la tabla periódica
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La Tabla Periódica
Presenta:Prof. Manuel Vázquez Cervantes
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La Tabla PeriódicaLa Tabla Periódica es un concentrado
de información que organiza las propiedades y características de los materiales elementales.
Se denomina periódica, debido a que las propiedades de estas sustancias se repiten progresivamente, aumentando o disminuyendo su carácter.
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En 1860 Dimitriv Ivanovich Mendeleiev logró organizar una tabla muy similar a la que hoy conocemos, utilizando únicamente los 60 elementos conocidos en aquél entonces. Los espacios faltantes quedaron así, pronosticando su existencia a partir de anunciar su ley periódica.
La ley periódica de Mendeleiev, enuncia que:“Las propiedades de los materiales
elementales y sus respectivos compuestos, son similares entre sí; y
sólo aumenta o disminuye su carácter”
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Esquema de la Tabla Periódica
1er Edificio: 7 cuadros abajo, 18 , 7 , 1 , 1 , 5 , 2 , 10 , 2 , 1 , 1 , 1 .
2º Edificio: 2 ,15 , 2 , 15 .
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Abundancia de los Elementos
Elementos Representativos: Se encuentran con relativa abundancia en el universo y en el planeta Tierra.
Elementos de Transición: Estos elementos son escasos.
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Metales y No Metales
Metales: materiales sólidos en mayoría, tenaces y brillantes al pulido; buenos conductores del calor y la electricidad; dúctiles y maleables; se oxidan fácilmente (pierden electrones).
No Metales: presentan los tres estados de agregación, los sólidos son de apariencia terrosa, opacos y quebradizos; aislantes térmicos y eléctricos; se reducen fácilmente (ganan electrones).
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Estados de Agregación
SólidosLíquidosGasesNo Determinados
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Periodos, Capas o Niveles de Energía
Periodo “K” ó “1”Nivel de Energía “L” ó
“2”Capa “M” ó “3”Periodo “N” ó “4”
Nivel de Energía “O” ó “5”
Capa “P” ó “6”Periodo “Q” ó “7”
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Subniveles de Energía u Orbitales
Orbital o subnivel de energía “ s ”Orbital o subnivel de energía “ p ”Orbital o subnivel de energía “ d ”Orbital o subnivel de energía “ f ”
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Grupos “A”
Familia I A ó Grupo 1 ó Elementos Alcalinos Familia II A ó Grupo 2 ó Elementos Alcalinoterreos Familia III A ó Grupo 13 ó Elementos Térreos Familia IV A ó Grupo 14 ó Elementos Carboníferos Familia V A ó Grupo 15 ó Elementos Nitrogenoides Familia VI A ó Grupo 16 ó Elementos Calcógenos Familia VII A ó Grupo 17 ó Elementos Halógenos Fam. VIII A ó Grupo 18 ó Cero, ó Gases Raros, Inertes ó
Nobles
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Grupos “B”
Familia III B ó Grupo 3
Fam. IV B ó Grupo 4
Fam. V B ó Grupo. 5
Fam. VI B ó Grupo 6
Fam. VII B ó Grupo 7 Fam. VIII B ó Grupos 8,
9 y 10Fam. I B ó Grupo 11Fam. II B ó Grupo 12
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Metales de Transición
Metales FrágilesMetales DúctilesMetales con Punto de Fusión BajoSerie LantánidaSerie Actínida
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Número Atómico
El Número Atómico: se identifica por ser un número entero, sin carga y sin unidad; técnicamente indica el número de lista del elemento en cuestión; su progresión es en forma de zig – zag, y corre del 1 al 118.
Químicamente, el Número Atómico ( Z ), es el número de protones (subpartículas de carga positiva), que se encuentran en el núcleo del átomo.
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Electronegatividad
La electronegatividad se define como la capacidad que tienen los elementos para ganar electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes Oxidantes”
Los elementos de la Fam. VIII A son muy estables y no pierden ni ganan electrones.
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Electropositividad
La electropositividad se define como la capacidad que tienen los elementos para perder electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes Reductores”
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Radio Atómico
El radio atómico es el espacio que existe entre el núcleo (centro), y la orbita electrónica más externa del átomo.
Según Dalton los átomos son esferas sólidas infinitamente pequeñas; y los átomos de un elemento son iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otros elementos.