4.Si se quema 1.5 g de Mg metlico en presencia de oxgeno Cuntos gramos de MgO se obtiene?2Mg + O22MgO1 mol Mg = 48.62g Mg1 mol MgO = 80.62g MgOMgO(1.5g Mg)= [(1.5g Mg) (80.62g MgO)] / (48g Mg) =2.48g MgO

5.Determina el tipo de reaccin

a)2H2O 2H2+ O2Reaccin de descomposicinb) 3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3+ 3H2Reaccin de desplazamientoc) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Reaccin de doble sustitucind) 2SO2+ O2 2SO3Reaccin de sntesise) 4P + 2O52P2O5Reaccin de sntesis

*Con la reaccion ocurrida balanceada sabemos que se obtienen 2 moles de oxido de magnesio, para saber su peso en gramos necesitamos sacar el peso molecular:Mg : 24.3 x 2 atomos = 48 .6gO: 16 x 2 atomos = 32g

MgO = 80.3g

2.- A partir de dos atomos de magnesio se obtienen 2 moleculas del oxido, estos dos atomos pesan 48.6 g, con estos 48.6 g se obtienen 80.3 de oxido de magnesio,entonces, CUANTOS GRAMOS DEL OXIDO DE MAGNESIO SE PRODUCEN AL QUEMAR 1.5G DE MAGNESIO???

3.- HACEMOS UNA REGAL DE TRES:

48.6G Mg -----> 80.3g de MgO1.5g Mg --------> Xg de MgO

X= [(1.5)(80.3)] / 40.8X= [120.45] / 40.8X= 2.95 g de MgO

CON 1.5 GRAMOS DE MAGNESIO SE PUEDEN PRODUCIR 2.95 G DE OXIDO DE MAGNESIO