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INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA:

AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

ASIGNATURA: QUIMICA

DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ

TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION

PERIODO GRADO FECHA DURACION

3 10 15 JULIO 2013 5 UNIDADES

INDICADORES DE DESEMPEÑO

1. Equilibra ecuaciones químicas aplicando el método de tanteo y redox. 2. Desarrolla habilidades intelectuales para interpretar ejercicios o problemas numéricos.

BALANCEO POR EL METODO DE OXIDO - REDUCCION

Las ecuaciones balanceadas son la base para hacer cálculos y resolver ejercicios numéricos acerca de cantidades de productos que pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de reactivos, cantidad de un reactivo que se combina con una cantidad dada de otro, o la cantidad de un reactivo que se requiere para obtener cierta cantidad de un producto. Cada símbolo y cada fórmula en una ecuación significan una cantidad específica de elementos y compuestos. Para ser consistentes en la ley de la conservación de la materia, es necesario que el número de átomos que entran como reaccionantes sean exactamente igual al de los que salen como productos. Para esto se balancea o se equilibra la ecuación, proceso que consiste en colocar números denominados coeficientes antes de las formulas, hasta lograr que se cumpla la condición requerida.

METODO DE OXIDO - REDUCCION

Es, quizás, el método más importante para ajustar ecuaciones químicas que todo estudiante debe esforzarse por dominar. Solamente la practica y los ejercicios llevan al manejo aceptable, ya que, en numerosas ocasiones, cada ecuación química exige un determinado criterio para ajustarla. Existen un gran número de reacciones químicas en las cuales se verifica una transferencia de electrones de unos átomos a otros, reacciones que se denominan de oxido – reducción.

El balance de ecuaciones químicas por oxido – reducción molecular consta de las siguientes etapas:

1. Determinar y asignar los numeros de oxidación de cada uno de los átomos que cambian. Estos números de oxidación se colocan sobre el simbolo del átomo correspondiente.

2. Determinar el cambio de electrones por cada átomo y por todos los átomos del mismo elemento en la molécula. Estos cambios se simbolizan con flechas: si los electrones son tomados por estos átomos, la flecha se dibuja con dirección a ellos; un sentido hacia fuera indica que los electrones fueron cedidos.

3. Determinar el numero de electrones que cede o que toma toda la molécula. 4. Multiplicar ese numero de electrones por factores adecuados, para que el numero total de

electrones cedidos sea igual al de los tomados. 5. asignar como coeficientes de las moléculas afectadas los factores respectivos de la etapa

anterior. 6. terminar el balanceo por tanteo. 7. simplificar cuando sea neceario.

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ACTIVIDADES

1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por redox y/o tanteo 2. Indique la sustancia oxidada, la sustancia reducida, el agente oxidante y el agente

reductor

1. HCl + MnO2 -----> MnCl2 + H2O + Cl2 2. Cu + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + NO + H2O 3. H2SO4 + HI -----> H2SO3 + I2 + H2O 4. HNO3 + HI -----> NO + I2 + H2O 5. HNO3 + H2S ------> NO2 + H2O + S 6. CuS + HNO3 -----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO 7. K2Cr2O7 + HCl ------> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 8. KMnO4 + HBr -------> MnBr2 + KBr + H2O + Br2 9. MnO2 + HCl ------> MnCl2 + H2O + Cl2 10. Na2Cr2O7 + HCl --------> NaCl + CrCl3 + H2O + Cl2 11. C + HNO3 -----> CO2 + NO2 + H2O 12. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl ------> CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O

13. CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4

14. KClO3 + Na2SnO2 KCl + Na2SnO3

15. H2SO4 + Sn(NO3)3 SnSO4 + HNO3

16. HNO3 + H2S NO + S + H2O

17. CS2 + H2S + Cu Cu2S + CH4

18. HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O

19. KNO3 + S SO2 + K2O + NO

20. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

21. Cu + H2SO4 Cu2S + CuSO4 + H2O

22. Zn + HNO3 NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O

23. Pb3O4 + HNO3 Pb(NO3)2 + PBO2 + H2O

24. MnO2 + Na2CO3 + O2 CO2 + NaMnO4

25. CuSO4 + KI Cu2I2 + K2SO4 + I2

26. AsCl3 + Zn +HCl As + AsH3 + ZnCl2

27. KClO3 + HCl KCl + ClO2 + Cl2 + H2O

28. K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S KHSO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + S

29. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

30. KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + H2O

31. FeSO4 + HBrO + HCl FeCl3 + FeBr3 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

32. HNO2 + KI + HCl I2 + N2 + KCl + H2O

33. HNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O

34. KNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2CO3 KNO2 + Na2CrO4 + Na2SO4 + CO2

35. Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 NaNO3 + HMnO4 + Bi(NO3)3 + H2O

36. C + KClO3 + S + Sr(NO3)2 KCl + CO2 + SO2 + SrO + NO2

37. NaI + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O “NUNCA SABREIS QUIENES SON VUESTROS AMIGOS HASTA CAER EN LA DESGRACIA”