la estructura de lewis
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La estructura y caracteristicas de la estructura de lewis estudiados en quimicaTRANSCRIPT
La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal,modelo de
Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es unarepresentación gráfica que muestra
los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de
electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones
y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base
importantes estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,
formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace
formado.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula
usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En
ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los
electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una
línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en
su artículo La molécula y el átomo.
Índice
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1 Moléculas 2 Electrones de Valencia 3 La regla del octeto 4 Carga formal
o 4.1 Ejemplo: Estructura de Lewis para el ion nitrito 5 Véase también 6 Enlaces externos
Moléculas[editar]
Las moléculas más simples, entre las cuales se encuentran las moléculas orgánicas, deben
presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el carbono debido a su baja
electronegatividad, luego éste queda rodeado por los demás átomos de las otras moléculas.
En moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un átomo de otro
elemento distinto, éste último se utiliza como el átomo central, lo cual se representa en este
diagrama con 4 átomos de hidrógeno y uno de silicio. El hidrógeno también es un elemento
exceptuante, puesto que no debe ir como átomo central.
reacción de átomos de hidrógeno y silicio en modelo de Lewis
En algunos casos es difícil determinar el átomo central, en general cuando todos los átomos
de los elementos del compuesto aparecen más de una vez.
Véase también: electronegatividad
Electrones de Valencia[editar]
Artículo principal: Electrones de valencia
El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de
los electrones de valencia de cada átomo.
La valencia que se toma como referencia y que se representa en el diagrama es la cantidad
de electrones que se encuentran en el último nivel de energía de cada elemento al hacer su
configuración electrónica.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en el modelo a
estructurar.
Una vez que todos los pares solitarios han sido ubicados, los átomos, especialmente los
centrales, pueden no tener un octeto de electrones. Los átomos entre sí deben quedar unidos
por enlaces; un par de electrones forma un enlace entre los dos átomos. Así como el par del
enlace es compartido entre los dos átomos, el átomo que originalmente tenía el par solitario
sigue teniendo un octeto; y el otro átomo ahora tiene dos electrones más en su última capa.
Fuera de los compuestos orgánicos, solo un porcentaje menor de los compuestos tiene un
octeto de electrones en su última capa. Compuestos con más de ocho electrones en la
representación de la estructura de Lewis de la última capa del átomo, son llamados
hipervalentes, y son comunes en los elementos de los grupos 15 al 18, tales como
el fósforo, azufre,yodo y xenón.
Cuando se escribe la estructura de Lewis de un ion, la estructura entera es ubicada entre
corchetes, y la carga se escribe como un exponente en el rincón derecho superior, fuera de
los corchetes.
La regla del octeto[editar]
Artículo principal: Regla del octeto
La regla del octeto, establece que los átomos se enlazan unos a otros en el intento de
completar su capa de valencia (última capa de la electrosfera). La denominación “regla del
octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un
elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8
electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento
precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos
adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los átomos de oxígeno se
enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta
regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones
externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas
noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal
estabilidad.
Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de
óxido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que
cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un
diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.