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Tipos de reacciones quimicasTRANSCRIPT
Informe Laboratorio 2: Tipos de Reacciones Químicas
Objetivos
Describir los cambios ocurridos en las reacciones químicas.
Reconocer cambio físico y cambio químico.
Diferenciar distintos tipos de reacciones químicas.
Introducción
Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras
nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están
acompañadas de algún cambio observable.
En las reacciones químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactantes y
los productos. Los reactantes son las sustancias que se ponen en contacto para que
ocurra la reacción química. Los productos son las sustancias obtenidas luego de que
ocurra la reacción.
En un cambio químico se produce la ruptura de enlaces y la formación de otros en
enlaces nuevos, por lo que a veces se requiere un aporte de energía para que ocurra la
reacción y otras veces ocurre un desprendimiento de energía.
Una reacción química se considera endotérmica cuando requiere energía para que
ocurra (absorbe energía) y se considera exotérmica cuando libera energía.
Las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos se pueden clasificar en:
Reacción de combinación o síntesis: Dos reactivos se combinan para dar un producto.
A + B AB
Reacción de descomposición: Una sustancia única se descompone para dar dos o más
sustancias distintas.
AB A + B
Reacción de desplazamiento o sustitución: Un elemento reemplaza a otro que forma
parte de un compuesto.
A + BC → B + AC ó bien
A + BC → C + BA
Reacción de doble desplazamiento o metástesis: Dos compuestos intercambian
aniones y cationes para producir dos compuestos diferentes.
AB + CD → AD + CB
Experimento 1
Materiales y Reactivos:
Pinza para crisol
Mechero bunsen
Vidrio reloj
Cinta de magnesio – Mg
Agua
Fenolftaleína
Procedimiento experimental:
Tome una cinta de magnesio con una pinza para crisol y caliéntela a la llama de
un mechero bunsen. Utilice gafas de seguridad. Observe. Reciba el residuo en un
vidrio reloj. Al residuo blanco de óxido de magnesio agregue unas gotas de agua
y luego una gota de fenolftaleína.
Desarrollo
Al calentar la cinta de magnesio en la llama del mechero de Bunsen, se produce
una llama de color blanco muy intenso(exotérmica) que duro solo unos segundos
mientras en magnesio de consume, quedando un residuo de color gris.
Químicamente en este proceso ocurre la siguiente reacción : 2Mg(s) + O2(g)
2MgO(s) ,luego el oxido de magnesio es colocado en un vidrio de reloj, al que
posteriormente se añade agua y una gota de fenolftaleína, produciéndose la
siguiente reacción:
MgO + H2O Mg (OH)2, lo que es detectado como un color purpura.
Conclusiones
Al añadir la fenolftaleína al Mg (OH)2 esta produce un color purpura debido a que ha detectado la presencia de un oxido básico. Esta reacción se puede clasificar como de combinación o síntesis.
Experimento 2
Materiales y Reactivos:
Tubo de ensayo
Pipeta volumétrica
Pinza metálica
Acido clorhídrico (6M) – HCl
Trozo de zinc – Zn
Procedimiento experimental:
Bajo campana y utilizando una pipeta volumétrica agregue al tubo de ensayo
aproximadamente 5 mL de HCl (6M). agregue al tubo un trozo de zinc,
tomándolo con la pinza metálica y déjelo deslizar por las paredes interiores del
tubo. Observe.
Desarrollo
Teniendo la precaución de usar lentes de seguridad y bajo campana añadimos
5mL de HCl (6M) al tubo de ensayo, para luego añadir con las pinzas el zinc
deslizándolo por el tubo. Al hacer contacto con el HCl se produjeron unas
burbujas desde el líquido al exterior. Químicamente tenemos que la reacción es:
Al(s) + 2HCl (l) AlCl2 (l) + H2 (g)
Conclusión
Estas burbujas que observamos se trataba de hidrogeno, producto de la reacción
anterior. Esta reacción es de Desplazamiento.
Experimento 3
Materiales y Reactivos:
Tubo de ensayo
Sulfato de Cobre (II) - líquido
Clavo – Fe
Procedimiento experimental:
En un tubo de ensayo agregue 5 mL de disolución de Sulfato de Cobre (II).
Introduzca un clavo limpio en la solución de modo que quede parcialmente
sumergido. Observe.
Desarrollo
En el tubo de ensayo agregamos 5mL de sulfato de cobre (II), para
posteriormente introducir un clavo limpio (parcialmente sumergido) y observar
la reacción.
Como sabemos los clavos tiene un color gris, pero al introducirlo al CuSO4
observamos que en las paredes del clavo apareció una especio de “concho
anaranjado”.
Químicamente tenemos la siguiente reacción: Fe(s) + CuSO4 (ac) FeSO4 (ac) +
Cu(s)
Conclusiones
Lo que observamos este que se produce una reacción de oxido-reducción en las
paredes del clavo en donde el Cu se adhiere a las paredes, por lo tanto nuestro
“concho anaranjado” no es más que cobre adherido a la pared del clavo. Esta
reacción también se puede clasificar como una Reacción de desplazamiento.
Experimento 4
Materiales y Reactivos:
Tubo de ensayo
Mechero bunsen
Rejilla
Trípode
Pinza
Sulfato de Cobre (II) – sólido
Agua
Procedimiento experimental:
En un tubo de ensayo seco agregue un cristal de sulfato de cobre (II). Obsérvelo.
Caliente el tubo expuesto indirectamente a la llama del mechero bunsen
separado por una rejilla sobre un trípode, para ello tome el tubo con una pinza.
Observe. Cuando aprecie algún cambio de color deje enfriar y agregue unas
gotas de agua. Observe.
Desarrollo
En el tubo de ensayo agregamos sulfato de cobre (II), después expusimos el tubo
con el CuSO4 a la llama de un mechero de Bunsen teniendo la precaución de
tomarlo con un perro de madera. Al realizar este procedimiento observamos que
el CuSO4 cambio de un color azul a uno blanco. Luego añadimos unas gotas de
agua y luego de esperar observamos que el compuesto volvió al tono azul del
principio.
Químicamente esto queda expresado por la siguiente reacción:
CuSO4 * 5 H2O ∆ CuSO4 + 5 H2O
(∆ = presencia de calor)
Conclusión
Lo que ocurre es que el sulfato de cobre (II) esta penta hidratado, lo que produce
el color azul, al exponerlo a la llama lo que ocurre es que se deshidrata,
cambiando su color azul a blanco, y recíprocamente al añadirle el agua lo
estamos hidratando nuevamente, cambiando su color al azul característico de
este compuesto cuando esta hidratado.
Experimento 5
Materiales y reactivos
Tubo de ensayo
gotario
Hidróxido de sodio (0,1 M)
Gotas de fenolftaleína
Acido clorhídrico (0.1 M)
Procedimiento experimental
En un tubo de ensayo agregue aproximadamente 2 mL de hidróxido de sodio
0.1 M con la técnica ocupada en la actividad 2, agregue al tubo unas gotas de
Fenolftaleína. Observe. Luego, con un gotario agregue gota a gota una solución
de acido clorhídrico 0.1 M hasta notar cambios. Observe.
Desarrollo
Al agregar unas gotas de fenolftaleína (C20H14O4) al hidróxido de sodio notamos
que la disolución de torna de un color purpura. Luego al agregar gota a gota HCl
la tonalidad de la disolución se hace cada vez más clara hasta ponerse incolora.
La reacción química involucrada es la siguiente:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Conclusión
La fenolftaleína es un indicador de PH, por lo que al agregarlo al hidróxido de
sodio nos indica que estamos en presencia de una disolución alcalina. Luego al
agregar gota a gota el HCl nos damos cuenta que se produce una neutralización
en la que el anión Cl- y el catión Na+ forman Cloruro de Sodio. Esta reacción se
puede clasificar como una reacción de doble desplazamiento o de metátesis.
Experimento 6
Materiales y reactivos
Tubo de ensayo
Nitrato de plata (0.1 m)
Alambre de cobre
Procedimiento experimental
En un tubo de ensayo coloque aproximadamente 5 mL de nitrato de plata 0.1 M.
Agregue un alambre de cobre limpio enrollado en forma helicoidal. Observe.
Desarrollo
Al sumergir el alambre de cobre notamos que gran cantidad de partículas de
plata cubren el alambre de cobre y posteriormente precipitan al ser insoluble en
agua. Y se obtiene una solución de nitrato de cobre (I). La reacción involucrada
en este experimento es:
AgNO3 + Cu Ag + CuNO3
Conclusión
Debido a que en la tabla de actividad de los metales el cobre se encuentra por
encima de la plata, en una reacción de sustitución simple el cobre sustituirá a la
plata en el compuesto que este formando. De esta manera observamos que la
plata cubre el alambre y a la vez precipita. La clasificación de esta reacción es de
desplazamiento.
Experimento 7
Materiales y reactivos
Tubo de ensayo
gotario
Cloruro de bario
Sulfato de cobre(II)
Procedimiento experimental
En un tubo de ensayo agregue aproximadamente 5 mL de una disolución de
cloruro de bario diluida y luego agregue gota a gota una solución de sulfato de
cobre (II). Observe.
Desarrollo
Al agregar gota a gota sulfato de cobre (II) a la disolución de cloruro de bario
observamos un precipitado de color blanco el cual corresponde al sulfato de
bario. La reacción es la siguiente:
BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
Conclusión
El precipitado que observamos se debe a que el sulfato de bario no es soluble en
agua. Esta reacción química se puede clasificar como una reacción de Doble
desplazamiento o Metátesis.
