UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Dr Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 01 de Noviembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

PRACTICA N° 14

TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACIÓN POR COBALTO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Intraperitonial

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Aprender y observar signos y síntomas que presenta el animal de experimentación durante y luego de la administración del tóxico.

Aprender a determinar por medio de reacciones cualitativas de caracterización la presencia del cobalto en el organismo del animal.

MATERIALES:

Jeringuillas de 10 cc. Tubos de ensayo. Mascarilla. Bisturí. Equipo de disección. Cinta adhesiva. Vasos de precipitación. Erlenmeyer. Equipo de destilación Guantes. Mandil. Perlas de vidrio. Pipetas graduadas. Pera de absorción.

REACTIVOS:

NaOH Co(OH)2 Fe(CH)6K4 HCl CH3-COOH NO2K

PROCEDIMIENTO:

10

1. Con un guante especial sujetamos por la parte posterior de la cabeza del animal para proceder a inyectarle vía intraperitonial 10ml de nitrato de cobalto.

2. Luego lo dejamos en la campana mientras observamos los signos que presenta posterior a la administración del tóxico y se toma el tiempo de cada conducta hasta cuando el animal muere (12:05 se le inyecto, 12:08 le dio convulsiones, 12:15 muere).

3. Una vez comprobado el deceso del animal, lo sujetamos bien en la tabla de disección y procedemos con la ayuda del bisturí a hacer un corte longitudinal sobre el dorso evitando perforar sus órganos.

4. En un vaso de precipitación limpio y seco colocamos las perlas y le adicionamos las vísceras previamente cortadas con la ayuda de la pinza, y se le adiciona el ácido clorhídrico y ácido tartárico.

5. Se lleva a la cocineta y se calienta a baño maría. Luego del calentamiento se procede a filtrar.

6. Se recogen la mayor cantidad de destilado en un vaso nuevo.7. Esperamos que el destilado enfríe un poco y procedemos a realizar las

reacciones de caracterización.

GRÁFICOS:

Administración del tóxico Anotar síntomas y tiempo Disección

Baño maría Filtración

REACcIONES DE RECONOCIMIENTO:

Reacción con los álcalis cáusticos → Positivo (no característico).

Reacción con el Fe(CH)6K4 → Positivo caracteristicos.

Reacción con el NO2K → Negativo.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN

1) 2) 3) 2) 3)

OBSERVACIONES:

El animal de experimentación al administrarle el nitrato de cobalto, presentó primeros síntomas como: desmayo, pérdida de movimientos, luego un cuadro de convulsiones y posteriormente su deceso transcurrido alrededor de 15 minutos.

CONCLUSIÓN:

Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por cobalto tuvo resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque su muerte tardo un poco.

RECOMENDACIONES:

Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como internamente.

Filtrar completamente los órganos afectados por el toxico.

Realizar las respectivas reacciones químicas para obtener buenos resultados.

CUESTIONARIO

¿Dónde se encuentra el cobalto?

El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.

También se puede encontrar en:

Aleaciones Pilas o baterías Artículos de cristal/químicos Brocas para taladros y herramientas para máquinas Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue) Imanes Algunos implantes para cadera de metal sobre metal Llantas

¿Cuáles son los síntomas principales del cobalto?

Normalmente, usted se tiene que exponer a niveles altos de cobalto durante semanas a meses para presentar síntomas. Sin embargo, es posible tener algunos síntomas si ingiere una cantidad grande de cobalto de una sola vez.

La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado a los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas que contienen cobalto. La inhalación de este polvo del cobalto puede causar muchos problemas pulmonares crónicos. Si usted inhala esta sustancia por períodos largos, probablemente desarrollará problemas respiratorios similares al asma o problemas más permanentes, como fibrosis pulmonar.

La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente causará irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.

La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y probablemente no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud graves, como:

Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene problemas para bombear sangre)

Posibles problemas de nervios Espesamiento de la sangre Problemas de tiroides

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.bomba18.cl/manuales1/cianuro.pdfhttp://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm

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CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 08 de Noviembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

PRACTICA N° 15

Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR CADMIO

Animal de Experimentación: Cobayo

Vía de Administración:Vía Parenteral

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo luego de ser administrado el cadmio.

2. Determinar el tiempo en que actúa el TOXICO en el organismo la cobayo para causarle la muerte.

3. Conocer mediante varias pruebas de identificación la presencia del CADMIO en la cobayo.

MATERIALES

Bisturí #11 Equipo de disección Cinta Vaso de precipitación Erlenmeyer cocineta Jeringuilla de 10cc Tubos de ensayo Perlas de vidrio Pipetas Cronómetro Guantes de látex Mascarilla Man

10

6

SUSTANCIAS

20 ml Acido Clorhídrico 2 g de clorato de potasio 5 ml de cadmio

PROCEDIMIENTO

1. Administrar 5 cc de cadmioa lacobayo.2. Controlar el tiempo en que el toxico hace efecto hasta su muerte.3. Luego colocar a lacobayo en la tabla de disección y empezar a rasurar en la

parte donde se va a realizar la disección.4. Después abrirlo con el bisturí y proceder a extraer los órganos depositándolos en

un vaso de precipitación.5. Procedemos a triturar los órganos para luego ser colocados en un vaso de

precipitación previamente antes ya colocadas las perlas.6. Procedemos a aplicar la técnica de cloro naciente; la cual consiste en aplicar a

los órganos en el vaso de precipitación junto con las perlas, luego adicionamos los 20 cc ácido clorhídrico antes mencionados, mas 2g clorato de potasio dejar en baño maría por media hora luego retirar agregando 2g mas de clorato de potasio .

7. Procedemos a filtrar en embudo y con papel filtro de poro fino dentro de la campana de gases.

8. Con el destilado se procede a realizar las reacciones de reconocimiento. GRÁFICOS:

Administración del tóxico Anotar síntomas y tiempo Disección

BañoMaría Filtración (OBTENCIÓN)

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN

Cobayo

7

Reconocimiento en Medios Biológicos

1 2 3

OBSERVACIONES

Una vez administrado el toxico en este caso cadmio al individuo de experimentación

este no presento ningún síntoma al instante pero en el transcurso de los minutos

venideros se paralizado; por consecuente sufriendo una agitación, acompañada de una

respiración acelerada lo cual lo cual lo llevo a un paro respiratorio provocándole la

muerte.

CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del cadmio, lo cual fueron

necesarios un transcurso de 1 minutos para después de su administración para lapidar a

la cobayo y luego se realizó las reacciones de identidad.

RECOMENDACIONES

Manipular correctamente el animal.

Tener la debida precaución con las perlas.

CUESTIONARIO

¿Qué es el CADMIO?

1.- (NH4OH) →(positivo)

2.- (NaOH)→(positivo)

3.- Na CN→(negativo)

8

El cadmio es un metal blanco azulado, dúctil y maleable. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. En algunos aspectos es similar al zinc.

La toxicidad que presenta es similar a la del mercurio; posiblemente se enlace a residuos de cisteína. La metalotioneína, que tiene residuos de cisteína, se enlaza selectivamente con el cadmio.

Su estado de oxidación más común es el +2. Puede presentar el estado de oxidación +1, pero es muy inestable.

Efectos en la salud

El cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinación con el zinc. El cadmio también se consigue en las industrias como inevitable subproducto de extracciones de zinc, plomo y cobre. La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración de cadmio en los humanos. Ejemplos son patés, champiñones, mariscos, mejillones, cacao y algas secas. Una exposición a niveles significativamente altas ocurre cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. Cuando la gente respira el cadmio, éste puede dañar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:

diarreas, dolor de estómago y vómitos severos, debilitamiento óseo, fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad, daño al sistema nervioso central, daño al sistema inmune, desórdenes psicológicos, posible daño en el ADN o desarrollo de cáncer.

Efectos ambientales

De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000 toneladas al año. La mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través de la descomposición de rocas, también es liberado al aire a través de incendios forestales y volcanes. El resto es liberado por las actividades humanas, como es la manufacturación.

Las aguas residuales con cadmio, procedentes mayoritariamente de las industrias, terminan en suelos. Las causas de estas corrientes de residuos son, por ejemplo, la producción de zinc, minerales de fosfato y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de las corrientes residuales puede también entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de la quema de combustibles fósiles. En 2007, debido a las regulaciones, sólo una pequeña cantidad de cadmio entra en el agua a través del vertido de aguas residuales de casas o industrias.

Algunos hongos pueden acumular cadmio (y otros metales pesados) en las setas con concentraciones cientos de veces superiores a las del ambiente en el que viven. La ingesta de grandes cantidades de estas especies de setas puede producir cuadros de envenenamiento, a menudo subclínicos, pasajeros, y a los que generalmente no se presta excesiva atención. Se sabe que esto ocurre en algunos Agaricus, como A.

9

macrosporus por ejemplo, un tipo de setas (champiñones) que se consideran normalmente comestibles.

BIBLIOGRAFÍA y WEBGRAFÍA

1. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha

internacional de seguridad química del cadmio.

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ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 15 de Noviembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

PRACTICA N° 16TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACION POR ÁCIDO SULFÚRICO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

10

10

1. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido sulfúrico en la rata.

2. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido sulfúrico de otras sustancias toxicas ya utilizadas.

3. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido sulfúrico en la rata hasta que haga efecto.

MATERIALES Campana Espátula Mascarilla Mandil Jeringuilla #10 Vaso de precipitación Tubos de ensayo Tabla de disección Instrumentos de disección Olla Cocineta Perlas de vidrio Bisturí #11 Balanza Agitador Pipeta manual Cronometro Embudo Guantes de látex Baño María Probeta

SUSTANCIAS: 25 ml de Ácido clorhídrico conc. 4 g de Clorato de potasio Reactivo de Ácido Sulfúrico.

PROCEDIMIENTO:

1. Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido sulúrico por vía parenteral.

2. Observar la sintomatología del animal frente al toxico y anotar el tiempo de muerte

3. Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la disección.

4. Colocar las vísceras en el vaso de precipitación y trocearlas. 5. Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado6. Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos 7. Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO38. Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar9. Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS:

11

Administración del tóxico Anotar síntomas y tiempo Disección

Baño maría Filtración (OBTENCIÓN)

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción de reconocimiento en medios biológicos

CON EL HIDROXIDO DE SODIO (+) característico

CON SALES DE BISMUTO (+) característico

CON EL ZINC METÁLICO (+) característico

12

OBSERVACION:

Luego de la administración del tóxico (ácido sulfúrico) en la rata se observó que presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y rápidamente.

CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual fueron necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se procedió a realizar la práctica y las reacciones de identificación.

RECOMENDACIONES

Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un mejor resultado.

Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata en la práctica para tener conocimientos sobre su peligrosidad.

Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para ello también utilizar mascarilla.

CUESTIONARIO

1. RIESGOS EN LA SALUD DEL ÁCIDOSULFÚRICO

Debido a sus propiedades corrosivas, oxidantes y de sulfonación, las soluciones de ácido sulfúrico, particularmente las más concentradas, destruyen rápidamente los tejidos del cuerpo, produciendo severas quemaduras. La constante exposición a bajas concentraciones puede producir dermatitis. En contacto con los ojos es particularmente peligroso; causa daños serios y, en algunos casos, la perdida de la vista.

La inhalación del vapor concentrado del ácido sulfúrico caliente o de óleum puede ser muy peligrosa. La inhalación de pequeñas concentraciones de vapor por un periodo de tiempo prolongado puede ocasionar inflamación crónica del tracto respiratorio superior. La sensibilidad al vapor es variable: de 0.125 a 0.50 ppm. puede ser medianamente molesto; de 1.5 a 2.5 ppm., definitivamente desagradable y de 10 a 20ppm. intolerable. La máxima concentraci6n permitida en el ambiente para trabajar 8 horas diarias sin perjuicio para la salud es de 1 mg/m3 de aire.

El ácido en sí mismo no es inflamable, pero se le debe aislar de materiales orgánicos, nitratos, carburos, cloratos y polvos metálicos. El contacto del ácido concentrado con

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estos materiales puede causar ignición. El ácido sulfúrico en tambores, carros-tanque y tanques de almacenamiento metálicos causa desprendimiento de hidrogeno, el gas hidrógeno es explosivo en el rango de 4 a 75% volumen de hidrógeno en el aire.

Cuando se llega a ingerir ácido sulfúrico es muy peligroso y puede causar la muerte.

No se han descubierto otros efectos que no sean los mencionados y recurrentes.

2. APLICACIONES DEL ÁCIDO SULFÚRICO.

La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.

Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

En muchos casos el ácido sulfúrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.

En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del ácido sulfúrico se utiliza en la producción del ácido fosfórico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades más pequeñas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la producción total de ácido sulfúrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.

Cantidades substanciales de ácido sulfúrico también se utilizan como medio de reacción en procesos químicos orgánicos y petroquímicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.

En la industria química inorgánica, el ácido sulfúrico se utiliza en la producción de pigmentos de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.

En el procesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado de metales no ferrosos.

Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren ácido sulfúrico, así como algunos procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

En cuanto a los usos directos, probablemente el uso más importante es el sulfuro que se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de detergentes. Un producto común que contiene ácido sulfúrico son las baterías, aunque la cantidad que contienen es muy pequeña.

En Colombia su uso y comercialización están bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del Derecho al ser utilizado como precursor químico en la fabricación de cocaína.

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BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

ÁCIDO SULFÚRICO - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.

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ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Verónica Fárez – Johanna Vélez – Gabriela MorochoFECHA: 22 de Noviembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 1

PRACTICA N° 18TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACION POR ESTAÑO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

4. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de estaño en la rata.

5. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con estaño de otras sustancias toxicas ya utilizadas.

6. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta que haga efecto.

MATERIALES Campana Espátula Mascarilla Mandil Jeringuilla #10 Vaso de precipitación Tubos de ensayo Tabla de disección Instrumentos de disección Olla Cocineta Perlas de vidrio Bisturí #11

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15

Balanza Agitador Pipeta manual Cronometro Embudo Guantes de látex Baño María Probeta Papel filtro

SUSTANCIAS: 25 ml de Ácido clorhídrico conc. 4 g de Clorato de potasio Reactivo de estaño

PROCEDIMIENTO:

10.Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de estaño por vía parenteral.

11.Observar la sintomatología del animal frente al toxico y anotar el tiempo de muerte

12.Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la disección.

13.Colocar las vísceras en el vaso de precipitación y trocearlas. 14.Agregar 50 perlas de vidrio, 2gr de KClO3 y 20 ml HCl concentrado15.Llevar la mezcla a Baño María por 30 minutos 16.Faltando 5 minutos agregar 2gr de KClO317.Concluido el tiempo, dejar enfriar y filtrar18.Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS:

Administración del tóxico Anotar síntomas y tiempo Disección

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Baño maría Filtración (OBTENCIÓN )

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción de reconocimiento en medios biológicos

CON EL HIDROXIDO DE SODIO (+) característico

CON SALES DE BISMUTO (+) no característico

CON EL ZINC METÁLICO (+) característico

CON AZUL DE METILENO (-) negativo

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OBSERVACION:

Luego de la administración del tóxico (estaño) en la rata se observó que presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y rápidamente.

CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del estaño, para lo cual fueron necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se procedió a realizar la práctica y las reacciones de identificación.

RECOMENDACIONES

Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un mejor resultado.

Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata en la práctica para tener conocimientos sobre su peligrosidad.

Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los toxicos, para ello también utilizar mascarilla.

CUESTIONARIO

3. APLICACIÓN DEL ESTAÑO

El estaño es un metal muy utilizado en centenares de procesos industriales en todo el mundo. En forma de hojalata, se usa como capa protectora para recipientes de cobre, de otros metales utilizados para fabricar latas, y artículos similares. El estaño es importante en las aleaciones comunes de bronce (estaño y cobre), en la soldadura (estaño y plomo) y en el metal de imprenta (estaño, plomo y antimonio) (véase Metalistería). También se usa aleado con titanio en la industria aeroespacial, y como ingrediente de algunos insecticidas. El sulfuro de estaño (iv), conocido también como oro musivo, se usa en forma de polvo para broncear artículos de madera.El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en centenares de procesos industriales:En forma de película, se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de los diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que se ataca por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas frutas y otros alimentos.Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de hilos conductores y, aleados con niobio, en la preparación de semiconductores.Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se utiliza en la preparación de importantes aleaciones como bronce (el estaño y cobre) y metal de tipografía (estaño, plomo y antimonio).

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Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas. El sulfuro estánico, conocido también como mosaico de oro, se usa en forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de madera o de resina.Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, peltres y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica y plásticos, y en la agricultura.

4. PROPIEDADES DEL ESTAÑO.

El estaño es muy dúctil y maleable a 100 °C y es atacado por los ácidos fuertes. Ordinariamente es un metal blanco plateado, pero a temperaturas por debajo de los 13 °C se transforma a menudo en una forma alotrópica (claramente distinta) conocida como estaño gris, que es un polvo amorfo de color grisáceo con una densidad relativa de 5,75. Debido al aspecto moteado de los objetos de estaño que sufren esta descomposición, a esta acción se la denomina comúnmente enfermedad del estaño o peste del estaño. Al doblar una barra de estaño ordinaria, ésta emite un sonido crepitante llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.El estaño ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre. El estaño ordinario tiene un punto de fusión de 232 °C, un punto de ebullición de 2.260 °C y una densidad relativa de 7,28. Su masa atómica es 118,711.El mineral principal del estaño es la casiterita (o estaño vidrioso), SnO2, que abunda en Inglaterra, Alemania, la península de Malaca, Bolivia, Brasil y Australia. En la extracción de estaño, primero se muele y se lava el mineral para quitarle las impurezas, y luego se calcina para oxidar los sulfuros de hierro y de cobre. Después de un segundo lavado, se reduce el mineral con carbono en un horno de reverbero; el estaño fundido se recoge en la parte inferior y se moldea en bloques conocidos como estaño en lingotes. En esta forma, el estaño se vuelve a fundir a bajas temperaturas; las impurezas forman una masa infusible. El estaño también puede purificarse por electrólisis.BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

Estaño - Monografias.com. www.monografias.com › Economía.AUTORITARIO:

Ninguno

Machala, 22 de Noviembre del 2013

FIRMAS:

Verónica Fárez Johanna Vélez Gabriela Morocho

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

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ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 20 de Diciembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

PRACTICA N° 19TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

INTOXICACION POR ÁCIDO NITRICO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

7. Determinar por medio de reacciones de reconocimiento la presencia de ácido nítrico en la rata.

8. Distinguir la sintomatología de la intoxicación con ácido nítrico de otras sustancias toxicas ya utilizadas.

9. Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el ácido nítrico en la rata hasta que haga efecto.

MATERIALES Espátula Mascarilla Mandil Jeringuilla #10 Vaso de precipitación Tubos de ensayo Tabla de disección Instrumentos de disección Perlas de vidrio Bisturí #11 Balanza Agitador Pipeta manual Cronometro Embudo Guantes de látex Baño María Probeta Papel filtro

SUSTANCIAS: Reactivo de Ácido nítrico. Agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

19.Colocar la rata en la campana y con una jeringuilla administrarle 5 ml de ácido nítrico por vía parenteral.

20.Observar la sintomatología del animal frente al toxico y anotar el tiempo de muerte

10

20

21.Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la disección.

22.Colocar las vísceras en el vaso de precipitación y trocearlas. 23.Agregar 50 perlas de vidrio y agua destilada.24.Concluido el tiempo filtrar25.Realizar las reacciones de reconocimiento.

GRÁFICOS:

Administración del tóxico Anotar síntomas y tiempo Disección

Colocar las viseras en un vaso

Filtración (OBTENCIÓN)

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción de reconocimiento en medios biológicos

CON EL ROJO CONGO (+) característico

CON VIOLETA DE METILO (+) característico

CON EL REACTIVO DE GUNZBURG (+) característico

21

CON LA BRUSITA (+) característico

CON LA ANILINA (-) negativo

CON EL SULFATO FERROSO (-) negativo

CON EL FENOL (+) caracteristico

OBSERVACION:

22

Luego de la administración del tóxico (ácido nítrico) en la rata se observó que presento desequilibrio, mareo y murió a los 30 minutos; en el momento de la disección se observo que el toxico había quemado las vísceras lo cual se retiro con cuidado y rápidamente.

CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar la toxicidad del ácido sulfúrico, para lo cual fueron necesarios 8 ml del toxico para su administración la cual murió a los 30 minutos y se procedió a realizar la práctica y las reacciones de identificación.

RECOMENDACIONES

Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un mejor resultado.

Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata en la práctica para tener conocimientos sobre su peligrosidad.

Prender la campana de gases durante la práctica para evitar respirar los tóxicos, para ello también utilizar mascarilla.

CUESTIONARIO

5. PROPIEDADES DEL ÁCIDO NÍTRICO

Propiedades físicas

El ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel.

Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2

Propiedades químicas

El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, auto-inflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3

- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

6. APLICACIONES DEL ÁCIDO NÍTRICO.

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos. En la fabricación de abonos. El nitro-sulfato amónico es un abono nitrogenado

simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.

El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.

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El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

ÁCIDO NÍTRICO- Monografias.com. www.monografias.com › Economía.

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ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: : Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 20 de Diciembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

Practica N° 20

Título de la Práctica:

Intoxicación por Sodio

Animal de Experimentación: Cobayo

Vía de Administración: Intraperitonial

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

10

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4. Observar las reacciones y efectos que presenta el animal de experimentación (cobayo) después de la administración de Sodio.

5. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del animal desde su primer efecto hasta su muerte.

6. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas utilizando la destilación.

MATERIALES

BisturíEquipo de disecciónCintaVaso de PrecipitaciónErlenmeyerJeringuilla de 10 ml Tubos de ensayo

PipetasCronometroPerlas de vidrioMascarillaEquipo de destilaciónGuantesMandil de laboratorio

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SUSTANCIAS

Acido TartáricoNaOHSodio

PROCEDIMIENTO

1. Administrar el Sodio al cobayo2. Controlar el tiempo de muerte3. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los órganos

depositándolos en un vaso de precipitación.4. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las

perlas de vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo previamente armado.

GRÁFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción #1

POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción #2

POSITIVO CARACTERISTICO Reacción #3

POSITIVO NO CARACTERISTICO

1.Colocación del animal 2. Rasurar la parte de la disección.

3. Colocación del animal

4. Extracción de órganos

5. Triturar, agregar el Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

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Reaccion #4

POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción Reaccion #5

NEGATIVO

CONCLUSIONES

Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por Sodio tuvo resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque su muerte tardo un poco.

RECOMENDACIONES

Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como internamente.

Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.

Realizar las respectivas reacciones químicas para obtener buenos resultados.

CUESTIONARIO

¿Dónde se encuentra?

El hidróxido de sodio se encuentra en muchos disolventes y limpiadores industriales, incluyendo productos para quitar revestimientos de pisos, limpiadores de ladrillos, cementos y muchos otros.

También se puede encontrar en algunos productos de uso doméstico, como:

Productos para acuarios Tabletas de Clinitest Limpiadores de drenajes Alisadores del cabello Brillametales

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Limpiadores de hornos

¿Cuáles son los sintomas?

Vías respiratorias y pulmones o dificultad respiratoria (por la inhalación)o inflamación del pulmóno estornudoo inflamación en la garganta (que también puede causar dificultad

respiratoria) Ojos, oídos, nariz y garganta

o fuerte dolor en la gargantao fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lenguao pérdida de la visión

Esófago, intestinos y estómago o sangre en las heceso quemaduras en el esófago y el estómagoo diarreao dolor abdominal fuerteo vómitos, posiblemente con sangre

Cardiovasculares o colapsoo presión arterial baja que se desarrolla rápidamenteo cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)

Cutáneos o quemaduraso irritacióno necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002487.htm

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 24 de Enero del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

Practica N° 21

Título de la Práctica: Intoxicación por Potasio

Animal de Experimentación: Cobayo

Vía de Administración:Intraperitonial10

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OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

7. Observar las reacciones y efectos que presenta el animal de experimentación (cobayo) después de la administración de Potasio.

8. Determinar el tiempo en el cual actúa el toxico dentro del organismo del animal desde su primer efecto hasta su muerte.

9. Identificar el toxico en el organismo mediante reacciones químicas utilizando la destilación.

MATERIALES

BisturíEquipo de disecciónCintaVaso de PrecipitaciónErlenmeyerJeringuilla de 10 ml Tubos de ensayo

PipetasCronometroPerlas de vidrioMascarillaEquipo de destilaciónGuantesMandil de laboratorio

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SUSTANCIAS

Acido TartáricoNaOHPotasio

PROCEDIMIENTO

5. Administrar el potasio (20cc) al cobayo6. Controlar el tiempo de muerte7. Rasurar la parte a diseccionar, luego abrirlo y después le extraemos los

órganos depositándolos en un vaso de precipitación.8. Triturar los órganos y colocarlos en el balón, colocar el acido tartárico y las

perlas de vidrio, y finalmente se comienza a destilar en el equipo previamente armado.

GRÁFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reacción #1

POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción #2

POSITIVO NO CARACTERISTICO

1.Colocación del animal 2. Rasurar la parte de la disección.

3. Colocación del animal

4. Extracción de órganos

5. Triturar, agregar el Ácido Tartárico y Perlas

6. Destilación

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Reacción #3

POSITIVO CARACTERISTICO

Reacción #4

POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción #5

POSITIVO NO CARACTERISTICO

Reacción #6

POSITIVO CARACTERISTICO

Reacción #7

POSITIVO CARACTERISTICO

Reacción #8

NEGATIVO

CONCLUSIONES

Mediante las reacciones observadas se pudo concluir que la intoxicación por potasio tuvo resultados que hizo efecto en el organismo del animal, produciendo así alteraciones, aunque su muerte tardo un poco.

RECOMENDACIONES

Observar los efectos que produce el toxico en el organismo en el animal tanto externa como internamente.

Destilar completamente los órganos afectados por el toxico.

Realizar las respectivas reacciones químicas para obtener buenos resultados.

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CUESTIONARIO

¿Dónde se encuentra?

Removedores de cutícula. Limpiadores de tuberías de drenaje. Químicos para teñir cueros. Potasa cáustica o lejía de potasa.

¿Cuáles son los sintomas?

Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:

Dolor abdominal fuerte Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta Quemaduras en boca y garganta Desmayo Diarrea Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de la presión arterial Dolor de garganta fuerte

Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:

Ardor Dolor intenso Pérdida de la visión

BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA

http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002482.htm

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: Bioq. Farm. Carlos García Ms.CESTUDIANTES: Ximena Sánchez- Luis GrandaFECHA: 15 de Noviembre del 2013CURSO: 5to. Bioquímica y Farmacia PARALELO: “B” GRUPO: 2

PRACTICA N° 21TÍTULO DE LA PRÁCTICA:

TOXICIDAD AGUDA ORAL

(Extracto de moringa)

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía parenteral

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OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

10.Distinguir la sintomatología del tóxico en el animal de experimentación.11.Determinar la dosis y el tiempo que demora en actuar el estaño en la rata hasta

que haga efecto.

MATERIALES Mascarilla Mandil Jeringuilla #10 Tabla de disección Instrumentos de disección Bisturí #11 Balanza Agitador Guantes de látex

SUSTANCIAS: Extracto de moringa Tiopental.

PROCEDIMIENTO:

26.Administrarle una dosis de 300mg/kg de extracto de moringa a cada rata.27.Observar la sintomatología del animal frente al toxico durante 14 días28.Una vez que haya muerto el animal de experimentación se procede a la

disección.29.Se realiza la necropsia y se observa los cambios patológicos del animal

GRÁFICOS:

Administración del extracto de moringa Anotar síntomas durante los 14 días Disección

Observación

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RESULTADOS:

RATAS DIAS1 7 14

1 210mg/kg 221mg/kg 223mg/kg2 218mg/kg 224mg/kg 225mg/kg3 196mg/kg 205mg/kg 210mg/kg

= 624/3 = 650/3 = 658/3= 208mg/kg = 216mg/kg = 219mg/kg

OBSERVACION:

Luego de la administración del tóxico no presento síntoma y al momento de la disección no se observo ningún daño dentro del organismo.

RECOMENDACIONES

Se debe tener listo los materiales de trabajo antes de realizar la práctica para un mejor resultado.

Es necesario las indicaciones previas sobre el toxico a administrarse al rata.

CONCLUSIONES

Al finalizar la práctica se pudo determinar que la toxicidad aguda oral a una dosis de 300mg/kg no produjo ningún daño dentro del organismo lo que se puede decir que no es toxico.