La materia y suaspecto

La materia se clasifica en:La materia se clasifica en:

� SUSTANCIAS PURAS� SUSTANCIAS PURAS

� MEZCLAS� MEZCLAS

Las sustancias puras están formada por un solo tipo de elemento químico, o bien, por un solo compuesto químico.

• Si la materia está formada por moléculas con átomos diferentes en masa y propiedades se le llama “COMPUESTO QUÍMICO”.

SUSTANCIAS PURAS:

• Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se le llama “ELEMENTO QUIMICO”

MEZCLAS:MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR DOS O MASSUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DEELLAS MANTIENE SUS PROPIEDADESQUIMICAS.

UNA SUSTANCIA ES UNA FORMA DEMATERIA QUE TIENE UNA COMPOSICIONDEFINIDA, Y PUEDE SER PURA O IMPURA.

MEZCLAS:MEZCLAS:MATERIAL FORMADO POR 2 MAS

SUSTANCIAS EN QUE CADA UNA DE ELLAS

MANTIENE SUS PROPIEDADES QUIMICAS.

Las

mezclas

pueden

ser:

Las

mezclas

pueden

ser:

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS

MEZCLAS

HETEROGÉNEAS

MEZCLA HETEROGÉNEA:FORMADA POR 2 ó MÁS SUSTANCIASPURAS, DE MODO QUE ALGUNOS DESUS COMPONENTES SE PUEDENDISTINGUIR A SIMPLE VISTA O POROTROS MEDIOS.

• EN ESTAS MEZCLAS SEDISTINGUEN 2 O MASFASES DIFERENTES.

EJEMPLOS: Zumos naturales, agua con aceite, granito.

Filtración

Se basa en el tamaño de las partículas de la mezcla ya que al depositarlassobre el papel de filtro, las más pequeñas pasan por los diminutos porosrecogiéndose como filtrado, en tanto que los mayores, imposibilitadas de pasar,quedan sobre el papel de filtro constituyendo el residuo.

Decantación

Tiene su fundamento en ladiferencia de densidad que hay enlos componentes de una mezcla. Enel caso de líquidos inmiscibles, secoloca un embudo de decantación,se deja reposar y se observa que elliquido más denso queda en la parteinferior del embudo, para suextracción se abre la llave delembudo hasta la salida total delliquido

Separación magnéticaEs un procedimiento de usolimitado, únicamente se aplicapara separar un materialmagnético como el hierrocuando está mezclado con otroque no es magnético. Porejemplo, para separar limadurasde hierro mezcladas con azufreo con arena. Basta conacercarle un imán y laslimaduras de hierro seránatraídas por éste.

CentrifugaciónEs un procedimiento que seutiliza cuando se quierenacelerar la sedimentación. Secoloca la mezcla dentro de una centrífuga, la cual tienen unmovimiento de rotaciónconstante y rápido, lográndoseque las partículas de mayordensidad se vayan al fondo ylas más livianas queden en laparte superior

MEZCLA HOMOGÉNEA:

ES AQUELLA QUE PRESENTA LAMISMA COMPOSICIÓN EN TODAS SUSPARTES, Y SUSCOMPONENTES NO SEDISTINGUEN A SIMPLE VISTA NI BAJOEL MICROSCOPIO . SE OBSERVA UNASOLA FASE.

EJEMPLOS: Aire, acero, vidrio, aleaciones, disoluciones.

SOLUTO

Lo que se disuelve, es decir, lo que está en menor cantidad.

DISOLVENTE

El medio en que se disuelve el soluto, es decir, lo que está en mayor cantidad.

DISOLUCION

Sal Agua

DISOLUCIONESMEZCLAS HOMOGENEAS FORMADAS POR SOLUTO Y DISOLVENTE.

Cristalización

Es el procedimiento másadecuado para la purificación desustancias sólidas. Sefundamenta en le hecho que lainmensa mayoría de las sustanciasólidas son más solubles en undisolvente caliente que en unofrío. El solido que se va a purificarse disuelve en el disolventecaliente, se filtra para eliminarimpurezas y luego la mezcla seenfría para que se produzca lacristalización

Destilación

Se basa en que cadasustancia hierve a unatemperatura característica upor ello, al ser calentadoshasta ebullición, en unaparato de destilación, cadasustancia se separa a unatemperatura correspondientea la de su punto de ebullición.Si por ejemplo se calientaagua salada, en el balón dedestilación quedaría la sal yel agua pura se recoge en eldestilado.

Otras mezclas

Aleaciones: mezcla homogénea formada por dos o mas metales.Ejemplo: Bronce (cobre y estaño)

Latón (cobre y cinc)Acero (hierro y carbono)

Coloides: mezcla que están intermedias entre las mezclas homogéneas y las heterogéneas.Ejemplo: Niebla, gelatina y mayonesa.

Otras técnicas de separación

EVAPORACIÓN

Basándose que un material esmás volátil que otro, calentandouna mezcla para separar suscomponentes. Uno escapa enforma de gas y el otro quedacomo residuo en el recipientedonde se calentó. Al calentaragua salada, el agua seevapora y queda la sal comoresiduo.

CROMATOGRAFÍA

Este procedimientoconsiste en la separaciónde componentesbasándose en lasdiferencias de velocidadescon las cuales éstas semovilizan por la superficiedel papel de cromatografíao de filtro, cuandopreviamente se ha usadouna mezcla de disolvente.

TAMIZADO

Procedimiento que permiteseparar partículas sólidas dedistintos tamaños, habiendopasar la mezcla por un tamiz.Un tamiz no es más que unamala que deja entre sus hilosuna “luz” constante y conocida.La operación de tamización seefectúa manual omecánicamente.

LEVIGACIÓNEs el lavado de sólidos, con unacorriente de agua. Losmateriales más livianos sonarrastrados una mayor distancia,de esta manera hay unaseparación de los componentesde acuerdo a lo pesado quesean. Esta técnica no es comúnen laboratorio pero es bastantefrecuente en las industrias, yasea para el lavado de arena o laobtención de oro.

Disolvente SolutoEl disolvente es la sustanciacomponente de una disolución,en la que se disuelve el soluto,y que generalmente seencuentra enmayorproporción.

Soluto o solutos es la sustancia o sustancias que se disuelven y quegeneralmente están en menor cantidad.

Disolución es una mezclahomogénea y uniforme formadapor varias sustancias puras enproporciones variables.

soluto

disolvente

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Expresiones de la concentración

Tanto por ciento en masa % en masa = · 100

Tanto por ciento en volumen % en volumen = · 100

Concentración en masa concentración en masa =

Es la cantidad de soluto disuelta en una cantidaddeterminada de disolvente o de disolución.

Concentración = disolución de o disolvente de cantidadsoluto de cantidad

disolución de (g) masasoluto de (g) masa

disolución de (L) volumensoluto de (L) volumen

disolución de (L) volumensoluto de (g) masa

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

Solubilidad

•Solubilidad es la máxima cantidad de solutoque puede disolverse en 100 gramos dedisolvente a una T determinada.

•La solubilidad es una propiedad característicasde las sustancias y que se puede utilizar paraidentificar compuestos.

•La solubilidad de sólidos y líquidos aumentacon la T pero en los gases disminuye.