• Estructura atómica.• Tabla periódica y propiedades.• Configuración electrónica.• Compuesto• Reacciones químicas• Ecuación química.• Clases de ecuaciones químicas• Balanceo de ecuaciones química.

EXPLORACIÓN POR EL MUNDO DE LA MATERIA

Estructura atómica.

Modelos atómicos.

Leucipo y DemocritoDalton

ThompsonRuherford

BohrModelo actual

Que son los protones.

Son partículas con carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo del átomo

Este numero de protones equivale al numero atómico y al número de electrones de un átomo representan con la letra Z

Z= P= e

Que son los electronesSon partículas con carga eléctrica negativa y se encuentra en la periferia o en los niveles de energía.

Son las partículas que pueden participar en los enlaces. ¿Por que?

Que son los neutrones

Son partículas sin carga, también se encuentra en el núcleo del átomo

Se representan con la letra n y junto con los protones constituyen la masa del átomo

Que es la masa de un atomo.

Es igual a la suma de los protones y neutrones de un elemento, se representan con la letra (A).

La relación entre A Z y N es A= z+n

Conociendo el significado de cada uno de estas partículas podemos llenar la siguiente información.

Símbolo Nombre #protones #electrones #Z #A n

TABLA PERIODICA

¿QUE ES?Organicemos con flechas una definición

químicos

herramienta

elementos

organizados

donde

están

Un poco de historia.

Dimitri Mendelee “las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas”Henry Moseley, las propiedades son funciones de sus números atomicos

¿Como està organizada?

• GRUPOS O FAMILIAS QUIMICAS. (18)

• todos los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. Ejemplo

• el radio atómico• electronegatividad• energía de ionización.• Ar• Ne• He

• PERIODOS. (7)

Elementos que tiene igual nivel de energía.

A cada nivel le caben un numero máximo de electrones. 2(n)2

Esta formula se aplica a los primeros 4 periodos.

Existen 8 grupos principales o representativos.

• Grupo 1 (IA) metales alcalinos excepto el hidrogeno• Grupo 2 (IIA) metales alcalinotérreos• Grupo 12 (IIIA) familia del boro• Grupo 14 (IVA) familia del carbono• Grupo 15 (VA) familia del nitrógeno• Grupo 16 (VIA) familia del oxigeno• Grupo 17 (VIIA) familia de los halógenos• Grupo 18 (VIIIA) gases nobles o inertes.

• Los grupos 3 al 12 son conocidos elementos de transición, los otros ubicados en la parte inferior también son elementos de transición pero se dividen en dos series: lantánidos y actínidos

También esta organizada en tres grandes grupos

• Metales, No metales y metaloides

MetalesPropiedades físicas y químicas

• Conducen calor y electricidad• Todos son solidos a temperatura ambiente excepto el mercurio

el galio y el cesio que son líquidos a temperatura ambiente.• Presentan altos puntos de fusión.• Mg, Mn, Cu Ag.

Los no metalesPROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

• Ubicados en la parte superior derecha, se incluyen 5 gases H, N, F, Cl, y O un líquidos volátil Br y un solido volátil I

• Son malos conductores de calor y electricidad• No son lustrosos.• Presentan bajos puntos de fusión.• Son blandos frágiles y quebradizos

Los metaloidesPROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS• Son B, Si, As, Ge Sb, Te, Po

• Se encuentran en estado sólido• Pueden ser brillantes u opacos• Su ultimo nivel de energía esta

parciamente lleno• Son semiconductores eléctricos

Propiedades periódicas• Radio atómico • Radio iónico

• Potencial de ionización=E - e • Afinidad electrónica

electroafinidad= E liberada• Electronegatividad=

Radio atómico = ½ distancia intranuclear de dos átomos idénticos unidos mediante enlace QK.

Tamaño del átomo.

Radio iónico: dos átomo ionizados.

Electronegatividad = capacidad para atraer electrones para formar enlaces.

Configuración electrónica

Forma como se distribuyen los

electrones en los diferentes orbitales

Electrones:Se reconocen por 4 números. permiten calcular su energía, su posición y los orbitales que ocupa.

1. Principal n de 1-72. Azimutal l, subnivel, s, p, d, f.3. Magnético ml: orientación de los

orbitales4. Spin o de giro Ms: describe orientación

del giro del e, a traves de flechas