informe sobre quimiometría y curva de calibración
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UNIVERSIDAD DE SANTANDER-UDES
PRCTICA NUMERO SIETE. QUIMIOMETRIA Y CURVA DE CALIBRACION
LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTRAL
CESAR BERMUDEZ COD. 11171014
LINA GARCIA COD.10172025
BACTERIOLOGIA Y LABORATORIO CLINICO
RESUMEN Algunas caractersticas de la
sinnimo
de
poseer
informacin,
debemos interpretarlos y colocarlos en el contexto adecuado para convertirlos en informacin til para el usuario. La quimiometra es la disciplina que tiene esta finalidad y una herramienta util es la curva de calibracin que es una
quimiometra. Se detalla su finalidad, su posicin entre las las ciencias o
experimentales,
herramientas
tcnicas ms relevantes que utiliza, los objetivos prcticos que persigue, los factores que han ayudado a su
referencia construida con cantidades conocidas de una sustancia. En muchas determinaciones se cumple una relacin
implantacin.
INTRODUCCIN La automatizacin y computarizacin de los laboratorios ha llevado consigo
proporcionada entre la magnitud da la absorbancia entre la cantidad objetivo. OBJETIVOS
diversas consecuencias. Una de ellas es la rpida adquisicin de gran cantidad de datos. Ahora bien, sabemos que la posesin de dichos datos dista, muchas veces, de proporcionar respuestas adecuadas. Obtener datos no es
Conocer
y
practicar
la
presentacin de informes con resultados y datos analticos confiables.
Identificar tipos de errores en el anlisis cuantitativo. Interpretar adecuadamente
METODOLOGIA
1. Preparacin de las solucionesStock.
resultados analticos. Utilizar criterios estadsticos en la expresin de resultados.Pesar en un vaso precipitado de 100 ml 0,25 g de cada colorante.
PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Vasos precipitados (50 ml). Balanza analtica. Pipetas graduadas de (5 ml, 10ml). Rtulos. Pera. Celdas para espectrofotmetro. Un vaso precipitado (250 ml). Un churrusco. Balones aforados (100 ml y 10 ml)). Un frasco lavador. Espectrofotmetro. Micropipetas. Colorantes de tono azul y rojo. Regitrar y realizar curva de calibracin. Ecender espectrofotometro , calibrarlo, realizar mediciones de cada disolucin de cada colorante. 2. Preparacin de disoluciones. Aadir( 0,2, 0,4, 0,8, 2, 4 mL )de la solucion estandar, por aparte cada una, con el respectivo colorante. Aadir agua destilada ( 100 ml)
RESULTADOS Y DISCUSION
-Disolucin de 10 ppm V2= 10 * 10/ 250= 0,4 ml -Disolucin de 20 ppm V2= 10 * 20/ 250= 0,8 m -Disolucin de 50 ppm V2= 10 * 50/ 250= 2 ml -Disolucin de 100 ppm V2= 10 * 10/ 250= 4
1. Clculos para realizar volumen a aadir para solucin stock y disoluciones. Colorante azul y rojo , solucin stockPreparar 100 ml con una concentracin de 250 ppm. ppm=mg/ Lsln 1L______1000 mL X__________100 Ml 100*1/1000=
-
Tabla
de
relacin
entre
absorbancia y concentracin con landa constante. C250=mg/0,1
660 nm 660 nm 660 nm 660 nm 660 nm 400 nm 400 nm 400 nm 400 nm 400 nm
() 5 ppm 10 ppm 20 ppm 50 ppm 100 pm 5 ppm 10 ppm 20 ppm 50 ppm 100 ppm
A 0,013 0,033 0,037 0.028 0,031 0,004 0,011 0,024 0,058 0,138
Rojo Rojo Rojo
mg=250 *0,1=25mg 1 g _____________1000 mg 25 mg (1g/1000 mg) = 0,02 g
Rojo Rojo Azul Azul Azul Azul
Preparacin de disoluciones de los dos colorantes.
Azul
-colorante azul y rojo. V1*C1=V2*C2 -Disolucin de 5 ppm V2= 10 * 5/ 250= 0,2 ml
C= color = longitud de onda ()= concentracin A= absorbancia
-Curva de calibracin
CONCLUSIONES -Tener fundamentos matemticos para
Curva de calibracin0.04 0.035 0.03 0.025 0.02 0.015 0.01 0.005 0 5 10 20 50 100 ppm ppm ppm ppm pm
realizar ecuaciones es primordial para no cometer errores sistemticos. -Por medio de clculos en regla de tres se puede determinar volmenes y masas
Rojo
de analitos. -Al hallar la curva de calibracin, se debe controlar con cuidado la medida para realizar la grafica para relacionar con la concentracin desconocida. BIBLIOGRAFIA
Curva de calibracin0.16 0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 5 10 20 50 100 ppm ppm ppm ppm pm
http://perso.wanadoo.es/sergiora m1/espectrofotometria.htm
Anlisis
qumico
instrumental
moderno, Harold F. Walton, J ReyesAzul
Se denoto en la curva de colorante rojo no aumento de la absorbancia en relacin a la concentracin por fallas del espectrofotmetro.