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UNIVERSIDAD CATÓLICA SEDES SAPIENTIAE

FACULTAD DE INGENIERÍA - TARMA

INGENIERA CIVIL

PRACTICAS DE LABORATORIO

Presentado por:

Henry Gary Ore Santos

William Walter Ore Santos

Juan Carlos Valero Vargas

Jhordan Cueva Narvajo

Hernán Astete Palacios

Miguel Ángel Gutiérrez Córdova

Albert Marx Carhuaz Valerio

Asignatura:

Química I

Docente:

Mag.: Ing. Godofredo Román Lobato Calderón

Tarma, mayo de 2013.

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ÍNDICE

CARÁTULA ........................................................................................................................ 1

ÍNDICE ................................................................................................................................ 2

INTRODUCCIÓN .. ............................................................................................................... 3

PRÁCTICA I:

RECONOCIMIENTO Y USO DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO: .......................... 4

PRACTICA II:

FENOMENO FISICO- QUIMICO, PROPIEDADES DE LA MATERIA … ................... ……13

PRÁCTICA III:

MEZCLA HOMOGENEA – MEZCLA HETEROGGENEA ................................................ 19

PRÁCTICA IV:

DENSIDAD, PUNTO DE EBULLICION, PUNTO DE FUSION Y PRESION

ATMOSFERICA ............................................................................................................. 24

CONCLUSIONES ........................................................................... 29

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ........................................................................... 30

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INTRODUCCIÓN

El trabajo de laboratorio, sea éste clínico, de investigación, de biología molecular, de

patología, u otro tipo son muy importantes por tanto requieren del uso de una gran cantidad

de materiales de diversos tipos: material volumétrico, instrumentos de análisis, equipos para

centrifugación, equipos de calor y frío, etc. El conocimiento de estos materiales es

fundamental al momento de desempeñar funciones al interior del laboratorio, tanto para los

profesionales como para el personal auxiliar que colabora.

Conociendo los materiales de laboratorio y teniendo en cuenta que el estudiante no

solo aprende en la pizarra ni en base solo a dibujos o basándose en ejercicios, se ve en la obligación moral como estudiante universitario de confrontarlo con la realidad.

Por ello la necesidad de determinar en el laboratorio la parte aplicación y/o

demostración práctica todos los temas desarrollados. En la práctica I: Los estudiantes deben de reconocer los materiales de laboratorio para su correcta utilización en experimentos posteriores, para ello la práctica I esta desarrollada de la siguiente manera: se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, conclusiones y bibliografía respecto al tema tratado. Pues en esta primera práctica sirvió para hacer el respectivo reconocimiento de los materiales del laboratorio. En la práctica II: Los estudiantes determinan los fenómenos físicos, químicos así como también las propiedades de la materia en el laboratorio, dicha práctica se desarrolló de la manera siguiente: se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, material necesario a utilizar, procedimientos que se siguieron, conclusiones y bibliografía respecto al tema tratado. Pues en esta segunda práctica sirvió para demostrar el fenómeno físico, químico y las propiedades de la materia. En la práctica III: En esta práctica se trata de diferenciar entre las dos clases de mezclas (homogénea y heterogénea). Se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, materiales generales, reactivos, procedimientos que se siguieron y fotografías. Pues en esta tercera práctica sirvió para demostrar y observar cómo se dan las mezclas homogéneas y heterogéneas. Finalmente, en la práctica IV: En esta cuarta práctica sirvió para determinar, demostrar y observar cómo se da los puntos de ebullición, punto de fusión, densidad y presión atmosférica. Se muestra los objetivos, introducción, un marco teórico del tema, materiales, procedimientos que se siguieron, fotografías, conclusiones y bibliografía.

Los autores.

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PRACTICA N° 01

RECONOCIMIENTO Y USOS DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO

OBJETIVOS:

Al finalizar la práctica el alumno debe ser capaz de:

Identificar los materiales y equipos más usados en el laboratorio y sus funciones.

Manipular materiales y equipos de uso y cuidados específicos.

Discutir tema en grupo y concluir opinión.

INTRODUCCIÓN:

El trabajo de laboratorio, sea éste clínico, de investigación, de biología molecular, de patología,

u otro tipo requiere del uso de una gran cantidad de materiales de diversos tipos: material volumétrico,

instrumentos de análisis, equipos para centrifugación, equipos de calor y frío, etc. El conocimiento de

estos materiales es fundamental al momento de desempeñar funciones al interior del laboratorio, tanto

para los profesionales como para el personal auxiliar que colabora. Sin embargo, muchas veces estos

materiales pueden ser usados en otras áreas clínicas (ejemplo placas de Petri, tubos de ensayo,

unidades refrigerantes, estufas, refrigeradores, centrifugas, campanas, etc.) y por lo tanto es importante

comprender su uso y cuidados en general.

MARCO TEORICO:

Los materiales de laboratorio se pueden clasificar en:

1. material de vidrio: vasos precipitados, placas de petri, tubos de ensayo, probetas, pipetas

aforadas, pipetas volumétricas, buretas, matraces de Erlen Meyer y matraces aforados.

2. material de calor y frío y sus accesorios: refrigerantes, mecheros (de Bunsen), baños

termorregulados, baños de arena, calefactores eléctricos, congeladores, autoclaves, estufas,

etc.

3. materiales de medición de temperatura, tiempo y masa: termómetros, balanzas y cronómetros.

4. otros: equipos en general

MATERIALES DE LABORATORIO

Material de vidrio: Generalmente se utilizan para contener, verter y medir

solucioneslíquidas.Algunossondeelevadaprecisiónensusmedidasyotrosson menos precisos, la

elección dependerá del uso que se requiera. Entre los más importantes están:

Bureta: Material cilíndrico de vidrio graduado, alargado, que termina en una llave para poder controlar el flujo del líquido que se va a medir. Se usa en operaciones en que se necesita medir volúmenes con gran exactitud.

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Balón: Es un recipiente de vidrio resistente al calor, que sirve para preparar soluciones o reacción química.

Matraz Erlenmeyer: Material de vidrio que se emplea en el laboratorio para calentar líquidos o preparar soluciones.

Matraz Aforado: Instrumento de vidrio de cuello largo y angosto, se usa para preparar soluciones a una concentración exacta.

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Vasos de Precipitados: Material de laboratorio de vidrio, que se usa como recipiente y también para obtener precipitados. Son resistentes al calor.

Pipeta: Son instrumentos de vidrio que se usan para medir los líquidos con mayor exactitud. Estas pueden ser aforadas (miden un volumen exacto) o parciales (miden un volumen aproximado).

Probeta: Instrumento de laboratorio de vidrio o plástico, que se emplea para medir el volumen de los líquidos. Estas miden volúmenes aproximados. En laboratorio clínico, es especialmente útil al momento de medir volúmenes de orina de recolecciones de 24 horas, los que fluctúan entrelos1200-2500ml, aproximadamente.

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Tubos de ensayo: sin de vidrio o plástico, de distintos tamaños (1,4, 5,10,15,etc ml) y se utilizan para realizar reacciones químicas. También existen con tapa, al vacío y con distintas sustancias anticoagulantes para extracciones de muestras sanguíneas.

Materiales de calor y frío y sus accesorios:

Baño Termorregulado: Se utiliza para calentar a una temperatura no mayor que el punto de ebullición del agua. Es un baño de maría metálico.

Mechero: Es un instrumento de vidrio o metal, destinado a proporcionar combustión. Los

más usados son los de alcohol y los de gas, principalmente, el de Bunsen. Los mecheros Bunsen

constan de un tubo vertical, enroscado en su parte baja a un pie por donde entra el gas.

Mediante un aro metálico móvil se regula la entrada de aire. La mezcla se enciende por la parte

superior.

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Rejilla de asbesto: Es una rejilla con una cubierta de asbesto, que contribuye a

repartir uniformemente el calor. Sobre ésta se ponen vasos, matraces, etc sometidos a

calor. Se utiliza sobre un trípode de metal.

Trípode: Artefacto metálico que se utiliza sobre el mechero para apoyar la rejilla de asbesto y

así someter muestras a temperatura.

Materiales de medición de temperatura, tiempo y masa:

Termómetros: Se utilizan para medir la temperatura, de refrigeradores, baños

termorregulados, congeladores, temperatura ambiente, etc.

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Balanza: Se utilizan para medir la masa de un compuesto.

Cronómetros: Se utilizan para medir tiempos de las reacciones químicas o de algún proceso clínico.

Otros:

Cápsula de Porcelana: Material de laboratorio de porcelana, que se utiliza para la separación

de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de

elevadas temperaturas.

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Espátula: Aparato de laboratorio que sirve para sacar las sustancias sólidas de los recipientes que las contienen.

Gradilla: Material de laboratorio de madera, metal o plástico, que se usa como soporte de los tubos de ensayo, o tubos en general ( muestras de sangre por ejemplo).

Mortero: Material de laboratorio de porcelana o de vidrio, que se usa para moler o reducir el tamaño de las sustancias (ejemplo medicamentos). Consta de dos partes: el mazo y el mortero propiamente dicho.

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Soporte de Metal: Está formado por una base o pie pesado, en el que ajusta perfectamente el extremo de una barra cilíndrica de hierro. A la barra se pueden acoplar aros y pinzas que se utilizan para sujetar otros elementos. A veces se utiliza una rejilla metálica colocada encima del aro, para sostener los recipientes.

Papel filtro: Son papeles de celulosa, redondos, de diferente tamaño de poro. Se utilizan junto con un embudo en las filtraciones. Ejemplo: muchas tinciones comunes del laboratorio clínico, debe ser filtrados después de su preparación. Se utiliza para filtrar disoluciones, reteniendo los precipitados o impurezas.

Pinzas: Son metálicas y se utilizan para sujetar material en el soporte universal. Ejemplo, para sujetar una bureta.

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Pinzas para Tubos: Instrumento de laboratorio de madera o metal, que se usa para coger los tubos de ensayo.

Frasco lavador o pizeta: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos. Por

uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el material de

laboratorio. También los hay de plástico, con un solo orificio de salida, por el que sale el agua

al presionar el frasco.

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PRACTICA Nº 02

FENÓMENO FÍSICO – FENÓMENO QUÍMICO – PROPIEDADES DE LA MATERIA.

1. OBJETIVOS: - Determinar en la práctica la el fenómeno físico.

- Determinar en la práctica la el fenómeno químico.

- Determinar las propiedades de la materia, cada uno con su propia experimentación.

2. INTRODUCCION:

2.1. Fenómeno Físico: Es una modificación en un cuerpo que no afecta a la naturaleza de la

materia de que está constituido. Así cortar un papel con unas tijeras, estirar una goma son

simples cambios físicos como lo es también un cambio de estado sea fundir hielo. Puede darse

un cambio en la forma del cuerpo al estirarse, romperse o como en la plastilina cambiar de

forma pero la sustancia permanece en el fondo como al principio pues seguimos teniendo

plastilina.

Estos fenómenos desaparecen al cesar la causa que los origina, en su mayoría son fenómenos

reversibles.

2.2. Fenómeno Químico: Es aquel en el cual se da un cambio en la sustancia que teníamos, de

manera que desaparecen unas (reactivos) y aparecen otras (productos) .Los átomos siguen

estando ahí solo que se organizan en distintas entidades y cada entidad según su estructura y

geometría acaba teniendo sus propiedades particulares. La nueva sustancia puede coincidir

en algunas propiedades, no tiene que cambiarlas todas pero al cambiar alguna ya reconocemos

que estamos ante una sustancia nueva.

2.3. Propiedades de la materia:

2.3.1. Generales:

Extensión.- Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio. El lugar que ocupa un

cuerpo es su volumen.

Impenetrabilidad.- Como cada cuerpo ocupa un lugar en el espacio, su lugar no puede

ser ocupado al mismo tiempo por otro cuerpo.

Inercia.- Consiste en la tendencia que tienen los cuerpos de continuar en su estado de

reposo o movimiento en que se encuentran si no hay una fuerza que los cambie.

Masa.- Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un

cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.

Peso.- Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde

la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de

los cuerpos disminuye.

Divisibilidad.- Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en

pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.

Porosidad.- Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan

entre sí espacios vacíos llamados poros.

Elasticidad.- Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les

aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la

acción de la fuerza.

2.3.2. Particulares:

Dureza.- Es la resistencia que opone un cuerpo al corte, a la penetración y a ser rayado.

La materia más dura que se conoce es el diamante.

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Tenacidad.- Es la resistencia que ofrece un cuerpo a romperse o a deformarse cuando

se le golpea. Lo contrario a la tenacidad es la fragilidad. El acero es tenaz y el vidrio es

frágil.

Ductilidad.- Es la propiedad que tienen algunas materias, principalmente los metales,

de estirarse para formar hilos o alambres.

Maleabilidad.- Consiste en la facilidad que tienen algunas materias para extenderse

en láminas. Los metales son maleables. Se hacen láminas de hierro, zinc, estaño, etc.

El oro es el más maleable, sus láminas pueden ser tan delgadas que son transparentes

y flotan en el aire.

3. MATERIAL NECESARIO:

- 01 Probeta.

- 01 Papel.

- 01 Botella con agua (agua potable).

- 01 Mechero.

- 01 Tripode.

- 01 Rejilla de asbesto.

- 01 termómetro de 120 ºC.

- 10gr. De parafina (01 vela de cera).

- 01 dado.

- 03 canicas de diferentes tamaños.

- 10 gr. de azúcar rubia.

- 10gr. de trigo.

- 10 gr. de arroz.

- 01 plato.

- Alambre.

- Cobre.

- Estaño.

4. PROCEDIMIENTO SEGUIDO:

4.1. Respecto a fenómeno físico:

A) Corte de un papel.

B) Espaciamiento de una materia.

C) Rotura de un plato de losa.

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4.2. Respecto a fenómeno químico:

4.3. Respecto a propiedades de la materia: 4.3.1. Generales:

Extensión:

A) Quemado de un fosforo.

B) Quemado de naftalina.

C) Quemado de un papel.

D) Quemado del ron de quemar.

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Impenetrabilidad: Inercia: Masa: Peso: Divisibilidad:

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Porosidad: Elasticidad:

4.3.2. Particulares:

Dureza: Tenacidad:

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Ductilidad: Maleabilidad:

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PRACTICA Nº 03

MEZCLA HOMOGENEA – MEZCLA HETEROGENEA

OBJETIVOS:

- Determinar y diferenciar en la práctica mezcla

- Determinar soluto y solvente en una disolución

- Reforzar conceptos de algunas propiedades de la materia como son masa, extensión,

impenetrabilidad, etc.

INTRODUCCION:

En química, una mescla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras

mezcladas pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada

uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas

pueden ser reactivas, es decir que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas

condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y

que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como

elementos y compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que

cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas. A pesar de que no se producen

cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una mezcla, tal como por ejemplo

su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se

pueden separar en sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como puede

ser la destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.

Los azeotropos son un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de

separación para obtener sus componentes.

MEZCLA HOMOGENEA (DISOLUCION)

Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son

identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire

está formado por varios componentes como:

Oxígeno: elemento O

Nitrógeno: elemento N

Dióxido de carbono: compuesto CO2

Vapor de agua

Otros gases en menor cantidad

Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución.

Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se

encuentra en menor cantidad, soluto. Steven y dantitza

MEZCLA HETEROGENEA

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se

pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente

distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse

fácilmente. Pueden ser groseras o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas groseras: El tamaño

de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las

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partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agitase bien antes de usar", por

ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc.

Dispersión coloidal

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema

fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra

dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla

proporcionalmente en menor cantidad. La mezcla heterogénea no es visible a nivel macroscópico, sin

embargo con la ayuda de un microscopio es posible distinguir sus componentes y apreciar que se trata

de una mezcla heterogénea.

Suspensión química

Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido

durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene

elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el

engrudo (agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.

EJEMPLOS DE MEZCLAS

Tal como se indicó previamente las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Una

mezcla homogénea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la

composición es uniforme y cada parte de la solución posee las mismas propiedades. Una mezcla

heterogénea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una

o dos más fases. El aire es un ejemplo de una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas

nitrógeno, oxígeno y cantidades menores de otras sustancias. La sal, el azúcar, y numerosas

sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogéneas.

MATERIALES GENERALES:

06 tubos de ensayo

01 gradilla para tubos

01 vasos de precipitación

03 vasos de vidrio

01 mortero

01 luna de reloj

06 hojas bon A-4

05gramos de viruta de hierro

10 g de harina

10 g de sal de mesa

10 g de cemento

10 g de arena fina

10 g de azúcar rubia y blanca

10 g de trigo

10 g de arroz

REACTIVOS:

30 ml de aceite

30 ml de petróleo

30 ml de alcohol

30 ml de aguardiente

30 ml de thinner

30 ml de coca cola

30 ml de ron de quemar

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30 ml de agua destilada

30 ml de cifrut

30 ml de orines.

PROCEDIMIENTO

1. Se vierte en los tubos de ensayo:

Agua + alcohol; agua + gaseosa; agua + cifrut; agua + aguardiente (mezcla homogénea).

2. Se vierte en los tubos de ensayo:

Agua + petroleo; agua + aceite; agua + aceite + petroleo (mezcla heterogénea)

3. Se vierten en los vasos:

Agua + sal de mesa; agua + azúcar.

4. Se doblan las hojas A-4 en seis pedazos y se mezclan:

Harina + arroz; cemento + arena; sal + arroz; cemento + harina; azúcar + arena.

FOTOS

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PRACTICA Nº 04

DENSIDAD, PUNTO DE EBULLICION, PUNTO DE FUSION Y PRESION ATMOSFERICA

OBJETIVOS: - Determinar en la práctica la densidad, punto de ebullición del agua.

- Determinar la densidad de algunos cuerpos sólidos.

- Acentuar y reforzar conceptos teóricos sobre estos temas.

- Diferenciar entre el punto de fusión y el punto de ebullición de la materia.

- Determinar la importancia de la presión atmosférica en el punto de ebullición.

INTRODUCCION:

DENSIDAD: En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar

referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Si un cuerpo no tiene una distribución uniforme de la masa en todos sus puntos la

densidad alrededor de un punto puede diferir de la densidad media. Si se considera

una sucesión pequeños volúmenes decrecientes (convergiendo hacia un

volumen muy pequeño) y estén centrados alrededor de un punto, siendo la

masa contenida en cada uno de los volúmenes anteriores, la densidad en el punto

común a todos esos volúmenes:

La unidad es kg/m3 en el SI.

Como ejemplo, un objeto de plomo es más denso que otro de corcho, con

independencia del tamaño y masa.

PUNTO DE EBULLICION: La definición formal de punto de ebullición es

aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de

vapor del medio en el que se encuentra.1Coloquialmente, se dice que es la temperatura

a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de lasmoléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la

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sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).

PUNTO DE FUSION: El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el

equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado

líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura

constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a fusión.1

El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser:

pf = 117° – 120º

PRESION ATMOSFERICA: La presión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra. La presión atmosférica en un punto coincide numéricamente con el peso de una columna estática de aire de sección recta unitaria que se extiende desde ese punto hasta el límite superior de la atmósfera. Como la densidad del aire disminuye conforme aumenta la altura, no se puede calcular ese peso a menos que seamos capaces de expresar la variación de la densidad del aire ρ en función de la altitud z o de la presión p. Por ello, no resulta fácil hacer un cálculo exacto de la presión atmosférica sobre un lugar de la superficie terrestre; por el contrario, es difícil medirla, por lo menos, con cierta exactitud, ya que tanto la temperatura como la presión del aire están variando continuamente, tanto en una escala temporal como espacial. Podemos obtener una medida de la presión atmosférica en un lugar determinado pero con ella no se pueden obtener muchas conclusiones: es la variación de dicha presión a lo largo del tiempo lo que nos permite obtener una información útil que, unida a otros datos meteorológicos (temperatura atmosférica, humedad y vientos) nos da una imagen

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bastante acertada del tiempo atmosférico en dicho lugar e incluso un pronóstico a corto plazo del mismo.

La presión atmosférica en un lugar determinado experimenta variaciones asociadas con los cambios meteorológicos. Por otra parte, en un lugar determinado, la presión atmosférica disminuye con la altitud, como se ha dicho. La presión atmosférica decrece a razón de 1 mmHg o Torr por cada 10 m de elevación en los niveles próximos al del mar. En la práctica se utilizan unos instrumentos, llamadosaltímetros, que son simples barómetros aneroides calibrados en alturas; estos instrumentos no son muy precisos.

La presión atmosférica también varía según la latitud. La menor presión atmosférica al nivel del mar se alcanza en las latitudes ecuatoriales. Ello se debe al abombamiento ecuatorial de la Tierra: la litósfera está abultada en el ecuador terrestre, mientras que la hidrósfera está aún más abultada por lo que las costas de la zona ecuatorial se encuentran varios km más alejadas del centro de la Tierra que en las zonas templadas y, especialmente, en las zonas polares. Y, debido a su menor densidad, la atmósfera está mucho más abultada en el ecuador terrestre que la hidrósfera, por lo que su espesor es mucho mayor que el que tiene en las zonas templadas y polares. Es por ello que la zona ecuatorial es el dominio permanente de bajas presiones atmosféricas por razones dinámicas derivadas de la rotación terrestre. Y es por ello que la temperatura atmosférica disminuye un grado por cada 154 m de altitud, mientras que en la zona intertropical esta cifra alcanza unos 180 m de altitud.

La presión atmosférica normalizada, 1 atmósfera, fue definida como la presión atmosférica media al nivel del mar que se adoptó como exactamente 101 325 Pa o 760 Torr. Sin embargo, a partir de 1982, la IUPAC recomendó que si se trata de especificar las propiedades físicas de las sustancias "el estándar de presión" debía definirse como exactamente 100 kPa o (≈750,062 Torr). Aparte de ser un número redondo, este cambio tiene una ventaja práctica porque 100 kPa equivalen a una altitud aproximada de 112 metros, que está cercana al promedio de 194 m de la población mundial.1

MATERIALES:

- 01 Probeta.

- 01 Balanza analítica (digital).

- 01 Vaso de precipitación de 250 ml.

- 01 Pipeta.

- 01 Botella con agua (agua potable).

- 01 Crisol.

- 01 Luna de reloj.

- 01 Mechero.

- 01 Tripode.

- 01 Rejilla de asbesto.

- 01 termómetro de 120 ºC.

- 10gr. De parafina (01 vela de cera).

- 01 dado.

- 03 canicas de diferentes tamaños.

- 10 gr. de azúcar rubia.

- 10gr. de trigo.

- 10 gr. de arroz.

- 01 botella de alcohol

- Ron de quemar lo suficiente para usar con el mechero.

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PROCEDIMIENTO SEGUIDO:

a. Se pesan el dado, las canicas u otros objetos. b. Se vierte un volumen de agua en la probeta. c. Luego se vierte el dado, canica u otro objeto en la probeta con agua, este aumentara

fácilmente podemos determinar el aumento del volumen en la probeta. Por diferencia hallamos el volumen. Luego determinamos las densidades para cada uno de los objetos.

d. Se hace hervir aproximadamente 150 ml de agua o lo que Ud. Crea conveniente en un vaso de precipitación, se coloca el termómetro y se cuida la lectura, hasta que llegue al punto de ebullición.

e. Se corta en pedazos la cera y se colocan en el crisol. Se lleva la fuego, se coloca el termómetro y se cuida hasta que este se funde.

f. Determine teóricamente la presión atmosférica de la ciudad de Tarma, después de determinar la temperatura de ebullición del agua. Utilizar tablas de comparación por interpolación o extrapolación de datos. FOTOS:

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CONCLUSIONES:

El equipo llego a la conclusión de los materiales del laboratorio son muy indispensable

para llegar a hacer una práctica o experimento de la manera adecuada así como cada uno de

los materiales tiene sus diferentes usos también tiene sus diferentes cuidados ya que al saber

cómo se usan cada uno de los materiales del laboratorio tenemos también que saber sus

cuidados.

Se logró cumplir eficazmente con los objetivos trazados, cubriendo en su totalidad

todos los fenómenos físicos, químicos y propiedades de la materia.

Además se cumplió eficazmente con los objetivos trazados, cubriendo en su todos los

aspectos de evaluación tales como punto de ebullición, punto de fusión, densidad y presión

atmosférica.

También se logró identificar y demostrar las diferentes mezclas homogéneas y

heterogéneas que obtuvimos por combinación de diversas sustancias y elementos.

Se puede observar a través de las fotografías el cumplimiento de todas las pruebas

pertinentes requeridas en el objetivo de manera práctica.

Se recomienda interesarse más, respecto a las pruebas realizadas para así tener más

dominio del curso y conciencia de lo que se está realizando.

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REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

LABORATORIO DE ANALISIS CLINICOS PASTEUR, Equipos y materiales de

laboratorio. Disponible en: http://laboratoriopasteur.mex.tl/20239_equipo-y-material-

de-laboratorio.html

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, Articulo Equipo de laboratorio. Disponible

en:http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/01intro/intro01.htm

WIKIPEDIA, Articulo Densidad. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad

WIKIPEDIA, Articulo Presión atmosférica. Disponible en: http://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_atmosf%C3%A9rica

WIKIPEDIA, Articulo Punto de ebullición. Disponible en:

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