la reacció química
TRANSCRIPT
QUÈ EN SABEM ...?
ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
QUÈ EN SABEM ...?
ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
+
SUCRE
AIGUA
AIGUA
SUCRE
QUÈ EN SABEM ...?
ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
QUÈ EN SABEM ...?
ÉS UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
FeFe
ÒXID DE FERROO2
• NO HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA
• SÍ HI HA TRANSFORMACIÓ DE MATÈRIA
• ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL
• NO ES CONSERVA LA SUBSTÀNCIA ORIGINAL
+
Desapareixen unes substàncies i apareixen de noves
QUÈ VAM VEURE AL LABORATORI ?
Sòlid enganxat a les parets del recipient
Reactiu color taronja
Recipient molt calent !!!
Producte color verd !!!!
CANVI DE COLOR!!! CALOR FORMACIÓ DE GASOS FORMACIÓ D’ H2O (g)
QUINES CARACTERÍSTIQUES TÉ UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
EN TOTA REACCIÓ QUÍMICA ES FORMEN SUBSTÀNCIES NOVES
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
DURANT UNA REACCIÓ HI HA INTERCANVI D’ENERGIA AMB EL MEDI
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)
Entrada d’aire Gas natural
Llum i calor
Quan una reacció desprén energia s’anomena REACCIÓ EXOTÈRMICA
LA MASSA DE PRODUCTES ÉS IGUAL A LA MASSA DE SUBSTÀNCIES QUE REACCIONEN
Cu (s) + S (s) CuS (s)
3.0 g 1.5 g 4.5 g
LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA
LLEI DE LA CONSERVACIÓ DE LA MASSA
+ =
LES MASSES DELS REACTIUS QUE REACCIONEN ESTAN EN UNA RELACIÓ
CONSTANT
Cu (s) + S (s) CuS (s)
Massa Cu Massa S Massa Cu / Massa S
1.0 g 0.5 g 1.0 g / 0.5 g = 2.02.0 g 1.0 g 2.0 g / 1.0 g = 2.04.0 g 2.0 g 4.0 g / 2.0 g = 2.08.0 g 2.0 g 8.0 g / 2.0 g = 4.0
LLEI DE LES PROPORCIONS DEFINIDES
LLEI DE LES PROPORCIONS DEFINIDES
Si combinem químicament dos
elements, el compost format sempre tindrà la mateixa proporció dels dos elements
COM S’ESCRIU UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (s) + H2 (g)Hidrogen (gas)Clorur de magnesi (sòlid)Àcid clorhídric
(aquós)Magnesi (sòlid)
TOTES LES REACCIONS QUÍMIQUES HAN D’ESTAR IGUALADES!!!!
COM S’IGUALA UNA REACCIÓ QUÍMICA ?
PER IGUALAR UNA REACCIÓ QUÍMICA INTRODUÏM ELS COEFICIENTS DAVANT DE LES FÒRMULES, DE MANERA QUE EL nº D’ÀTOMS DE CADA
ELEMENT SIGUI EL MATEIX A LA ESQUERRA QUE A LA DRETA DE L’EQUACIÓ
H2 (g) + O2 (g) H2O (l)2
1 2 Cl2 (g) + H2 (g) HCl (aq)1
21
+ EXEMPLES !!!
C (s) + O2 (g) CO2 (g)1 11
Al (s) + O2 (g) Al2O3 (s)24 3
C (s) + H2 (g) CH4 (g)11 2
KBr (aq) + Cl2 (g) KCl (aq) + Br2 (l)22 11
Tipus de reaccions químiques
REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ
REACCIONS DE FORMACIÓ
REACCIONS D’OXIDACIÓ
REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
REACCIONS DE DESPLAÇAMENT
REACCIONS ÀCID-BASE
REACCIONS DE FORMACIÓ
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)2 substàncies en fan
una de sola
Per a que tinguin lloc hem d’escalfar la mescla de reactius !!!!
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO(s)
magnesi oxígen Òxid de magnesi
+ EXEMPLES !!!
AIRE
Si escalfem Mg (s) en presència d’aire, veurem que crema una flama blanca molt brillant i queda una cendra de color blanc com a residu
Obtenim llum i calor = REACCIÓ EXOTÈRMICA
REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ
REACCIONS ON UNA SUBSTÀNCIA ES TRANSFORMA EN SUBSTÀNCIES MÉS SIMPLES
TIPUS DE REACCIONS DE
DESCOMPOSICIÓ
DESCOMPOSICIÓ TÈRMICA
DESCOMPOSICIÓ ELÈCTRICA
La descomposició es produeix quan s’escalfa molt una substància
La descomposició és deguda a un pas de corrent. Són anomenades també
ELECTRÒLISI
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
DESCOMPOSICIÓ TÈRMICA
Quan a una reacció absorbeix energia per a tenir lloc s’anomena REACCIÓ ENDOTÈRMICA
DESCOMPOSICIÓ ELÈCTRICA
2 H2O (l) 2H2 (g) + O2(g)
Pas de corrent (pila)
cel.·la electrol·lítica
coet
REACCIONS ÀCID-BASE
QUÈ ÉS UN ÀCID ?
• Substància que es dissol en H2O donant H+
• Té un sabor AGRE
• Els àcids poden ser forts o febles en funció
de la quantitat de H+ que donin al medi !!!
• Alguns àcids coneguts :
Àcid acètic = CH3COOH
Àcid acetilsalicílic = Aspirina
Àcid ascòrbic = Vitamina C
Àcid fosfòric = H3PO4 Àcid cítric = llimones
H+
H-O
HCl
Cl-
QUÈ ÉS UNA BASE ?
• Substància que es dissol en H2O i agafa els H+ !!!
• Té un sabor AMARG
• Algunes bases són corrosives i tenen un tacte oliós !!!!
• Algunes bases conegudes :
Hidròxid sòdic = NaOH
Bicarbonat sòdic = NaHCO3
Amoníac = NH3 Hidròxid de calci = Ca(OH)2
NH3
COM MESUREM LA FORÇA D’UN ÀCID ?
DÓNA MOLTS H+ AL MEDI
HCl Àcid clorhídric HNO3 Àcid nítric
COM MESUREM LA QUANTITAT DE H+ D’UNA SOLUCIÓ ????
pH = 7
EL DR. FLINT TÉ UNA SUBSTÀNCIA I NO SAP SI ÉS UN ÀCID O UNA BASE !!!
AJUDEU AL Dr. FLINT A RESOLDRE UN PROBLEMA !!!!
El Dr. Flint agafa un paper indicador i el mulla amb la substància desconeguda
El paper indicador es torna VERMELL FOSC !!!!! Què és la substància ?
REACCIONS DELS ÀCIDS
a) amb METALLS b) amb BASES
2HCl (aq) + Zn (s) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
ELS ÀCIDS REACCIONEN AMB METALLS I PRODUEIXEN H2 (g) !!!
HCl (aq) + NaOH (aq)
NaCl (aq) + H2O (g)
ÀCID + BASE SAL + H2O
+ +
ELS ÀCIDS ATAQUEN ALS METALLS !
3 Cu (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Al barrejar el metall (Cu) amb l’àcid es produeix una substància
dissolta en l’aigua i es desprenen òxids nitrosos
COM FUNCIONEN LES REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ ?
+
L’Àcid dóna H+ al medi !
La Base capta els H+ del medi !
ClH +H+
OHNa+Na+ OH-
ClH OHNa+ OHNa +Na+ Cl- +H H
REACCIÓ DE NEUTRALITZACIÓ
ÀCID + + AIGUASALBASEOHNa
Cl-
REACCIONS ON INTERVÉ L’O2
a) Metall + O2 : REACCIÓ D’OXIDACIÓ
Mg (s) + O2 (g) MgO(s)
FeFe
ÒXID DE FERROO2
Fe (s) + O2 (g) Fe2O3(s)
Metall + O2 Òxid metàl·lic
b) Compost orgànic + O2 REACCIÓ DE COMBUSTIÓ
Els compostos orgànics són aquells compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C, H i O
Els Hidrocarburs són compostos que contenen àtoms de C enllaçats a altres àtoms de C i H
CH4
CH3-CH2OH
REACCIONS DE COMBUSTIÓ
CO2 (g) + H2O (g)CH3-CH2OH + O2
Compost Orgànic + O2 CO2 (g) + H2O (g)
23 3
CH4 (g) + O2 (g)
CH3-CH3 (g) + O2 (g)
CH3-CH2-CH3 (g) + O2 (g)
CH3-CH2-CH2-CH3 (g) + O2 (g)
CO2 (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2O (g)
metà
età
propà
butà
Principals hidrocarburs
1 22
4 672
3 4 5
8 102 13
etanol
Quan una substància perd oxígen diem que experimenta una reducció
2 HgO (s) 2Hg (l) + O2(g)
OHg
OHg OHg o o
Hg Hg Hg
Hg
o
o
REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Quan barregem dues solucions de sals solubles en H2O de vegades obtenim una
sal insoluble que precipita
Pb(NO3)2 (s)
KI (s)H2O (l)
Preparem les dues solucions
Pb(NO3)2 (s)
KI (s)
H2O (l)
KI (aq)
Pb(NO3)2 (aq)
QUÈ VA APARÈIXER A LA SOLUCIÓ FINAL ? Un precipitat groc!
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) PbI2 (s) + KNO3 (aq)
KI (aq)
Pb(NO3)2 (aq)
Com funcionen les reaccions de precipitació ?
Pb2+
K+
NO3 -
I -