informe pila de limon

DEL CENTRO DEL PERÚ

¨UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ¨

CÁTEDRA : “FISICOQUIMICA DE SUPERFICIES”

DOCENTE : ING. Pacheco acero, luís Antonio

ALUMNO : ALVAREZ ANTONIO, Anthony Víctor

SEMESTRE : IV

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UNIVERSIDAD NACIONAL

PILAS DE LIMÓN

Huancayo –Perú- 2014 -


Objetivos:

El principal objetivo de esta práctica es demostrar cómo hemos evolucionado a través de la ciencia y como a través de la química se puede llegar no solo a producir reacciones, sino, que también podemos llegar a producir energía eléctrica con materiales simples y domésticos como lo es el limón.

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Introducción:

Como introducción al tema a tratar definiremos la palabra pila. Una pila es un dispositivo que permite obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción química. Como sabemos, las pilas caseras son aquellas que se pueden elaborar con productos, o materiales que estén al alcance de todos, nuestro trabajo será realizado con limón (aunque también se puede hacer con papas y manzanas) y de igual manera se pudo haber hecho con otra fruta o vegetal que contenga acido, pero preferimos el limón por su mayor contenido de acidez.

Este último es el que mostraremos en el próximo experimento y con esto daremos por hecho que se pueden elaborar con materiales muy comunes dentro de un hogar, que no genera gran corriente eléctrica, pero que funciona y nos serviría para sacarnos alguna vez de apuros.

Marco teórico:

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¿QUÉ ES UNA BATERÍA O PILA?

Una batería es un dispositivo que almacena energía química para ser liberada después en forma de energía eléctrica al momento de encender determinado circuito. Cuando la batería se conecta a una demanda externa de corriente, como un led, la energía química se convierte en energía eléctrica y fluye a través del circuito.

Está compuesta por 3 cosas:

Ánodo: Que es la parte negativa de la pila. Cátodo: Que es la parte positiva de la pila. Electrolito: Que es la parte liquida que ayuda a fluir la energía

en la pila.

Con estos 3 materiales, la composición de la pila eléctrica es muy buena, porque coinciden en la densidad, el peso y los niveles que poseen de energía.Cuando se utiliza una pila portátil y se coloca en algún aparato que lo requiera, sus electrones empiezan a funcionar entonces el Ánodo envía energía al Cátodo. Este proceso sigue hasta que al Ánodo se le acaben los electrones que debe enviar al Cátodo, y este no pueda recibirlos.

¿PARA QUÉ SIRVE LA PILA ELÉCTRICA?

Una pila eléctrica sirve, bueno es energía portátil, no es energía fija, como la de las casas que es por medio de cables que se conectan entre si y se pueda producir.

¿PARA QUÉ SIRVEN LOS LIMONES?

El jugo de limón actúa como electrolito, o sea que permite el paso de los electrones de un electrodo a otro, entonces si en el limón colocas una placa de cobre y una de zinc, estos actúan como electrodos y los electrones pasan del zinc al cobre a través del jugo de limón, el electrolito y la corriente de electrones sirve para utilizarla para un elemento eléctrico de muy bajo consumo, como un led ya que para un bombillo de 60 watts se necesitarían como 5000 limones o algo así.

¿PARA QUÉ SIRVE LA PLACA DE ZINC (GALVANIZADO)?

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El galvanizado más común consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un óxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire. La placa de zinc funciona como la parte negativa de la reacción.

Lámina de cobre: parte positiva de la reacción.

Cable de cobre: conductor eléctrico.

¿QUÉ ES EL VOLTAJE?

El voltaje es el diferencial eléctrico entre ambos cuerpos (dos), considerando que si ambos puntos establecen un contacto de flujo de electrones ocurriría una transferencia de energía de un punto al otro, debido a que los electrones (con carga negativa) son atraídos por protones (con carga positiva), y a su vez, que los electrones son repelidos entre sí por contar con la misma carga.

El voltaje puede ser causado por campos eléctricos estáticos, por corriente eléctrica a través de un campo magnético, por campos magnéticos que varían con el tiempo o una combinación de las 3. Se mide en voltios, coulomb o julios y se simboliza como ∆V) y puede representar ya sea a la fuente de energía o una energía perdida, usada o almacenada.

¿QUÉ ES LA INTENSIDAD DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA?

La intensidad del flujo de los electrones de una corriente eléctrica que circula por un circuito cerrado depende fundamentalmente de la tensión o voltaje (V) que se aplique y de la resistencia (R) en ohm que ofrezca al paso de esa corriente la carga o consumidor conectado al circuito. Si una carga ofrece poca resistencia al paso de la corriente, la cantidad de electrones que circulen por el circuito será mayor en comparación con otra carga que ofrezca mayor resistencia y obstaculice más el paso de los electrones.

¿QUÉ ES UN ELECTROLITO?

Un electrolito es una substancia que disocia iones libres cuando se disuelve(o funde), para producir un medio que conduce la electricidad.

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Dado que generalmente consisten de iones en una solución, a los electrolitos se les llama también solutos iónicos.

¿QUÉ OCURRE CON LA PILA?

Las pilas constan de dos metales diferentes en suspensión en una solución ácida. El cobre y zinc funcionan bien como los metales y el contenido de ácido cítrico de un limón proporcionarán la solución ácida.

El zinc (–) y el cobre (+) serán electrodos. El jugo de limón será electrolito.Todas las baterías tienen dos polos un” +” y” –”. La corriente eléctrica es un flujo de partículas atómicas llamadas electrones. Ciertos materiales, llamados conductores, permiten que los electrones fluyan a través de ellos. La mayoría de los metales (cobre, hierro) son buenos conductores de la electricidad. Los electrones fluirán desde el “-” electrodo de una batería, a través de un conductor, hacia el electrodo “+” de una batería. Técnicamente ocurren la oxidación y la reducción.

En el ánodo, el cinc (zinc) es oxidado:

Zn → Zn2+ - 2 e-

En el cátodo, se reduce el cobre:

Cu+++ 2e- → Cu

Para medir los voltajes e intensidades, conectamos la punta del polímetro que va al polo positivo (+) al cobre (punta roja) y el Zinc al otro. El electrodo de Zinc es una fuente de electrones.

Los voltajes y corrientes alcanzados dependen críticamente de la acidez de los limones y del tamaño y metal de los objetos usados.

Materiales:

MATERIALES Y EQUIPOS:

Limones. Placa de Zinc. Lámina de cobre. Cable de cobre

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Procedimiento experimental:

1. En primer lugar se deben poner cuatro limones.

2. Con el cartonero hacer dos cortes en los extremos del limón (se repite el procedimiento a todos los limones)

3. Por uno de los cortes se introduce la placa de zinc (parte negativa) y por el otro la lámina de cobre (parte positiva)

4. Una vez que se tienen todos los limones con sus respectivas placas de zinc y láminas de cobre, con el cable unir el zinc ( parte negativa) y el cobre (parte positiva), quedando un extremo en donde se encuentra el zinc sin unir y en el otro extremo la parte del cobre sin unir.

5. A continuación con la parte de zinc que queda sin unir y la parte del cobre, se conectan con el led y esto produce que el led se encienda.

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Conclusión:

Como grupo llegamos a la conclusión de que si es posible generar energía eléctrica con elementos que la naturaleza nos proporciona, además de ser una energía geológica, barata y limpia. Nos pudimos dar cuenta que algunos vegetales o frutas pueden generar corriente eléctrica si son puestos en un circuito eléctrico como la disolución de iones ya que en los vegetales o frutas (además de ácido) hay iones de sustancias y al hacerse pasar por un circuito, genera la energía eléctrica.

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Bibliografía:

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim %C3%A9trico.

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico .

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http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

http://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_gravim%C3%A9trico

informe pila de limon

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