UNIDADES DE CONCENTRACIN DE LAS SOLUCIONES La concentracin se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solucin o solvente. Puesto que trminos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solucin. MolaridadLa molaridad se refiere al nmero de moles de soluto que estn presentes por litro de solucin. Por ejemplo, si una solucin tiene una concentracin molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solucin. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solucin.MolalidadOtra unidad de concentracin comnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa el nmero de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparacin de la solucin. Si una solucin tiene una concentracin de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solucin que se obtiene. NormalidadLa normalidad es una medida de concentracin que expresa el nmero de equivalentes de soluto por litro de solucin. La definicin de equivalentes de soluto depende del tipo de reaccin que ocurre. Para reacciones entre cidos y bases, el equivalente es la masa de cido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrgeno).

SOLUCIONES Las soluciones son sistemas homogneosformados bsicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporcin. La masa total de la solucin es la suma de la masa de soluto ms la masa de solvente.TIPOS DE SOLUCIONES:- Gas en lquido.- Lquido en lquido.- Slido en lquido.- Gas en gas.- Lquido en gas.- Slido en gas.- Gas en slido.- Lquido en slido.- Slido en slido

LA CONCENTRACIN DE UNA SOLUCIN es la proporcin o relacin que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolucin es el resultado de la mezcla homognea de las dos anteriores. A menor proporcin de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada est la solucin, y a mayor proporcin ms concentrada est. El trmino tambin es usado para hacer referencia al proceso de concentracin, aumentar la proporcin de soluto en el solvente, inverso al de dilucin.CLASIFICACION DESDE EL PUNTO DE VISTA CUALITATIVO En trminos cualitativos las soluciones pueden ser: Diluidas y concentradas. Las concentradas pueden ser Insaturadas, saturadas y sobresaturadas.SOLUCIONES DILUIDAS: Son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es pequea, con respecto al volumen total de la solucin.SOLUCIONES CONCENTRADAS: Son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es grande, con respecto al volumen total de la solucin.SOLUCIN SATURADAS: Se denominan as a las soluciones a las soluciones que han alcanzados la mxima concentracin.SOLUCIONES SOBRESATURADAS: Se denominan as a las soluciones concentradas que contienen mayor cantidad de soluto que las saturadas, pero en equilibrio inestable.Desde el punto de vista cuantitativo, la concentracin de las soluciones pueden expresarse tomando como referencia ciertas unidades llamadas fsicas y qumicas

CLASIFICACION DESDE EL PUNTO DE VISTA CUANTITATIVODesde un punto de vista cualitativo las disoluciones se pueden clasificar en:Diluidas: cuando la cantidad de soluto disuelta, en comparacin con la cantidad de disolvente, es pequea.Concentrada: aquella que tiene una alta proporcin de soluto disuelto.Saturada: en la disolucin no se puede disolver ms soluto.La anterior clasificacin no permite medidas cuantitativas de las cantidades relativas de soluto y disolvente. Por ello, se recurre al concepto de concentracinELEMENTO Y CUMPOEUSTIO Un elemento qumico es un tipo de materia constituida por tomos de la misma clase. En su forma ms simple posee un nmero determinado de protones en su ncleo, hacindolo pertenecer a una categora nica clasificada con el nmero atmico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atmicas. Es un tomo con caractersticas fsicas nicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reaccin qumica, en otras ms simplesEn qumica, un compuesto es una sustancia formada por la unin de dos o ms elementos de la tabla peridica. Una caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrgeno y oxgeno en la razn de 2 a 1 (en nmero de tomos): H_2O.SUSTANCIA PURA Es toda sustancia que tiene su composicin qumica homognea e invariante. Ejemplo: el agua, el nitrgeno, el oxgeno, el amonaco y muchos ms. La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: slido, lquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presin y temperatura una sustancia puede estar como slido, lquido o vapor o presentarse en dos o tres fases a la vez.ALEACIONESUna aleacin es una combinacin, de propiedades metlicas, que est compuesta de dos o ms elementos, de los cuales, al menos uno es un metal. Las aleaciones estn constituidas por elementos metlicos como Fe, Al, Cu, Pb, ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear.LOS SMBOLOS QUMICOS Son abreviaciones o signos que se utilizan para identificar los elementos y compuestos qumicos. Algunos elementos de uso frecuente y sus smbolos son: carbono, C; oxgeno, O; nitrgeno, N 2; hidrgeno, H; cloro,Cl; azufre, S; magnesio, Mg; aluminio, Al; cobre, Cu; argn, Ar; oro, Au; hierro, Fe; plata, Ag; platino, Pt. Fueron propuestos en 1814 por Berzelius en remplazo de los smbolos alqumicos y los utilizados por Dalton en 1808 para explicar su teora atmica.

Metales: La mayor parte de los elementos metlicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar lminas delgadas) y dctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son slidos a temperatura ambiente con excepcin del mercurio (punto de fusin =-39 C), que es un lquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 C y el galio a 29.8 C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 C.CARACTERISTICAS- Estado Fsico: todos son slidos a excepcin del Mercurio que es lquido a temperatura ambiente - Color: similar a la plata, a excepcin del Cu y el Au. Presentan brillo metlico - Presentan maleabilidad - Ductilidad - Dureza - Altos puntos de fusin - Conductores del calor y la electricidad - Altas densidades No metales: Los no metales varan mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusin son ms bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 C). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como molculas diatmicas. En esta lista estn incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un lquido (Br2) y un slido voltil (I2).

CARACTERISTICAS- Cualquiera de los 3 estados fsicos - No tienen brillo metlico y su color vara - No son dctiles ni maleables - Frgiles - Malor conductores del calor y la electricidad - Bajas densidades - Bajos puntos de fusinCOMPUESTOS INORGANICOSSe denomina compuesto qumico inorgnico a todos aquellos compuestos que estn formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el ms abundante.

CARACTERISTICAS COMPUESTOS INORGANICOS Se forman por composicion de todo el sistema periodico menos el carbono Predomina el enlace ionico Son menos compuestos que los inorganicos No existe la concatenacion No hay isomerias Por lo general no arden Resisten temperaturas elevadas Son slidos solubles en agua Se ionizan y conducen la electricidad Puntos de fusin altos Reacciones rpidasCOMPUESTOS QUMICOSEn qumica, un compuesto es una sustancia formada por la unin de dos o ms elementos de la tabla peridica. Una caracterstica esencial es que tiene una frmula qumica. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrgeno y oxgeno en la razn de 2 a 1:Compuestos orgnicosEstos compuestos se caracterizan porque en su frmula qumica siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrgeno, oxgeno, nitrgeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Qumica Orgnica (tambin llamada Qumica del Carbono). El nombre de orgnicos proviene de la antigua creencia de que estas sustancias solo podan obtenerse de los seres vivos.

Caractersticas de los Compuestos Orgnicos: Son Combustibles Poco Densos Electro conductores Poco Hidrosolubles Pueden ser de origen natural u origen sinttico Tienen carbono Casi siempre tienen hidrogeno Componen la materia viva Su enlace mas fuerte en covalente Presentan isomera Existen mas de 4 millones Presentan concatenacinNomenclatura StockPublicado en22 octubre, 2012Otro de los tipos de nomenclatura es laStockel cual consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre connmeros romanosla valencia atmica del elemento. indicando el nmero de electrones que un tomo pone para que se pueda ceder en un enlace qumico. De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genrico + de + nombre del elemento especfico + el No. de valencia. Los nmeros de valencia normalmente se colocan como superndices del tomo (elemento) en una frmula molecular.Ejemplo:Mn2O7, xido de Manganeso (VII).

Nomenclatura sistemticaSe utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el uso de nmeros: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Estn permitidos tambin hemi, para la relacin 2/1, y sesqui para la relacin 2/3.La a final del prefijo no se suprime aunque vaya seguida de otra vocal. Puede omitirse el prefijo mono o incluso los dems si ello no supone ambigedad alguna.Ejemplos:Tricloruro de hierro, pentaxido de dicloro, tetrahidrxido de plomo, heptaxido de dibromo.Nomenclatura tradicionalEs el sistema ms antiguo y consiste en designar el estado de mayor nmero de oxidacin por la terminacin ico y el de menor nmero de oxidacin mediante la terminacin oso. Cuando el nmero de oxidacin es invariable puede emplearse la terminacin ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta ms de dos estados de oxidacin, no es aplicable a los compuestos de coordinacin y exige recordar todos los nmeros de oxidacin. Por tradicin sigue usndose, pero es conveniente abandonarla.Ejemplos:Cloruro frrico, hidrxido plumboso, sulfato cprico.

Simbologa qumica:Se utilizan para que una ecuacin qumica represente lo ms exactamente posible una reaccin, el sentido y las condiciones en que se realiza, facilitando la comprensin en cualquier idioma.Ecuacin qumica:Son expresiones matemticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reaccin qumica en su estado inicial y final.Caractersticas de la ecuacin:1.- Indicar el estado fsico de los reactivos y productos (/) liquido (s) slido (g) gaseosa y (aq) solucion acuosaCaC2(s) + 2 H2O Ca(OH)2(s) + C2H2

Valencia Conjunto de aspectos o caractersticas naturales o adquiridas que determinan las condiciones fsicas de un individuo y que pueden desarrollarse y mejorarse a travs de los trabajos de entrenamiento

EL NMERO ATMICO es el nmero total de protones que tiene el tomo. Se suele representar con la letra Z. Los tomos de diferentes elementos tienen distintos nmeros de electrones y protones. Un tomo en su estado natural es neutro y tiene nmero igual de electrones y protones. Un tomo de sodio Na tiene un nmero atmico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un tomo de magnesio Mg, tiene nmero atmico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un tomo de uranio U, que tiene nmero atmico 92, posee 92 electrones y 92 protones.NMERO MSICO' o nmero de masa es la suma del nmero de protones y el nmero de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemn Atomgewicht, que quiere decir peso molecular, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultara ms correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, ncleo atmico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el nmero atmico, dado que los neutrones del ncleo proporcionan a ste la cohesin necesaria para superar la repulsin entre los protones.

FORMULAS La frmula qumica es la representacin de los elementos que forman un compuesto y la proporcin en que se encuentran, o del nmero de tomos que forman una molcula. Tambin puede darnos informacin adicional como la manera en que se unen dichos tomos mediante enlaces qumicos e incluso su distribucin en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura qumica.

TIPOS Frmula molecularArtculo principal:Frmula molecularLafrmula molecularindica el tipo de tomos presentes en un compuesto molecular, y el nmero de tomos de cada clase. Slo tiene sentido hablar de frmula molecular en compuestos covalentes. As la frmula molecular de laglucosaes C6H12O6, lo cual indica que cada molcula est formada por 6 tomos deC, 12 tomos deHy 6 tomos deO, unidos siempre de una determinada manera.Frmula semidesarrolladaLafrmula semidesarrolladaes similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los distintos grupos de tomos para resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molcula. Es muy usada enqumica orgnica, donde se puede visualizar fcilmente la estructura de lacadena carbonaday los diferentes sustituyentes. As, la glucosa tendra la siguiente frmula semidesarrollada:Frmula desarrollada[editar]Artculo principal:Frmula desarrolladaLafrmula desarrolladaes ms compleja que lafrmula semidesarrollada. Indica todos losenlacesrepresentados sobre unplano cartesiano, que permite observar ciertos detalles de la estructura que resultan de gran inters.Frmula estructuralLafrmula estructurales similar a las anteriores pero sealando la geometra espacial de la molcula mediante la indicacin de distancias, ngulos o el empleo de perspectivas en diagramas bi- o tridimensionales.4.Frmula de LewisLa frmula de Lewis, diagramas de Lewis o estructura de Lewis de una molcula indica el nmero total de tomos de esa molcula con sus respectivoselectrones de valencia(representados por puntos entre los tomos enlazados o por una rayita por cadapar de electrones).5No es recomendable para estructuras muy complejas

EL MOL (smbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes fsicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.Elvolumen molarde una sustancia, simbolizadoVm,1es elvolumende unmolde sta. La unidad delSistema Internacional de Unidadeses el metro cbico por mol:m3mol-1

Unidad de masa atmicaLa unidad de masa atmica unificada o dalton es una unidad de masa empleada en fsica y qumica, especialmente en la medida de masas atmicas y moleculares. ...