La Química Orgánica es la parte de la química que estudia

los Compuestos de CarbonoC p C

El estudio de los compuestos de carbono comprende varias facetas,de las que las más importantes son:

ESTRUCTURATécnicas de elucidación

estructural

REACTIVIDADMecanismos de

reacción

SÍNTESISDiseño de métodos

eficientes

APLICACIONESDesarrollo industrial,

bilógico, médico...

ESTRUCTURA Y ENLACE EN LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS

¿Cuando y porqué se forma un enlace entre átomos?¿Cuando y porqué se forma un enlace entre átomos?

Algunos Principios físicos fundamentales:

1. Las cargas opuestas se atraen:

F k ´ / d2 (L d C l b)F=k x q x q / d2 (Ley de Coulomb)

2. Los electrones están distribuidos en el espacio en torno al núcleo o a la molécula resultante del enlace entre dos átomomolécula resultante del enlace entre dos átomo.

3. Los sistemas físicos tienden a alcanzar un estado mínimo de energía

4. Los sistemas físicos tienden a alcanzar un estado máximo de entropía

Dos átomos forman un enlace sólo si su interacción esfavorable termodinamicamente

Octete por transferencia de electrones: enlaces iónicos

Representación de los electrones de valencia mediante puntos

Octete por compartimiento de electrones: enlace covalente

Procesos energeticamente desfavorables

Enlaces covalentes sencillos

Un àtomo puede donar dos electrones para formar el enlace covalente

Enlaces covalente dativos ó coordinados

Enlaces múltiples (dobles y triples) para alcanzar el octete

Medida cuantitativa de la capacidad de donar o aceptar electrones: Potenciales de Ionización (PI) y Afinidad electrónica (AE)

Escala de electronegatividad de Pauling

Enlaces covalentes polares

Dipolos y Momentos dipolares

HF , μ = 1.82 Debye HCl, μ = 1.08 Debye, μ y , μ y

Efecto inductivo

H3C F

Repulsión electrónica y forma de las moléculas

Asignación de cargas formales

Carga = nº de electrones de valencia l át t - nº de electrones de valencia

no compartidos +1/2 nº de electronescompartidos

Formula de la Carga Formal

Formal en el átomo neutro no compartidos compartidos

Enlaces múltiples

Estructuras de Lewis con separación de cargas

Estructuras Resonantes

Estructuras de resonancia no equivalentes

Reglas para establecer contribución de estructuras resonantes

1. Las estructuras con un número máximo de octetes tienen preferencia

2. Las cargas se colocan preferentemente sobre los átomos mas electronegativos

3. Las Estructuras con Separación de Cargas Mínima Tienen Preferencia

4. La regla del octete puede imponer la separación de carga