“La ecuación de Henderson- Hasselbach nos permite calcular el pH aproximado de una solución amortiguadora”1. Su historia no se encuentra exenta de confrontación puesto que es con recurrencia asociada con la ecuación de ley de acción de masas que fue formulada en 1864 por Guldberg y Waage y constituye una de las leyes básicas del equilibrio químico y crucial para el desarrollo de la química y física analítica. Sin embargo la ecuación de Henderson- Hasselbach se obtiene a partir del cálculo de la constante de ionización de una reacción en la cual ocurre la disociación de un ácido débil o de una base débil y no a partir de la constante de equilibrio que se calcula mediante las concentraciones de reactantes y productos cuando se produce una reacción química.

a) Disociación de un ácido débil

HA + H2O A¯ + H3O+

Kₐ= [ A¯ ] [ H 3 O+ ] [ HA ]

Aplicando logaritmo: - log Kₐ = - log [ H3O+ ] – log [ A¯ ] [ HA ]

Donde: - log Kₐ= pKₐ - log [ H3O+ ]= pH

Finalmente: pH= pKₐ + log [ sal ] [ ácido ]

* Ecuación de Henderson y Hasselbach para una solución amortiguadora formada por un ácido débil y su base conjugada, la cual tendrá un carácter de base fuerte.

b) Disociación de una base débil:

B + H2O BH+ + OH¯

1 “Equilibrio Iónico”. Georgina Copia. Capítulo 2 equilibrio en reacciones ácido base

Kb = [ BH+ ] [OH¯ ] [ B ]

Aplicando logaritmo: - log Kb = - log [OH¯ ] - log [ BH+ ] [ B ]

Donde: - log Kb = pKb

- log [OH¯ ] = pOH

Finalmente: pH= 14 - pKb - log [ base ] [ sal ]

* Ecuación de Henderson-Hasselbach para una solución amortiguadora formada por una basé débil y su ácido conjugado, el cual corresponderá a un ácido fuerte.