LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

Contaminantes primarios y secundarios

Los PCBs, policloruros de bifenilo o bifenilos policlorados

PROPIEDADES FÍSICAS:

Baja volatilidad.

Alta constante dieléctrica (no conducen a electricidad).

Alta viscosidad.

Alta estabilidad química y térmica.

Ininflamabilidad.

USOS:

Debido a su gran estabilidad

térmica y química, su baja

volatilidad y su elevada constante

dieléctrica, los PCB se han usado

masivamente como aislantes

para equipos eléctricos como

transformadores, interruptores,

condensadores y termostatos. Su

mayor fabricante a escala

mundial ha sido la empresa

Monsanto.

Los PCBs en la actualidad están prohibidos, pero quedan grandes cantidades en

muchas instalaciones antiguas.

Transformadores que

emplean como líquido

refrigerante PCB

Página de los fabricantes del bisfenol-A: http://www.bisphenol-a-europe.org/es_ES/myths-2/myths-vs-fact

Página oficial de la Agencia Española de Seguridad Alimentaria y Nutrición http://www.aesan.msc.es/AESAN/web/cadena_alimentaria/subdetalle/BisfenolA.shtml

Ante un mismo objeto, el bisfenol A, dos puntos de vista diferentes ¿A

quién creer?

Powerpoint interesante sobre dioxinas y furanos:

http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2_dioxinas.pdf

FACTORES ATMOSFÉRICOS QUE

INFLUYEN EN LA CONTAMINACIÓN

El Smog

*

(* Las micros son los

autobuses)

Causas del smog:

Alta humedad.

Mucha contaminación por

gases de vehículos,

calefacciones e industrias.

Tiempo estable.

Contaminación en Pekín

Esta viñeta hace referencia al

problema de la contaminación del

aire y cómo iba a afectar al

desarrollo de las olimpiadas.

Inversión térmica

El fenómeno de isla de calor

Condicionantes:

•Ciudad con alta emisión de gases

contaminantes calientes.

•Invierno (bajas temperaturas).

•Situación de estabilidad

(anticiclón)

Madrid: esas torres, de gran altura y construidas en la parte más

alta de la ciudad, escapan de la isla de calor.

Londres 1952

SMOG: Smoke + Fog. Condiciones muy particulares de temperatura,

humedad y contaminación del aire provocaron en Londres una situación

de emergencia que puso en marcha los primeros planes de corrección

para disminuir la contaminación atmosférica.

Brisas: dispersión de contaminantes

Foco emisor: chimenea muy larga para sobrepasar el límite

de la inversión térmica en invierno

Central térmica de carbón de Andorra (Teruel). Altura chimenea: 345 m.

Las chimeneas asomando por encima de la inversión térmica

Central térmica de carbón de Compostilla

Inversión térmica en un día de

invierno en Los Villares (Jaén)

El aire húmedo no puede ascender

más allá de la inversión.

Este fenómeno de mar de nubes

tiene lugar en situación anticiclónica

Polo químico de Huelva

Contaminación masiva. Las brisas marinas ayudan a dispersar los

contaminantes (Las brisas de día los dispersan sobre la ciudad).

Sistemas para disminuir la

contaminación atmosférica

Filtro de mangas para partículas

(semejante a la bolsa de papel del aspirador doméstico)

Precipitador electrostático de partículas

Filtro de tipo ciclón para partículas

Catalizador para coches

Catalizador de «tres vías»: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno e hidrocarburos

Antorcha para quemar gases

En ocasiones es preferible

quemar gases procedentes de

yacimientos petrolíferos, de

depuradoras de aguas o de

refinerías de petróleo antes

que dejarlos escapar a la

atmósfera: es menos malo el

dióxido de carbono que el

metano en cuanto al aumento

del efecto invernadero.

CONTAMINANTES

SECUNDARIOS

Reacciones químicas que dan lugar a la lluvia ácida

CONTAMINANTES SECUNDARIOS

La lluvia ácida se forma gracias a reacciones como:

CO2 + H2O <========> H2CO3

SO2 + H2O --------> H2SO3

2 SO2 + O2 --------> 2 SO3

SO3 + H2O -------> H2SO4

Las reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren altas temperaturas, debido a su poca reactividad

química. Su reacción con el oxígeno puede efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje:

N2 + O2 -----> 2 NO. (Óxido nítrico, gas incoloro).

2 NO(G) + O2(G) -----> 2 NO2(G) . (Bióxido de nitrógeno, gas café).

El bióxido de nitrógeno existe en equilibrio con su dímero, el tetróxido de dinitrógeno, N2O4 , que es un gas incoloro y se

licua a 21.3ºC.

NO2 (G) <========> N2O4 (G).

El dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxido nítrico y oxígeno atómico (es muy reactivo).

NO2 (G) + radiación solar -------> NO(G) + O (G).

El bióxido de nitrógeno se combina con el agua produciendo ácido nítrico y óxido nítrico o ácido nítrico y ácido nitroso,

según la cantidad de bióxido de nitrógeno que reaccione con el agua:

3 NO2 (G) + H2O(V) --------> 2 HNO3(L) + NO(G) .

2 NO2 (G) + H2O(V) ---------> HNO3(L) + HNO2 (L).

CONTAMINACIÓN LUMÍNICA

No hay que olvidar la contaminación lumínica: la legislación

medioambiental ya tiene en cuenta este tipo de contaminación.

http://www.astrogranada.org/cieloscuro/htm/que_es_cl.htm

Luminarias no

contaminantes

Luminarias

contaminantes