“INFORME DE LABORATORIO N° 2- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y

SU PERIODICIDAD”

Asignatura: Química Inorgánica

Profesor: Marlon Padilla Huari

Alumno: Reátegui Quiroz Luis

Ciclo: 2 – Grupo: G2

Objetivos:

General:

Observar algunas propiedades químicas de algún metal y un no metal Plantear las ecuaciones químicas correspondiente en base a las observaciones de

los ensayos.

Específicos:

Que el estudiante se familiarice con las principales características químicas de los elementos presente en la tabla periódica.

Demostrar mediante reacciones sencillas el comportamiento químico de los grupos principales de los elementos que conforman la tabla

Fundamentos Teórico:

Ley periódicaEsta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.Dimitri Mendeleev fue quien inventó la tabla periódica que ahora conocemos. A el se le atribuye la ley periódica que dice: "las propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica" lo que ahora llamamos número atómico en vez de masa atómica. En1869

Metales No metales

Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.

Los sólidos son maleables y dúctiles

Buenos conductores del calor y la electricidad

Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.

No tienen lustre; diversos colores.

Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.

Malos conductores del calor y la electricidad

La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas

Tienden a formar cationes en solución acuosa.

Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.

Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

Compuestos, como se forman.

Óxidos metálicos Metales + Oxigeno

Óxidos no metálicos No metales + Oxígeno

Ácidos Óxidos no metálicos + H2O

Bases Óxidos metálicos + H2O

MATERIALES:

Vaso precipitación

Tubos de prueba

Pipetas graduadas

Goteros

Mechero de Bunsen

Picetas

REACTIVOS:

Na, K; NaCl, Na2CO3, CaCO3, MgCl2, CaCl2, BaCl2, H2SO4 ,K2Cr2O7, NH3(ac), Mg, Pb, Fenolftaleína, HCl(dil), MnO2, CuSO4, AgNO3, KBr, KF, KI

PARTE EXPERIMENTAL:

EXPERIENCIA N° 1: METALES ALCALINOS-REACTIVIDAD QUÍMICA

Deje caer en un vaso de 250ml que contiene aproximadamente 50ml de agua, un pequeño fragmento de sodio metálico (del tamaño de una lenteja), inmediatamente cubra el vaso con una luna de reloj o realice el experimento dentro de la campana extractora.se recomienda usar lentes de protección. Observe la inflamabilidad del gas desprendido. Plantee la ecuación correspondiente. Cuando haya cesado la reacción agregue II gotas de indicador fenolftaleína y observe la rápida aparición de una

coloración grosella debida a la presencia del NaOH formado. Repetir el experimento con un trocito de K.

Escriba las ecuaciones químicas como se indica en l.

1. Na + H2O Na2O + H2

- El Sodio metálico, en su estado elemental, reacciona violentamente con el agua, emitiendo una tenue llama y produciendo una moderada cantidad de gas Hidrogeno, para producir Hidróxido de Sodio.

Luego: Na2O + H2O 2NaOH-La fenolftaleína cambia de color ganando o perdiendo cationes H+, como hay implicadas 2 reacciones químicas, es un fenómeno químico, Como el NaOH es una base, el pH es mayor que 7 y la fenolftaleína tiñe la solución color fucsia.

2. K + H2O K2O + H2

Luego: K2O + H2O 2KOH.

El potasio es bastante reactivo y reacciona violentamente con agua produciendo hidróxido de potasio (una base fuerte) y liberando hidrógeno gaseoso, si se puede

comprobar su basicidad por la adición de fenolftaleína que torna rosa con medio básico

EXPERENCIA N°2: Metales Alcalinos Térreos- Reactividad química

En una gradilla coloque 4 tubos de ensayo, agregue 2ml de MgCl2 0.1M, CaCl2 0.1M, SrCl2 0.1M, BaCl2 0.1M respectivamente y adicione 1ml de H2SO4 diluido. Agite y Observe (conserve el pp para un posterior experimento).

Las 2 semi-reacciones son las siguientes:

1) MgCl2 + H2SO4

Esta es una reacción sal + acido. Aquí se tiene la sal MgCl2 y el ácido H2SO4, entonces lo que va hacer el ácido es perder protones inmediatamente (ya es un ácido fuerte). Luego los H+ atacan a la sal y se unen al elemento mas electronegativo que quede con carga parcial negativa, ya que los protones tienen carga positiva, así H+ + CL- te da HCl. De esta manera queda Mg+2 que se une con SO4-2.

La ecuación seria:

MgCl2 + H2SO4------------> 2HCl + MgSO4

Precipitación minima.

2) CaCl2 + H2SO4

Los productos posibles son CaSO4 y HCl porque tenemos que tener un catión y un anión y esta es la única otra combinación posible que no sean los reactivos; pero CaSO4 es sólo ligeramente soluble que significa que habrá suficiente precipitado para ver

HCl es soluble en agua, pero CaSO4 es sólo ligeramente soluble que significa que habrá suficiente precipitado para ver.

La ecuación seria:CaCl2 H2SO4 --------- CaSO4 2HCl

La precipitación fue mínima, casi transparente.

3) SrCl2 + H2SO4

Es una reacción de doble sustitución entre una sal y un ácido que producen un precipitado que sería el SrSO4

La ecuación seria: SrCl2 + H2SO4-----> 2HCL + SrSO4

La precipitación es de un color gris claro (blanco humo).

4) BaCl2 + H2SO4

Es una reacción de doble sustitución entre una sal y un ácido que producen un precipitado que sería el BaSO4

La ecuación seria: BaCl2 + H2SO4 ---BaSO4 + 2 HCl

La precipitación fue de gran cantidad el cual tuvo un color grisáceo oscuro

EXPERENCIA N°3: Formación De Óxidos

Metal + O2 + calor = OXIDO

En una cucharada de combustión coloque aproximadamente 50 mg de Mg en virutas o en polvo. Acerque al mechero y observe. Vierta el “oxido” obteniendo como producto de la reacción en un tubo de ensayo, adicione 1mL de agua para disolver; decante o filtre si es necesario, añada 2 gotas de fenolftaleína. Repita la experiencia con otro metal: Cu. Coloque cada residuo obteniendo en un tubo de ensayo, agregue agua destilada, agite. Adicione 2 gotas de fenolftaleína.

2Mg + O2 - 2 MgO.

Es una reacción redox, produciendo MgO, (óxido de magnesio), ya que el magnesio tiene valencia +2 y el oxígeno tiene valencia -2. Es una reacción exotérmica, es decir que desprende calor y luminiscencia.

Mg + H2O - Mg (OH) 2 + H2

Esto es una reacción de sustitución simple, Debido a que el magnesio es más reactivo que el hidrógeno.

2 Cu + O2 -2CuO

Se pueden formar 2 tipos de compuestos, óxido cuproso u óxido de cobre I. en el cual el cobre tiene un estado de oxidación de +2, y que preferentemente se formara dado que es el estado más estable de los dos, es decir en un alambre de cobre normal sujeto a la oxidación por el aire y/o humedad se formará el óxido

cúprico.

Cu2O + H2O - Cu(OH)2

Cualquier óxido metálico en presencia de agua dará potencialmente el hidróxido correspondiente, por lo tanto El ion OH- se reconoce con fenolftaleína.

GRUPO HALOGENOS:

OBTENCIÓN DE HALUROS DE PLATA (AGX):

En 4 tubos de ensayo coloque 2ml de la solución de 0.1 m de NaF, NaCl, KBr, KI respectivamente, luego añada V gotas de Ag NO3 a cada tubo. Agite y observe los pp formados. Compare con el pp del BaSO4 luego decante si es necesario y adicione a cada pp. X gotas de amoniaco concentrado, agite, observe y ordene los haluros de forma ascendente con respecto a su solubilidad en amoniaco.

Escriba las ecuaciones correspondientes:

KCl (aq)+AgNO3 AgCl+ KNO3

Cloruro de plata (pp blanco) AgCl+2NH3

[Ag (NH3)2]+1

Ion diaminargentato (I) complejo incoloro.

Ecuaciones:

NaF+ AgNO3 –>NaNo3 + AgFS + 2NH3  Ag (NH3)2 +F-

NaCl + AgNO -> NaNo3 + AgCl + 2NH3 Ag (NH3)2 + Cl-

KBr + AgNO3 -> AgBr + KNO3

+ 2NH3 Ag (NH3) 2 + Kf-

KI + AgNO3 -> AgI + KNO3+ 2NH3 -> Ag (NH3)2 + I-

CUESTIONARIO

Haluros de Plata Con AgNO3 Con NH3

NaF + AgNO3 -> AgF + NaNO3

precipitado blanco desaparece precipitado

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

precipitado blancoSe disuelve y

forma un precipitado blanco

KBr + AgNO3 -> AgBr + KNO3

precipitado amarillo claro

No se disuelve, forma precipitado

verde

KI + AgNO3 -> AgI + KNO3 precipitado amarillo No desaparece el precipitado

1. ¿Cómo varia el carácter metálico y la reactividad química en los elementos del grupo1?¿Cuál es el porcentaje de Na y K que se encuentra en nuestro organismo?

Los elementos químicos tienen mayor carácter metálico cuanto más abajo y a la izquierda de la tabla periódica se encuentren (Al igual que el radio atómico y el poder reductor). Es decir, el elemento con mayor carácter metálico será el Francio “Fr”.

Sodio (Na) : 0,15%Potasio (K): 0,35%

2. ¿Cómo se obtiene un metal alcalino terreno en la industria? ¿Cuál es el compuesto de coordinación de importancia biológica cuyo átomo central es el Mg?

Son elementos muy electropositivos, es difícil obtenerlos por reducción química y, por el contrario, son ellos los utilizados como agentes reductores. El berilio es un elemento poco abundante que se obtiene a partir del berilo, Be3Al2Si6O18, este se procesa para convertirlo en BeF2 que posteriormente se reduce con magnesio. Otros se obtienen por succión del compartimiento catódico, Calcio, estroncio y bario son elementos grisáceos que se obtienen por electrolisis o por reducción con aluminio.

La clorofila (que interviene en la fotosíntesis) es una sustancia compleja de porfirina-magnesio.

3. Comente acerca de la importancia de B2H6, TI, Al (OH)2, usos del H3B03.

El diborano es un gas incoloro con un olor dulce y repulsivo, gas sumamente inflamable y reactivo y presenta un grave peligro de incendio y explosión.

El Titanio, utilización se ha generalizado con el desarrollo de la tecnología aeroespacial, donde es capaz de soportar las condiciones extremas de frío y calor que se dan en el espacio y en la industria química por ser resistente al ataque de muchos ácidos.

El Hidróxido de Aluminio, en farmacia este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido. Este se enlaza con el exceso de ácido en el estómago, por lo tanto reduciendo su acidez. También sirve para eliminar la sudoración.

El Ácido Bórico, es un micronutriente esencial para plantas vasculares, diatomeas y algunas especies de algas verdes. No parece ser esencial para hongos y bacterias (con la excepción de cianobacterias), tampoco lo es para animales.

4. ¿Todos los compuestos que contienen C, son orgánicos? Isotopos del carbono.

No existen compuestos orgánicos que no estén compuestos de carbono, la propia definición de compuesto orgánico se refiere a compuestos cuya estructura tenga como componente "principal" el carbono. De lo que hay excepciones es de compuestos que estén formados por carbono y que NO sean considerados compuestos orgánicos. Por ejemplo el dióxido de carbono CO2 o los carbonatos y bicarbonatos como el carbonato sódico Na2CO3. Estos son considerados compuestos inorgánicos.

5. Diferencias físicas entre el nitrógeno, fosforo, bismuto.

Obtencion Electronegatividad Color Naturaleza

Nitrógeno (N) Destilación +++ Incoloro orgánico

Fosforo (P) Reducción eléctrica ++ Marrón orgánico

Bismuto (Bi) Métodos coloidales + Gris oscuro Inorgánico