“INFORME DE LABORATORIO N° 8- ACIDO CLORHIDRICO ”

Asignatura: Química Inorgánica

Profesor: Marlon Padilla Huari

Alumno: Reátegui Quiroz Luis

Ciclo: 2 – Grupo: G2

Objetivos:

General:

• Obtener ácido clorhídrico, reconocerlo empleando reactivos químicos generales y específicos• Purificar el ácido muriático-ensayos y reconocimientos de impurezas

Fundamentos Teórico:

El ácido clorhídrico, que también se conoce como ácido muriático, es una solución acuosa de gas de cloruro de hidrógeno. El ácido clorhídrico se produce en los Estados Unidos principalmente por cuatro métodos básicos: La cloración de sustancias químicas orgánicas, la combinación de hidrógeno y cloro, el proceso de producción de sal-ácido sulfúrico, y como producto conjunto en la fabricación de sílice. La mayoría del ácido clorhídrico se produce a partir de la cloración de sustancias químicas orgánicas con cantidades mucho más pequeñas de los otros procesos.

UsosEl ácido clorhídrico es un producto químico importante y de amplio uso. Los usos finales más grandes para el ácido clorhídrico son el decapado del acero, la acidificación de pozos de petróleo, la fabricación de alimentos, la producción de cloruro de calcio y el tratamiento de minerales.

MATERIALES:

Compuestos químicos:

• Cloruro de sodio

• Ácido sulfúrico Q.P

• Ácido muriático –HCI Q.P

• Oxido arsénico III

• Oxido de antimonio III

• Cloruro de calcio, cloruro de zinc

• Solución de sulfuro alcalino

• Solución de ferrocianuro de potasio

• Solución de sulfa cianuro alcalino

• Solución de oxalato de amonio

• Soluciones de reactivos indicadores de pH y papel R.I universal

Materiales de laboratorio:

• Equipo ideal para preparar HCI(fig1)• Equipo ideal para purificar el ácido muriático (fig. 2)• Mechero de gas bunsen o Fisher• Gradillas• Tubos de prueba• Pipetas• Agitador

PARTE EXPERIMENTAL:

a) Método de preparación:

En el matraz agregar 5gr. De cloruro de sodio anhidro y calcinado. Dejar caer lentamente el ácido sulfúrico al 50% . Observar la reacción química, luego calentar suavemente, se desprende gas HCl, que se recibe en un recipiente que contiene agua refrigerada .observar sus propiedades físicas. Plantear la reacción química correspondiente.

Se me ocurre que al término de la reacción observarías un precipitado cristalino de color blanco (Na2SO4) ya que tu reacción sería:

H2SO4 + 2NaCl ---------> 2HCl + Na2SO4

El clorhídrico es un ácido más fuerte que el sulfúrico. Pero al ser concentrado, el equilibrio se desplaza hacia la formación de HCl gaseoso, que se observa como un humo blanco porque absorbe el agua del aire formando una niebla fina (e irrespirable).

b) Reconocimiento

A) POR SU ION H+.- Con rojo de Congo, en un tubo de prueba agregar 3 ml de ácido clorhídrico obtenido, luego a cada uno IV gotas del indicador mencionado. Observar e interpretar. Luego con el papel indicador universal

determinar el valor del pH.

Algunos metales reaccionan con los ácidos dando hidrogeno, y azulean al rojo Congo

En el punto de equivalencia, el pH es ácido, y por tanto menor que 7(AZUL)

b) Purificación del acido muriático o acido clorhidrico comercial

A) ENSAYOS DE RECONOCIMIENTOS DE IMPUREZAS (Fe, Zn, Pb, As, Sb) en 1 tubo de prueba agregar 3ml de ácido clorhídrico impuro o ácido muriático. Luego añadir 0.5 ml de solución de ácido sulfhídrico o solución de sulfuro alcalino. Observar los precipitados formados, luego utilizar los reactivos químicos específicos, para Fe y Pb.

El sulfato de cobre reacciona con el ácido clorhídrico concentrado muy fuertemente. En la reacción de la solución de azul de cobre se vuelve verde, debido a la formación de tetraclorocuprato:

Cu2 + Cl 4 (CuCl2)-4

El resultado es la solución se volvió transparente, amarillo, y algunos (pero no todos) de los cristales de KI disuelto en el ácido. 

La reacción principal es: KI (s) + HCl (aq) ------> KCl (aq) + HI (aq) 

La mezcla completa o la adición de más HCl puede disolver todo el KI.

POR SU ION CL-1.- Con solución de nitrato de plata al 1% y acetato de plomo al 5% , En 2 tubos de prueba añadir 3 ml de ácido clorhídrico preparado, luego a cada uno X gotas de los reactivos indicados. Observar, interpretar y plantear las reacciones químicas correspondientes. Enseguida al 1er tubo de prueba añadir solución hidróxido de amonio. Observar e interpretar y plantear las reacciones químicas.

*Ecuación Balanceada

3AgNO3 + 3HCl → HNO3 + H2O + N2O5 + 3AgCl

o En la segunda reacción, al ser un sistema tampón lo que ocurrira es que este reaccionara con el HCl para mantener el pH lo menos modificado posible. Al estar a pH 10 va a existir una mayor cantidad de NH4OH que de NH4Cl. La reaccion seria la siguiente:

o NH4OH + HCl => NH4Cl + H2O

o De forma que el NH4OH va transformandose en NH4Cl y agua a medida que vas añadiendo HCl, lo que hace que quede neutralizado y el pH varie muchisimo menos de lo que lo haria si el HCl estuviese presente.

CUESTIONARIO

1. Propiedad físicas y químicas haluros

PROPIEDADES FISICAS: los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el ástato

el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente. los puntos de fusión y de ebullición, la densidad y el radio medio del átomo, varían en orden creciente del flúor al yodo. El calor específico -definido como cantidad de calor que ha de absorber 1 g de sustancia para aumentar 1 °C su temperatura- disminuye en la misma relación.Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de PaulingPROPIEDADES QUIMICAS:su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones también negativos denominados aniones haluro. La energía de oxidación de los halógenos es máxima en el flúor y se debilita hasta el yodo. El astato, por su naturaleza radiactiva, forma escasos e inestables compuestos.Los iones haluro, relativamente grandes e incoloros, poseen una alta estabilidad, en especial en el caso de los fluoruros y cloruros.

Los elementos químicos tienen mayor carácter metálico cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentren (Al igual que el radio atómico y el poder reductor). Es decir, el elemento con mayor carácter metálico será el Francio “Fr”.

Sodio (Na) : 0,15%Potasio (K): 0,35%

2. Agua regia y para que se emplea

El agua regia, del latín antiguo “agua regia” (agua real), técnicamente se define como la mezcla química de ácido clorhídrico (HCl) y ácido nítrico (HNO3) en una proporción de 3:1 o bien 4:1. Dicho de otro modo, una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico, con una parte del primero y tres partes del segundo por volumen. Es básicamente una solución ácida que suele utilizarse para remover o eliminar determinados elementos, especialmente metales nobles como oro (Au), platino (Pt) y paladio (Pd), entre otros; a partir de sustratos, en particular micro fabricaciones y compuestos microelectrónicas de laboratorio.

3. Papel del ácido clorhídrico en el organismo.

El ácido clorhídrico o HCl se encuentra en el estómago es un ácido de pH: menor a 1, es decir es muy acido

En nuestro estomago sirve como antiséptico es decir mata los gérmenes que contienen los alimentos, es muy corrosivo y también ese nivel de ph que tiene es el que le permite a las enzimas (las que degradan los alimentos) funcionar.

El estómago no se corroe porque tiene la mucosa gástrica que funciona como aislante para que no se "auto digiera" por el ácido clorhídrico.

Cuando el ácido clorhídrico sube al esófago es lo llamado "acidez", esa sensación de quemazón o algo parecido es porque el esófago no tiene la mucosa que posee el estomago

4. Indicaciones industriales de HCl..

El ácido clorhídrico es un decapante-desoxidante de la industria sidero-metalúrgica, también utilizado en la minería, en la industria petrolera, papelera, de la construcción y química en general.

Asimismo, se emplea en la fabricación de agroquímicos, productos veterinarios, elaboración de PVC, procesos de estampado en la industria textil, neutralización de lejías en la industria jabonera y producción de productos farmacéuticos.

5. Manifestaciones clínicas de una intoxicación por HCl..

Los síntomas por la ingestión de ácido clorhídrico pueden ser:

Dolor abdominal fuerteDificultad respiratoria debido a la inflamación de la gargantaFuerte dolor en el pechoBabeoFiebreDolor fuerte en la bocaRápida disminución de la presión arterialFuerte dolor de gargantaVómitos con sangre

Los síntomas por inhalación de ácido clorhídrico pueden ser:

Labios y uñas azuladosOpresión en el pechoAsfixiaTosExpectoración de sangreMareosHipotensión arterialPulso rápidoDificultad para respirarDebilidad

Si el tóxico toca la piel o los ojos, se puede presentar: AmpollasQuemadurasDolorPérdida de la visión