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SECRETARIA DE EDUCACION MUNICIPAL INSTITUCION EDUCATIVA TECNICO INDUSTRIAL

“JOSÉ MARÍA CARBONELL” ¨ESTUDIANTE CARBONELIANO BUEN CIUDADANO¨

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

GUIA No.3- DOCENTE: Lic. ASTRID HURTADO DIAZ

Niveles: DIFERENCIAL Y DISCIPLINAR GRADO 7- NOMBRE____________________________________________ PERIODO: TERCERO TIEMPO DE ELABORACION: 4 SEMANAS COMPETENCIAS: Interpreta situaciones, establece condiciones, plantea argumentos y valora el trabajo en ciencias. A.H.D.

EJE ARTICULADOR: -Cambios y conservación de la materia. EJE CURRICULAR: Énfasis en procesos Químicos.

ESTÁNDAR DE COMPETENCIA: -Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen. ESTÁNDAR DE CONTENIDO: Evalúo el potencial de los recursos naturales, la forma como se han utilizado en desarrollos tecnológicos y las consecuencias de la acción del ser humano sobre ellos.

ESTÁNDAR DE PROCESOS:- Validación a través del trabajo experimental, de las explicaciones y predicciones construidas. – Manejo conocimientos propios de las ciencias naturales.

UNIDAD No. 3 -Referente Químico. TEMAS: - SISTEMA DE MEDIDA Y ESCALAS DE TEMPERATURA- MATERIA Y ENERGIA-GENERALIDADES DEL ÁTOMO-MODELO ATÓMICO ACTUAL.

NIVEL DE COMPETENCIA ME INFORMO PARA PARTICIPAR EN CLASE SOBRE TEMAS DE INTERÉS GENERAL EN CIENCIAS.

CONTENIDO NIVELES DE DESEMPEÑO

PROCEDIMENTAL Interpreta y analiza textos, gráficas, imágenes, mapas y esquemas ilustrativos.

Realiza actividades manuales y colorea ilustraciones o imágenes, diagramas etc.

Prepara y Argumenta sus exposiciones de manera clara y con responsabilidad.

COGNITIVO O CONCEPTUAL

o Define, interpreta y realiza conversiones entre las diferentes escalas de temperatura.

o Reconoce y argumenta sobre los diferentes sistemas de medida y su aplicación en su vida cotidiana.

o Comprueba mediante prácticas sencillas las propiedades de la materia y la energía.

o Interpreta por medio de esquemas las diferentes clases de energía y su relación con la materia.

o Reconoce y argumenta las partículas subatómicas y sus funciones y aplicaciones en nuestro diario vivir.

o Diferencia las propiedades de la materia, y estableciendo un comparativo entre ellas según los diferentes estados en que se presenta.

o Diferencia las características que se dan entre cambios físicos y químicos de los materiales.

o Contrasta mediante prácticas de laboratorio sencillas las diferencias entre los cambios físicos y químicos de los

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materiales.

ACTITUDINAL Busca información en diferentes fuentes. Persiste en la búsqueda de respuestas a sus preguntas. Escucha activamente a sus compañer@s reconoce otros

puntos de vista y los compara con sus apreciaciones. Puede modificar lo que piensa ante argumentos más sólidos. Respeta las ideas y opiniones y posiciones de los demás. Valora y defiende los recursos naturales que lo rodean

mediante la participación en actividades ecológicas o pedagógicas.

EJES TEMÁTICOS

Taller exploratorio. Sistema de medida y

escalas de temperatura.

Materia y energía. Generalidades del átomo. Modelo atómico actual.

INTERDISCIPLINARIEDAD Español: Comprende textos científicos e informativos a partir de los cuales organiza en secuencia lógica la información de estos. Busca en el diccionario el vocabulario. Expone diversos temas en grupo. Matemáticas: Utiliza el lenguaje matemático para presentar, modelar y analizar alguna situación problémica. Registra la información en gráficos (de barras, tortas, etc.)

Tecnológico: Realicen una reflexión sobre el buen uso que se debe hacer de los avances tecnológicos. Ética y valores: Responsabilidad, respeto, disposición para el trabajo en clase, disciplina y buen comportamiento, presentación personal, presentación del aula de clase, sentido de pertenencia hacia la institución. Educación Artística: Creatividad en la realización de trabajos manuales contextualizando los temas vistos.

TEN ENCUENTA:

1. Analizar las preguntas antes de contestar. 2. Dar en forma clara y precisa las respuestas. 3. Te invito a que trabajes con entusiasmo en esta unidad y que alcances los

estándares, los niveles de desempeño y las competencias que te propongo en los ejes temáticos.

4. También debes ingresar al blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD www.astridhurtadod.blogspot.com para ampliar las diferentes temáticas:

ACTIVIDAD No.1

1. Organiza en forma alfabética las palabras del glosario. 2. Busca en el diccionario las palabras del glosario y escríbelas en tu cuaderno No.2.

TALLER EXPLORATORIO No.1:

Selecciona la opción o las opciones que consideres adecuadas para responder las preguntas del 1 al 5:

1. El agua, antes de preparar limonada, es una sustancia que químicamente podemos catalogar como:

a. Un compuesto. B. Una mezcla. C. Un átomo. D. Una molécula.

2. Cuando ya preparas limonada, podemos decir con relación al azúcar que:

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a. Se forma una nueva sustancia, que ahora es dulce. b. Sólo se disuelve en el agua. c. Efectivamente se desaparece. d. Se forma una mezcla. 3. Estás de acuerdo con la siguientes expresión “Cuando la azúcar se quema cambia de color. Pero nada más. Sigue siendo azúcar”. a. Sí, porque se ve el cambio de color blanco a color negro. b. Sí, porque cambia el olor, ahora huele a azúcar quemada. c. No, porque en realidad se forman nuevas sustancias: la de color negro y los vapores que se producen. d. No, porque el azúcar sólo cambia de estado: de sólido a líquido y luego a gaseoso. 4. Los nombres genéricos de los componentes químicos del agua, donde se prepara la limonada son:

a. Átomos b. Moléculas. c. Sustancia pura. d. Elementos.

5. Al agregar azúcar y limón para preparar la limonada, el agua: a. Cambia sus propiedades biológicas. b-. Cambia sus propiedades químicas. c. Cambia sus propiedades físicas. d. No hay cambio en las propiedades. 6. ¿Cuál es el significado de la palabra átomo? 7. ¿Qué nombre reciben las diferentes formas como se presenta la materia en el universo? 8. Menciona los diversos cambios de estado que puede sufrir el agua. 9. ¿Por qué el agua líquida, el hielo y las nubes son la misma sustancia? 10. ¿Para qué sirve la tabla periódica? 11. ¿Cómo se clasifican los elementos químicos?

12. La química está siendo utilizada en las fábricas e industrias, estos procesos se han realizado sin conciencia y responsabilidad ambiental lo que ha afectado nuestro planeta. Dibuja el planeta que quieres para vivir. SISTEMA DE MEDIDA: Un sistema de unidades es un conjunto consistente de unidades de medida. Definen un conjunto básico de unidades de medida a partir del cual se derivan el resto. Existen varios sistemas de unidades:

1. Sistema Internacional de Unidades o SI: es el sistema más usado. Sus unidades básicas son: el metro, el kilogramo, el segundo, el amperio o ampere, el kelvin, la candela y el mol. Las

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demás unidades son derivadas del Sistema Internacional. 2. Sistema métrico decimal: primer sistema unificado de medidas. 3. Sistema cegesimal o CGS: denominado así porque sus unidades básicas son

el centímetro, el gramo y el segundo. 4. Sistema Natural: en el cual las unidades se escogen de forma que ciertas constantes

físicas valgan exactamente 1. 5. Sistema técnico de unidades: derivado del sistema métrico con unidades del anterior.

Este sistema está en desuso. 6. Sistema Métrico Legal Argentino: Sistema de Medidas, unidades y magnitudes que se

utiliza en Argentina. 7. Sistema anglosajón de unidades: aún utilizado en algunos países anglosajones. Muchos

de ellos lo están reemplazando por el Sistema Internacional de Unidades.

ESCALAS DE TEMPERATURA: Desde la antigüedad se sabe que la materia está formada por partículas pequeñas llamadas átomos y moléculas, que dependiendo del estado que se encuentra la materia, sus átomos o moléculas se hallan en mayor o menor grado de libertad. El grado de libertad depende de las fuerzas que existan entre los átomos o moléculas. Si las moléculas se mueven es por que poseen energía potencial o cinética. De la misma manera que todas las personas que se encuentran alrededor de una fogata no experimentan el mismo grado de calor, tampoco todas las moléculas de un cuerpo tienen la misma energía; una se mueven más rápido que otras, de tal manera que si queremos expresar de alguna forma la energía del cuerpo, tenemos que hacerlo mediante un valor que corresponda a la energía promedio de sus moléculas.

La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería. La temperatura de un cuerpo se define como una magnitud que mide la energía promedio de las moléculas que constituyen ese cuerpo. La temperatura de un cuerpo es independiente de su masa, porque solo depende de la velocidad y la masa de cada una de sus moléculas; también podríamos expresar que la temperatura es una medida de la cantidad de calor de un cuerpo. De otra parte el concepto de calor corresponde a la medida de la energía que se transfiere de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura que existe entre ellos.

UNIDADES DE CANTIDAD DE CALOR: Siendo el calor una forma de energía, que se transfiere de una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura, se puede determinar la cantidad de calor midiendo el cambio de temperatura de una masa conocida que absorbe calor desde alguna fuente según el SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS (SI), el calor se mide en Joules, que es una unidad de energía, no obstante, la caloría es más comúnmente empleada en todo el mundo.

Una caloría se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 oC a 15,5 oC equivalente a 4,184 Julios o Joules. Frecuentemente se emplea un múltiplo de la caloría, denominado kilocaloría que equivale a 1000 calorías.

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ESCALAS DE TEMPERATURA: Existen varias escalas de temperatura para definir una escala se establece arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los extremos de la escala. La distancia entre estos dos puntos se divide entre un numero definido de partes a la que se llama grados.

Algunas de las escalas termométricas utilizadas son:

ESCALA CELSIUS O CENTIGRADA (oC): Denominada así en honor a su inventor Anders Celsius, esta escala emplea como puntos de referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua, asignando un valor de cero al primero y de 100 al segundo. Debido a la asignación arbitraria el punto cero, en esta escala son posibles las temperaturas negativas, correspondientes a valores por debajo del punto de congelación del agua. ESCALA KELVIN O ABSOLUTA (oK): Con el fin de evitar el empleo de valores negativos de temperatura, Lord Kelvin sugirió emplear como punto de inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, que corresponde a una temperatura de menos -273 oC, en la cual la energía cinética de las partículas es ínfima y por lo tanto corresponde a la temperatura más baja que se puede lograr. El tamaño de los grados en la escala Kelvin y Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversión de valores entre un escala y otra. ESCALA FAHRENHEIT (oF): Esta escala se emplea comúnmente en los estados unidos (USA) y se diferencia de las anteriores en que al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 32 oF y al de ebullición 212 oF. Esto quiere decir que la diferencia de temperatura entre los dos puntos de referencia se compone de 180 partes o grados, en lugar de 100, como en la escala Celsius y Kelvin. De esta manera, el tamaño relativo de un grado Celsius o Kelvin es mayor que el de un grado FAHRENHEIT.

CONVERCIÓN ENTRE ESCALAS DE TEMPERATURA:

oK= oC+273 oC= oK-273 oF= 9/5 oC + 32 o oF=1.8 oC + 32

oC=5/9 (oF – 32) o oC=( oF - 32)/ 1.8

MATERIA: Concepto clásico: Es todo lo que existe en el universo y tiene masa y ocupa un espacio. Concepto moderno (ALBERT EINSTEIN): Es energía condensada.

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PROPIEDADES DE LA MATERIA:

1. PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS: Son propiedades extensivas por que dependen de la cantidad de materia entre estas tenemos: LA MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Expresada en unidades como el gramo (g), kilogramo (kg) etc. PESO: Fuerza de atracción gravitacional que ejerce la tierra sobre los cuerpos que están en su superficie. Sus

unidades son: Newton (N)= Kg x m / seg2, Dina (D)= g x cm/ seg2 etc. VOLUMEN: Espacio ocupado por un cuerpo. Sus unidades son: Litro (L) , mililitro (ml), metro cúbico (m3 ) , centímetro cúbico (cm3) etc. INERCIA: Tendencia que tienen los cuerpos a conservar el estado de reposo o de movimiento relativo en que se encuentra. IMPENETRABILIDAD: Un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro al mismo tiempo. POROSIDAD: Todo cuerpo material presenta poros o espacios vacios.

2. PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS: Son propiedades intensivas, es decir no dependen de la cantidad de materia se pueden dividir en: 2.1 PROPIEDADES FÍSICAS: Estas pueden ser organolépticas como el color, olor, sabor, textura y cuantificables como la densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, viscosidad, maleabilidad, ductilidad, tenacidad, fragilidad. DENSIDAD: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. D= M/V .Sus unidades son: Kg/L, G/L, G/ml, G/cm3 etc.

Recuerda 1 cm3= 1 ml. PUNTO DE FUSIÓN: temperatura la cual una sustancia sólida pasa a estado líquido. PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura a la cual una sustancia líquida pasa al estado gaseoso. DUREZA: Es la resistencia que obtienen las sustancias a ser rayadas. Se mide de acuerdo a la escala de MOHS que va de uno a diez así: 1.talco. 2. Yeso 3. Calcita 4. Fluorita 5. Apatita 6.feldepasto 7. Cuarzo 8. Topacio 9. Corindón 10. Diamante.

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VISCOSIDAD: El grado de resistencia que presenta un líquido a su desplazamiento a través de un conducto, debido a la fricción interna de sus moléculas (fuerzas de cohesión) y fuerzas de adicción con las paredes del recipiente. MALEABILIDAD: Capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas. DUCTILIDAD: Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos. En general, los materiales que son dúctiles son también maleables. TENACIDAD: Resistencia que ofrecen los cuerpos a deformarse con los golpes. Uno de los materiales más tenaces es el acero. FRAGILIDAD: Tendencia a romperse o fracturarse.

2.2. PROPIEDADES QUÍMICAS: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. Algunas de estas son:

COMBUSTIÓN: Cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo como consecuencia, energía en forma de calor o de luz. REACTIVIDAD CON EL AGUA: Algunos metales como el sodio (Na) y el potasio (K), reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas llamadas hidróxidos

o bases. REACTIVIDAD CON SUSTANCIAS ÁCIDAS: Propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. REACTIVIDAD CON BASES: Propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con compuestos denominados bases o hidróxidos. OXIDACIÓN: Reacción de sustancias químicas con el oxigeno del aire para producir compuestos químicos denominados óxidos. RECUERDA: La materia tiene cuatro estados básicos y dos estados intermedios. Los estados básicos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma, este último es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10.000 0C, las moléculas adquieren tanta energía cinética, que los frecuentes choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso de los átomos, originando una mezcla de iones + y electrones deslocalizados, donde el número de cargas, además de los átomos y las moléculas, es prácticamente el mismo. Los estados intermedios son: Estado pastoso es un estado intermedio entre el sólido y el líquido como ejemplo la vaselina o las grasas. Estado vesicular: estado intermedio entre el líquido y el gaseoso, como por ejemplo el agua en las nubes. Sólido Líquido Gaseoso Plasma

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TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA

1. TRANSFORMACIONES FÍSICAS: También se denominan cambios físicos. Este tipo de transformaciones no afectan la composición de la materia, es decir no se forman sustancias nuevas, usualmente solo hay cambios en el estado de la materia. Los cambios de estados dependen en las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión o la temperatura la materia pasa de un estado a otro. Así:

Al aumentar la presión, las partículas de la materia se acercan y aumentan la fuerza de cohesión entre ellas. Por ejemplo un gas se puede transformar en líquido si se somete a altas presiones.

Al aumentar la temperatura, las partículas de la materia se mueven más rápido y por tanto, aumenta la fuerza de repulsión entre ellas. Por ejemplo, si se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso.

Son cambios de estado, la fusión, la solidificación, la vaporización, la condensación y la sublimación como se muestra en el gráfico:

FUSIÓN: Es el paso del estado sólido al estado líquido.

SOLIDIFICACIÓN: Es el proceso inverso a la fusión, es decir cambio del estado líquido al estado sólido.

VAPORIZACIÓN: Es el paso del estado líquido a estado gaseoso por acción del calor. Factores que afectan la evaporación: La naturaleza del líquido, la temperatura ambiente, la presión, la superficie libre del líquido, el estado higrométrico de la atmósfera, las corrientes de aire.

EBULLICIÓN: Es el paso rápido y tumultuoso de un líquido a vapor, cuando éste se desprende no solo de la superficie del líquido, sino del interior de la masa líquida en forma de burbujas. CONDENSACIÓN O LICUEFACCIÓN: Proceso inverso a la evaporación es decir el paso de estado gaseoso a estado líquido. SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: Paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. SUBLIMACIÓN REGRESIVA: Proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir del estado gaseoso al estado sólido.

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DIFERENCIAS ENTRE EVAPORACIÓN Y EBULLICIÓN

EVAPORACIÓN EBULLICIÓN

1. Calor del ambiente Calor de un mechero, lámpara, estufa, etc.

2. A cualquier temperatura. A una temperatura fija para cada líquido.

3. El vapor se desprende únicamente de la superficie del líquido.

El vapor se desprende de toda la masa del líquido.

4. El vapor es generalmente invisible. El vapor es visible.

5. El vapor se desprende regularmente. El vapor se desprende tumultuosamente.

PRESIÓN DE VAPOR: Si un líquido se encuentra en un recipiente abierto este comienza a evaporarse poco a poco, difundiéndose en la atmósfera hasta que su volumen total desaparece. Ejemplo el agua en la naturaleza se va evaporando lentamente debido a la radiación solar para formar las nubes y luego se precipita en forma de lluvia.

Sin embargo, si un líquido se encuentra en un recipiente cerrado, las moléculas que se evaporan se acumulan en dicho espacio confinado debido a la imposibilidad de

escaparse a la atmósfera. Estas Moléculas en fase gaseosa generan una presión dentro del recipiente confinado que se llama presión de vapor del líquido. Cuando la rapidez de evaporación del líquido confinado es el igual a la rapidez del líquido condensado se dice que éste está en equilibrio dinámico.

2. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS:

Son llamadas cambios químicos, estos afectan la composición de la materia, generando nuevas sustancias. Por ejemplo cuando ocurren fenómenos como los siguientes: Un papel o un árbol arden en presencia del aire (combustión) y un metal se oxida en presencia de aire o agua (corrosión), podemos decir que cambio el tipo de sustancia convirtiéndose en otra diferente.

CLASES DE MATERIA O TIPOS DE SUSTANCIAS

La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla.

1. SUSTANCIA PURAS: Son todas aquellas sustancias que no están combinadas con otras y presentan uniformidad en sus propiedades extrínsecas e intrínsecas. Presentan composición fija y se pueden caracterizar por una serie de propiedades específicas. Por ejemplo al analizar

una muestra pura de sal común siempre encontramos los mismos valores para propiedades tales como la solubilidad en agua (36 g/100 ml a 20 oC), la densidad (2.16 g/cm3) y el punto de

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fusión (801 oC). Los valores de las propiedades específicas de las sustancias puras siempre son los mismos. Las sustancias puras se dividen en:

1.1ELEMENTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS SIMPLES: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en sustancias más simples. Estos aparecen reportados en la tabla periódica. Los elementos son agregados de átomos. Ejemplos: el oxígeno (O), carbono (C), plata (Ag), oro (Au), hierro (Fe). etc.

1.2 COMPUESTOS QUÍMICOS O SUSTANCIAS COMPUESTAS: son sustancias puras que están constituidas por dos o más elementos en proporciones definidas. Se representan por medio de una fórmula química. Los compuestos son agregados de moléculas. Ejemplos: agua (H2O), alcohol metílico (CH3OH), soda cáustica o hidróxido de sodio (NaOH), etc.

MEZCLA HETEROGÉNEA MEZCLA HOMOGÉNEA

2. MEZCLAS: Son la combinación física de dos o más sustancias puras en la que la estructura de cada sustanci8a no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permanecen constantes y las proporciones dentro de la mezcla pueden variar. Las mezclas pueden volverse a separar por procesos físicos. Por ejemplo la unión de agua con sal es una mezcla.

En una mezcla la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas las mezclas pueden ser:

2.1 MEZCLAS HOMOGÉNEAS: Aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa son más pequeñas y están distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simple vista, es decir se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones.

2.2 MEZCLAS HETEROGÉNEAS: Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme de esta forma sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo la reunión de arena y sal forman una mezcla heterogénea. Estas se pueden dividir en:

2.2.1 SUSPENSIONES: Son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Ejemplo: agua con arena.

2.2.2 COLOIDES: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones. Las partículas coloidales se reconocen por que pueden reflejar y dispersar la luz por ejemplo: la clara de huevo y el agua jabonosa.

Mezclas de gases: Se pueden separar utilizando la Licuefacción, este método consiste en licuar la mezcla gaseosa sometiéndola a bajas temperaturas y altas presiones, luego se procede a una destilación fraccionada. Ejemplo separación de los componentes del aire.

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ENERGIA: Se define como la capacidad para realizar un trabajo. Ella se presenta en diferentes formas que se pueden discriminar así: potencial, cinética, eléctrica, calórica, lumínica, nuclear y química.

ENERGIA POTENCIAL: Es la energía almacenada o energía de posición así, el agua de una represa posee capacidad de generar energía cinética y eléctrica. Los compuestos químicos poseen capacidad de producir energía calórica, como en la combustión. Las sustancias radiactivas tienen capacidad de generar energía calórica y eléctrica. Las energías química y nuclear son formas de energía potencial. Matemáticamente, se expresa así:

Ep = m.g.h donde Ep es energía potencial, m es masa, g es gravedad y h es altura.

ENERGIA CINETICA: Es la que poseen los cuerpos en virtud de su movimiento y se expresa así:

Ec = m.v2/2 donde Ec es energía cinética, m es masa y v es la velocidad.

Recuerda: Que la energía total del universo es constante. Es decir la energía no se crea ni se destruye solamente se transforma.

La relación de Albert Einstein o relación entre la materia y la energía establece que la energía producida es directamente proporcional a la masa transformada y al cuadrado de la velocidad de la luz. De acuerdo con esta relación se puede decir que la materia es energía condensada o también que toda forma de energía posee materia. Su expresión matemática es:

E= m.c2 E es energía, m es masa y c es la velocidad de la luz= 300.000 Km/s

CALOR: es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico.

La energía puede ser transferida por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos se encuentran presentes en mayor o menor grado.

La energía que puede intercambiar un cuerpo con su entorno depende del tipo de transformación que se efectúe sobre ese cuerpo y por tanto depende del camino. Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es parte de dicha energía interna (energía calorífica) transferida de un sistema a otro, lo que sucede con la condición de que estén a diferente temperatura.

ACTIVIDAD No.2 PREGUNTAS DE APLICACIÓN:

1. A cada proceso de la izquierda corresponde una transformación de energía de la derecha. Encuentra las parejas: Pez eléctrico de los Llanos Orientales (a) Energía química potencial en calórica y lumínica. Un ventilador eléctrico (b) Energía eléctrica en potencial. La luciérnaga (c) Energía eléctrica en calórica. Un calentador eléctrico (d) Energía química potencial en lumínica. Combustión de la gasolina (e) Energía potencial en eléctrica.

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2. ¿Dos sustancias diferentes pueden tener el mismo punto de fusión y ebullición? Explique su

respuesta.

3. Una mezcla difiere de un compuesto en que:

a) Su composición no es fija.

b) No se puede separar por medios químicos.

c) Siempre es heterogénea.

d) Se descompone por el calor.

4. Los elementos que forman un compuesto:

a) No se pueden separar por medios físicos.

b) Se puede separar por medios químicos.

c) Están presentes en proporciones constantes de peso.

d) Es una mezcla de elementos.

5. Los materiales se encuentran en la naturaleza como sustancias puras (elementos y

compuestos) y como mezclas (heterogéneas y homogéneas); se diferencia unos de otros por

su constitución o composición interna. Clasifica las siguientes sustancias como elementos,

compuestos o mezclas:

SUSTANCIA ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA HOMOGENEA

MEZCLA HETEROGENEA

Enjuague bucal

Acero Yodo

Hielo polar Pizza

Aire

Azufre Sal de cocina o sal común

6. Los materiales presentan propiedades físicas y químicas que nos permiten identificarlos; a

continuación encontraras las propiedades de algunas sustancias; clasifícalas según

corresponda y coloca una F si es propiedad física y una Q si es una propiedad química:

A. ( ) A los 1.284 oC se funde el cobre (Cu)

B. ( ) El vinagre reacciona con los depósitos de cal que hay en los grifos del agua

C. ( ) La densidad del agua líquida es de 1g/cm3

D. ( ) La acetona se evapora a temperatura ambiente (20 oC)

E. ( ) Cuando un automóvil se encuentra en movimiento la gasolina se quema.

F. ( ) Cuando el sodio (Na) se vierte en un vaso con agua este reacciona violentamente.

7. En la naturaleza se llevan a cabo cambios físicos cuando la composición de la materia no

cambia. Y Cambios químicos cuando varía su composición. Clasifica los siguientes cambios y

coloca una Q cuando se trate de un cambio químico y una F cuando se trate de un cambio

físico:

A. ( ) Prender un encendedor de gas

B. ( ) Separar el hidrógeno del oxígeno del agua mediante electrólisis.

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C. ( ) La evaporación del alcohol al dejarlo destapado por mucho tiempo.

D. ( ) Fundir un trozo de hierro para fabricar varillas.

E. ( ) Un espectáculo de fuegos pirotécnicos en navidad.

F. ( ) Retirar con un blanqueador una mancha de una prenda.

Conteste las preguntas 8 a la 10 de acuerdo al siguiente enunciado.

En un experimento se determino el volumen de diferentes muestras de un material A. Los

resultados se muestran en la siguiente tabla:

MUESTRA MASA (GRAMOS)

VOLUMEN (MILILITROS)

1 5.0 0.443 2 15.0 1.33

3 52.0 4.60 4 64.0 5.66

5 81.0 7.17

8. De acuerdo con la información es correcto afirmar que la densidad del material A es

aproximadamente:

a) 1g/ml b) 4.6 g/ml c) 10 g/ml d) 11.28g/ml

9. De acuerdo con la información anterior, es probable que una muestra de 24g del material A

ocupe un volumen aproximado de:

a) 8.50 ml b) 1.25 ml c) 6.52 ml d) 2.20 ml

10. En otro experimento las muestra 1,3 y 4 se someten a calentamiento hasta su punto de

fusión. La temperatura a la cual la muestra 1 funde es 327,6 oC de acuerdo con lo anterior es

muy probable que la temperatura de fusión de la muestra:

a) 2 sea mayor que el punto de fusión de la muestra 1.

b) 4 sea mayor que el punto de fusión de las muestras 1,2 y 3

c)3 sea igual al punto de fusión de las muestra 1,2 y 4

d)1 sea menor que el punto de fusión de la muestra 4.

11. Calcule la densidad del alcohol etílico sabiendo que 80 ml tiene una masa de 64g.

12. Calcule la densidad de un cuerpo que pesa 210g y tiene un volumen de 13 cm3

13. El ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tiene una densidad de 1,84g/ml. Calcule el peso de

120 ml.

14. Calcule el volumen ocupado por un compuesto cuya densidad es 0.18g/ml y tiene una

masa de 20g.

15. Si 15ml de una sustancia A de densidad 1.2g/ml, pesan lo mismo que 20 ml de una

sustancia B. Cuál es la densidad de B.

16. Si 50g de una sustancia X ocupan el mismo espacio que 80g de ácido sulfúrico (H2SO4) cuya

densidad es 1.84g/ml. Cuál será la densidad de la sustancia X.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:

Una buena parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas de un elemento dependen de la corteza electrónica de los átomos que la componen. Esta es la razón por la

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cual es necesario conocer como están distribuidos los electrones en la zona periférica de un átomo. Este ordenamiento se conoce como configuración electrónica o distribución electrónica del estado basal (estado de menor energía) de los átomos. La energía de un electrón depende tanto del nivel como del subnivel en el cual se encuentra, su energía es proporcional a la suma de los dos números cuánticos que los representan (n+l), en caso de igual valor tendrá mayor energía el que posea mayor valor de n. En la configuración electrónica de los átomos debemos tener en cuenta ciertos principios o reglas que nos permiten asignar configuraciones electrónicas probables para los átomos de los elementos existentes o predecir los futuros elementos.

Principio de máxima multiplicidad de carga (regla de Hund): solo cuando todos los orbitales que conforman un subnivel estén semi llenos, se comienza a llenar desde el primero con los electrones que sobran hasta completar todo el subnivel.

ACTIVIDAD No.3

1. Realiza en un octavo de cartulina

una tabla periódica describiendo los

elementos, número atómico y

discriminando mediante colores los elementos representativos, transición y elementos de

tierras raras o de transición interna.

2. Escribe los nombres de todos los grupos con la configuración electrónica del último nivel.

Ejemplos

1) La distribución electrónica para el cloro (Cl) es como sigue:

Z=17 indica que tiene 17 electrones en su núcleo, pero también tiene 17 electrones en su

periferia.

Estos electrones están distribuidos en los subniveles así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

El diagrama de orbitales es:

1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz

Para el elemento cloro podemos decir que:

a-Tiene tres niveles de energía (n=3)

b- Tiene cinco subniveles

c- Tiene nueve orbitales atómicos de los cuales uno está semi lleno

2) La distribución electrónica del elemento cobalto (Co) Z=27 es:

De acuerdo con el número atómico contiene 27 protones en su núcleo y 27 electrones en su

periferia.

Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

El diagrama de orbitales es:

1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5

Para el elemento cobalto podemos decir que:

15

a) Tiene cuatro niveles de energía

b) Tiene siete subniveles

c) Tiene 15 orbitales atómicos de los cuales tres están semi llenos

3) La distribución electrónica del elemento neón (Ne) Z=10 es:

De acuerdo con el número atómico contiene 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su

periferia.

Los electrones se distribuyen así: 1s2 2s2 2p6

El diagrama de orbitales es:

1s 2s 2px 2py 2pz

Para el elemento neón podemos decir que:

a) Tiene dos niveles de energía

b) Tiene tres subniveles

c) Tiene cinco orbitales

ESTRUCTURA ATOMICA: EL ATOMO A TRAVÉS DEL TIEMPO

1. LOS PRIMEROS ATOMISTAS

LOS GRIEGOS, fueron

quienes por primera vez se

preocuparon por indagar

sobre la constitución íntima

de la materia, aunque

desde una perspectiva

puramente teórica, pues no

creían en la importancia de

la experimentación. En el

siglo V antes de Cristo,

Leucipo y su discípulo

Demócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas

átomos, palabra que significa indivisible. Ellos pensaban que si tomaban un pedazo de oro o de

cualquier material y se dividía en partes más pequeñas y éstas a su vez en otras más pequeñas,

se llegaría a un punto en el que sería imposible dividir aún más la materia.

JOHN DALTON, introdujo en 1808 la teoría atómica basada

directamente en los conceptos de elemento y compuesto,

sus postulados se pueden resumir así:

- La materia se compone de unidades únicas llamadas

átomos, éstos a su vez son indivisibles e indestructibles.

16

- Cada elemento se compone de un tipo particular de átomos así, el elemento oro, está

formado por átomos de oro, el elemento hierro, está formado por átomos de hierro, etc.

- Todos los átomos de un elemento en particular tienen propiedades idénticas, en cuanto a

masa y tamaño y difieren de aquellos que componen otros elementos

- La combinación química de átomos para formar compuestos, se da en proporciones definidas

y enteras

Aunque el modelo atómico de Dalton se mantuvo por mucho tiempo, a finales del siglo XIX y

comienzos del siglo XX, se descubrió que éste era incorrecto. Varios descubrimientos

demostraron que el átomo se dividía en otras partículas más pequeñas.

NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA, William

Crookes, físico inglés, construyó un tubo de vidrio

provisto de dos electrodos, hizo el vacío dentro del tubo

y luego conectó los electrodos a una fuente de corriente.

Observó que del polo negativo (cátodo), salían rayos que

se dirigían hacia el polo positivo (ánodo).

J. Stoney llamó a esas partículas electrones.

Eugene Golstein, usando tubos de Crookes con cátodos agujereados, observó que de los

agujeros salían haces de luz, descubrió que estos rayos eran partículas positivas y fueron

denominadas protones.

MODELO ATOMICO DE J.J THOMSON

Sugirió un modelo atómico en el cual la parte positiva del átomo,

estaba distribuida uniformemente por todo el volumen de éste,

mientras los electrones se hallaban inmersos en esta matriz de

protones, como las pasas en un pastel. Además planteaba que la

cantidad de cargas positivas y negativas presentes eran iguales,

con lo cual el átomo era esencialmente una entidad neutra.

MODELO ATOMICO DE ERNEST RUTHERFORD

En 1910, el experimento de Rutherford, rectificó el modelo

atómico de Thompson. Este experimento consistió en

bombardear una placa de oro muy delgada con partículas alfa

(α), que son de carácter positivo, provenientes de una fuente

radiactiva. Detecto que la mayoría de las radiaciones

atravesaban la lámina sin ser desviada, algunas se desviaban

de su trayectoria y muy pocas eran repelidas.

Este experimento le permitió concluir:

- La carga positiva del átomo está localizada

solamente en una región denominada núcleo.

- La masa de neutrones (n) y protones (+), está

concentrada en el núcleo, éste es pequeño y se

ubica en el centro.

- El diámetro del núcleo es aproximadamente10-4

veces menor que el diámetro del átomo.

17

- Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.

El modelo de Rutherford, no pudo explicar la organización de los electrones en torno al

núcleo; supuso erróneamente que los electrones podían tener cualquier energía, y por tanto,

giran a cualquier distancia del núcleo, lo cual llevaría al electrón a perder velocidad y caer

sobre el núcleo. Este modelo contradice la estabilidad de los átomos.

MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR

Con el fin de solucionar las inconsistencias que

planteaba el modelo atómico de Rutherford, el

físico danés Niels Bohr, basándose en la teoría

cuántica de Max Planck y el espectro de emisión

del hidrógeno, propuso en 1913, que los electrones

deberían moverse alrededor del núcleo a gran

velocidad y siguiendo órbitas bien definidas. Bohr

propone un modelo atómico similar a un sistema

solar con un núcleo (positivo) en el centro y los

electrones (negativos) girando en torno a este.

Planteó los siguientes postulados:

- Los electrones presentan un cierto número de

órbitas circulares posibles, denominados estados

estacionarios o niveles, en donde un electrón

puede girar sin absorber ni emitir energía.

- Cuando un electrón absorbe energía (excitación) pasa a un nivel de mayor energía más

alejado del núcleo. Si emite energía pasa a un nivel de menor energía más cercano al núcleo.

- Los electrones solo absorben o emiten la energía que necesitan para cambiar de nivel y esta

energía está dada en valores enteros llamados fotones.

- Los niveles se representan por las letras K,L,M,N,O,P,Q o por números enteros 1,2,3,4,5,6,7,

estos niveles se representan con la letra n. El número máximo de electrones en un nivel está

dado por la relación 2n2, así por ejemplo para el primer nivel de energía (K) ó n=1 hay un

máximo de 2(1)2 = 2 electrones; para el segundo nivel (L) ó n=2 hay un máximo de 2(2)2=8

electrones; para el tercer nivel de energía (M) ó n=3 hay un máximo de 2(3)2=18 electrones,

etc.

MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD

Realizó un estudio detallado de los espectros de emisión

atómicos y encontró que los átomos poseen no

solamente niveles de energía, sino también subniveles.

Propuso que los electrones giraban en orbitas circulares y

elípticas.

Desde el punto de vista energético estableció que son

cuatro el número de subniveles, s, p, d y f. Así, por

ejemplo, para n=1, es decir el primer nivel de energía,

existe un subnivel que se representa con la letra s (1s), en

el segundo nivel n=2, se tienen dos subniveles de energía

s y p (2s y 2p), en el tercer nivel n=3 se tienen tres

18

subniveles s, p y d (3s,3p y 3 d), para el cuarto nivel de energía, se tienen cuatro subniveles s,

p, d y f (4s,4p,4d y 4f).

Los modelos de Niels Bohr y Arnold Sommerfeld, dieron origen al modelo actual del átomo.

MODELO ACTUAL DEL ATOMO

El modelo actual es el resultado de los trabajos realizados por

algunos científicos como N.Bohr, L de Broglie, W.Heisemberg,

E. Schrödinger y A. Sommerfeld.

Bohr, propuso la cuantización de la energía de los electrones,

De Broglie que a toda partícula va asociada una onda,

haciendo extensivo el carácter dual de la luz, a los electrones,

protones, electrones y por ende al átomo y a las moléculas.

Basándose en consideraciones relativistas y de la teoría

cuántica, Heisemberg sugirió el principio de incertidumbre, que establece que no se puede

conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad (el momentum) con la suficiente precisión

para describir su trayectoria y Schrödinger matematizó el movimiento del electrón en el

átomo, lo que se conoce como ecuación de onda.

El modelo actual del átomo se basa en los siguientes supuestos:

1- Como el electrón es una partícula en movimiento lleva asociada una onda y su

comportamiento se describe mediante una ecuación de onda.

2- Puesto que no es posible conocer todo sobre el electrón durante todo el tiempo, se

emplearán probabilidades para indicar cuáles son sus propiedades: posición, velocidad y

energía entre otras.

3- La energía de los electrones está cuantizada, es decir, solo puede tener ciertos valores y no

puede tener otros.

4- El núcleo es lugar donde se concentra la masa del átomo o masa atómica, representada por

los protones o partículas positivas (p+) y los neutrones o partículas neutras (n).

De acuerdo a la anterior tenemos que: A=Z+N donde A= número de masa,

Z= Cantidad de protones y N= número de neutrones.

Hay que tener en cuenta que en los átomos neutros, la cantidad de protones que se encuentra

en el núcleo es igual a la cantidad de electrones que se encuentra girando en la periferia.

ZEA Ejemplo 47Ag107 tenemos que A=107, A=47 N=? Tenemos que N=A-Z entonces

nos queda que

N=107-47=60, es decir que el átomo posee 60 neutrones, 47 protones y 47 electrones porque

está neutro.

5- La región del átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón con una

determinada energía se denomina orbital. El otro componente del átomo es una nube

electrónica, donde se encuentra la carga negativa cuya densidad varía en cada región; es

mayor cerca del núcleo y menor lejos de él. Cada electrón en un átomo queda caracterizado

por cuatro números bien definidos llamados números cuánticos.

EJERCICIOS DE AFIANZAMIENTO: Competencias para plantear y argumentar hipótesis, para establecer condiciones.

19

1. Diseña una línea del tiempo que muestre los descubrimientos y hechos más importantes que condujeron a la formulación de los diferentes modelos atómicos. 2. Recuerda que A= Z+N, siendo A= número de masa, Z= número atómico (protones) y N= número de neutrones. Teniendo en cuenta la información anterior y haciendo los cálculos necesarios, completa el siguiente cuadro:

Un átomo neutro, posee igual número de protones y de electrones pero un catión es aquel que ha perdido electrones, por tanto su carga es positiva y un anión es aquel átomo que ha ganado electrones quedando con carga negativa. Con la información dada conteste las preguntas 8, 9 y 10 56

3. El 26 Fe tiene: a- 26 electrones, 30 protones y 56 neutrones b- 56 electrones, 30 protones y 26 neutrones c- 26 electrones, 26 protones y 30 neutrones d- 56 electrones, 56 protones y 30 neutrones 52

4. El ión 24 Cr +6 tiene: a- 18 electrones, 24 protones y 28 neutrones b- 24 electrones, 18 protones y 28 neutrones c- 28 electrones, 18 protones y 24 neutrones d- 18 electrones, 24 protones y 52 neutrones 79

5. El ión 34 Se 2- tiene: a- 45 electrones, 34 protones y 36 neutrones b- 34 electrones, 34 protones y 45 neutrones c- 34 electrones, 34 protones y 79 neutrones d- 36 electrones, 34 protones y 45 neutrones 6. Identifica los siguientes elementos, escribe su símbolo y escribe con M(metal), NM (no metal), MT ( metaloide), según sea el caso. Silicio__ ___Arsénico__ ___Azufre__ ___ Litio__ ___Cobalto__ ___ Calcio___ ___ Estroncio___ ___ Osmio___ __ Germanio__ ___ Iridio___ ___ Flúor___ ___ Bromo___ ___ Oxígeno ___ ____ Yodo___ ___ 7. Realice la distribución electrónica de los siguientes elementos: a- Po (z=84) b- Au (z=79) c- Rb (z=37) d- Mo (z=42) e- Ar (z=36) Indique para cada uno: a- Número total de niveles b- Número total de subniveles

Elemento/Símbolo Z A Neutrones Protones Electrones

Cloro/Cl 17 35 Oro/Au 118 79

Carbono/C 6 6

Aluminio/Al 27 14 Argón/Ar 18 18

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8. Para cada uno de los siguientes elementos realice su distribución electrónica, indique el número total de niveles de energía, el número de subniveles, realice el diagrama de orbitales e indique si es diamagnético o paramagnético: a- Oxígeno (o) z=8 b- Aluminio (Al) z=13 c- Carbono (C) z=6 d- Azufre (S) z=16 9. Escribe las biografías de los científicos mencionados en la guía, teniendo presente cómo y cuándo dieron a conocer sus aportes a las temáticas tratadas en la guía. 10. Investiga cada una de las energías del mapa conceptual de la página 8, escribe los conceptos principales y realiza los dibujos respectivos. Igualmente investiga qué es y cómo se eleva por el aire un globo aerostático.

LABORATORIOS DE HABILIDADES CIENTIFICAS PARA EL MES DE AGOSTO Los procesos y fenómenos químicos son algo muy serio sin embargo tu

puedes experimentar y podrás convertirte en un científic@. Para desarrollar las experiencias necesitaras trabajar con mechero (fuego) y algunos reactivos, por todo ello, debes tener mucho cuidado al realizar los experimentos, por lo tanto debes presentar para poder hacer el laboratorio, bata, gafas transparentes, guantes. Recuerda que al calentar cualquier producto químico, debes hacerlo a cierta distancia del mechero. Usa siempre la

pinza o el broche para sostener el tubo de ensayos, que debe estar orientado en dirección opuesta a nuestra cara. Con las siguientes experiencias lograrás: A. Describir, analizar y formular explicaciones acerca de las transformaciones sucesivas de energía que ocurren a cabo para que un molinete de papel se mueva. B. Revisar y aplicar algunos métodos empleados en la separación de mezclas. C. Ampliar tus conocimientos sobre los materiales y reactivos del laboratorio. MATERIALES: Respectivos a las experiencias.

A. Un cuadrado de 20 cm de lado; plastilina o arcilla, lápiz con borrador, tachuela, chinche o alfiler, tres velas, fósforos; tijeras. B. Hojas verdes de plantas de novio o geranio, mortero, mazo o brazo, vasos de precipitado pequeños (50 ml), dos probetas, papel filtro o papel secante de laboratorio, embudo, vidrio reloj, gradilla, embudo de

decantación, montaje de destilación. pigmentos de flores, frutos o colorantes para tortas o

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tintas de distintos colores, 6 tubos de ensayo, alambre rígido o palillos o escarba dientes grandes o goteros, arena, limaduras de hierro, imán, una tapa metálica de frasco, fósforos, azufre, alcohol, alcohol etílico o etanol, acetona, tíner, éter de petróleo o benceno. C. Lana, papel tornasol, tubos de ensayo, mechero de alcohol, pinza para sostener tubos de ensayo o broche de laboratorio, 1 lata abierta, 4 tapas metálicas de frascos, algodón, fósforos, benceno, permanganato de potasio, glicerina, un pizca de azúcar, clorato de potasio, ácido sulfúrico, silicato de sodio, aceite de ricino, aceite de linaza, azufre en polvo, óxido de zinc. Las experiencias se realizarán por equipos de trabajo y en el laboratorio se darán las instrucciones.

GLOSARIO Materia, átomo, electrón, protón, neutrón, número atómico, masa atómica, isótopo, radiactividad, periodicidad, grupo, período, símbolo, enlace, electronegatividad, valencia, metal, no metal, metaloide, molécula, compuesto, elemento, reacción, enlaces químicos, oxidación, reducción, óxido, ácido, hidróxido, equilibrio térmico, energía, Radiación, la conducción y la convección.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

1. Revisión y sustentación de talleres, actividades en clase y casa, tareas, guías etc.

2. Puntualidad y orden en la entrega de actividades realizadas en clase y/o casa.

3. Toma de apuntes con fechas respectivas. 4. Evaluación oral y escrita abierta o tipo icfes. 5. Qüices. 6. Participación en clase y responsabilidad académica. 7. Trabajos escritos con normas icontec y buena ortografía. 8. Exposiciones con apoyos de cartelera. 9. Evaluación no aprobada se desarrolla como taller y es

prerrequisito para las actividades de superación. 10. Puntualidad en la llegada, disposición para el trabajo,

presentación personal y disciplina en clase. 11. Los talleres, guías, evaluación deben desarrollarse en el

cuaderno con su pregunta y su respuesta respectiva. 12. Observación de videos y link conforme las temáticas en el blog. 13. Contar con los materiales para el desarrollo de la clase:

Lecturas, talleres, guías, diccionario de español, cuaderno, materiales para la expresión artística y libros.

EVALUACION 1. ¿Qué aprendí? 2. ¿Cómo lo aprendí? 3. ¿Cómo aplico ese conocimiento en la vida diaria? 4. ¿Has sido responsable con el cuidado de tu entorno y de tu

lugar de trabajo? Si___ No____ ¿Porqué? 5. ¿Desarrolle las actividades en su totalidad y me preocupe por

encontrar explicaciones a las temáticas? BIBLIOGRAFIA Ciencias Naturales 7. Editorial Santillana.

-Ciencia Integrada Investiguemos 7. Editorial Voluntad. - Ciencia experimental 7. Grupo Editorial Educar.

-Descubrir 7. Grupo Editorial Norma.

-Ciencias, Vida, Ambiente y Naturaleza 7. Mc Graw Hill. - Conciencia 7. Grupo Editorial Norma. -Ciencias Integradas Cosmo 7, Editorial Voluntad. -Navegantes 7 Grupo Editorial Norma - Ciencias 7 Editorial Prentice Hall. -Internet buscador Google- Blog Ciencias Naturales y Educación Ambiental Lic.AHD