INTERACCIONES MOLECULARES

Ernesto J. Calvo

Química Gral. e Inorgánica I

Estructuras Cristalinas

Cristales iónicos

Interacción electrostática

Constante de Madelung

CICLO DE BORN-HABER

Estructura de Gases, Líquidos y Sólidos

¿Qué fuerzas los cohesionan?

INTERACCIONES

• Ion-ion U(r) 1/r• ion-dipolo 1/r2

• dipolo-dipolo 1/r3

• London 1/r6

• Puente H• 3/2kT (298K)

• 250 kJ mol-1

• 15 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 2 kJ mol-1 • 20 kJ mol-1 • 3,7 kJ mol-1

INTERACCION DIPOLO-DIPOLO

Carácter iónico o covalente

molécula ro/A ero /DiónicoH+X-

/ Dexper.

HF 0.92 4.42 0.45

HCl 1.28 6.07 0.17

HBr 1.43 6.82 0.12

HI 1.62 7.74 0.05

ENLACE POR PUENTE HIDROGENO

Estructura del sólido agua (HIELO)

Consecuencias de la unión puente hidrógeno en las propiedades

Unión puente H entre bases T-A y

C-G del ADN

Fuerzas Atractivas de LondonGases de Van der Waals

Moléculas no polares como Ar, CO2,, H2, N2, O2, Br2

Fuerzas de Van der Waals de las nubes de electrones entre planos del grafito

Microscopía Túnel (STM) del Graito

Unión peptídica presente en las proteínas (entre aminoácidos)

CRISTALES LIQUIDOS