 1L

n ------- 0.05L ; n =4.5x10-3mol (número de moles de HCl en la solución diluida)

3. El número de moles de HCl no cambia, sólo la concentración, entonces de la muestra a partir de HCl 1.5 N :

N=1.5=M×θ ; θ=1

M=1.5 mol/L

Luego:

1.5mol ------ 1L

0.005mol ----- VX ; Finalmente Vx

=3.33×10−3L= 3.33ml.

1.5.2. Procedimiento y observaciones:

1. Con la ayuda de la pipeta y la propipeta medimos 3.33ml de HCl 1.5N

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Fig. 6.5.2.1. : Pipeta Fig. 6.5.2.2. : Propipeta Fig. 6.5.2.3. : Midiendo HCl

2. El HCl 1.5N lo depositamos en la fiola de 50ml para luego diluirla con agua.

Fig. 6.5.2.4. : Depositando la solución de HCl

3. Con mucho cuidado llenaremos de agua hasta la marca señalada en la fiola.

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Fig. 6.5.2.5.: Solución de HCl

4. Hemos llegado a nuestro objetivo.

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Fig. 6.5.2.6.: Solución de HCl

5. Ahora procedemos a envasarlo.

Fig. 6.5.2.7.: Almacenando la solución

6. Finalmente a etiquetarlo correctamente.

Fig. 6.5.2.8.: Rotulado de las soluciones