guia estequio final

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Colegio María Inmaculada Depto. Ciencias Nivel: 2° medio Prof. Cristián Delgado Medel Guía “Estequiometria” EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES: 1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 10 24 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar? 2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 10 24 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula? 3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas moléculas están presentes en esta cantidad de moles de agua? 4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 10 24 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra? 5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato. 6. Calcula el total de átomos contenidas en 0.005 g de zinc. 7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10 -3 g de óxido de plomo IV PbO 2 . 8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II CuSO 4 . 9. Convierte 82 g de azufre a mol. 10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos. 11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl. EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.

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