LA TABLA PERIÓDICA

José Roberto Parra González

Completa las siguientes definiciones con las palabras que aparecen abajo y lean las definiciones de manera grupal:

Elemento químico es aquella sustancia formada por______________ que poseen la misma cantidad de______________ y que no puede ser _______________ enotras sustancias más simples.

Compuesto químico es aquella sustancia formada por dos omás ______________ combinados en proporciones fijas pormedio de _________________

DöbereinerEn 1817, destaca la existencia de similitudes entreelementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.

NewlandsOrdenó a los elementos por orden creciente de sus masasatómicas

MendeleievEn 1869, Mendeleiev, presenta una primera versión desu tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primerapresentación coherente de las semejanzas de loselementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

MoseleyDescubrió que se aumentaba una carga positiva porcada elemento de la tabla periódica y lo llamó númeroatómico.El número atómico es el número de protones (y elnúmero de electrones).

Al ordenar los elementos de acuerdo con losnúmeros atómicos, se obtiene un sistemaperiódico más satisfactorio y se deriva una leyperiódica que se conoce con el nombre de la leyperiódica de Moseley que dice:

“Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.”

Tabla PeriódicaTabla periódicaEs la ordenación de los elementos químicos engrupos, periodos y bloques tomando como base elnúmero atómico.

Si, es verdad, es mi cama

Tabla PeriódicaPeriodos

Son siete renglones (horizontales) quecorresponden a cada una de las 7 capas oniveles de energía de los átomos:K, L, M, N, O, P, Q.

Tabla Periódica

Grupos

Son las columnas(verticales) que sesimbolizan connúmerosromanos, para quelos elementos depropiedadessemejante seordenen uno debajode otros, cada grupose divide ensubgrupos A y B.

Propiedades periódicas

¿Qué determina el acomodo de los elementos en la tabla periódica?

Estructuras de Lewis

Propiedades periódicasRadio atómicoEn un átomo libre se hace una predicción de sutamaño, dependiendo de la nube electrónica querodea al núcleo, ese tamaño relativo del átomo seconoce como radio atómico.

Propiedades periódicas

Energía de ionización

Es la energía requerida o necesaria paraseparar un electrón de un átomo o ión.

Afinidad electrónica

Es la energía requerida o necesaria para queun átomo acepte un electrón

Propiedades periódicas

Electronegatividad

Mide su tendencia relativa a atraer hacia sí loselectrones de un enlace cuando está químicamentecombinado con otro átomo. Sus valores son númerosrelativos en una escala arbitraria, denominada escalade Pauling, cuyo valor máximo es de 4.0.

Por ejemplo, el Na tiene una electronegatividad de 0.9y el cloro de 3.0, eso significa que en la molécula decloruro de sodio (NaCl) el cloro es el átomo que atraemás fuertemente los electrones.

Propiedades periódicasElectronegatividad

Propiedades periódicas

Metales, no metales y metaloides