I.E. COLEGIO ANDRÉS BELLO

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Nombres y Apellidos del Estudiante: Grado: 10

Periodo: 1 Guía: 2

Docente: Duración: 12 horas

Área: Ciencias Naturales

Asignatura: Química

ESTÁNDAR:

Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su

capacidad de cambio químico.

Explico la estructura de los átomos a partir de diferentes teorías.

Formulo hipótesis con base en el conocimiento cotidiano teorías y modelos científicos.

Explico la obtención de energía nuclear a partir de la alteración de la estructura del átomo.

INDICADORES DE DESEMPEÑO:

Analiza la materia y energía desde el punto de vista, de sus propiedades, clases y transformaciones.

Reconoce el aporte de los científicos en las teorías atómicas y determina cuantitativamente las propiedades del

átomo.

Realiza experiencias sencillas de laboratorio y presenta informes.

EJE(S) TEMÁTICO(S):

Materia y Energía

Estructura Atómica.

MOMENTO DE REFLEXIÓN

“La Disciplina Es La Parte Más Importante Del Éxito.”

ORIENTACIONES

Lea con interés, los conceptos plasmados en la guía, elabore un glosario de conceptos, desarrolle cada actividad por

tema y periodo de clase estimado. En esta guía se desarrollaran 5 actividades. Sigan las instrucciones planteadas en

cada actividad, en la cual aplicara las competencias básicas, todas las actividades deberán desarrollarse en el cuaderno,

cada actividad durará un tiempo aproximado de dos horas de clase. Además de la asesoría del profesor tenga en cuenta

los ejercicios modelos planteados en cada tema. Los grupos de trabajo de clase serán solo de dos estudiantes. Tema

desarrollado será tema evaluado.

Recuerde que el proceso cognitivo equivale al 50%, el procedimental 30% y actitudinal 20%

EXPLORACIÓN

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.

Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética

que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar

la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante espectroscopios que,

además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la frecuencia

y la intensidad de la radiación.

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CONCEPTUALIZACIÓN

LA MATERÍA

Estados de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo existe un cuarto

estado, denominado estado plasma. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias

pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus

estructuras.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades

muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que

experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

El plasma: cuando los electrones ya no están atrapados en sus órbitas alrededor del núcleo, tenemos el estado

de plasma. Esto es cuando un gas se convierte en un montón de electrones que se han escapado de la fuerza

del núcleo y los iones que están cargados positivamente porque han perdido uno o más electrones.

El estado en que se encuentre un material depende de la condición de presión y temperatura, modificando una de estas

variables o ambas la materia puede pasar de un estado a otro.

Fusión: Es el cambio que presentan los sólidos al convertirse en líquido cuando

se someten a un aumento de temperatura. Por ejemplo; la fundición de los

metales en altos hornos o el hielo que se funde en los polos al llegar la primavera.

Solidificación: Es el cambio del estado líquido ha solido. Ejemplo: Cuando se

congela el agua.

Sublimación: Es el cambio del estado sólido a gaseoso y viceversa sin pasar por

el estado líquido. Ejemplo: La sublimación del Yodo y la Naftalina

Evaporación: Es el cambio que representa cuando se pasa de estado líquido a gaseoso. Por ejemplo; el agua cuando

hierve y se convierte en vapor.

Condensación y Licuefacción: Son los cambios del estado gaseoso o vapor a líquido. De vapor a líquido recibe el

nombre de condensación. Ejemplo: Las nubes al precipitarse en forma de lluvia. Si es un gas que se transforma en

líquido que se denomina licuefacción. Ejemplo: Cuando el oxigeno se convierte el líquido para fines medicinales.

Propiedades de la materia

Propiedades Generales O Extrínsecas:

Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan

información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Las propiedades

generales más importantes son:

Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: Resultado de la fuerza de atracción o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.

Inercia: Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa

que la modifique.

Impenetrabilidad: Característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al

mismo tiempo.

Porosidad: Es la característica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacios.

Propiedades Especificas O Intrínsecas:

Las propiedades específicas son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las

propiedades específicas se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades Físicas. Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza.

Propiedades Organolépticas: son aquellas que se determinan atreves de las sensaciones percibidas por los

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órganos de los sentidos. Por ejemplo, el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.

Estado Físico: Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La

mayor o menor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado.

Punto de ebullición: Es la temperatura a la cuan una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.

Punto de fusión: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido al líquido.

Solubilidad: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura

determinada.

Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y su volumen.

Dureza: Es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas.

Elasticidad: Es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos

y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.

Ductilidad: Mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.

Maleabilidad: Mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas. En general, los

materiales que son dúctiles también son maleables.

Tenacidad: Es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Uno

de los materiales más tenaces es el acero.

Fragilidad: Es la tendencia a romperse o fracturarse.

Propiedades Químicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto

con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian o alternan su naturaleza. Por ejemplo,

cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por

medio de una fina capa de oxido en la superficie del clavo, es decir se oxido, esto es una propiedad química tanto del

hierro como del aire; el primero por experimentar una oxidación y el segundo por producirla.

Algunas propiedades químicas son:

Combustión: Es la cualidad que tiene algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo,

como consecuencia, energía en forma de luz o calor.

Reactividad con el agua: Algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y

forman sustancias químicas denominadas hidróxidos o bases.

Reactividad con las sustancias acidas: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de reaccionar con los

ácidos. Por ejemplo, el magnesio que es un metal, reacciona con el acido clorhídrico para formar hidrogeno

gaseoso y una sal de magnesio.

Reactividad con las bases: Es la propiedad q poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de

compuestos químicos denominados bases o hidróxidos. Así, por ejemplo, la formación de la sal común o

cloruro de sodio (NaCl) se debe a la reacción entre el acido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio

(NaOH).

Transformaciones de la materia

Transformaciones Físicas:

Son aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia. En los cambios físicos no se

forman nuevas sustancias.

Se dan cambios físicos cuando ocurren fenómenos como los siguientes: el aroma de un perfume se esparce por la

habitación al abrir el frasco que lo contiene; al añadir azúcar al agua, el azúcar se disuelve en ella. En estos ejemplos,

el perfume se evapora y el azúcar se disuelve. Cada una de estas transformaciones se produce sin que cambie la

identidad de la sustancia.

También son cambios físicos, los cambios de estado, porque no se altera la composición o naturaleza de las sustancias.

Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas.

Cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro. Veamos:

Al aumentar la presión: Las partículas de materia se acercan y aumenta la fuerza de cohesión entre ellas. Por

ejemplo, un gas se puede transformar en líquido si se somete a altas presiones.

Al aumentar la temperatura: Las partículas de materia se mueven más rápido y, por tanto, aumenta la fuerza

de repulsión entre ellas. Por ejemplo, si se calienta un líquido, pasa a estado gaseoso.

Transformaciones químicas:

Son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la materia. En los cambios químicos se

forman nuevas sustancias.

Por ejemplo cuando ocurren fenómenos como los siguientes: un papel arde en presencia de aire (combustión) y un

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metal se oxida en presencia de aire o agua (corrosión), podemos decir que cambio el tipo de sustancia, convirtiéndose

en otra diferente: por eso se dice q se produjo una transformación química.

En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas. Una reacción química se da cuando dos o más

sustancias entran en contacto para formar otras sustancias diferentes. Es posible detectar cuando se está produciendo

una reacción química por que observamos cambios de temperatura, desprendimiento de gases, etc.

Clases de materia

La materia puede presentarse como una sustancia pura o una mezcla.

Sustancias puras: Es aquella compuesta por un solo tipo de materia. Presenta una composición fija y se puede

caracterizar por una serie de propiedades específicas. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes

por métodos físicos. Según la composición química las sustancias se pueden clasificar en sustancias simples o

elementos químicos y sustancias compuestas o compuestos químicos.

Elemento químico: Es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra más sencilla

Compuesto químico: Es una sustancia pura formada por la combinación de dos o más elementos

Mezclas: Son materiales que contienen dos o más sustancias simple, que pueden ser separadas tomando como base las

propiedades características de cada una de ellas. Su composición es variable.

La materia puede presentarse en dos formas distintas, homogéneas y heterogéneas, según que sean completamente

uniformes, esto es, que sus propiedades y composición sean las mismas en cualquier punto de la misma.

Un material heterogéneo es una mezcla y cada porción homogénea de la misma constituye, desde el punto de vista

químico, una fase.

Los componentes individuales en una mezcla heterogénea están físicamente separados y pueden observarse como

tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la

separación magnética.

En una mezcla homogénea o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. El

componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en

menor proporción soluto.

Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de

una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.

Si una fase homogénea puede tener una composición variable se denomina disolución.

Materia Heterogénea Mezcla

Mezcla de dos o más sustancias puras en distintas proporciones donde cada una conserva su identidad, mantiene sus

propiedades físicas. Eje: Agua y aceite, maní y uvas pasas, azufre con limadura de hierro, un pedazo de granito.

Materia homogénea sustancia pura

Es uniforme en cuanto a propiedades y composición no existe variación en ninguna de las partes. Eje: El aire, un trozo

de material de hierro, el oxigeno puro, una solución de azúcar presenta una sola fase.

Técnicas de separación

Tamizado: Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar

coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de

acuerdo al tamaño de los orificios.

Decantación: Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso,

al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.

Evaporación: Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y

dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente

evaporado.

Destilación: Este procedimiento se fundamenta en la diferencia en el punto de ebullición de los componentes

de la mezcla y posteriormente enfriamiento, hasta condensación, de los vapores. Se utilizan para separar

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diferentes líquidos, que se desean utilizar, a diferencia del método anterior. Los líquidos pueden ser solubles

entre ellos.

Centrifugación: Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de

un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación.

De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más

pesados mayor será el efecto.

Levigación: Es el lavado de sólidos, con una corriente de agua. Los materiales más livianos son arrastrados

una mayor distancia, de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

Imantación: Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo

magnético del imán genera una fuerza a tractora que si es suficientemente grande, los materiales se acercan a

él. Para usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

Cromatografía: La base de este método se encuentra en diferentes grados de absorción, a nivel superficial,

que se pueden dar entre diferentes especies químicas.

Filtración: Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el

otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la

superficie del filtro mientras que el líquido pasara.

Cristalización: El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturad a una

temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el

compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de

hielo hasta que aparezcan los cristales del compuesto que se desea.

Técnicas de separación de mezclas

DECANTACION SUBLIMACION FILTRACION

DESTILACION SIMPLE IMANTACION

Elementos y compuestos

Los compuestos son tipos particulares de materia que se pueden descomponer en sustancias más simples, utilizando

métodos químicos. Eje: H2O, NaCl, CO2.

Los elementos son sustancias formadas por una sola clase de átomos, no se pueden descomponer por medios químicos.

Eje: Na, Fe, Cl, Mg.

La combinación de los elementos para formar compuestos obedece a las leyes pondérales.

Ley de las proporciones definidas: Independientemente de su origen o masa, todo compuesto está formado

siempre por los mismos elementos y en la misma proporción por peso. Eje: La composición centesimal en H2O;

88,88% oxigeno y 11,12% hidrógeno.

Ley de las proporciones múltiples: Ley de Dalton; cuando 2 elementos E1 y E2 se combinan para formar dos o

más compuestos, las diferentes cantidades de E2 que se combinan con una cantidad fija de E1 mantiene entre sí una

relación de números enteros sencillos.

El lenguaje de la química

Los elementos se representan por símbolos. Eje: N, L, F, B, Ca.

Los compuestos se representan por formulas, una formula es la representación de una sustancias con los elementos

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que la forman, indican la proporción a través de subíndices.

Eje: H2SO4 2 : 1 : 4 CO2 1 : 2 C2H5OH 2 : 5 : 1 : 1

Teoría atómica de Dalton

Enunciada entre 1803 y 1808 explico la clasificación de la materia en mezcla, compuestos y elementos, las leyes de la

máquina, sus partículas son:

1. La materia está formada de átomos

2. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma y color

3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes

4. Los átomos diferentes se combinan para formar compuestos

5. En un compuesto el numero relativo y la clase de átomo son constante

Constitución interna de los átomos

Electrones: (-) Ubicados en la periferia.

Protones: (+) Ubicados en el núcleo, determina el número de átomos.

Neutrones: (0) Ubicados en el núcleo, determinan junto con los protones el número de masas (A)

Ejemplo:

Na. Z = 11 # de protones = # de electrones = 11

A= Protones + Neutrones

A= # de masa = Z + # de Neutrones

# de Neutrones= A – Z

Ejemplo:

Cuál es el numero de p+, n y e

- de un isotopo de magnesio que tiene: Z = 12 y A = 24

# neutrones = 24 – 12 = 12

# protones = 12 – 24 = 12

# electrones = 12

Isotopos: átomos de un mismo elemento que tiene igual número de protones, pero su número de neutrones puede

variar. Eje: C12

, C13

, C14

A Masa

Z Numero Atómico

#neutrones = A –Z

60 A

30 Z 30p+ = 30e

-

n = 30

Masa atómica promedio: para calcular las masas atómicas que se encuentran en la tabla periódica, se hace a partir de

la masa de cada isotopo, número total de isotopos y del % de cada uno Eje:

Calcule el peso atómico del Mg, sabiendo que en la naturaleza existen 3 tipos cuyo % y masa son: 24

Mg 78,70% masa 23,98504 u.m.a. 25

Mg 10,13% masa 24,98584 26

Mg 11,17% masa 25,9825

24

Mg 23,98504 u.m.a. X 78,70 = 18,872 u.m.a.

100

25

Mg 24,98584 u.m.a. X 10,13 = 2,5311 u.m.a.

100

26

Mg 25,9825 u.m.a. X 11,17 = 2,9023 u.m.a.

100

Peso Atómico = 24,3096 u.m.a.

Masas moleculares: se suman las masas atómicas de cada de uno de los dos elementos que forman un compuesto.

Es: H2SO4 H = 1 * 2 = 2

S = 32 * 1 = 32

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O = 16 * 4 = 64

98 g/mol

MOL: 1 mol de un compuesto = peso molecular

Expresado en gramos = 6,023 * 1023

moléculas

Eje: ¿Cuántos gramos de H2O hay en 3 moles de agua?

1 mol 18g

3 mol X 3 mol x 18g = 54g H2O

1 mol Paquetes de unidades como la decena

o centena = 6,023 * 1023

unidades

Numero de Avogadro 6,023 * 1023

átomos o moléculas

Eje: ¿Cuánto pesa una molécula de H2 y cuanto un átomo de H2?

Peso de 1 molécula = 1 molécula H2 * 2,02g = 3,36 * 10-24

g

6,023 * 1023

moléculas H2

Peso de un átomo = 1 átomo H2 * 1,01g = 3,36 * 10-24

g

6,023 * 1023

átomos H2

Energía

Capacidad para realizar un trabajo, un cuerpo posee 2 formas

Cinética: Es la que posee un cuerpo a causa de su movimiento. La energía eléctrica se transforma en cinética y

mecánica. Eje: La que posee un proyectil, disparando, el agua de un río, el viento, etc.

Potencial: Es la que un cuerpo posee debido a su posición su configuración o su compañía. Eje: La que posee un

carro al borde de un precipicio (posición), un resorte comprimido (configuración), la dinamita (composición). La

energía química potencial se transforma en luminosa y calórica (combustión de la gasolina, combustión del

carbón)

Según Einstein, la materia y energía no son cosas distintas, son dos aspectos que presentan una misma realidad. La

materia puede transformarse en energía y la energía en materia. Albert Einstein dedujo la formula que relaciona la

materia con la energía.

E= Energía dada en ergios o julios

M= Masa dada en granos o kilogramos

C= Velocidad de la luz dada en 30x1010

cm2/s

2 o 3x10

8m

2/s

2

E= mxc 1 ergio= g x cm/s o 1 julio= kg x m/s

Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma.

Ejemplo: Energía de la gasolina se convierte en energía de movimiento del auto.

Ley de la conservación de la energía de la materia: La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

Ejemplo: 2H2 + O2 2H2O

4g + 32 36 g

36 36

Bibliografía

Tomado de:

CARDENAS S, Fidel. Química y Ambiente 1. 2a edición. Editorial Mc Graww Hill.

RESTREPO MERINO, Fabio. Hola Química 1, Editorial Susaeta.

CASTELBALNCO MARCELO, Yaneth. Química 1. Editorial Norma

MONDRAGON MARTINEZ César Humberto. Química Inorgánica. Editorial Santillana

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/materia_energia.ht

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ACTIVIDADES DE APROPIACIÓN

ACTIVIDAD 1.

Elabora una síntesis en tu cuaderno de los conceptos desarrollados en esta guía. Resuelve las actividades siguiendo las

orientaciones del profesor.

Diseñe y elabore un crucigrama con las siguientes opciones:

Verticales:

1. Una de las propiedades organolépticas de la materia.

2. Inv. Relación entre la mas y el volumen de un cuerpo.

3. Proceso empleado para separar un líquido de un sólido mediante la aplicación de altas velocidades.

4. Estado de agregación en que la materia es fácilmente comprensible.

5. Es una propiedad general o extrínseca.

6. Inv. Cantidad de materia

Horizontales

1. Propiedad que depende de la cantidad de materia en estudio.

2. Sustancia que se descompone en otras más sencillas.

3. Inv. Paso del estado liquido al gaseoso.

4. Inv. Cambio que altera la naturaleza de un material.

Analiza y Resuelve.

Diseña un procedimiento para separar los componentes de las siguientes mezclas e indica que material de laboratorio

necesitarías.

a. Una mezcla de aserrín y arena.

b. Una mezcla heterogénea de tres líquidos no miscibles: agua, aceite y mercurio.

c. Una mezcla de azufre, limadura de hierro y permanganato de potasio.

Indica cual de los siguientes procedimientos es el más adecuado para separar una mezcla de sal, azufre y

gasolina. Justifica tu elección y explica porque rechazas cada uno de los otros.

a. Calentar para que la gasolina se evapore y separara después la sal y el azufre añadiendo agua. Al filtrar

quedaría el azufre en el papel y se separaría la sal del agua por evaporación del agua.

b. Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Añadir agua sobre el mismo filtro para que se disuelva la sal y

separarla del azufre por filtración. Recuperarla dejando evaporar el agua.

c. Filtrar para separar la gasolina de los sólidos. Añadir sulfuro de carbono sobre el filtro para disolver el azufre

y luego por evaporación el sulfuro de carbono.

d. Calentar para que primero se evapore la gasolina y después se funda el azufre.

Señala cual de los siguientes procesos con cambios físicos y cuales son cambios químicos.

a. Vaporización del agua.

b. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxigeno e hidrogeno.

c. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxigeno e hidrogeno.

d. Oxidación del hierro.

e. Calentamiento de un trozo de aluminio.

ACTIVIDAD 2.

En la siguiente tabla alguna de propiedades físicas de determinadas sustancias, a una atmosfera de presión.

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Sustancia

Punto de

fusión

(*C)

Punto de

ebullición

(*C)

Solubilidad

en agua

g/100g

H2O

Densidad

(Kg/L)

Acido

acético

16,6 118,1 Infinita 1,05

Benceno 5,5 80,1 0,07 0,88

Bromo -7,2 58,8 3,51 3,12

Hierro 1.530 3.000 Insoluble 7,86

Metano -182,5 -161,5 0,0022 6,7. 10

oxigeno -218.8 -183.0 0.0040 1,3.10

Cloruro

de sodio

801 1.473

36.5 2.16

agua 0 100 - 1.00

Responde y justifica tu respuesta

a. Estado en que se encuentran todas las sustancias a 20°C

b. Estado en que se encuentran el benceno en Groenlandia (-10°C)

c. Si se vierte por accidente un barril de benceno en la corriente de un rio, ¿se formaran dos capas?

d. El gas metano es el responsable de las explosiones en algunas minas ¿Dónde se acumulan: en el fondo del

túnel o En la parte superior del mismo?

Problemas básicos.

Un científico recibió unas muestras metálicas para determinar si correspondían al mismo material. Decidió

medir la masa y el volumen de cada muestra a fin de determinar su densidad los datos obtenidos son los

siguientes: Recuerda: D=m/v

Muestra

No.

Masa (g)

Volumen(Cm)

1 18,36 6,8

2 41,58 15,4

3 73,98 27,4

4 8,64 3,2

5 45,09 16,7

a. Calcula la densidad de cada muestra

b. Compara los valores obtenidos

c. Haz un grafico ubicando las masas en las ordenadas y los volúmenes en las básicas

ACTIVIDAD 3.

Completa el siguiente cuadro, escribiendo al frente de cada mezcla el nombre del método de separación más adecuado

y su descripción.

Mezcla

Método

Descripción

Agua

salada

Hierro y

azufre

Alcohol

y agua

Agua y

azúcar

Anilina

y agua

Observa con atención los siguientes esquemas que representan modelos de sólidos, líquidos y gases. Luego, compara

las propiedades de cada estado de acuerdo con los siguientes criterios.

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SOLIDO LIQUIDO

GASEOSO

a. Ordenamiento de las partículas.

b. Movimiento.

c. Cercanía de las partículas.

Completa la siguiente tabla.

MEZCLA

Compuesto

Elemento Heterogénea Homogénea

Azúcar

Agua de

mar

Aire

Vapor de

agua

Gasolina

Diamante

Hielo seco

ACTIVIDAD 4.

Problemas de profundización.

Al Calentar dos recipientes que contienen diferentes líquidos se obtienen los siguientes resultados :

T(°C) T(°C)

t(s) t(s)

Determina cual de los gráficos corresponde a una sustancia pura y cual a una mezcla. Justifica tu respuesta.

En un recipiente cerrado se depositan 2 cubos de hielo pasando un tiempo se puede observar que:

a. Las paredes del recipiente están húmedas. ¿cómo puedes explicar este fenómeno?

b. El hielo se convierte en líquido ¿Por qué?

c. ¿Cómo influye la energía en los dos hechos anteriores?

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Interpretación

El número másico (A) de un átomo se expresa como A=Z + N siendo Z El numero de protones que en un átomo neutro

es igual al numero

De electrones (e-) y N el numero de neutrones

Completa la información sobre los elementos X, Y y W que se presenta en la siguiente tabla.

Elemento Z A N e-

X 9 ? 10 ?

Y ? 20 ? 10

W ? 23 12 ?

Indica :

a. ¿Cuales elementos presentan el mismo número de neutrones?

b. ¿Se presentan isotopos?

c. ¿a cuales elementos de la tabla periódica corresponden sus números atómicos?

Indica el numero de neutrones y protones presentes en cada uno de los núcleos atómicos representados a

continuación :

6 57 37 19 27 16

A) Li B) Fe C) Cl D) F E) Al F) O

3

26

17

9

13

8

Argumentación

Responde con argumentos las siguientes cuestiones

a. Porque ha sido necesario emplear distintos modelos atómicos atreves del tiempo para explicar la estructura de

la materia

b. La formulación de un nuevo modelo atómico se podría considerar como un fracaso o como un adelanto de la

ciencia.

c. Cuáles fueron los principales cuestionamientos realizados por Rutherford sobre el modelo atómico propuesto

por Thomson

La siguiente tabla contiene información sobre los isotopos del magnesio presentes en la naturaleza

analiza la información e indica el proceso matemático necesario para determinar la masa atómica promedio de

dicho elemento

isotopo Abundancia

%

Masa

24Mg 78,70 23,98504

25Mg 10,13 24,98584

26Mg 11,17 25,98259

ACTIVIDAD 5.

Proposición

la radiactividad ha mejorado notablemente la calidad de vida del ser humano debido a su uso en los campos

de la medicina , la industria y la agricultura , entre otros ; pero a su vez a producido terribles tragedias como

las bombas de neutrones lanzadas a Hiroshima y Nagasaki y el desastre de Chernóbil.

Explica:

a. que políticas a nivel gubernamental se pueden implementar en nuestro país para utilizar la radiactividad

solamente con fines benéficos

b. elabora una propuesta en la que especifiques los fines pacíficos en los cuales se podrá utilizar la radiactividad

c. investiga cuales fueron las consecuencias que le trajo a Marie Curie su trabajo con radioactividad

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Ejemplo.

Hallar el numero de electrones, neutrones y protones en los isotopos de los siguientes elementos:

84

a. Kr

36

238

b. U

92

c. Como Z=36, se tiene 36 protones y 36 electrones A, numero de masa, es igual a 84 y como A=N+Z, entonces,

N=A-Z, remplazando tenemos que N=84-36 y N=48.

d. De la misma forma como resolvimos el punto anterior: Z=92, A=238, por lo tanto, N=238-92=146, de donde

concluimos q el uranio tiene 146 neutrones, 92protones y 92 electrones.

Problema Propuesto.

a. Calcula el número de neutrones, protones y el número de masa, de acuerdo con la información suministrada en

cada caso:

1. El átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su número de masa es 28.

2. El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones.

3. El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79 y A es igual a 197

b. El núcleo del átomo de aluminio contiene 13 protones y 14 neutrones. Indica su número atómico y su número

de masa.

Ejemplos

a. Calcular la masa atómica promedio del bromo. Teniendo en cuenta los porcentajes de abundancia de sus dos

isotopos.

El bromo presenta dos isótopos en la naturaleza cuyos masas atómicas y porcentajes de abundancia son

respectivamente

ISOTOPOS MASA

ATOMICA

% DE

ABUNDANCIA

Br -79 78,9183 50,44

Br -81 80,9163 49,46

De donde, la masa atómica promedio es:

78,9183 * 50,44 + 80,9163 * 49,46 = 79.82 u.m.a.

b. Calcular la masa molecular del acido sulfúrico si su fórmula es H2SO4

Elemento Masa

Atómica

No.

Átomos

Total

H 1 2 2

S 32 1 32

O 16 4 64

H: 1 * 2 = 2

S: 32 * 1 = 32

O: 16 * 4 = 64

Luego, 2 + 32 + 64 = 98

La masa molecular del acido es 98 u.m.a.

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Ejemplos.

a. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de calcio? (1 átomo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.)

1 átomo de Ca. 40.0g = 6,64 * 10-23 g

6,02 * 1023 átomos

b. ¿Cuántos átomos-gramo hay en 64,128g de azufre, teniendo en cuenta que 1 átomo-gramo de este elemento

pesa 64,128g?

1 at/g. 64,128g = 2 at/g de azufre

32,0

SOCIALIZACIÓN

La socializacion se realizara con la asesoría del profesor en forma grupal, resolviendo las inquietudes de los

estudiantes. En mesa redonda y experiencia virtual seran ampliados los tema correspondientes a metodos de

separacion de mezclas y modelos atomicos los cuales tambien seran evaluados en forma escrita. se recogera el

cuaderno al finalizar cada actividad. Tema desarrollado sera tema evaluado.

COMPROMISO

1. Amplié información acerca de los métodos de separación de mezclas con ilustraciones , presente trabajo

escrito aplicando normas técnicas

2. Investiga acerca de los modelos atómicos, represente gráficamente cada modelo, presente informe escrito con

normas técnicas.

3. Al finalizar el desarrollo de la guía deberá presentar un glosario de términos relacionados con el tema en una

carpeta en la cual ira archivando los glosarios de cada tema desarrollado con el fin de elaborar un diccionario

que será recogido al final del periodo y al final del año el cual será presentado creativamente.

ELABORÓ REVISÓ APROBÓ

NOMBRES

Adriana Gutiérrez Rivas

MARY LU SÁNCHEZ G

CARGO Docentes de Área Jefe de Área Coordinador Académico

29 10 2011 DD

15

MM

XI

AAAA

2011 DD MM AAAA