guias 1er periodo laboratorio quimica

PDC GUIAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA 11º

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DEPARTAMENTO Ciencias Naturales

PROFESOR Elsy Leottau Mendoza

PERIODO I GRADO 11 GRUPO ASIGNATURA Química FECHA

NOMBRE DE LA EXPERIENCIA Protocolo General de Trabajo en Laboratorio de ciencias Naturales

PROPÓSITO DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIO

Implementar las normas de Seguridad para trabajar en Laboratorio.

RECURSOS

Todos los Insumos para trabajar en Laboratorio.

RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD

A continuación se presenta ante los estudiantes algunas recomendaciones y normas, para el

comportamiento adecuado en el laboratorio de ciencias naturales, el cual está constituido en el colegio

Montessori por Química y Física; éstas deben cumplirse según protocolo general plasmado en este

documento, ya que se hace necesario para la seguridad de las personas que realizan cada experiencia en

el laboratorio. Además es importante señalar que la única persona encargada en cada laboratorio es el

docente titular de ésta y es él quien orienta y organiza las actividades a realizar por los estudiantes

durante las respectivas prácticas planeadas, por ello se deben acatar con atención las indicaciones

procedimentales y de seguridad que deben ser indicadas y explicadas por el docente durante cada

experiencia a realizar en el laboratorio.

Estas recomendaciones son necesarias para proteger la integridad física de cada persona a cargo por el

docente y los participantes de éste, además de prevenir cualquier accidente durante su desarrollo, por ello

es importante dar a conocer las normas de seguridad y comportamiento establecidas por la institución en

la práctica propuesta por el colegio en el marco del contenido curricular de cada asignatura de

laboratorio.

A continuación presentamos las normas establecidas en el protocolo general de trabajo en los

laboratorios:

DE LAS NORMAS PARA EVALUACIÓN DE LA ASIGNATURA:

Estas normas aplican para el proceso evaluativo y son importantes que usted, como estudiante y

acudiente tenga en cuenta para el desarrollo normal de dicho proceso:

1. Cuando el estudiante no asista a las clases de laboratorio sin causa justificada, el docente no realizará

el laboratorio a dicho estudiante y su valoración para la respectiva práctica será la mínima

calificación aprobada por el colegio, en el nivel bajo.

2. Si el estudiante no asiste a una práctica de laboratorio y presenta excusa aprobada por coordinación o

dirección académica, el docente determinará la actividad a desarrollar para realizar la valoración de


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dicha evaluación.

3. El estudiante que no asista a clases de laboratorio y presente excusa aprobada deberá dirigirse al

docente titular de la asignatura para la asignación de actividades. En todo caso, el estudiante tendrá

un plazo máximo de ocho días a partir de la fecha de ausencia, para que se dirija al docente y éste

proponga al estudiante la actividad a realizar para la valoración de dicha evaluación y de no

reportarse el estudiante al profesor en dicho plazo, queda bajo la determinación del docente la

realización de dichas actividades al estudiante.

HORA:

1. El alumno deberá presentarse a la hora señalada a las actividades programadas en el laboratorio.

2. Se permitirá máximo un retardo de 5 minutos para poder realizar la práctica correspondiente

3. Si por algún motivo el alumno NO puede presentarse en la fecha y hora convenidas, tendrá que acudir

con el titular de la asignatura, con su respectiva excusa por escrito, avalada por el Coordinador de Nivel.

4. Salvo previa autorización del profesor titular de la asignatura, no se permitirá trabajar en los

laboratorios en horarios extraordinarios.

COMPORTAMIENTO

1. En todo momento, el alumno deberá presentar un comportamiento apropiado dentro del laboratorio,

respetando el trabajo de sus compañeros de grupo y de los profesores que en el laboren.

2. Deberá guardar orden y silencio durante su estancia en el laboratorio.

3. En cada sesión de laboratorio el titular de la materia, tiene toda la autoridad para hacer un llamada de

atención al alumno por su comportamiento inapropiado como: el manejo del material, equipo e

instalaciones del laboratorio sin previa autorización y en caso de reincidir en estas actitudes, excluir al

alumno del mismo (por la seguridad de sus compañeros).

4. Por ningún motivo se le permitirá al alumno realizar experimentos que NO estén autorizados por el

titular de la materia de laboratorio de química y física.

5. Queda restringido el acceso a los alumnos a los gabinetes de almacenamiento de equipo de

laboratorio, material y reactivos en los laboratorios de física y Química; este sólo será permitido con

previa autorización del titular de la asignatura.

SEGURIDAD E HIGIENE:

Las siguientes reglas deberán ser consideradas al estar trabajando en el laboratorio:

1. Ante todo deberá conocer la ubicación y el funcionamiento del equipo de seguridad con que cuente el

laboratorio, como son: la salida de energía, la localización de la ducha, extinguidores. Así como la de

los registros e interruptores del agua, gas, y corriente eléctrica.

2. En todo momento, tanto en sesiones ordinarias como extraordinarias, usar bata blanca, en buen estado

y la misma deberá usarse abotonada. No se permitirá trabajar en el laboratorio sin bata.

3. Los lentes de seguridad deberán usarse en todo momento, para el caso de laboratorio de química.

4. Mantener el laboratorio LIMPIO.


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5. Mantener la mesa de trabajo libre de objetos no relacionadas con el experimento, una vez concluida su

sesión práctica deberá dejarlas completamente limpias al igual que los materiales del laboratorio y el

resto de las instalaciones.

6. Colocar la basura y el material excedente en los sitios destinados para este fin, tratándose de materiales

químicos, biológicos u ordinarios, los depositará en los lugares o recipientes que le indique el Instructor.

7. No se permite COMER o BEBER dentro del laboratorio.

8. Reportar al instructor o Responsable del laboratorio de cualquier accidente inmediatamente, no

importa la magnitud del mismo.

10. Los reactivos deberán ser manejados cuidadosamente, para ello:

Lea las etiquetas del recipiente que los contenga para estar seguro que es el reactivo deseado.

Tome del frasco solamente la cantidad que se necesite.

Para no contaminar los reactivos, no regrese los sobrantes al frasco.

Una vez tomada la cantidad necesaria, cierre bien el recipiente y regréselo a su lugar de almacenaje.

Tenga cuidado de no confundir los recipientes donde coloque los reactivos, etiquételos debidamente.

11. El alumno deberá seguir las instrucciones impartidas por su profesor al trabajar con objetos de vidrio,

artículos punzo cortantes y mecheros, dentro del laboratorio.

Las funciones del docente del Laboratorio serán:

1. Proporcionar y preparar el material de trabajo, las soluciones y reactivos químicos y el equipo de

laboratorio necesario para el desarrollo de cada práctica.

2. Es responsabilidad del docente impartir las instrucciones y recomendaciones previas, durante y

después de cada sesión.

3. Deberá encargarse de mantener actualizados los inventarios de materiales, reactivos químicos y

equipo del laboratorio y verificar continuamente el buen estado de estos. En cuanto a reactivos

químicos se refiere, en caso de requerirse alguno que no esté en existencia o que en su defecto la

cantidad en existencia no sea suficiente para el desarrollo de la práctica, lo notificará al jefe de área

correspondiente para la solicitud de los reactivos necesarios.

4. Cualquier incidente o situación de riesgo, por mínima que sea, dentro del laboratorio, deberá

notificarlo ante el coordinador.

Recomendaciones al estudiante.

1. El trabajo del laboratorio se efectúa en equipos, por lo tanto debe mantenerse una conducta

individual, y colectiva ordenada.

2. Estudiar previamente las prácticas a efectuar, con el propósito de comprender sus objetivos y los

principios en que se funda, en algunos casos será necesario consultar libros de texto para aclarar

algunos conocimientos.

3. Durante la permanencia del laboratorio deberá usarse la indumentaria adecuada.


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4. Observar con atención la explicación de la práctica.

Medidas de seguridad.

La seguridad individual y colectiva en el laboratorio depende del cumplimiento en las siguientes

indicaciones:

1. Memorice la ubicación de los dispositivos de seguridad, informe al personal de cualquier

accidente o condición insegura.

2. En caso de ensuciar la mesa con reactivos, deberá limpiar con toalla o franela húmeda a

excepción de ser metales alcalinos. Informe al docente.

3. Cuando se calientan soluciones o sustancias que desprenden gases corrosivos o tóxicos deberán

usarse los extractores.

4. El calentamiento de tubos de ensayo se efectúa inclinando el tubo 45 grados en dirección opuesta

a sus compañeros.

5. Al prender la llama del mechero, prenda primero el cerillo y colóquelo en la parte superior del

mechero, luego abra lentamente la válvula del gas hasta obtener la intensidad de la flama

requerida.

6. Para evitar una intoxicación, queda estrictamente prohibido introducir e ingerir alimentos.

7. Debe observarse el mayor orden dentro del laboratorio.

8. Cuando se efectúen los experimentos se prohíbe la entrada a personas ajenas del grupo y su

salida sin previo aviso al personal responsable.

ACTIVDAD A REALIZAR

1. Con su grupo de trabajo preparar la temática a tratar( durante 20 minutos) 2. Socialización por parte de cada grupo asignado

EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Qué normas se deben tener presente para evaluar la Asignatura _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________


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2. ¿ Cómo debe ser el comportamiento y la seguridad en el laboratorio? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

3. Enuncie las funciones del docente y las recomendaciones del estudiante en Laboratorio _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

4. ¿Cuántas clases de fuegos hay y que tipos de extintores se utilizan? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________


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CONCLUSIÓN

_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

BIBLIOGRAFÍA

http://www.auxifoc.com/extintores.htm Guías de Laboratorio http://www.unirioja.es/servicios/sprl/pdf/tipos_extintores.pdf

http://www.auxifoc.com/extintores.htm


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ÁREA Ciencias Naturales


PERIODO 1 GRADO GRUPO 11 ASIGNATURA Química FECHA

NOMBRE DE LA EXPERIENCIA Preparación de soluciones de diferentes concentraciones

( Unidades Químicas) N° 1


Aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones a partir de las fórmulas ( Unidades Químicas)

RECURSOS

2 vasos de precipitado.

4 balones aforados de 50mL y 100mL o probetas de diferentes volúmenes.

Agitador.

Espátula.

Balanza.

Pipeta volumétrica.

Ácido sulfúrico.

Hidróxido de sodio ( NaOH).


No adicionar agua al ácido si no el ácido al agua, lentamente y por las paredes del recipiente

Manipular los recursos después de que el profesor haya hecho la explicación.

Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor.

El NaOH es cáustico, usar espátula y no tocarlo con las manos. Lavarse las manos después de haber utilizado éste reactivo.

CONTEXTUALIZACIÓN

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad.

CONTENIDO

Modo de expresar las concentraciones en Unidades Químicas:

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

Fracción molar (X): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes

en la solución

Ecuación 1.

Ecuación 2.

Ecuación 3.

Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M)

es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.


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Ecuación4.

Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada

por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl, y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m).

Ecuación5.

Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

Ecuación 6.

CONTENIDOS PROCEDIMENTALES

1. Molaridad

Mide en la balanza la masa de un vidrio de reloj y luego 5 gramos de hidróxido de sodio.

Colócalo en un balón aforado de 100mL. Agrega agua hasta las tres cuartas parte del volumen, agita bien hasta disolverlo. Finalmente, Adiciona agua hasta el aforo.

Repita el procedimiento anterior usando permanganato de potasio.

Realiza los cálculos e identifica las concentraciones de las soluciones que acabas de preparar. 2. Normalidad

• Con una pipeta volumétrica, mide 2mL de ácido sulfúrico. • En un balón aforado de 100mL, coloca agua hasta las tres cuartas partes. • Adiciona el ácido al agua del balón aforado con mucho cuidado. El ácido siempre se agrega al agua para evitar

que te salpique. • Agita cuidadosamente y luego completa con agua hasta el aforo. Calcula la normalidad de la solución.

ANÁLISIS DE RESULTADOS


1. ¿Cómo procederías para preparar 100mL de solución de hidróxido de potasio 2M?


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2. ¿Qué molaridad y normalidad tiene la solución de hidróxido de sodio que preparaste?

3. Si tienes 100mL de una solución que preparaste con 2mL de ácido sulfúrico al 98%m/m y de densidad 1,23g/mL, ¿qué normalidad y molaridad tiene dicha solución?


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CONCLUSION

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BIBLIOGRAFÍA

• Hill - Kolb, QUÍMICA PARA EL NUEVO MILENIO, México • Ed. Prentice Hall, 1998, pp. 132-133, • ED. Limusa 1997, pp. 87 - 97 • Choppin Gregory R. QUÍMICA, México • Torres Sabogal Dora Edith. Química. Educar Bogotá. • Cham Study. Química una ciencia experimental. Manual de laboratorio. Editorial Raverte.

Química y ambiente 10 editorial Mc Graw Hill.


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ÁREA

Ciencias Naturales


PERIODO 1 GRADO 11 GRUPO ASIGNATURA Química FECHA

NOMBRE DE LA EXPERIENCIA TITULACIÓN ACIDO – BASE N° 2


Identificar como se realiza la titulación de un ácido fuerte con una base fuerte.

RECURSOS

Materiales y Reactivos:

Soporte universal

Hidróxido de Sodio NaOH

Ácido Clorhídrico HCl

Fenolftaleína.

Agua destilada 1 Bureta de 50 ml

3 Matraz o Erlenmeyer de 50 ml

Pipetas

Vaso precipitado de 250 ml


Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial la bureta, el matraz, la pipeta y el vaso precipitado. Las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la llave, deberá usarse la menor cantidad posible de grasa o vaselina para lubricarla. Si la llave es de teflón debe extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como la superficie de vidrio, eliminando las partículas de polvo que podrían rayar la superficie de teflón al girar la llave. Al insertar la llave debe obtenerse un ajuste correcto, ya que si queda demasiado floja puede haber pérdidas. La bureta debe estar limpia. Lavarla con pequeñas porciones de solución titulante antes de llenarla, descartando cada vez la solución en un vaso. Utilizar un embudo apropiado y verificar antes de los lavados o el llenado que la llave esté cerrada. Finalmente, llenar la bureta con solución titulante hasta sobrepasar el enrase. Colocar un recipiente bajo la bureta y abrir la llave por completo permitiendo que el líquido fluya rápidamente. Con esto se logra que la porción debajo de la llave se llene completamente, sin que queden burbujas de aire atrapadas. Cuando esto se logra, cerrar rápidamente la llave y enrasar

CONTEXTUALIZACIÓN

La valoración de un ácido con una base es un proceso en que una solución que se toma como patrón y se le adiciona una solución problema para llegar al punto de equivalencia o sea el momento en que el ácido ha reaccionado completamente con la base y lo reconocemos por que se da un cambio de coloración del indicador.

CONTENIDO

TITULACIÓN ÁCIDO- BASE Las reacciones de Neutralización ácido – base se pueden estudiar desde el punto de vista cuantitativo por medio de la técnica de Titulación. En una titulación una disolución de concentración perfectamente conocida se agrega de manera gradual a otra disolución de concentración desconocida, hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Se consideran tres tipos de reacciones:


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Titulaciones que incluyen un ácido fuerte y una base fuerte.

Titulaciones que incluyen un ácido débil y una base fuerte

Titulaciones que incluyen un ácido fuerte y una base débil Si se conocen los volúmenes de las soluciones patrón y desconocida que se usaron en la titulación, y además de la concentración de la solución patrón se puede calcular la concentración de la solución desconocida. El proceso de neutralización se obtiene, cuando el ácido reacciona completamente con la base, en ese momento se alcanza el punto de equivalencia, el cual se detecta por un cambio brusco de color de un indicador que se ha añadido a la disolución desconocida. En las titulaciones ácido – base el número de moles de iones H* que participaron en la reacción es igual al número de moles de iones OH

_ totales que han reaccionado en el punto de equivalencia.

Número de moles del ácido = Número de moles de la base. Número de m,oles del ácido = Molaridad del ácido X Volumen del ácido NA = MAVA

Número de moles de la base = Molaridad de la base X Volumen de la base NB=MBVB

MAVA= MBVB Entonces: el punto final corresponde al momento en el cual en el laboratorio se detecta que el ácido y la base se han neutralizado, es el momento en que se da el cambio de coloración del indicador. El punto de equivalencia y el punto final no coinciden, pero han de ser lo suficientemente próximos para que los resultados sean aceptables.


Titulación de una disolución de HCl con otra de NaOH.

Procedimiento:

Primero se debe montar el experimento quedando algo como lo muestra la figura: 1. En un balón aforado prepara 1L de solución de NaOH 0,1 N 2. Lava bien la bureta y enjuágala con 5 ml de solución patrón, por dos veces, llena la bureta, asegúrate de

no dejar burbujas. Registra el volumen inicial. 3. Prepara 50 cm

3 de solución problema de ácido clorhídrico así: en una probeta mide 45 cm

3 de agua,


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adiciona 2ml den ácido y agita con cuidado y luego agrega agua hasta completar 50 ml. Coloca 10 cm3 de

esta solución en un Erlenmeyer, márcala con el número 1; en otro Erlenmeyer pon 8 ml de la solución de ácido y agrega 2cm

3 de agua destilada, márcala con el número 2. Adiciona a cada Erlenmeyer 3 gotas de

fenolftaleína ( indicador). 4. Deje caer lentamente ( gota a gota) el hidróxido de sodio sobre el Erlenmeyer número 1 que contiene

solución de ácido clorhídrico, agita continuamente y con cuidado el contenido del matraz hasta que comience a aparecer un color rosado, el cual desaparece al agitar. Continúa gotas de NaOH hasta que el color. Rosa pálido, persista unos 30 segundos; este es el punto final de la titulación. Registra la cantidad de hidróxido utilizado.

5. Repite el procedimiento anterior utilizando la solución de HCl, del Erlenmeyer # 2 registra los datos en la siguiente tabla:

CONCENTRACIÓN SOLUCIÓN PATRÓN

VOLUMEN SOLUCIÓN PATRÓN

VOLUMEN SOLUCIÓN PROBLEMA

CONCENTRACIÓN SOLUCIÓN PROBLEMA


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A partir de los resultados obtenidos responde: 1. ¿ Qué sucede al agregar la fenolftaleína a la solución de ácido clorhídrico? Escribe la reacción

respectiva. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________


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2. El NaOH se debe dejar Caer lentamente sobre la solución de ácido. Explica por qué. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

3. Escribe la reacción de neutralización. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

4. El color rosado aparece y desaparece.¿ Por qué? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

5. ¿Cuál es el producto final de la Titulación? ¿ Por qué? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

6. Halla la concentración de la solución HCl.


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7. Elabora un grafico tomando como ordenada (eje de la y) el volumen de NaOH gastado en cada caso

y como abcisa ( eje de la x) la concentración de HCl.

CONCLUSIONES

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BIBLIOGRAFÍA




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ÁREA Ciencias Naturales


PERIODO 1 GRADO 11 GRUPO ASIGNATURA Química FECHA

NOMBRE DE LA EXPERIENCIA Factores que modifican el equilibrio de una reacción N° 3


Comprender que factores afectan la velocidad y el equilibrio de una reacción

RECURSOS

10Hilos de alambre de Cu tubos de ensayo Gradilla Pinzas para tubos de ensayo Mechero Espátula HCl Cinta de Mg KClO3

Fe en polvo Puntilla de Fe Alambre grueso de Cu


Manipular los recursos después de que el profesor haya hecho la explicación.

Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor.

Manipular el mechero teniendo en cuenta las instrucciones del docente.

CONTENIDO

Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de los reactivos y productos va variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes. Entre los factores que modifican la velocidad y el equilibrio de una reacción se encuentran, la naturaleza de los reactivos ,la concentración, temperatura, los catalizadores etc En esta práctica vamos a observar que factores modifican la velocidad de una reacción. La velocidad de una reacción es la derivada de la concentración de un reactivo o producto con respecto al tiempo tomada siempre como valor positivo. Es decir, es el cociente de la variación de la concentración de algún reactivo o producto por unidad de tiempo cuando los intervalos de tiempo tienden a 0. La velocidad de reacción se expresa en términos de transformación o desaparición de los reactantes o de la aparición de los productos o, en términos de cambio, en la concentración molar respecto al tiempo. Velocidad = - [ reactivo] = [ productos]

t t La velocidad de reacción es una cantidad positiva, de modo que es necesario un signo menos en la expresión de la velocidad cuando se expresa en términos de concentración ya que estos están desapareciendo


1. En un tubo de ensayo prepara 5 cm3 de solución diluida de HCl y en otro 5cm

3 de solución concentrada de

HCl. 2. Corta 4 pedazos de cinta de magnesio de mismo tamaño , identifica sus propiedades y registra. 3. Plantea una hipótesis de trabajo escríbela. 4. Coloca en cada uno de los tubos de ensayo el pedazo de cinta de magnesio en forma simultánea. Registra

tus observaciones contrastándola con tu hipótesis.


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5. En un tubo de ensayo coloca 0,7gr de KClO3 y en otro coloca 0,7gr de KClO3 + MnO2 6. Plantea una hipótesis a cerca de que puede suceder en los tubos de ensayo al calentarlos y sobre astilla

en ignición que se introduce. 7. Toma los tubos con pinzas para tubos de ensayo y caliéntalos directamente a la llama del mechero. Espera

unos minutos e introduce en cada tubo una astilla con punto de ignición. Compara tus resultados con tus hipótesis y con los otros y compañeros y compañeras.

8. En dos tubos de ensayo coloca 5 cm3 de agua en cada uno .Agrégale unas gotas de fenolftaleína. Calienta

el agua de uno de ellos con mucho cuidado. 9. Escribe que esperas que suceda al colocar cinta de magnesio en cada tubo. 10. Analiza lo que sucede en cada uno, compara y registra. 11. Coloca 5 cm

3 de ácido sulfúrico diluido en dos tubos de ensayo y a uno de ellos agrégale 0,5 gr de hierro

en polvo y al otro una puntilla de hierro, o alambre de cobre grueso e hilos de cobre, respectivamente. 12. Antes de realizarlo formula tu hipótesis de trabajo. Compara y registra tus resultados.

Propiedades del HCl

Propiedades de Mg

Hipótesis HClconc + Mg HCl (diluido)+Mg

KClO3 MNO2 Hipótesis KClO3 KClO3 + MNO2 + calor


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A partir de los resultados obtenidos responde: 1. ¿ Qué sucede cuando colocas Mg en la solución de HCl?

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2. ¿ Qué diferencias encuentras entre la reacción del Mg con ácido diluido y ácido concentrado?

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3. ¿ Cuál es la función del MnO2 frente al clorato de potasio? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

4. ¿Por qué se prende la astilla con punto de ignición al introducirla en un tubo de ensayo? _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

5. Explica por qué razón el agua de uno de los tubos en donde colocas Mg cambia de color?

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6. Explica que sucede al colocar hierro en polvo y una puntilla en el ácido sulfúrico e hilos delgados de cobre y alambre de cobre grueso.

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7. Explica por qué: a. Las sustancias se queman más rápidamente en O2 puro que en el aire.

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b. Un trozo de madera arde más despacio que las virutas

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c. A la misma temperatura se disolverá más rápido dentro de agua un cubo de azúcar, uno de azúcar

granulada o azúcar pulverizada. Justifica tu respuesta. _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________

CONCLUSIÓN

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BIBLIOGRAFÍA




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