LA ELECTRONEGATIVIDAD

Podemos decir que es una medida de fuerza de atraccin que ejerce un tomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican segn diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.En general, los diferentes valores de electronegatividad de los tomos determinan el tipo de enlace que se formar en la molcula que los combina. As, segn la diferencia entre las electronegatividades de stos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace ser, segn la escala de Linus Pauling:

Inico (diferencia superior o igual a 1,7)Covalente polar (diferencia entre 1,7 y 0,4)Covalente no polar (diferencia inferior a 0,4)Cuanto ms pequeo es el radio atmico, mayor es la energa de ionizacin y mayor la electronegatividad y viceversa.

Segn L. Pauling, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un tomo, en una molcula, para atraer hacia s los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribucin electrnica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando laenerga de ionizacinde sus electrones de valencia y laafinidad electrnica.Esta aproximacin concuerda con la definicin original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atmicas invariablesE. G. Rochow y A. L. Allred definieron la electronegatividad como la fuerza de atraccin entre un ncleo y un electrn de un tomo enlazado.

Tambien podemos decir que la electronegatividad es una medida de la capacidad de untomo(o de manera menos frecuente ungrupo funcional) para atraer a loselectrones, cuando forma unenlace qumicoen una molcula.Tambin debemos considerar la distribucin dedensidad electrnicaalrededor de un tomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. Elflores el elemento con ms electronegatividad, elFrancioes el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un tomo determinado est afectada fundamentalmente por dos magnitudes: sumasa atmicay la distancia promedio de loselectrones de valenciacon respecto al ncleo. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atmicas y moleculares. FueLinus Paulingel investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el ao 1932, como un desarrollo ms de suteora del enlace de valencia.2La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, laenerga de ionizacin, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando clculos a partir de otras propiedades atmicas o moleculares.Se han propuesto distintos mtodos para su determinacin y aunque hay pequeas diferencias entre los resultados obtenidos todos los mtodos muestran la misma tendencia peridica entre los elementos.El procedimiento de clculo ms comn es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un nmeroadimensionalque se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala vara entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.Es interesante sealar que la electronegatividad No es estrictamente una propiedad atmica, pues se refiere a un tomo dentro de una molcula3y, por tanto, puede variar ligeramente cuando vara el "entorno"4de un mismo tomo en distintos enlaces de distintas molculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un tomo aislado sera laafinidad electrnicao electroafinidad.Dos tomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace inico. Pares de tomos con diferencias pequeas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el tomo de mayor electronegatividad.

Escalas de Electronegatividad

Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican segn diferentes escalas, entre ellas laescala de Paulinganteriormente aludida y laescala de Mulliken.En general, los diferentes valores de electronegatividad de los tomos determinan el tipo de enlace que se formar en la molcula que los combina. As, segn la diferencia entre las electronegatividades de stos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace ser, segn la escala de Linus Pauling:

Covalente no polar:

Covalentepolar:

Inico:

Cuanto ms pequeo es elradio atmico, mayor es laenerga de ionizaciny mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un tomo, en una molcula, para atraer hacia s los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribucin electrnica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de suestado de oxidaciny, por lo tanto, no es una propiedad atmica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molcula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de unorbital hbridoen un tomo de carbono enlazado con un tomo de hidrgeno, aumenta en consonancia con el porcentaje de carcter s en el orbital, segn la serieetano