informe de refracto

Universidad Nacional Mayor de San Marcos - 2015

INDICE

1. INTRODUCCION 2

2. RESUMEN 3

3. PRINCIPIOS TEORICOS 4

4. DETALLES EXPERIMENTALES 8

5. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS 9

6. CALCULOS 15

7. ANALISIS Y DISCUCIION DE RESULTADOS 26

8. CONCLUCIONES Y RECOMENDACIONES 27

9. APENDICE28

HOJA DE DATOS CUESTIONARIO GRAFICOS

10. BIBLIOGRAFIA 27

[Escribir texto] Página 1


INTRODUCCION

Cuando la radiación electromagnética atraviesa un límite entre dos medios, cambia su

velocidad de propagación. Si la radiación incidente no es perpendicular al límite también

cambia su dirección. El cociente entre la velocidad de propagación en el espacio libre y la

velocidad de propagación en el medio se llama índice de refracción.

El índice de refracción determina la velocidad de la luz en el medio al que corresponde.

Su relación con la polarizabilidad molecular se puede entender imaginando que la

propagación de la luz tiene lugar al inducir la luz incidente un momento bipolar oscilante

que luego refleja la radiación. La radiación reflejada, tiene la misma frecuencia que la luz

incidente, pero su fase se retrasa por efecto de la intersección. Este retraso de fase, que

aumenta a medida que las moléculas responden más fuertemente, retrasa la propagación

de la luz, y por tanto hace más lento su pase a través del medio.

Los índices de refracción se emplean para determinar la concentración de las soluciones,

identificar compuestos, y para asegurarse su pureza. Además son útiles para determinar

momentos bipolares, estructuras moleculares y pesos moleculares aproximados.



RESUMEN

La presente práctica experimental de Refractometria tuvo como finalidad determinar el

índice de refracción de sustancias puras de agua y Propanol, así como de mezcla a

distintos porcentajes de volumen, además se determinó el índice de refracción de la

sacarosa disuelta en agua. Para cumplir tal objetivo se empleó el Refractómetro ABBE,

bajo condiciones de laboratorio de 23ºC de temperatura, 756 mmHg y 97% de humedad

relativa. A partir de los índices de refracción obtenidos se pudo realizar varias

operaciones, tales como: la determinación del porcentaje en peso del etanol en cada

mezcla, sacarosa en agua. Además se hizo un análisis del comportamiento de la luz

sobre el medio, que es la muestra. Finalmente se calculó la refracción molar de las

mezclas, demostrándose que es una propiedad aditiva. La ecuación que se utilizara para

determinar el porcentaje en peso experimental es:

100 ( n₀−1 )d0

=P1 ( n1−1 )

d1+(100−P1)(n2−1)

d 2

La ecuación para hallar las refracciones molares teóricas es:

R=x1 n12−1n22+2

× M 1d1

+(1−x 1) n22−1n22+2

× M 2d 2

Luego de haber desarrollado el experimento y con los datos tomados se hicieron los

cálculos respectivos los resultados los daremos a conocer posteriormente

En conclusión la medida del índice de refracción depende de la concentración del

componente más volátil, es importante porque permite identificar una sustancia por su

pureza y composición. Los errores obtenidos en la práctica se deben a la volatilidad de los

componentes de la mezcla y a posible falla al ubicar las dos zonas divididas.



PRINCIPIOS TEORICOS

LEY DE SNELL:

Esta importante ley, llamada así en honor del matemático holandés Willebrord van Roijen

Snell, afirma que el producto del índice de refracción del primer medio y el seno del

ángulo de incidencia de un rayo es igual al producto del índice de refracción del segundo

medio y el seno del ángulo de refracción. El rayo incidente, el rayo refractado y la normal

a la superficie de separación de los medios en el punto de incidencia están en un mismo

plano. En general, el índice de refracción de una sustancia transparente más densa es

mayor que el de un material menos denso, es decir, la velocidad de la luz es menor en la

sustancia de mayor densidad. Por tanto, si un rayo incide de forma oblicua sobre un

medio con un índice de refracción mayor, se desviará hacia la normal, mientras que si

incide sobre un medio con un índice de refracción menor, se desviará alejándose de ella.

Los rayos que inciden en la dirección de la normal son reflejados y refractados en esa

misma dirección.

Para un observador situado en un medio menos denso, como el aire, un objeto situado en

un medio más denso parece estar más cerca de la superficie de separación de lo que está

en realidad. Un ejemplo habitual es el de un objeto sumergido, observado desde encima

del agua, como se muestra en la figura 3 (sólo se representan rayos oblicuos para ilustrar

el fenómeno con más claridad).

El rayo DB procedente del punto D del objeto se desvía alejándose de la normal, hacia el

punto A. Por ello, el objeto parece situado en C, donde la línea ABC intersecta una línea

perpendicular a la superficie del agua y que pasa por D.



En la figura 4 se muestra la trayectoria de un rayo de luz que atraviesa varios medios con

superficies de separación paralelas. El índice de refracción del agua es más bajo que el

del vidrio. Como el índice de refracción del primer y el último medio es el mismo, el rayo

emerge en dirección paralela al rayo incidente AB, pero resulta desplazado.



INDICE DE REFRACCION:

La relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad en otro medio, es el

índice de refracción y se determina midiendo los ángulos de incidencia y de refracción en

la interfase. El índice de refracción depende de la longitud de onda de la luz y de la

temperatura, que se especifican generalmente con índices y subíndices, respectivamente.

Por ejemplo, nD25

indica un índice de r refracción a 25º determinado con luz

monocromática amarilla con arco de sodio (que se conoce como línea d). Los índices de

refracción se emplean para determinar la concentración de las soluciones, identificar

compuestos, y para asegurarse de su pureza.

Lorenz y Lorente mostraron que:

R=n2−1n2+2

⊗ Mρ ......................(1)

Donde M es el peso molecular, ρ la densidad y R la refracción molar. Esta refracción

molar se puede considerar independiente de la temperatura, de la presión y del estado de

agregación.

REFRACCION MOLAR DE MEZCLAS:

El valor experimental de la refracción molar de una mezcla de x1 y x2 fracciones molares,

respectivamente, de dos sustancias de pesos moleculares M1 y M2 viene dado por:

[ R ]1−2=n2−1n2+2

⋅x1M1+x2M 2

ρ .......................(2)



Donde n y ρ se refieren a la mezcla. Se ha encontrado que esta magnitud es la suma de

las contribuciones de los constituyentes separados, así que:

[ R ]1−2=x1 [ R ]1+ x2 [R ]2 .................(3)

Donde [ R ]1Υ [R ]2 son las refracciones molares individuales. Se conocen muy pocas, o

quizás ninguna, excepción a esta regla; es particularmente para la determinación de la

refracción de sustancias sólidas o de materiales que solo se pueden conseguir en

cantidades pequeñas. La refracción molar de una disolución de composición conocida se

determina a partir de sus índices de refracción y densidad experimentales. Si se conoce la

refracción molar de u no de los constituyentes, se calcula fácilmente la del otro por la

ecuación (3).

REFRACTÓMETRO DE ABBE



DETALLES EXPERIMENTALES

1) MATERIALES Y REACTIVOS:

- Refractómetro de Abbe. Pipetas graduadas de 1, 2 y 5 mL, tubos con tapón de corcho, algodón.

- Muestras agua desionizada, Propanol, sacarosa.

2) PROCEDIMIENTO:

A. MEDIDA DEL INDICE DE REFRACCION DE SOLUCIONES DE ETANOL Y PROPANOL

Primero se preparó 3 mL de soluciones que contenían 0, 5,10,20,30, 40, 50,60, 80 y

100% en volumen de Propanol en agua. Luego se midieron las temperaturas de los

líquidos puros y se abrió el prisma superior y se limpió ambos prismas con algodón

humedecido en acetona y se colocó unas gotas de la solución preparada anteriormente

sobre el prisma inferior, luego se cerró con el prisma superior y se encendió el

refractómetro, se observó el ocular moviendo con el micrométrico hasta obtener una zona

sombreada, luego con el micrométrico, se colocó la división de las zonas en la

intersección de los filamentos cruzado por último se cerró el interruptor y se leyó

directamente en la escala el índice de refracción haciéndose lo mismo para todas las

soluciones preparadas.

B. MEDIDA DEL ÍNDICE DE REFRACCIÓN DE SOLUCIONES DE SACAROSA EN AGUA:

Primero se preparó soluciones de sacarosa al 5 y 10% en agua y se realizó los mismos

pasos de la parte A, midiéndose el índice de refracción y el porcentaje en peso

directamente.

TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS[Escribir texto] Página 8


Tabla Nº 1: Condiciones de laboratorio

Presión (mmHg) Temperatura (°C) Humedad relativa(%)

756 23 97

Tabla Nº 2: Datos experimentales

Tabla 2.1: Medida del índice de refracción de soluciones: propanol y agua

% volumen del n-propanol Índice de refracción

0 1.3328

5% 1.3379

10% 1.3380

20% 1.3403

30% 1.3624

40% 1.3667

50% 1.3698

60% 1.3741

80% 1.3831

100% 1.3830



Tabla 2.2: Medida del índice de refracción de soluciones de sacarosa en agua.

% Peso de la sacarosa Índice de refracción

1% 1.3343

4% 1.3391

Tabla Nº 3: Datos teóricos

Tabla 3.1: Índice de refracción

N-PROPANOL 1.383AGUA 1.33281

Tabla 3.2: Índice de refracción de la sacarosa

%Peso Índice de refracción1% 1.33444% 1.3388

Tabla 3.3: Masa molar

Propanol 60g-molagua 18g-mol

Tabla 3.4: Densidad del propanol y del agua a 23°C

ρ propanol 0.7998g/mlρ H 2O 0.9976g/ml



Tabla N°4: Resultados

Tabla 4.1:% Peso teórico del n-propanol a partir de los volúmenes de cada componente.

% volumen

Volumen del propanol

Volumen de agua

W agua

W propanol

% peso teórico del n-propanol

0% 0 3 2.9928 0 0%5% 0.15 2.85 2.8432 0.1110 3.76%10% 0.3 2.7 2.6935 0.2400 8.18%20% 0.6 2.4 2.3942 0.4799 16.70%30% 0.9 2.1 2.0950 0.7198 25.57%40% 1.2 1.8 1.7957 0.9598 34.83%50% 1.5 1.5 1.4964 1.1997 44.50%60% 1.8 1.2 1.1971 1.4396 54.60%80% 2.4 0.6 0.5986 1.9195 76.23100% 3 0 0 2.3994 100%

Tabla 4.2: Fracción molar del propanol

% volumen W propanol W agua Fracción molar0% 0 2.9928 05% 0.1110 2.8432 0.01210% 0.2400 2.6935 0.02620% 0.4799 2.3942 0.05730% 0.7198 2.0950 0.09340% 0.9598 1.7957 0.13850% 1.1997 1.4964 0.19460% 1.4396 1.1971 0.26580% 1.9195 0.5986 0.490100% 2.3994 0 1



Tabla 4.3: %Peso experimental del propanol

% volumen Peso del propanol (g) (WA)

Peso del agua (g) (WB)

Densidad de la mezcla

¿¿)

Porcentaje experimental del n-propanol (PA)

0% 0 2.9928 0.9976 0%5% 0.11997 2.84316 0.98771 5.85%10% 0.23994 2.69352 0.97782 8.83%20% 0.47988 2.39424 0.95804 14.87%30% 0.71982 2.09496 0.93826 36.24%40% 0.95976 1.79568 0.91848 45.19%50% 1.1997 1.4964 0.8987 53.61%60% 1.43964 1.19712 0.87892 63.36%80% 1.91952 0.59856 0.83936 84.55%100% 2.3994 0 0.7998 100%

Tabla 4.4: Refracciones experimentales de las mezclas

%Volumen Fracción molar (X1)


Índice de refracción

(n¿¿0)¿

Refracción experimental

Rexp0% 0 0.9976 1.3328 3.715% 0.012 0.98771 1.3379 3.910% 0.026 0.97782 1.3380 4.0720% 0.057 0.95804 1.3403 4.4730% 0.093 0.93826 1.3624 5.1840% 0.138 0.91848 1.3667 5.8150% 0.194 0.8987 1.3698 6.5860% 0.265 0.87892 1.3741 7.5780% 0.490 0.83936 1.3831 10.72100% 1 0.7998 1.3830 17.5



Tabla 4.5: Refracción teórica de la mezcla n-propanol y agua

%Volumen Fracción molar (X1)

Refracción teórica Radd

0% 0 3.715% 0.012 3.8710% 0.026 4.0720% 0.057 4.530% 0.093 4.9940% 0.138 5.6150% 0.194 6.3860% 0.265 7.3680% 0.490 10.47100% 1 17.5

Tabla N°5: Porcentaje de error

Tabla 5.1: Porcentaje de error de los pesos de la mezcla agua y n-propanol

%Volumen %Peso teórico %Peso experimental

% Error

5% 3.76% 5.85% 55.59%10% 8.18% 8.83% 7.95%20% 16.70% 14.87% 10.96%30% 25.57% 36.24% 41.73%40% 34.83% 45.19% 29.74%50% 44.50% 53.61% 20.47%60% 54.60% 63.36% 16.04%80% 76.23 84.55% 98.89%100% 100% 100% 0%



Tabla 5.2: Porcentaje de error de las refracciones de la mezcla agua y n-propanol.

%Volumen Refracción experimental

Refracción teórica

%Error

0% 3.71 3.71 0%5% 3.9 3.87 0.78%10% 4.07 4.07 0%20% 4.47 4.5 0.67%30% 5.18 4.99 3.81%40% 5.81 5.61 3.57%50% 6.58 6.38 3.13%60% 7.57 7.36 2.85%80% 10.72 10.47 2.39%100% 17.5 17.5 0%

Tabla 5.3: Porcentaje de error del índice de refracción de solución de sacarosa en agua.

%Peso Índice de refracción teórico

Índice de refracción experimental

%Error

1% 1.3344 1.3343 0.007%4% 1.3388 1.3391 0.022%



CALCULOS

Porcentaje en peso teórico de la mezcla n-propanol y agua

%W A=Peso( N−Pr opanol )

PesoTotalx100=

W A

W A+W Bx100

; ρ=W

V⇒W =ρ .V

Dónde:

W A :Pesodel n−propanol

W B:Peso delagua

V A : volumendel n−propanol

V B : volumendel agua

ρA :densidad del n−pro panol

ρB: densidad del agua

Ejemplo:

Para

%volumen=5%

V A=0.15



V B=2.85

ρA=0.7998g/ml

ρB=0.9976g/ml

Reemplazando:

W A=ρA .V A W B=ρB x V B

W A=0.7998 g/mlx 0.15ml W B=0.7998 g/mlx 2.85ml

WA= 0.1110 W B=¿ 2.8432

%W A=¿0.1110/(0.1110+2.8432)*100

%W A=3.76%

Fracción molar

X1=(W ¿¿ A /M A)/ (W A

M A+W B/MB)¿

Dónde:

X1: Fracción molar

W A: Peso del propanol

W B: Peso del agua

M A: Masa molar del propanol

MB: Masa molar del agua

Para

%volumen=5%

V A=¿0.15



V B=¿2.85

ρA=¿0.7998g/ml

ρB=¿0.9976g/ml

ρA x V A=W A=0.1110 ρB x V B=WB=2.8432

M A= 60g/mol M B =18g/mol

Reemplazando:

X1=(0.1110/60)/(0.1110/60+2.8432/18)

X1=0.012


ρ0=W A+W B

V A+V B

Dónde:

ρ0: Densidad de la mezcla

W A: Peso del n-propanol

W B: Peso del agua

Ejemplo

Para

%volumen=5%

W A=0.1110g

W B=2.8432g

V A=0.15ml



V B=2.85ml

ρ0=0.1110+2.84320.15+2.85

ρ0=0.98771g/ml

Peso experimental de la mezcla n-propanol y agua

100(ηO−1)ρO

=PA (ηA−1 )

ρ A+(100−PA)(ηB−1 )

ρB

Despejando PA:

PA=[100(ηO−1)ρO

−100(ηB−1)

ρB ]X [ ρA ρB

ρB(η A−1 )−ρA( ηB−1 ) ]Dónde:

PA: Peso experimental del n-propanol

n0 :Índice de refracción de la mezclanA: índice de refracción del n-propanol

nB: índice de refracción del agua

ρA: densidad del n-propanol

ρB: densidad del agua

ρ0 :densidad de lamezcla



Ejemplo:

Para

%volumen =5%

n0=¿1.3379

nA=¿1.3830

nB=¿1.3328

ρA=¿0.7998

ρB=¿0.9976

ρ0=¿0.98771g/ml

Reemplazando:

PA=[100(1 .3379−1)0 .98771−100(1.3328−1 )

0 .9976 ]X [ 0 .7998 x 0 .99760.9976 (1.3830−1 )−0 .7998(1.3328−1 ) ]

PA=5.85%

Refracción experimental

Rexp=n02−1

n02+2

xx1M 1+(1−x1 ) M 2

ρ0

Dónde:

n0 : indicede refraccionde lamezcla

x1: fraccionmolar del propamol

M 1:masa molar del propanol

M 2:masa molar del agua

ρ0 :densidad de lamezcla

Ejemplo:

volumen=5%



n0=¿1.3379

x1=¿0.012

M 1=¿60g-mol

M 2=¿18g-mol

ρ0=¿0.98771g/ml

Reemplazando:

Rexp=1.33792−11.33792+2

x0.012x 60+(1−0.012)18

0.98771

Rexp=¿3.9

REFRACCIÓN TEÓRICO

Radd=x1n12−1

n12+2

xM 1

ρ1+(1−x1)

n22−1

n22+2

xM 2

ρ2

n1 : indicederefracciondel propanol

n2 : indicederefracciondel agua

x1: fraccionmolar del propamol

M 1:masa molar del propanol

M 2:masa molar del agua

ρ1 :densidad del n−propanol

ρ2 :densidad del agua



volumen=5%

n1=¿1.3830

n2=¿1.3328

x1=¿0.012

M 1=¿60g-mol

M 2=¿18g-mol

ρ1=¿0.7998

ρ2=¿0.9976

Reemplazando:

Radd= 0.012 1.38302−1

1.38302+2x 600.9976

+ (1−0.012 ) 1.33282−1

1.33282+2x 180.9976

Radd=3.87



DISCUSION DE RESULTADOS



CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES:

1.- La luz cambia de velocidad es decir la luz no se propaga del mismo modo en el aire

que en otro medio.

2.- La refracción de la luz sirve para ver los objetos con una dimensión diferente de la real.

Ello se consigue con el uso de las lentes.

Estos efectos de la refracción de la luz se utilizan en algunos aparatos, como la lupa y el

microscopio, que nos permiten ver los objetos aumentados.

3.-Si una sustancia tiene un índice de refracción mayor que otra, se dice que es más

refringente, por ejemplo, el agua es más refringente que el aire. Debido a esto, los objetos

que están en el fondo de un recipiente con agua, los vemos más arriba.

RECOMENDACIONES:

1.-Como el índice de refracción es sensible a los cambios de temperatura y varía con la

longitud de onda de la luz, deben especificarse ambas variables al expresar el índice de

refracción de una sustancia.

2.- Como vamos a estar calculando los índices de refracción para varias soluciones con

diferentes W% peso de las sustancias que conforman esta solución; por tal motivo se le

sugiere estar limpiando constantemente el Refractómetro con alcohol o acetona - esta

última es la más recomendable por su alta volatilidad.



3.- Una vez puesta la muestra en el vidrio para su determinación en el Refractómetro,

tratar de que esta muestra no se pierda, si esto sucediese no se obtendría algún índice de

refracción.

CUESTIONARIO

1. ¿Cuáles son los tipos de refractómetros? Describa en forma breve el refractómetro Abbe (partes esenciales, escalas, tipo de luz, etc.).

TIPOS

- Refractómetro de Pulfrich.

- Refractómetro de Abbe.

- Refractómetro de inmersión.

REFRACTÓMETRO DE ABBE

Este refractómetro está basado en el principio de ángulo límite, está ideado para realizar la operación con comodidad y rapidez. Requiere solo cantidades muy pequeñas de la muestra y da una precisión de + 2 x 10-4. La escala esta graduada directamente en índices de refracción para las líneas D a 20º C. En su forma usual se puede usar con luz de sodio o con luz blanca. Los modelos de alta precisión se limitan en general al uso de la luz de sodio, aunque los fabricantes suministran tablas de corrección para las líneas C y F.

La escala curva s, graduada en unidades de índice de refracción, esta insertada en el anteojo. Los prismas P y P’ están sujetos a una varilla B, que puede girar en rededor de un eje perpendicular al plano de dibujo. La varilla lleva un fiel, cuya posición en la escala indica el índice de refracción de la muestra cuando se hace coincidir la línea divisoria entre las posiciones oscura e iluminada del campo con la intersección del retículo en el plano focal del anteojo.



Los prismas de Amici, A1 y A2 están ideados de tal modo que no desvían la luz d del sodio, mientras que las longitudes de onda más largas se desvían hacia un lado y las más cortas hacia el otro.

2. ¿Cuál es el efecto de la variación de la temperatura y de la presión en la refracción específica y en la refracción molar de los líquidos?

El índice de refracción es sensible a los cambios de temperatura y varía con la longitud de onda de la luz, deben especificarse ambas variables al expresar el índice de refracción de una sustancia.

Si el medio 1 es el aire, para el cual ηabs = 1.000277 (a 760 mmHg, 0o C. Longitud de onda 5893 A), entonces η2abs = 1.000277 (sen i/sen r). Como el índice de refracción del aire varía muy poco con los cambios ordinarios de humedad, composición, temperatura y presión del aire en el laboratorio, son suficientes los valores del índice de refracción referidos al aire. Sin embargo en determinaciones de máxima precisión ha de corregir el valor del índice de refracción para las condiciones normales (PTN) o usar ηabs en caso necesario.

3. Importancia del uso del refractómetro en la industria alimenticia

El refractómetro es muy importante en la industria alimentaria para conocer la concentración de diversos productos; así como el azúcar y otros, ejemplo:

Los fruticultores necesitan saber la cantidad de azúcar contenida en sus productos mientras se encuentran éstos en la vid para ayudar a regular la cosecha. El jugo de frutas contiene algunos otros sólidos aparte del azúcar, entonces técnicamente la lectura de Brix no debe interpretarse como la concentración de azúcar (los demás sólidos afectarán al índice de refracción y alterarán la lectura de Brix un poco). Los fruticultores pueden utilizar los refractómetros porque conforman un instrumento estándar del cual dependen todos los productores y compradores de frutas. De hecho, muchas veces se utiliza el valor de Brix medido por un refractómetro para fijar los precios. En una industria en que el Brix al 0.1% puede significar la diferencia entre decenas de miles de dólares, el refractómetro es de suma importancia.



Aplicaciones y Usuarios Típicos

Fruticultores

Esencialmente, cualquier tipo de fruta que se madura en la vid necesita cosecharse con una ventana de desarrollo estrecha. Normalmente, la madurez o el contenido de azúcar es el factor más importante y debe probarse antes de la cosecha. Por lo general, los fruticultores llevan un refractómetro análogo a la huerta en donde pizcan una muestra de la fruta y exprimen el jugo directamente al prisma del refractómetro. Esto les proporciona un método consistente para medir el desarrollo de su producto y ayuda a prevenir errores costosos. Nota: A menudo, los compradores de fruta basan el precio que están dispuestos a pagar en el contenido de Brix de la fruta cosechada. Teniendo en cuenta que muchas veces un solo comprador adquiere toda la cosecha, el 0.1% Brix importa mucho con respecto al valor total en dólares de la cosecha.

Procesadores y Empacadores de Alimentos.

Productores y Embotelladores de Bebidas

Una de las aplicaciones más grandes y más apropiadas del refractómetro es en el proceso de control de calidad de los productores y embotelladores de bebidas. Desde refrescos hasta vinos de mesa, se emplean los refractómetros durante todo el proceso para monitorear el nivel de sólidos disueltos en la solución.

Agricultura

La agricultura biológica, un derivado de la agricultura orgánica, utiliza muy pocos aditivos para enriquecer el suelo, sin pesticidas o aditivos inorgánicos. Hace varios años, se descubrió que ciertos aditivos orgánicos elevarían la lectura de Brix del jugo de las cosechas como el maíz. Al mantener estas lecturas de Brix arriba de cierto nivel, los jugos de las plantas funcionaban como una pesticida natural.

Cortar y Moler

Todos los fabricantes y maquinistas dependen de lubricantes y enfriadores para reducir tanto la fricción como el calor durante el proceso de corte y molido. Normalmente se venden dichos lubricantes en forma concentrada que se diluyen en agua. Este proceso de



dilución es crítico y exige mucho tiempo. Un lote incorrecto puede producir la destrucción del trabajo o daños a máquinas que costarían miles de dólares. Sin embargo, la dilución de lotes grandes por volumen puede exigir mucho tiempo y ser trabajoso. Los refractómetros proporcionan la solución ideal al permitirle al usuario producir lotes grandes por aproximación y después verificar la concentración con exactitud para hacer la dilución más precisa.

BIBLOGRAFIA

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