GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS

PROPEDEUTICO: Introducción a la Biología

CARRERAS:

Bioquímica

Enfermería

Fonoaudiología

Odontología

Nutrición y Dietética

Obstetricia y Puericultura

Psicología

2018

Vaso pp Cantidad de CaCl2

(cucharada)

Temperatura inicial

del agua (°C)

Temperatura final

de la solución (°C)

Cambio en

temperatura

(°C)

A 0

B 0.5

C 1.0

D 1.5

E 2.0

TALLER 1: MIDIENDO Y GRAFICANDO TEMPERATURA Propósito: Al finalizar la actividad podrán:

1. Utilizar adecuadamente el termómetro para medir temperatura de varias muestras. 2. Organizar datos en tablas. 3. Construir una gráfica de temperatura. 4. Explicar las relaciones entre las variables en gráficas de temperatura.

Materiales y Reactivos:

1 Probeta 100 mL

5 vasos de precipitados 250 mL

1 Termómetro

1 cuchara

Agua destilada

Cloruro de Calcio.

PRECAUCION: El cloruro de calcio es una sustancia irritante. Trabaja con mucho cuidado y no te llevas las manos a los ojos ni a la boca. Lávate bien las manos después de trabajar con esta sustancia.

Pasos previos:

Para economizar el cloruro de calcio y, a la vez, reducir la contaminación que los sobrantes de este experimento puedan ocasionar, se investigarán cinco muestras exclusivamente. Cada sub-grupo será responsable de una muestra.

Rotule los vasos de precipitado con las letras A, B, C, D y E.

La información obtenida en este experimento debe ser anotada en la siguiente tabla:

Todas las medidas de cloruro de calcio deben de ser a ras, según ilustra la figura:

Medidaaras

Medidanoaras

Medidacorrectadelacan daddeClorurodeCalcio

Procedimiento:

1. Agregue a cada vaso 50 mL de agua destilada. Para esto, mida los 50 mL en una probeta y viértalos en el

vaso. Debe sostener la probeta correctamente para evitar errores en la lectura.

2. El envase A será el vaso control, por lo cual, no recibirá cloruro de calcio. Mida la temperatura inicial del

agua y anótela en la tabla de datos. Cuando finalice todas las pruebas, mida y anote la temperatura final

del envase control.

3. Mida y anote la temperatura inicial del agua en el vaso B. Añada medida cucharada (a ras) de cloruro de

calcio. Mezcle y agite hasta que se disuelva la sustancia. Tan pronto se disuelva, mida y anote la

temperatura máxima que alcance la mezcla.

4. Anote cada uno de los valores de temperatura obtenidos para cada uno de los casos que aparecen en la

tabla.

5. Construye una gráfica del cambio en temperatura en función al número de cucharadas de cloruro de

calcio.

Preguntas:

a. ¿Cuál es la temperatura del agua antes y después de añadir el cloruro de calcio en cada recipiente?

b. ¿Qué le sucedió a la temperatura registrada en cada recipiente?

c. ¿Por cuantos grados cambió la temperatura registrada en cada recipiente?

d. ¿Cuál es la importancia de usar la misma cantidad de agua en cada envase?

e. ¿Por qué no se usó la misma cantidad de cloruro de calcio en los envases?

f. ¿Ocurrió el mismo cambio de temperatura en cada envase? Explica.

g. ¿Cuáles son las variables de este experimento?

h. ¿Cuál es la variable manipulada?

i. ¿Por qué es importante el grupo control?

j. ¿Cuál es la variable que responde?

k. ¿Cuál es la relación entre la variable manipulada y la variable que responde?

l. ¿Qué cambio en temperatura puedes predecir si añades 3 cucharaditas de cloruro de calcio al agua?

LABORATORIO 1: PROPIEDADES DEL AGUA

ACTIVIDAD 1: CAPILARIDAD

Las fuerzas de cohesión atómica-moleculares se pueden mostrar en el fenómeno de capilaridad ilustrado por la figura. En esta actividad, realizaremos un experimento similar al mostrado en la figura. Siguiendo las instrucciones del profesor, introduzca tubos de diferente diámetro en un recipiente con agua. Posteriormente, repetirá el trabajo, pero utilizando agua con lavaloza. Observe que el agua asciende por el tubo. Mida la columna de agua en cada caso, utilizando una regla. Este fenómeno se explica en función de la atracción que se establece entre las moléculas de agua entre sí, lo que genera fuerzas de cohesión entre dichas moléculas, permitiendo que se deslicen juntas, ascendiendo por el tubo. Igualmente, existen fuerzas adhesivas entre las moléculas de la pared del tubo con las moléculas de agua.

Resuelva: • ¿Cómo se define capilaridad? • ¿Qué influencia tiene el diámetro del tubo en este fenómeno? • Construya tablas (X/Y) considerando las variables diámetro del tubo (en mm) y ascenso del agua,

(también en mm). Utilice un papel milimetrado y trace un gráfico. Identifique, en el gráfico, las variables dependientes e independientes.

• ¿Cuándo se produce la detención del movimiento ascendente? • ¿Jugaría algún rol la existencia de puentes de hidrógeno en las moléculas de agua? • ¿Qué tipo interacción química se produce entre las moléculas de la pared del tubo y el líquido? • En la superficie del agua al interior del tubo se observa una curvatura, ¿Cómo se llama y a qué se debe

esta curvatura?

ACTIVIDAD 2: CAPILARIDAD

Repita el trabajo realizado en la actividad 1 pero, utilizando agua con lavaloza (Quik). Observe que el agua asciende por el tubo y mida el ascenso en cada capilar. Tabule las mediciones realizadas y compare con lo obtenido en la actividad 1. Resuelva: • ¿Se observa el menisco en todos los capilares? • El lavaloza altera la tensión superficial del agua, ¿cómo afectó a la capilaridad? • ¿Cuál de las fuerzas intermoleculares que se dan en el fenómeno de la capilaridad es más afectada por

la presencia del lavaloza?

ACTIVIDAD 3: VISCOSIDAD

La viscosidad es una medida de la resistencia a fluir que presentan los líquidos. A mayor viscosidad un líquido escurre más lentamente. La viscosidad de un líquido disminuye con el aumento de temperatura, porque la viscosidad está relacionada directamente con las fuerzas de atracción entre las moléculas del líquido. Este parámetro físico del agua determina su movilidad. Cuando la temperatura aumenta, la viscosidad disminuye; esto significa que el agua será más móvil a mayores temperaturas. El agua tiene mayor viscosidad que otros líquidos porque presenta fuerzas de cohesión intermoleculares que se deben a los puentes de hidrógeno. En la tabla inferior se prepara un diseño experimental. Los tres líquidos se harán subir por un capilar del mismo diámetro e igual estructura de pared. Usted debe suponer los datos numéricos que podrían obtenerse, de acuerdo con la hipótesis de trabajo: “Si aumenta la temperatura del fluido entonces disminuye la viscosidad y en consecuencia el movimiento de partículas en el interior del fluido será ́mayor Debe colocar los datos supuestos en los espacios señalados.

Temperatura Tiempo N°1: Agua (promedio de 3)

Tiempo N°2: Aceite (promedio de 3)

Tiempo N°3: Etanol (promedio de 3)

20 °C

40 °C

60 °C

Resuelva: • Distinga variables dependientes y variables independientes del experimento. Explique por qué son

dependientes e independientes. • Realice observaciones a la siguiente definición de viscosidad: la resistencia de un líquido al movimiento

o flujo. ¿Qué se puede decir con respecto a las moléculas del fluido? • Si se agregara un cuarto tipo de líquido (miel sólida, a 20 C) en este experimento, ¿qué esperaría como

resultados, en comparación con el agua?

ACTIVIDAD 4: VISCOSIDAD

Se montará en sala el experimento siguiente, para mostrar que un líquido puede subir verticalmente por los poros de ciertos materiales (por ejemplo papel absorbente) debido al fenómeno de capilaridad. Usted observará que la velocidad de ascenso depende de la viscosidad del líquido. Esquema del experimento:

Se realizaran dos ensayos, con: • Agua potable • Almíbar (solución de sacarosa al 40%)

Mida la velocidad de desplazamiento y confeccione tablas. Luego de llevar a gráfico los datos numéricos verifique que la curva obtenida coincida con el enunciado a principios de la página. Si los datos numéricos y la gráfica no coinciden explique posibles causas del fenómeno que podrían suceder y mostrar la anomalía. Resuelva: • ¿Cuál líquido tiene mayor viscosidad? • ¿Qué espera en cada caso si se sube la temperatura ambiente a 40 C? • ¿Cuál líquido tiene mayor viscosidad? • Si la viscosidad está relacionada directamente con las fuerzas de atracción entre las moléculas del

líquido, ¿cuáles son las fuerzas que se establecen en el almíbar? Haga esquema que represente estas interacciones.

ACTIVIDAD 5: TENSIÓN SUPERFICIAL

Sobre una moneda de $500 coloque gotas de agua con un gotario. Cuente el número límite de gotas que es posible agregar, antes que el agua escurra desde la superficie de la moneda. Registre el número de gotas de 3 repeticiones. Repita la actividad, ahora reemplazando con una solución de detergente. Realice nuevamente el ensayo, pero utilizando glicerina. Finalmente haga la misma prueba con una solución salina. Haga una tabla con todos sus resultados.

Resuelva: • Defina tensión superficial de un líquido • ¿Qué diferencias espera encontrar si se emplea agua dura y agua blanda para hacer este trabajo

experimental? • Distinga variables dependientes e independientes en el siguiente párrafo informativo: “La tensión

superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. En general, la tensión superficial disminuye con el aumento de la temperatura, ya que las fuerzas de cohesión disminuyen al aumentar la agitación térmica. La influencia del medio exterior se comprende ya que las moléculas del medio ejercen acciones atractivas sobre las moléculas situadas en la superficie del líquido, contrarrestando las acciones de las moléculas del líquido”.

• Se entrega la siguiente información de la tensión superficial de los líquidos a 20ºC: Líquido Tensión superficial (10-3 N/m) Aceite de oliva 33.06 Agua 72.8 Alcohol etílico 22.8 Benceno 29.0 Glicerina 59.4 Petróleo 26.0 .

En la tabla, ¿Cuáles son los líquidos con mayor y menor tensión superficial respectivamente?, ¿Qué pasa con las interacciones intramoleculares en cada caso?

ACTIVIDAD 6: TENSIÓN SUPERFICIAL

En la siguiente dirección de internet se presenta un experimento que muestra la tensión superficial del agua. https://www.youtube.com/watch?v=A6qFjgc--‐aHo

Resuelva: • ¿Qué explicación del fenómeno entregan aquí? • ¿Qué ocurriría si realiza este trabajo con dos de los líquidos presentados en la tabla anterior que tienen

menor tensión superficial?

TALLER 2: EJERCICIOS DE pH

1. Calcule el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es: a. 4,5 x 10 -12 M b. 0,000316 M c. 2,3 x 10 -4 M

2. Determine el pH de las siguientes soluciones:

a. Hidróxido de sodio 0,001M b. Ácido clorhídrico 1 x 10-5M c. Ácido sulfúrico 0,1M d. Ácido acético 0,01M (Keq = 1,78 x 10-5)

3. Calcular el [OH-], [H+], pOH, pH de una solución que se prepara disolviendo 0,4 g de hidróxido de calcio

en agua hasta completar 1,5 L (PM= 74g/mol).

4. Calcular el pH de una solución de HCl cuya concentración es 2,0 x 10-9 M

5. En una disolución de NaOH, la [OH-] es 2,9x10-4 M. Calcule el pH de la disolución.

6. Calcule el pH de una solución 0,5 M de hidroxilamina, NH2OH (Kb = 6,6 x10-4)

7. La concentración de iones H+ en una botella de un vino de mesa de 3,2x10-4 M inmediatamente después de haberla destapado. Sólo se consumió la mitad del vino. Se encontró que la otra mitad, después de haber permanecido expuesta al aire durante un mes, tuvo una concentración de iones hidrógeno igual a 1,0x10-3 M. calcule el pH del vino en estas dos ocasiones.

8. El pH de una solución 0.1 M de ácido fórmico, HCOOH es de 2.38. ¿Cuál es el valor de Ka?

9. Calcular el pH de una solución cuya concentración de iones hidroxilo es: a. 4,5 x 10-12 M b. 0,000316 M c. 2,3 x 10-4 M

10. ¿Cómo se comporta un aminoácido en solución acida y como en solución básica? 11. ¿Cambia el pH del agua al añadírsele HCl o NaOH?

12. ¿Cambia el pH de un buffer al diluírselo con agua destilada? y ¿su efectividad?

13. Si en una solución la concentración de iones OH- es de 1,0 M ¿Cuál será su pH y cual su pOH?

LABORATORIO 2: ÁCIDOS Y BASES Tal como el "metro" (m) es una unidad de medida de la longitud, y un "litro" (L) es una unidad de medida de volumen de un líquido, el pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia en un medio acuoso. Cuando, por ejemplo, decimos que el agua está a 91° Celsius expresamos, exactamente, lo caliente que está. En términos físico-químicos, no es lo mismo decir “el agua está caliente” a decir “el agua está a 91 grados Celsius”. Mientras que en el primer caso se señala una condición del agua, en el segundo caso se señala un valor preciso (y medido con un termómetro) de lo caliente que está el agua y un valor de referencia de la energía que contiene el sistema. De igual modo, no es lo mismo decir que el jugo del limón es ácido, característica determinada por el sabor del líquido (apreciación de la persona que lo saborea), a establecer que su pH es 2,3, lo cual nos indica el grado exacto de acidez. Por lo tanto, para medir en forma exacta el valor de pH de una solución se requiere de un instrumento y la medición de la acidez nos indica exactamente el contenido o concentración de iones de tipo H+ en el sistema. En los seres vivos, cada líquido tisular y celular tiene un valor de pH específico, en el cual ocurren las actividades metabólicas normales, una alteración en el grado de acidez/alcalinidad puede tener un efecto mortal o de grave enfermedad. Propósito: Al finalizar la actividad podrán:

1. Utilizar adecuadamente el papel de pH para determinar el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia. 2. Manejar apropiadamente sustancias ácidas y básicas. 3. Explicar variaciones de pH en una solución.

Materiales: - Tubos de ensayo - Vasos precipitados - Fenolftaleína - Gotarios - Leche - Agua destilada - Jugo de limón - Solución de jabón de manos - Bebida Cola

- Vino - Cerveza - Café - Solución Aspirina - Detergente Vim - Solución de NaOH al 2,5% - Tiras reactivas de pH - Pajillas plásticas para bebida - Gradillas para tubos de ensayo

Procedimiento: ACTIVIDAD 1:

Etiquetar o rotular cada tubo de ensayo con los nombres de las sustancias a medir su pH. Reciba de su profesor la caja de plástico que contiene el papel indicador de pH. Posteriormente, sumergir una tira de papel pH con todas las zonas indicadoras en la disolución durante aproximadamente 15 segundos, en cada líquido.

A continuación compare el color de la tira con la escala de color de la referencia de la caja. Registre el valor de pH para cada muestra entregada.

Con los datos complete la siguiente tabla:

SUSTANCIA pH

Leche

Agua destilada

Jugo de limón

Solución de jabón de manos

Bebida Cola

Vino

Cerveza

Café

Solución Aspirina

Detergente Vim

ACTIVIDAD 2:

En el vaso de precipitado coloque 100ml de agua destilada y mida su pH, agregue 3 gotas de fenolftaleína, si el agua no se colorea de rosado agregue gotas de NaOH hasta que la solución permanezca rosada más de 15 segundos. Registre el número de gotas de NaOH que utilizó.

Mida el pH después de agregar fenolftaleína y cuando el color rosado esté estable.

Mediante una pajilla sople dentro de la solución (agua - fenolftaleína) por 40 segundos o más hasta que se torne incolora, después de ello, mida el Ph

ACTIVIDAD 3:

Busca información acerca del pH de los siguientes fluidos tisulares.

Ordena los fluidos, de ácido a alcalino, de acuerdo con la concentración de iones hidronio.

Líquido tisular pH

Saliva

Líquido amniótico

Semen

Orina

Jugo gástrico

Vómito

Fluido vaginal

Bilis

Lágrimas

Sangre

Cuestionario: 1. ¿Qué son los ácidos? ¿Qué son las bases? Menciones sus principales características químicas. 2. ¿Qué es el pH? Busque la fórmula que permite su cálculo. 3. ¿Qué es un indicador de pH? De ejemplos 4. ¿Existe otro método para medir el pH aparte del usado en este práctico? 5. Grafique la escala de pH. ¿Qué tipo de escala es? (exponencial, lineal, logarítmica, etc). 6. Si mide el pH de su orina y la lectura de da una medida de pH 5.5 y considerando que sólo está 1.25 puntos

por debajo de 7, ¿la consideraría acida o básica? Fundamente. 7. Busque la importancia del pH en el ser humano 8. Busque como se relaciona el pH y la conservación de los alimentos. 9. Complete la información solicitada en la siguiente tabla:

¿Acido o base? Donde se encuentra

Ácido acético Ácido acetil salicílico Ácido ascórbico Ácido cítrico Ácido clorhídrico Amoníaco Hidróxido de sodio Hidróxido de aluminio

10. Como lágrimas artificiales se vende una solución oftálmica que contiene: Cloruro de Sodio y Cloruro de

Potasio ¿Qué pH tendrá esta solución? Explique. 11. ¿Qué tipo de compuesto agregaría a esta solución de lágrimas artificiales para alcanzar el pH de las lágrimas

naturales? 12. Para reparar las estructuras celulares de los ojos gravemente dañados por quemaduras se recomienda

preparar un colirio a partir del suero sanguíneo de la misma persona. ¿Se requiere ajustar el pH de esta solución?

13. De acuerdo a las mediciones realizadas en la actividad 1, ¿Cuál sustancia es la más ácida? ¿Y cuál sustancia es la más básica o alcalina?

14. De acuerdo a las mediciones realizadas en la actividad 1, ¿Con cuál (es) de esas sustancias lograría aumentar el pH de una solución neutra? Explique.

15. ¿Qué ocurre con el Hidróxido de sodio (NaOH) cuando se disuelve en agua? Represente la reacción química. 16. El pH del agua oscila cercano al pH 7.0. Si en un vaso con agua usted sopla vigorosamente dentro de éste y

luego mide el pH con una tira indicadora, ¿qué ocurrirá con el pH de dicha solución? Fundamente su respuesta y explique.

17. ¿Qué reacción ocurre cuando se mezcla CO2 y H2O? Escriba la ecuación. 18. ¿Cuál es el rango de pH en que se utiliza fenolftaleína para los análisis de laboratorio?

TALLER 3: LOS BIOELEMENTOS

Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos. De los aproximadamente 100 elementos químicos que existen en la naturaleza, unos 70 se encuentran en los seres vivos. De estos sólo unos 22 se encuentran en todos en cierta abundancia y cumplen una cierta función. Clasificaremos los bioelementos en:

Bioelementos primarios: O, C, H, N, P y S. Representan en su conjunto el 96,2% del total.

Bioelementos secundarios: Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-. Aunque se encuentran en menor proporción son imprescindibles para los seres vivos. En medio acuoso se encuentran siempre ionizados.

Oligoelementos o elementos vestigiales: Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0.1%. Algunos, los indispensables (Mn, Fe, Co, Cu, Zn), se encuentran en todos los seres vivos, mientras que otros, variables (B, Al, V, Mo, I, Si), solamente los necesitan algunos organismos.

Funciones Biológicas de los Bioelementos secundarios:

Azufre. Se encuentra en dos aminoácidos (cisteína y metionina) , presentes en todas las proteínas. También en algunas sustancias como el Coenzima A.

Fósforo. Forma parte de los nucleótidos, compuestos que forman los ácidos nucleicos. Forman parte de coenzimas y otras moléculas como fosfolípidos, sustancias fundamentales de las membranas celulares. También forma parte de los fosfatos, sales abundantes en los seres vivos.

Magnesio. Forma parte de la molécula de clorofila, y en forma iónica actúa como catalizador, junto con las enzimas, en muchas reacciones químicas del organismo.

Calcio. Forma parte de los carbonatos de calcio de estructuras esqueléticas. En forma iónica interviene en la contracción muscular, coagulación sanguínea y transmisión del impulso nervioso.

Sodio. Catión abundante en el medio extracelular; necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular

Potasio. Catión más abundante en el interior de las células; necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular

Cloro. Anión más frecuente; necesario para mantener el balance de agua en la sangre y fluído intersticial Funciones Biológicas de los Oligoelementos:

Hierro. Fundamental para la síntesis de clorofila, catalizador en reacciones químicas y formando parte de citocromos que intervienen en la respiración celular, y en la hemoglobina que interviene en el transporte de oxígeno.

Manganeso. Interviene en la fotolisis del agua, durante el proceso de fotosíntesis en las plantas.

Iodo. Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que interviene en el metabolismo

Flúor. Forma parte del esmalte dentario y de los huesos.

Cobalto. Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de hemoglobina.

Silicio. Le da resistencia al tejido conectivo, endurece tejidos vegetales como en las gramíneas.

Cromo. Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en sangre.

Zinc. Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.

Litio. Actúa sobres neurotransmisores y la permeabilidad celular. Previene la depresión.

Molibdeno. Parte de enzimas vegetales que actúan en la reducción de los nitratos.

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se solubiliza el NaCl?

2. En la tabla siguiente se presentan las proporciones en las que se

encuentran los distintos elementos en los seres vivos y en los seres inertes

(atmósfera, hidrosfera y litosfera).

a) Grafica los datos de la tabla utilizando el sistema gráfico que permita

resaltar las diferencias

b) Cita los 4 elementos predominantes en cada uno de los sistemas y

realiza un gráfico de barras con ellos.

c) Indague y explique posibles causas de la abundancia de estos cuatro

elementos.

d) ¿Observas coincidencias en cuanto a la abundancia relativa?

e) Que conclusiones puedes obtener de estos datos.

3. Explica razonadamente los datos de la siguiente tabla, en la que se expresa el porcentaje de agua en peso en

distintas edades.

Estado de desarrollo Porcentaje de agua en peso

Feto humano de tres meses 94%

Recién nacido 70%

Adulto de 25 años 65%

Adulto de 65 años 56%

4. A partir de la observación de la siguiente tabla, ¿podrías decir algo acerca del grado de actividad metabólica

de los diversos tejidos? Razona tu respuesta.

TEJIDO Porcentaje de agua en peso

Corazón 79%

Cerebro 84%

Pulmón 70%

Músculo 76%

Huesos 22%

5. A partir de la observación de la siguiente tabla, ¿qué puedes deducir acerca del contenido en agua de los

distintos organismos?

ORGANISMO %

Algas 98%

Espinacas 93%

Persona adulta 62%

Medusa 95%

Semilla 10%

Tabaco 92%

6. ¿Es correcto afirmar que la cantidad en la que se encuentra un bioelemento en el organismo refleja su

importancia biológica? Cita algún ejemplo que demuestre tu respuesta.

7. Explica brevemente si la proposición que sigue es verdadera o falsa: “Todas las células viven en un medio

acuoso, excepto las de los reptiles, que prefieren el ambiente seco”.

8. Se sumergen dos células en soluciones de distinta concentración salina (A y B en el dibujo).

a) Deduce la concentración relativa de las soluciones A y B.

b) Nombra las estructuras señaladas en el dibujo.

c) Explica el proceso por medio del cual el agua entra y sale

de las células.

9. Señala lo incorrecto en relación a las funciones biológicas del agua: es disolvente, termorreguladora, tiene

función esquelética en estado sólido, actúa como medio de transporte y aporte hidrógeno y oxígeno.

10. Indica si son verdaderas o no las siguientes afirmaciones: EXPLICA

a) Las sales minerales aportan energía a la célula.

b) Las sales en solución están disociadas en iones.

c) Las sales minerales realizan una función catalítica.

d) Las sales solubles sólo se encuentran en células con función de sostén.

e) Las sales minerales son moléculas inorgánicas que se ionizan en medio acuoso.

f) Las moléculas de agua se unen por puentes de hidrógeno.

g) El agua alcanza su máxima densidad al convertirse en hielo.

11. La concentración de cloruro sódico en la sangre es de 0,9 gr/100 ml. Explica razonadamente qué ocurriría si

se colocaran hematíes humanos en:

a) Agua destilada.

b) Una solución salina (3 gr/100 ml).

c) Una solución salina (9 gr/100 ml).

d) Una solución salina (9 gr/l).

12. Resuelve las siguientes cuestiones:

a) Cuando se cuece un huevo en agua es frecuente que estalle. Para evitarlo, se suele echar sal al agua de

cocción. Explica este hecho.

b) ¿Qué ocurriría si introducimos un pez marino en agua dulce? ¿Y en caso contrario?

c) Las plantas poseen órganos para tomar del medio el agua que necesitan. Sus raíces presentan los

llamados pelos absorbentes, desprovistos de súber para facilitar la permeabilidad. Explica el proceso de

entrada de agua en las raíces.

13. El “salado” de algunos alimentos es una técnica de conservación. ¿En qué se basa?

TALLER 4: MACROMELÉCULAS Las macromoléculas son substancias que tienen una masa molecular elevada, formadas por un gran

número de átomos. Generalmente se pueden describir como la repetición de una o unas pocas unidades mínimas o monómeros.

Los tipos principales de macromoléculas son las proteínas, formadas por cadenas lineales de aminoácidos;

los ácidos nucleicos, DNA y RNA, formados por bases nucleotídicas (purinas y pirimidinas), los polisacáridos,

formados por subunidades de azúcares y los lípidos formados por glicerol y ácidos grasos.

Las proteínas varían en tamaño, función y forma. Tal diversidad es posible debido a que se forman por la

unión química de veinte tipos de unidades básicas, llamadas aminoácidos. Los ácidos nucleicos son moléculas que

se relacionan con el almacenamiento y expresión de la información genética.

Los lípidos cumplen distintas funciones como función estructural, de reservas energéticas, y aislación

térmica. Los carbohidratos o los glúcidos están formados por unidades básicas llamadas monosacáridos y sus

funciones son energéticas y estructurales.

Cuestionario:

1. ¿Qué caracteriza a las moléculas de los carbohidratos?

2. Dar ejemplos y función de monosacáridos, disacáridos, polisacáridos.

3. ¿Cuáles son los grupos funcionales que podemos encontrar en una aldosa? ¿y si fuese una cetosa?

4. ¿Por qué todos los monosacáridos y disacáridos son solubles en agua?

5. Indicar cuando un azucar es reductor y con que prueba se determina.

6. Indique el nombre y caracteristicas de la ruptura de los enlaces entre monomeros de un polisacarido.

7. ¿Cuál es el contenido normal de azúcar en la sangre humana?

8. Que significa la hipoglicemia? ¿Y la hiperglicemia?

9. ¿Cuál es la importancia de la glucosa en el metabolismo?

10. ¿Qué tejidos humanos usan predominantemente glucosa como fuente de energia?

11. ¿Cuál es la diferencia entre los carbohidratos y los lípidos?

12. Es un heteropolisacarido que tiene múltiples empleos en la medicina que incluyen su uso en transfusiones

de sangre para impedir a la sangre coagularse antes de la administración, así como en la terapia

anticoagulante profiláctica y el tratamiento de trombosis venosa, en embolias pulmonares y en otras

situaciones similares.

13. Un paciente de raza negra de 15 años indica que últimamente después de la ingesta diaria experimenta

hinchazón, calambres, flatulencia y a veces diarrea. Con esta información, es razonable de pensar que el

paciente es intolerante a……. Sugiere algún método para tratarlo.

14. ¿Qué caracteriza la molécula de ácidos grasos y por qué es anfipática?

15. ¿Que caracteriza los lípidos saponificables? Dar ejemplos.

16. ¿Cuáles son las moléculas base de los acilglicéridos?

17. ¿Cuál es la diferencia entre triglicéridos saturados e insaturados?

18. ¿Qué tipo de triglicérido están presentes en las grasas y cuáles en los aceites?

19. Explicar la función biológica de las ceras.

20. En un glicerolípido qué moléculas forman la zona hidrofóbica y cuáles la hidrofílica.

21. Dar ejemplos de esfingolípidos y dónde se encuentran?

22. Explica por qué algunos lípidos son insaponificables.

23. ¿Qué cualidad hace a los isoprenoides pigmentos fotosintetizadores?

24. ¿A qué tipo de lípidos pertenecen las vitaminas A, E y K?

25. ¿Cuál es la molécula precursora de las hormonas sexuales?

26. ¿A qué llamamos grupo CHON? ¿Por qué será importante?

27. ¿Cuántas uniones peptídicas posee un octapéptido y por qué?

28. Describe brevemente dos funciones de la glucoproteinas

29. ¿Cuál es el resultado probable de una alimentación deficiente en uno o más aminoácidos esenciales?.

30. Mencione algunas de las funciones biológicas asociadas a las proteínas.

31. Analice el siguiente párrafo: “De todas las conformaciones posibles, una proteína adopta una única

conformación denominada conformación nativa y es la conformación fisiológica más estable”. ¿Se está

afirmando en dicho párrafo que la estructura nativa de una proteína es rígida y que no sufre variación alguna

mientras la misma es funcional? ¿Respecto a las demás conformaciones posibles, todas serán inestables?

32. ¿Por qué con solo 20 aminoácidos (aa) pueden sintetizarse millones de proteínas diferentes?

33. ¿Qué significa catalizar?

34. ¿Qué relación existe entre vitaminas y enzimas?

35. ¿Cómo regula la célula la actividad enzimática?

36. ¿A qué llamamos nucleótido?

37. Indica todas las diferencias que existen entre las moléculas de ADN y ARN

38. Escribe la secuencia de bases de la hebra complementaria de una hebra de ADN cuya secuencia es la

siguiente: 5’-ATCCTAATGGAATGTCA-3’

39. ¿Qué tipos de ARN conoces? Explica brevemente la función de cada uno de ellos.

40. ¿Qué es un aminoácido? ¿Cuántos tipos existen?

41. ¿Cuántos aminoácidos intervienen en la formación de las proteínas? ¿Cómo se unen entre sí?

42. ¿Qué tipo de molécula es una enzima?

43. ¿A qué llamamos nucleótido?

44. ¿Todas las células tienen ADN? ¿Hay "cosas" que no sean células que tengan ADN?

45. Realiza un cuadro comparando hidratos de carbono, lípidos, proteínas y acidos nucleicos respecto a:

a. Características Químicas.

b. Funciones Biológicas

c. Ubicación en la célula

d. Ejemplos.

DESARROLLA EL SIGUIENTE PUZZLE:

Horizontal

1. Químicamente son aldehídos y cetonas polihidroxilados. 4. Enlace que se forma al unir dos monosacáridos. 5. Polisacárido que es el componente estructural de las paredes celulares de los vegetales. 8. Polímeros de elevado peso molecular que al hidrolizarse producen monosacáridos. 10. Al unir dos azúcares para formar un disacárido se libera. 11. Carbohidratos que contienen grupo funcional cetosa. 12. La letra D que antecede al nombre de un carbohidrato indica que es: 13. Hidrato de carbono presente en la leche.

Vertical 2. A un polisacárido que costa de un solo tipo de monosacárido se le llama... 3. Nombre del monosacárido de 3 carbonos con grupo funcional aldehído. 10. Polisacárido que constituye la forma más generalizada de reserva de energía en plantas.

PRÁCTICO DE CAMPO: NIVELES DE ORGANIZACIÓN BIOLÓGICA

Los componentes de un ecosistema constituyen una jerarquía, que va desde el nivel de

organización más simple al más complejo.

El nivel más básico de estudio de la ecología es el individuo (organismo), el que puede ser modular

(compuesto por unidades básicas que se repiten) o unitarios (una sola unidad) dependiendo de su

forma de vida. Un grupo de individuos que coexisten, co-habitan y se reproducen entre si forman una

población. Las poblaciones se relacionan y constituyen una comunidad y la comunidad y el ambiente

físico conforman el ecosistema, que es la unidad de estudio principal de la ecología.

Comprender los límites de cada nivel de organización biológica permite describir claramente el

ecosistema y entender sus relaciones.

OBJETIVO:

Identificar los distintos niveles de organización presentes en un ecosistema.

MATERIALES Y MÉTODO:

Realice un recorrido por el Campus de la Universidad (Parque botánico), delimite una zona

e identifique los niveles de organización con ayuda del profesor, determinando los límites

de cada nivel de organización, su abundancia y describiendo el ecosistema con sus

componentes.

Tabule sus datos y entregue un reporte al final de la clase que incluya los resultados y una

breve discusión de ellos.

REFLEXIONES

La ciencia por más raro que parezca está en todas nuestras actividades cotidianas, ejerciendo una

influencia excepcional en nuestros pensamientos, ideas y decisiones.

“En teoría, no existe diferencia entre teoría y práctica; en la práctica sí la hay”.

"Me lo contaron y lo olvidé, lo ví y lo entendí, lo hice y lo aprendí".

"Si crees que la educación es cara, prueba con la ignorancia"

“Los libros son compañeros, maestros, magos, y banqueros de los tesoros de la mente. Son portadores

de civilización”

“Un libro abierto es un cerebro que habla; cerrado un amigo que espera; olvidado, un alma que

perdona; destruido, un corazón que llora”.

“La inspiración existe, pero tiene que encontrarte trabajando”

“El que no hace un esfuerzo para ayudarse a sí mismo, no tiene derecho a solicitar ayuda a los demás”

Nota: Este manual fue compendiado por el Dr. Orlando Alva, si tienes

alguna duda puedes comunicarte al correo oalva@utalca.cl