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Sería Berzelius quien llevase a cabo la primera agrupación de los elementos, ordenándolos alfabéticamente e incluyendo el dato de su peso atómico. Invento un sistema sencillo de Notación química que introdujo en 1814. Sus símbolos eran letras tomadas del nombre delElemento, en ocasiones en latín.

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El químico alemán Döbereinerdemostró que la masa atómica delEstroncio se acerca mucho al promedioDe las masas atómicas de dos metalesSimilares, el calcio y el bario. MásTarde encontró que hay otras tríadasde elementos similares, como el litio, Sodio y potasio, o cloro, bromo yYodo.Pero su sistema no fue útil.

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Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular. Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, ya que el octavo elemento da comienzo a una nueva columna.

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Stanislao Cannizzaro

CANNIZZARO

Logró corregir los errores de las masasAtómicas propuestas por Dalton. Utilizó Un método sistemático que le permitióConstruir una tabla con las masas atómicasCorrectas para los elementos.Para desarrollar su método CannizzaroRetomó el trabajo de Amadeo Avogadro,Quien propuso que volúmenes igualesDe gases, sometidos a la misma presión,Tienen el mismo número de moléculas.Cannizzaro también propuso que algunosElementos forman moléculas diatómicas;Es decir, están integradas por dos átomos:Oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, fluor, cloro,Bromo y yodo.

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Mendeliev desarrolló la distribuciónMas exitosa de los elementos, ya que señaló que tanto las propiedades físicas como químicas de lo elementos varían en forma periódica al aumentar la masa. Esto se conoce como Ley periódica.En su tabla los elementos estaban ordenados por masa atómica creciente, y en periodos, por lo que es muy parecida a la actual.

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Mendeliev dedujo que debían existir elementos que aun no se habían descubierto y audazmente dejó algunos huecos en su tabla. Además adelanto las propiedades que debían tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar en latabla. Años más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimientode nuevos elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendeliev.

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Henry Moseley pudo determinar mediante una fórmula empírica la magnitud de la carga positiva de un núcleo. Concluyó que cada elemento difiere de todos los demás en que tiene un número distinto de protones o número atómico Z.En la actualidad los elementos se ordenan en las tablas periódicas por número atómico creciente, en vez de hacerlo por masa atómica

Orígenes de la Tabla Periódica

J W Dobereiner

Henry Moseley

J A Newlands

D Mendeleev

Meyer

Dobereiner

Tríadas de elementos

Orígenes

Newlands

Organizó los elementos en orden de masa atómica creciente, cada octavo elemento tiene propiedades similares.

Propuso la Ley de las Octavas

Orígenes

Colocó los elementos por orden creciente de sus pesos atómicos

Mendeleev

Ley Periódica de Mendeleev

“Las propiedades, tanto físicas como químicas, de los elementos varían periódicamente al aumentar la masa atómica”.

Mendeleev dejó espacios vacíos y dedujo que faltaban elementos por descubrir.

Orígenes

Meyer

Tabla Periódica de Lothar Meyer, 1870I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. IX.

B=11,0 Al=27,3 -- ?In=113,4 Tl=202.7

-- -- --

C=11,97 Si=28 -- Sn=117,8 Pb=206,4

Ti=48 Zr=89,7 --

N=14,01 P=30,9 As=74,9 Sb=122,1 Bi=207,5

V=51,2 Nb=93,7 Ta=182,2

O=15,96 31,98 Se=78 Te=128? --

Cr=52,4 Mo=95,6 W=183,5

-- F=19,1 Cl=35,38 Br=79,75 J=126,5 --

Mn=54,8 Ru=103,5 Os=198,6 ?

Fe=55,9 Rh=104,1 Ir=196,7

Co=Ni=58,6 Pd=106,2 Pt=196,7

Li=7,01 Na=22,99 K=39,04 Rb=85,2 Cs=132,7 --

Cu=63,3 Ag=107,66 Au=196,2

?Be=9.3

Mg=23,9 Ca=39,9 Sr=87,0 Ba=136,8 --

Zn=64,9 Cd=111,6 Hg=199,8

Publicó su trabajo un año después de Mendeleev

Orígenes

Henry Moseley

Ordenó los elementos por su número

atómico creciente.

Tabla Periódica Actual

“Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su número atómico”.

Ley Periódica

Henry Moseley

Orígenes