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QUIMICA 1 PRIMER SEMESTRE COBACHTRANSCRIPT
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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y
TECNOLOGICOS DEL ESTAD DE BAJA
CALIFORNIA
GUIA DE QUIMICA I
DATOS DEL ALUMNO;
Nombre del Alumno;___________________________________________________
Grupo;___________Correo Electrónico;__________________________________
Plantel;___________________Turno;______________Profesor;______________
Sobre el autor
Saúl Torres Acuña soy ingeniero Químico por la facultad de
ciencias de la Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo
(UMSNH) mi experiencia docente es de cuatro años, en el
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de
Baja California (CECYTE). Con cedula profesional 4293065.
Sobre el CECYTE El Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Baja California fue
creado en 1998 por decreto del Ejecutivo Estatal, siendo Gobernador el Lic. Héctor Terán
Terán (+), como organismo público descentralizado del Gobierno del Estado, con
personalidad jurídica y patrimonio propios, cuya cabeza de sector es la Secretaría de
Educación y Bienestar Social, con el objeto de contribuir, impulsar y consolidar los
Programas de Educación Media Superior Tecnológica en la entidad.
Misión: Servir a la comunidad formando alumnos con habilidades y competencias, que les
permitan desarrollarse profesionalmente para enfrentar los retos y desafíos del entorno
social, regional y global; orientados y apoyados por profesores íntegros y de calidad en la
enseñanza.
Visión: Posicionarse como centro educativo de referencia y ser un instrumento de
colaboración, participación y desarrollo, que facilite un proceso de enseñanza aprendizaje
de excelencia, creativo e innovar, que permita continuar con sus estudios superiores e
integrarse al ámbito laboral. http://www.cecytebc.edu.mx/cecyte/cecyte_myv.asp
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Si se trata de que el alumno reflexione, ya sea de su propia vida, del proceso de
aprendizaje o lo que sea, solo hay que decirle que escuche y analice esto, que
lleva por nombre las diez recomendaciones que le ayudaran a obtener el máximo
beneficio de este curso de química I.
1.- QUE SE RELAJESE: El aprender es divertido, que tome este tiempo para
sentarse y reflexionar un momento en su vida y su estudio, y piense acerca de
cómo puede usar este curso, para ayudarle a hacerlo mejor.
3.- QUE ESCUCHE ATENTAMENTE: Dígale que se concentre en lo que se esta
exponiendo, que no interrumpa a la mitad de los comentarios del expositor, que
escriba sus preguntas al pie de sus hojas de nota para que no se le olviden.
4.-QUE TOME NOTAS: Que Tome las notas importantes y las ideas
fundamentales, las cuales podrá utilizar posteriormente. Estas ideas le ayudarán a
realizar planes de acción propios.
5.-QUE PARTICIPE EN DISCUSIONES: Que amplié las ideas para que se
compartan con los demás, que participe en las discusiones entusiastamente al
igual comparta sus experiencias con otros y que los anime a compartir las de ellos
con usted. Asegúrese de mantenerse siempre en el tema.
6.- QUE ACLARE SUS DUDAS: Que el objetivo fundamental de este curso es el
de ayudarle a que haga mejor su trabajo, que lleve a cabo de una mejor forma sus
estudios.
7.-QUE SEA PACIENTE: Que aprenda a tomar en cuenta los puntos de vista de
los demás, y es importante que mantenga una sonrisa en su rostro al hacer
sus comentarios, recuerde también que algunas personas aprenden más rápido
que otras. Ayudar a los demás a entender le ayudará a usted mismo.
8.-QUE PIENSE POSITIVAMENTE: Que vea por lo bueno, que ignore lo que no
le atribuye, ¡PERO QUE NO CRITIQUE! Algunas ideas de trabajo son mejores
que las suyas y algunas son mejores para todos. Que se Concentre y piense de
que manera puede usar todas las ideas positivas.
9.-QUE RESUMA IDEAS: Que use sus mejores ideas para desarrollar planes de
acción personal y decida exactamente lo que desea hacer después de este curso.
10.-QUE DE SEGUIMIENTO: Cuando regrese a su trabajo o en sus estudios
actué rápidamente para implementar sus planes de acción, la morosidad es su
peor enemigo. Tome inmediatamente algunas acciones positivas, no importa que
tan pequeñas sean, ningún suceso ocurre por si solo.
11.-QUE SEA HONESTO: Dígale que jamás presente el trabajo que no haga, dele siempre el reconocimiento a quien lo hace. Usted puede lograr mejores cosas que los demás solo es necesario proponérselo, analizarlo y ¡HACERLO!
DIEZ RECOMENDACIONES QUE LE AYUDARAN A OBTENER
EL MAXIMO BENEFICIO DE ESTE CURSO
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Índice
Presentación………………………………………………………………………….…...5
Estructura de la Obra…………………………………………………………………..…7
UNIDAD I
COMPOSICION DE LA MATERIA (Bloque 1)
El Objetivo de la Química……………………………………………………………….15 División y Naturaleza de la química……………………………………………………17 Método Científico………………………………………………………………………...18 Cálculos y medidas………………………………………………………………………22 MATERIA Y ENERGÍA (Bloque 2) Clasificación de la Materia……………………………………………………………...31 Elementos y compuestos…………………………………………………………….…33 Mezclas y sustancias puras………………………………………………………….…34 Propiedades de la Materia……………………………………………………………...38 Energía y cambios de Energía…………………………………………………………42 EL ÁTOMO (Bloque 3) Teoría atómica de Dalton……………………………………………………………….49 Modelo Atómico de J.J. Thompson…………………………………………………….50 Modelo atómico Ernest Rutherford……………………………………………………52
UNIDAD II ENLACE QUIMICO (Bloque 4)
Enlace Interatómico Estructura de Lewis……………………………………………………………………...64 Regla del octeto………………………………………………………………………….65 Enlace covalente………………………………………………………………………...66 Enlace Iónico……………………………………………………………………………..70 Enlace metálico………………………………………………………..…………….…..72 FUERZAS INTERMOLECULARES Enlace puente de Hidrogeno……………………………………………………………75 Fuerzas Van Der Waals………………………………………………………………..76
UNIDAD III NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS (Bloque 5)
Óxidos básicos……………………………………………………………….…………. 87 Óxidos ácidos…………………………………………………………………………….90 Hidruros…………………………………………………………………………………..92 Hidrácidos……………………………………………………………………………….. 94 Sales sencillas………………………………………………………………………….. 95 Oxiácidos…………………………………………………………………………..……..97 Hidróxidos……………………………………………………………………………….100 Oxisales………………………………………………………………………………….102
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Estructura general de la asignatura de Química I
El contenido de esta guía de aprendizaje esta estructurada en tres unidades. Su objetivo es dotar a los alumnos de los elementos necesarios para comprender los diversos aspectos involucrados en el estudio de la química, como el método científico y su aplicación, los modelos atómicos, los enlaces químicos y la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Cuenta con una serie de interesantes actividades que se pueden desarrollar individualmente o colectivamente, cuya finalidad es reforzar los temas tratados de forma práctica. Además, permiten que el estudiante comprenda la relación que existe entre las propiedades de las sustancias en función de su composición y estructura, con el propósito de que utilice los conocimientos adquiridos en la valoración y aplicación de los materiales existentes en la naturaleza, así como las implicaciones de esta en su vida cotidiana.
MATERIA Y ENERGIA
Composición de la
Materia Enlaces Químicos
Nomenclatura, de
compuestos Inorgánicos
Clasificacion
de la Materia
Atomo
Enlaces
Interatomicos
Enlaces
Intermoleculares
Compuestos
Cuaternarios
Compuestos
Binarios
Compuesto
s Terciarios
Tabla periódica y reacciones químicas deben desarrollarse como ejes transversales
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Al alumno
El presente material que tienes en tus manos, representa un esfuerzo grande de
su autor, elaborado pensando en ti, que formas parte del Colegio de estudios
científicos y tecnológicos del estado de baja california (CECYTEBC) y con ello se
busca que junto con tu profesor sigan un proceso de enseñanza-aprendizaje que
te permita adquirir competencias relacionadas con esta ciencia del conocimiento
en base a las secciones que forman parte de cada bloque tales como: Ejemplos,
saberes, ejercicios, resumen, para saber más, actividades experimentales,
evaluaciones e investigaciones.
Estas actividades están planeadas con el fin de proporcionarte los elementos
necesarios para el desarrollo de tus capacidades y habilidades y despertar el
interés y gusto por esta rama del conocimiento que tanto ha aportado al ser
humano, para el desarrollo y bienestar abarcando actividades y valores aplicables
en la toma de tus decisiones en tus actividades de la vida diaria.
El estudio de este material llamado guía de química I aprenderás a.
a) Identificar a la química como herramienta para la vida
b) Comprender las interacciones de la materia y la energía
c) Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones
d) Interpretar los enlaces químicos e interacciones intermoleculares
e) Manejar la nomenclatura química inorgánica
Por ultimo te recomiendo que aclares cualquier duda con tu profesor, repasar en
casa el tema visto en cada clase y cumplir con las actividades incluidas en esta
guía, con el único fin de que comprendas al máximo cada contenido y así lograr el
mejor rendimiento académico, deseándote suerte y esperando sea de tu agrado,
ya que es un material diferente, practico pero sobre todo de fácil entendimiento,
apegado a la reforma integral de la educación media superior (RIEMS)
Presentación
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Al Maestro
Hola, apreciable docente, tienes en tus manos un libro que fue elaborado
pensando en el alumno y desde luego en usted, para facilitarle, apoyarlo en su
labor docente de manera práctica y sencilla.
El contenido de esta guía de química I se apega a la reforma integral de la
educación media superior, dentro del marco curricular común en donde se
establece proveer de una cultura general al estudiante que le permita interactuar
con su entorno de manera activa y además prepararlo a partir de este primer
semestre para su ingreso y permanencia en la educación superior, todo esto con
un enfoque educativo por competencias.
Este libro es una propuesta para usted y sus alumnos para aprender química en
base a competencias genéricas y disciplinares establecidas en los planes y
programas de estudios en la educación media superior. Se proponen actividades
que fomentan el desarrollo de las mismas.
Usted como yo, reconocemos la importancia del trabajo en equipo y valores en los
jóvenes, por ello, promovemos el trabajo colaborativo con sus demás compañeros.
Aprovecho este espacio para comentarle que el uso de las tecnologías, la
información, y la comunicación; son herramientas claves en el proceso de
enseñanza aprendizaje.
Deseando que esta guía sea de su agrado y además útil en su práctica docente,
esperamos recibir sugerencias o comentarios respecto a la estructura y contenido
de este material educativo con el propósito de hacerlo aun mejor de acuerdo a las
competencias y requisitos establecidos por la reforma, deseándoles también un
excelente inicio de semestre.
Presentación
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Estructura de la guía
El siguiente material, guia de Quimica I, presenta una estructura didactica organizada de tal manera que las secciones aquí descritas sean mas eficientes para el logro del aprendizaje y estas a su vez se describen a continacion.
2.-Saberes Proporciona la información necesaria respecto al tema, logrando las competencias.
5.-Para saber más Describen aplicaciones actuales de la química y además ayudan a que los estudiantes comprendan la aplicación de la química en su vida cotidiana.
6.-Resumen
Incluye los aspectos más importantes que se estudiaron. Por ello, recomendamos que el profesor propicie la lectura del mismo en el salón de clases, y retroalimente con sus valiosos comentarios aquellos aspectos que considere más relevantes,
8.-Actividad experimental Le permite al alumno constatar y consolidar la información proporcionada, mediante una serie de prácticas en el laboratorio y así llegar al aprendizaje significativo.
11.-Evaluación final Permite verificar y retroalimentar los conocimientos adquiridos en base a los objetivos planteados
1.-Evaluación Diagnostica Son preguntas que le permiten al docente conocer los conocimientos con que cuenta los alumnos respecto a los contenidos de cada unidad
3.-Ejemplos Se establece la aplicación de los contenidos, tienen la finalidad de proporcionar y facilitar el aprendizaje.
4.-Ejercicios Permiten hacer autoevaluación de los logros obtenidos.
7. Evaluación formativa De forma breve permitirán reforzar los conocimientos y competencias adquiridas a través de preguntas puntuales al desarrollo del bloque.
9.-Para tu reflexión Tiene el propósito de enriquecer el conocimiento que estas adquiriendo con lecturas adicionales, notas informativas e información relevante.
10.-Comprueba tus saberes Constituye una opción que te permitirá hacer una autoevaluación de logros obtenidos a través de tu trabajo en cada bloque.
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Competencias genericas del Bachillerato General
Las competencias genericas son aquellas que todos los bachilleres deben estar en la capacidad de desempeñar, y les permitiran a los estudiantes comprender su entorno (local, regional o intrnacional) e influir en el, contar con herramientas basicas para continuar aprendindo a lo largo de la vida, y practicar una convivencia adecuada en sus ambitos sociales, profesional, familiar, etc. Estas comptencias junto con las disciplinas basicas constituyen el perfil del Egresado del sistema Nacional de Bachillerato.
A continuacion, se enlistan las competencias genericas y se muestran algunos ejemplos de este libro donde se aplican estas competencias.
Categoría COMPETENCIA Pagina
Se autodetermina y cuida de sí
1. Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los objetivos que persigue.
Bloque 4. Pag 78. (proteínas, párrafo 2)
3. Elige y practica estilos de vida saludables Pag.54,72, 105
Piensa crítica y reflexivamente
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Pag.21 el coche no enciende y 25 pastel de chocolate
6. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva.
Pag.52. Practica 3. Elaborando modelos atómicos.
Aprende de forma
autónoma
7. Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida.
Pagina. 120. Proyecto del
azúcar
Trabaja en forma
colaborativa
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos
Pagina 65. Ejercicio
Participa con responsabilidad en la sociedad
9.Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y el mundo.
Pagina. 36. Evaluación formativa
11. Contribuye al desarrollo sustentable de medio ambiente, de manera crítica, con acciones responsables.
Pag. 25. Para tu reflexión. Cuidemos el agua.
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Competencias disciplinares basicas del campo de la quimica
COMPETENCIAS DISCIPLINARES
BLOQUES DE
QUIMICA
1 2 3 4 5
1.Establece la intrrelacion entre la ciencia, la tecnologia, la sociedad y el ambiente en contextos historicos y sociales especificos.
x x x x
2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnologia en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones eticas.
3.Identifica problemas, formulas preguntas de carácter cientifico y planea las hipotesis necesarias para responderlas.
x x x x x
4. Obtiene, registra y sistematiza la informacion para responder a preguntas de carácter cientifico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
x x x x x
5.Contrasta los resultados obtenidos en una investigacion o experimento con hipotesis previas y comunica sus conclusiones.
x x x x x
6.Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenomenos naturales a partir de evidencias cientificas.
x x x
7.Explica las nociones cientificas que sustentan los procesos para la solucion de problemas cotidianos.
x x x x x
8.Explica el funcionamiento de maquinas de uso comun a partir de nociones cientificas.
9.Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios cientificos.
x x x x
10.Relaciona las expresiones simbolicas de un fenomeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos cientificos.
x x x
11.Analiza las leyes generales que rigen el funcionaminto del medio fisico y valora las acciones humanas de riesgo o impacto ambiental.
x x x
12.Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.
x x x x x
13.Relaciona los niveles de organización Quimica, biologica,fisica y ecologica de los sistemas vivos.
x x
14.Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realiacion de actividades de su vida cotidiana.
x x
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En el colegio de estudios científicos y tecnológicos del estado de baja California
(CECYTE) a aumentado el número de jóvenes que se forman en las filas, con la
finalidad de ingresar a este distinguido colegio, ya que éste cuenta con todas las
herramientas y oportunidades que se requiere para formar jóvenes triunfantes con
las exigencias del sector industrial y social. Es de importancia mencionar, las
adecuadas instalaciones y un mas el anexo de "GUIAS DE APRENDIZAJES”
con la única finalidad de apoyar a los jóvenes en el proceso enseñanza-
aprendizaje, ampliando aun mas sus conocimientos.
Me imagino que te has preguntado en mas de varias ocasiones, ¿por que
aprender química? El propósito de esta guía que tienes en tus manos, es ayudarte
a comprender los diversos fenómenos químicos que se presentan a diario por
todos lados, de una manera clara, práctica y sencilla.
Estas notas también constituyen un manual técnico que presenta prácticas del
laboratorio que capacitan al alumno y los complementan con las clases, ya que
hemos visto, que de otra forma es difícil aprender el fascinante mundo de la
química.
Por otro lado, la química busca contribuir al desarrollo de la humanidad al estudiar
las sustancias y sus transformaciones. Un buen número de fenómenos que
ocurren en el mundo que nos rodea se llevan a cabo mediante los cambios en los
que una sustancia se transforma en otras, se me viene a mi mente el proceso de
digestión.
Ahora es el momento de que te relajes y prestes atención, para que obtengas el
mayor provecho de este material, que está elaborado pensando en ti; joven,
alumno que me escuchas. Solo quiero compartir contigo lo que me gusta y me
apasiona, gracias al programa de estudio de tu colegio. ! Adelante!
UN mensaje Para ti
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La química es la ciencia en la cual nos apoyamos para poder entender las
fenómenos o cambios que ocurren a nuestro alrededor, te la pongo fácil, quiero
que veas al cielo y observes por unos minutos esas nubes que adornan el cielo,
tal vez lo primero que se te viene a tu mente, va a llover y se dirigen hacia el norte,
pero también es importante como se forman y que ocurren con ellas, ¿Qué sabes
acerca de eso?
Ahora quiero que recuerdes algo de historia, acerca de ¿cuáles eran sus medios
de transporte de nuestros antepasados?, mejor dicho de nuestros abuelos, tal vez
pensemos lo mismo, en un caballo, y en una carreta. No digo que haya sido malo,
que hasta la fecha se siguen utilizando, pero que lento es viajar así. Esta
actividad fue observada y mejorada y hoy gracias a la química el mundo puede
trasladarse de un lugar a otro de manera más rápida y cómoda. Todo esto gracias
a los adelantes de la ciencia y pensar que todos los materiales utilizados en cada
una de las partes que conforman los diferentes medios de transportes utilizados
hoy en la actualidad, fueron obtenidos de las montañas, de la corteza terrestre, de
las minas y de las profundidades del océano, me refiero al oro negro, o sea al
petróleo, donde es llevado a las refinerías para convertir el petróleo crudo en
diversos derivados útiles tal es el caso de la gasolina, de los recubrimientos y de
los neumáticos entre muchos más.
Ahora entremos a lo referente al embarazo y al parto. Tú fuiste recibido en este
mundo con grandes adelantos de la ciencia y la tecnología; un buen doctor, tu
progenitora con todos los cuidados de un ginecólogo, un nutriólogo, pero crees tú
que ¿tuvo que ver la química en todo este proceso? Claro que sí, Fíjate bien, una
primera recomendación del nutriólogo a tu mamá, es una buena alimentación, es
decir comer frutas y verduras, ¿pero sabes tú que contienen esos alimentos?
Contienen minerales y vitaminas, sustancias químicas fundamentales para el buen
crecimiento, desarrollo y funcionamiento de nuestro organismo. Por otro lado, la
química hace una aportación acerca de una sustancia química, tú ya la has
escuchado, la que duerme a las personas cuando se les realiza una cirugía, para
no sentir dolor, es el oxido nitroso mejor conocido como anestesia. Así como
estos ejemplos podría mencionarte una gran cantidad en la que la química a
participado, pero te comento que con la química, estamos involucrados todos.
Por último, el contenido de este manual, es con la finalidad de que lo apliques, lo
relaciones con lo que te rodea; fenómenos físico y químicos y que no quede en el
vacío o eso para que nos va a servir.
INTRODUCCION
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UNIDAD I COMPOSICION DE LA MATERIA
CONTENIDOS
1.Clasificacion de la Materia 1.1. Conceptos y definiciones 1.1.1. Objetivo de la química 1.1.2. División y naturaleza de la química 1.1.3. Método científico 1.1.4. Cálculos y medidas 1.2 Materia y Energía 1.2.2. Clasificación de la materia 1.2.3.Propiedades de la materia 1.2.4. Elementos y compuesto 1.2.5. Mezclas y sustancias puras 1.2.6.Energía y cambios de energía
1.3. Átomo 13.1. Modelos atómicos 2.1.1. Teoría atómica de Dalton 2.1.2. Modelo atómico de J. J. Thompson 2.1.3. Modelo atómico de Ernest Rutherford
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
Clasifica la materia en relación con sus propiedades, composición interna y externa, al utilizar sustancias de la vida cotidiana, mediante el desarrollo de las siguientes habilidades: *Identifica las propiedades de la materia. Identifica las partículas internas que componen a la materia con base en sus características. *Explica la estructura y composición del átomo por medio de los distintos modelos atómicos. *Identifica los diferentes tipos de materiales con base en su composición y sus propiedades físicas y químicas. *Identifica la materia con base en su composición externa. Explica las cambios de estado de la materia a través de la energía, al utilizar sustancias de la vida cotidiana, *Identifica los tipos de energía y sus manifestaciones. *Identifica los estados de la materia con base en sus características
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I. INSTRUCCIONES: Selecciona la opción que consideres correcta. 1.-La química se define como: a) La ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. b) Ciencia experimental que estudia los átomos c) Ciencia que estudia la energía y sus manifestaciones. d) Ciencia que estudia la naturaleza y sus fenómenos físicos y químicos. 2.’ Es la ciencia que apoya a la química en base a los cambios físicos, químicos y fisiológicos en los seres vivos. a) Matemáticas b) biología c) Física d) química 3.- Es un paso del método científico que estable posibles respuestas o explicaciones. de un fenómeno que pueden ser verdaderas o falsas.. a) Medida b) Volumen d) Cálculos d) Hipótesis 4.- ¿Cuál será su volumen de HCl contenido en una probeta sin graduación, si
esta presenta una altura de 1 cm y un diámetro de 7 cm? hrV .. 2 a) 500 ml b) 300 ml c) 200 ml d) 600ml 5.-De acuerdo a las siguientes temperaturas 21°C y 64.4°F. ¿Cuál de ellas es mayor? a) 21°C b) 64.4°F c) iguales d) No se 6.- A que elemento corresponde el elemento Hg? a) Hidrogeno b) Mercurio c) Helio d) Plata 7.- ¿Por qué es importante el estudio de la química? a) Para conocer la materia b) Para identificar los componentes de las sustancias c) Para vivir mejor d) Para ahorra energía 8.- Rama de la química que estudia a los compuestos que no contienen carbono en su estructura. a) Química General b) Química cuántica c) Química Orgánica d) Química Inorgánica 9.- ¿A cuántos gramos equivalen 1.3kg de NaCl? a) 13000 gr b) 1030 gr c) 1300 gr d) 130000 gr 10.-Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para comprobar o desechar una hipótesis. a) Hipótesis b) Observación c) Formulación de una Ley d) Experimentación.
Competencia
A Evaluación Diagnostica
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1.- Objetivo de la química 2.- División y naturaleza de la química
3-. Método científico 4.- Cálculos y medidas
.
1.-Plomo en la sangre
2.- Jugo de naranja
1.- El coche no enciende
2.- Pastel de chocolate
1.- Elaboracion de una pelota de hule
Competencia
BLOQUE 1 COMPOSICION DE LA MATERIA
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OBJETIVO DE LA QUIMICA
Te invito a que te concentres en esta lectura, porque te va a tocar hacer una definición de lo que es química. Empezamos, todo lo que está a nuestro alrededor es materia y todos los cambios que esta sufre ya sean físicos y químicos son de nuestro interés. Existen en el mercado productos fabricados con los mismos ingredientes, por algunas empresas que entran en competencia para cubrir un número mayor de clientes para sus productos. Donde les agregan mas volumen al momento del envasado, la etiqueta es muy similar, pero cuál es la sorpresa de los consumidores, el sabor no es el mismo, eso químicamente se expresa con una variable que se llama concentración, para ser más claro, la cantidad de cada uno de los ingredientes le da el buen sabor o un mal sabor a nuestro paladar. Por otro lado, la materia es utilizada para producir energía en forma de calor, un ejemplo común es el horno de una panadería, donde a partir de un gas con nomenclatura química Butano, es utilizado para transformar la mezcla de harina y azucares en un delicioso pan. Una estructura química de cualquier sustancia química aporta información sobre el modo en que se enlazan los diferentes átomos que forman una molécula. El carbón contenido en el lápiz es muy frágil a comparación del diamante, estos dos productos contienen carbono en sus estructuras, pero sus propiedades son diferentes.
Por último, deja te cuento, en una ocasión me encontraba en la parada del camión, me dirigía a mi trabajo, eran las 6:30 de la mañana, después de un día lluvioso, cuando en eso pasó un vehículo a gran velocidad y nos salpico a todos los que ahí estábamos, preocupados tratando de limpiar esas manchas en la ropa. Después de una larga jornada de trabajo regrese a mi casa empecé a lavar el uniforme con jabón de barra, se me vino a mi mente ¡qué cosas hace el hombre! Cada día batalla menos. Una vez disuelto el jabón, empezó a formar espuma y me acorde cuando cursaba la preparatoria, el profesor de química, nos comento que en todo se aplica la química, y me di la tarea de investigar la aplicación de esta ciencia en esta actividad.
Espuma
Jabón + Agua
1 2
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En esta actividad se busca disolver la suciedad o las impurezas del uniforme. La preparación del jabón es una de las más antiguas reacciones químicas conocidas. Durante siglos la elaboración de jabones fue una tarea casera empleándose para ello cenizas vegetales y grasas animales o vegetales, en la actualidad, los ingredientes y el proceso para la fabricación de un jabón es la siguiente.
Grasa animal
+
Hidróxido de sodio
→
Jabón
+
Glicerina
CH2—O—CO—R
|
CH—O—CO—R
|
CH2—O—CO—R
3 NaOH
3R—CO—
ONa
Ahora bien, la formación de espuma es el resultado del efecto visible que se produce cuando las moléculas de la sal de sodio reaccionan con el agua y las partículas de suciedad, mucha de las veces son de tipo orgánica, grasa, restos de comida, etc. Cuando el jabón produce gran cantidad de espuma, se dice es bueno, ya que atrapa mas partículas de la suciedad. También se suele hablar de las aguas duras, que son aguas con grandes cantidades de cationes; sodio, magnesio, etc. Los cationes tienen una mayor afinidad por unirse a las moléculas de agua, por lo que menos moléculas de agua se unen al jabón, produciéndose así menos espumas. Ya te diste cuenta que la química esta por todas partes, en tu casa, en tu escuela, en el coche en fin.
¿Cuánto vale el cuerpo humano? El cuerpo humano esta constituido por una serie de elementos y sustancias químicas, que en la sociedad tiene un determinado precio. Claro que es incomparable lo que representa un ser humano en su conjunto, con todas las funciones vitales que realiza diario. Por lo que reflexionando de una manera sencilla, sobre cuanto vale el cuerpo humano, podríamos establecer en términos puramente químicos, la vida humana cuesta cerca de cincuenta pesos. La razón es muy simple: Te explico, cerca de tres cuartas partes de nuestra masa es agua (y esta casi siempre es barata) el resto, fundamentalmente carbono, oxigeno e hidrogeno (se presenta gratis en el aire). En pequeñas cantidades tenemos nitrógeno y fosforo, y todavía en menor proporción hierro, sodio, potasio, etc.
Para tu reflexión
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DIVISION Y NATURALEZA DE LA QUIMICA
La química ha desempeñado un papel fundamental en nuestras vidas y el campo de estudio es muy extenso por lo que de manera general esta se divide en inorgánica y orgánica, pero a su vez se hace la siguiente división.
Clasificación
Química General Química Descriptiva
Fisicoquímica Inorgánica Orgánica
Bioquímica Geoquímica Química Nuclear
Química cuántica
Metales No
Metales Cíclica A
cíclica
Química General: Trata de los principios fundamentales relativos a la constitución y propiedades de los cuerpos. Físico-Química: Trata del equilibrio y la termodinámica de las reacciones químicas, con la energía, reacciones y estructura de las moléculas. Química Orgánica: Es la química de los compuestos del carbono. La Química orgánica transforma materia prima a combustibles, alimentos, ropa, plásticos etc. CH4 Química Inorgánica: Estudia la composición, las propiedades, la obtención de todos los elementos y compuestos que no contengan carbono en su estructura. H2O, NaCl, H2SO4
La química tiene estrecha relación con otras ciencias. Al ser la química la ciencia de la materia, la energía y el cambio, todo el universo resulta objeto de estudio, por lo tanto se relaciona con las siguientes ciencias.
La BIOLOGIA es la ciencia que estudia los cambios físicos, químicos y fisiológicos que ocurren en los seres vivos; establece las leyes que los rigen y trata de investigar las causas que las producen. La biología comprende, el estudio de múltiples e importantes problemas como son: el origen del hombre, la constitución de los organismos y los elementos anatómicos y funcionales que los integran. La química necesita de las MATEMATICAS para la determinación de medidas y cálculos cuantitativos, mediante números, formulas y símbolos La FISICA estudia los fenómenos físicos, sus causas y sus efectos; estudia la materia y la fuerza y el movimiento que actúa en ella relacionándolo con el espacio, el tiempo y la energía.
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METODO CIENTIFICO
Para entender lo que pasa a nuestro alrededor, el método científico es el camino para encontrar explicaciones. Este método consta de ciertos pasos o procedimientos recomendables que permitieran al investigador la posibilidad de explicar un suceso o fenómeno que se presente y estos son: Observación: Es el paso inicial de toda investigación; observar es fijar cuidadosamente la atención en un hecho cualquiera, es necesario aprender a observar científicamente. Todo mundo hace observación diariamente; pero las observaciones científicas se hacen con cuidado y con un fin determinado. Por ejemplo, la observación de un cielo estrellado inspira un verso en el poeta, peo al científico le hace preguntar las causas de esas luces. Planteamiento de la Hipótesis: La hipótesis es una suposición tentativa acerca de algo falso o verdadero, que trata de explicar los hechos y las causas de los cambios observados. La hipótesis es una explicación preliminar que se comprueba o rechaza en la siguiente etapa del método científico. Experimentación: Mediante la experimentación se produce o se provoca un cambio observado en la naturaleza. Para comprobar la validez de la hipótesis con la que tratamos de explicar es necesario experimenta. Formulación de la Teoría: Después de haber comprobado que los cambios se efectúan en determinado orden se formula una teoría que a diferencia de la hipótesis, esta basada en numerosos experimentos y es mas general. Formulación de la Ley: Las teorías pasan a ser leyes después de demostrarse en repetidas ocasiones que los cambios cuya explicación ofrecen siempre se verifican de la misma manera y en las mismas condiciones.
OBJETIVO DE LA QUIMICA
Inicio
Observacion
Hipotesis
Experimentacion
Formulacion de una Teoria
Formulacion de una Ley
Fin
El Plomo (Pb)
El plomo se acumula en el cuerpo de las personas conforme se inhala del aire o se ingiere con los alimentos y el agua. La mayor parte del plomo que contamina el aire proviene de las gasolinas para automóviles, pues se requiere con el fin de proporcionarle propiedades antidetonantes. También se emplea en pinturas, como metal de imprenta, soldadura y acumuladores. Por la exposición de las personas al ingerirlo, el organismo de los seres humanos se ve afectado de saturnismo.
Para tu reflexión
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Con el objetivo de ejemplificar la manera en que la ciencia nos auxilia a resolver problemas, a continuación se narra una historia real sobre una pareja,
David y Susana. Hace aproximadamente 15 años, los dos eran personas saludables que vivían en el estado de California E.U.A., en donde David trabajaba en el ejército. Con el tiempo Susana se enfermo de manera gradual presentando síntomas muy parecidos a la gripe, los cuales incluían nauseas y dolores musculares, inclusive, su manera de ser, se torno muy gruñona, es decir, se transformo en una persona muy distinta de la mujer saludable y feliz de pocos meses atrás. Atendiendo las instrucciones de su medico, tomaba mucho reposo e
ingería grandes cantidades de líquidos (café, jugo de naranja) en su tarro favorito, el cual formaba parte de una vajilla de 200 piezas de cerámica italiana, adquirida en su ultimo viaje a ese país. Pero sin embargo se seguía sintiendo muy mal y empezó a presentar fuertes calambres abdominales así como una anemia muy fuerte. Durante todo este tiempo, su esposo David también se enfermo y tenía síntomas iguales a los de Susana (perdida de peso, dolor muy fuerte en brazos y espalda así
como estallidos de ira). Esta afección se torno tan grave que solicito su jubilación adelantada al ejército, y la pareja se cambio de hogar a la ciudad de Seattle. Durante algún tiempo su salud mejoro un poco, pero para cuando terminaron de desempacar sus cosas su salud empeoro de nuevo. El cuerpo de Susana se hizo tan sensible que no soportaba ni una sabana; estaba a punto de morir. ¿Qué le ocurría? Los doctores no lo sabían, pero uno de ellos sugirió la posibilidad de una enfermedad denominada Porfirio, la cual es una afección muy rara en la sangre.
APLICACIÓN DEL METODO CIENTIFICO
Desesperado David comenzó a investigar todo la bibliografía relacionada con dicha enfermedad, y cierto día cuando estaba leyendo sobre la porfiria una frase le llamo la atención: “el envenenamiento con plomo en ocasiones puede confundirse con la porfiria” ¿Existiría la posibilidad de que el y su esposa estuvieran envenenados con plomo?..Hasta aquí hemos descrito un problema muy grave capaz de poner en peligro la vida de una persona. ¿Qué hizo David al respecto? En lugar de llamar por teléfono al medico para discutir la posibilidad del envenenamiento con plomo, ¿podría resolver por si mismo el problema usando el método científico? A continuación se procederá a aplicar los tres pasos del método científico descritos anteriormente para resolver el problema. ¿De que enfermedad se trata? ¿Qué la produce? ¿Cómo se cura? En primer lugar, se intentara conocer de cual enfermedad se trata.
4
20
Pasos Resultado
Observación David y Susana están enfermos y presentan síntomas ya descritos ¿Será posible que tengan envenenamiento con plomo? ...
Hipótesis La enfermedad es envenenamiento con plomo
Experimentación
Si la enfermedad es envenenamiento con plomo los síntomas deben de ser similares a los que caracterizan a dicha enfermedad. Hay que localizar los síntomas de la enfermedad. David hizo lo anterior y observo que eran casi exactamente iguales a los síntomas que presentaban.
ETAPA 2
Observación El envenenamiento con plomo se debe a altos niveles de ese metal en la sangre
Hipótesis La pareja tiene altos niveles de plomo en la sangre
Experimento
Llevar a cabo un análisis de sangre. Los resultados obtenidos mostraron altos niveles de plomo en el torrente sanguíneo de la pareja. Lo anterior confirma que el envenenamiento con plomo probablemente sea la causa del problema.
ETAPA 3
Observación Hay plomo en la sangre de la pareja.
Hipótesis El plomo se encuentra en los alimentos o bebidas que consumen.
Experimento Determinar si las demás personas que consumen alimentos en la misma tienda están enfermas (ninguna presento los síntomas).
ETAPA 4
Observación Los alimentos que compran están libres de plomo
Hipótesis Los platos que utilizan son la fuente del envenenamiento conPb
Experimento
Determinar si los platos contienen plomo. David y Susana encontraron que frecuentemente los fabricantes usan un compuesto de plomo para dar un acabado brillante a la cerámica. Un análisis de laboratorio de los platos italianos de cerámica, demostró que el esmalte contenía plomo.
ETAPA 5
Observación Hay plomo en los platos, por lo tanto estos son una fuente probable de Envenenamiento.
Hipótesis El plomo se transfiere a los alimentos.
Experimento
Colocar alguna bebida en una de las tazas, y analizar para determinar el contenido del metal. Los resultados demostraron altos niveles de plomo en la bebida que estaban en contacto con las tazas de cerámica
Después de aplicar el método científico en repetidas ocasiones, se resolvió el problema. Podemos resumir la respuesta a dicho problema como sigue: La cerámica italiana que usaron para comer a diario contenía barniz con plomo que contamino sus alimentos y bebidas; dicho plomo se acumulo en su cuerpo hasta que interfirió de manera grave,
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Instrucciones:Trata de solucionar este problema que hoy te planteare, tarde que temprano tendras tu propio vehiculo,y estos tienden a fallar a cada rato, en ocaciones tendras dinero para su reparacion y otras veces no contaras con ello, y tendras que meter manos a la obra. Por lo menos tienes que aprender lo basico, que le falta agua, que el nivel de aceite es bajo, que esto, que aquello, pero bueno empecemos. Resulta que tu entrada al CECYTE es a la 7:00 a.m, ya casi estas listo,en eso le dices a tu mamâ que encienda el coche, pero cual es la sorpresa, que no enciende, al parecer no tiene corriente. Aplica los pasos del metodo cientifico para solucionar este problema y asi puedas llegar a tiempo a tu clase de quimica.
Nombre El coche no enciende
Instrucciones para el Alumno
Contesta los ejercicios de acuerdo a tus conocimiento generales de química, si tienes duda pide ayuda tu profesor o con tus compañeros.
Observacion:__________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Hipotesis:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
Experimentacion:_______________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
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CALCULOS Y MEDIDAS
Cuando se llevan a cabo investigaciones, experimentos, concursos de emprendedores o creatividad en esta rama de la ciencia, es indispensable realizar mediciones y cálculos de todas las variables de nuestro interés como aquellas que pueden afectar nuestros resultados, tales como; Temperatura, tiempo, presión, cantidad de materia, volumen, pH, densidad, concentración entre otras. Te recuerdo que en química el orden de los factores si altera los productos y además se deben de adicionar las
cantidades exactas de reactivos en el experimento o proceso de lo contrario nos estaremos dirigiendo a un fracaso en los resultados. En la siguiente tabla se muestran algunos instrumentos y expresiones matemáticas utilizadas.
Medición Definición Instrumento de Medición Cálculos Matemáticos
pH
El pH es una medida de la Acidez o Alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones de Hidrogeno presentes en determinadas sustancias.
Papel Tornasol Peachimetro
HpH log
Volumen
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo.
Probeta
Cilindro
hrV .. 2
Temperatura
La temperatura es aquella propiedad física o magnitud que nos permite conocer cuánto frío o calor presenta el cuerpo de una persona, un objeto o una región determinada.
Termómetro
32º8.1º CF
Materia
Masa: Cantidad de materia contenida en los cuerpos.
Balanza
)).(( vm
Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.
MP
gramosn
.
Concentración
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.
M m
v
nM
Kg
nm
6
7 8
9
10
11
23
Para que puedas darte cuenta de la diferencia entre Medida y cálculo, nos estaremos refiriendo a una bebida de sabor naranja, de esas que venden en los supermercados. Donde en su etiqueta menciona que contiene 20 % de extracto de naranja. ¿Cuántos mililitros de naranja tendrá esa bebida?
Medición: En la etiqueta del envase, indica un volumen de 960 ml
Calculo 1: Si no se conociera su volumen,
las dimensiones del recipiente son:
Largo 8cm
Ancho 8 cm
Alto 15 cm
Ahora se calcula el volumen:
altoanchoolv arg
cmcmcmv 1588
3960cmv mlv 960
mlcm 11 3
Cálculo 2: Datos:
Volumen Total: 960 ml Porcentaje de naranja: 20%
Formula:
100.
.% x
totalVolomen
naranjamlJugo
ml de naranja=
100
960%20 ml
ml192
Se me olvidaba, antes de continuar, es mi obligación aclararte la diferencia entre un fenómeno físico y un fenómeno químico, porque ya son tres las ocasiones que los menciono, y no te he dicho a que se refiere cada uno. En los fenómenos físicos, tales como, romper una roca, cuando rompes una hoja de tu cuaderno una vez que te has equivocado o alguno de tus vecinos tira una piedra a tu ventana y rompe el cristal, las cosas no dejan de ser en el fondo lo que son después del cambio que sufren, es decir sigue siendo piedra, papel y vidrio, sólo cambia su forma física. Sin embargo, en los fenómenos químicos, por ejemplo el tronco de madera durante la combustión se transforma en una mezcla de gases y energía en forma de luz y calor; deja de ser madera para transformarse en algo muy distinto y diferente.
Realizar las siguientes conversiones. 1.- A cuantos gramos equivalen 2.4 libras: __________________ 2.- A cuantos mililitros equivalen 2.5 litros: _________________ 3.- A cuantos gramos equivalen 3.4 moles de agua: ___________ 4.-A cuantos metros equivalen 3425cm:____________________ 5.-De cuantos pasos consta el método científico:_____________
Evaluación formativa
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8 personas Antes que nada, es recomendable aprender esta actividad de la cocina; platillos, postres y golosinas, a todos nos gustan, tal vez puedas hacer un emprendedor, crear tu propia empresa o negocio. Este ejercicio es con la finalidad de que realices los cálculos necesarios y medidas exactas, empecemos con una receta para 8 personas
Nombre Pastel de Chocolate
Instrucciones para el Alumno
Contesta lo que se te indique de acuerdo a tus conocimiento generales de química y de matemáticas, si tienes duda pide ayuda a tu profesor o con tus compañeros.
Cantidad Ingredientes
½ kg de harina
500 gr Mantequilla
10 Huevos
½ kg Azúcar
4 cucharadas Polvo para hornear
1 cucharada Bicarbonato de sodio
½ taza De cacoa
¼ kg De azúcar glass
1 lata Leche evaporada
1 cucharadita Polvo para hornear
Preparación; Se bate la mantequilla, y se va agregando poco a poco el azúcar sin dejar de batir, se agregan las yemas de los huevos. Se cierne la harina con el polvo para hornear y se va agregando a la mezcla alternando con leche, la cocoa y la vainilla sin dejar de batir hasta que se revuelvan muy bien los ingredientes. Se incorpora la mezcla en un molde previamente engrasado. Hornear a 200ºC por 45 minutos.
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Ahora es la oportunidad para que demuestres lo aprendido, apliques técnicas, procedimientos. De manera especial te solicito no caer en el punto de que! profesor no puedo, no se como se hace! Si fueras escogido para organizar el cumpleaños de uno de tus compañeros de tu salón de clases, en donde 38 decidieron disfrutar de un esquicito pastel de chocolate, de esos que prepara tu mamá y los 7 compañeros restantes no tenían ningún inconveniente, les daba lo mismo fuera lo que fuera. Ahora ¿Cuánto comprarías de cada uno de los ingredientes? Para que alcanzara una rebanada cada uno de tus compañeros. En esta tabla es donde anotaras las cantidades de acuerdo a tus cálculos, evita mencionar cantidades tales como; mas o menos, creo que son, ponle como, hay tantéale.
Cantidad Ingredientes
Kg de harina
Kg Mantequilla
Huevos
Kg Azúcar
Cucharada Polvo para hornear
Cucharada Bicarbonato de sodio
Taza De cocoa
Kg De azúcar glass
Lata Leche evaporada
Cucharadita Polvo para hornear
Pero tenemos un pequeño problemita, la estufa donde se va a hornear el pastel, la escala de temperatura esta en ºF, por lo que tienes que realizar el calculo para que el pastel no quede crudo o no se valla a quemar.
Deja te ayudo un poco, la fórmula es 32º8.1º CF entonces, se sustituyen
los datos, Calculadora en la mano
322008.1º F entonces 32____º F
por lo que la nueva temperatura es de ______ ºF. Pues adelante, espero salga delicioso el pastel, no valla ha ser que realizaste mal los cálculos y alguien de tus compañeros se quede sin rebanada de pastel.
CUIDEMOS EL AGUA El agua es la sustancia fundamental para sobrevivir a lo largo de la historia y día a día con el crecimiento de la población se hace indispensable su uso racionado y el no contaminarla, por lo que a continuación se sugiere tomar algunas medidas preventivas. 1.- Mantener cerrados y con tapa los depósitos de agua. 2.- Asear por lo menos una o dos veces al año las cisternas, así como los tinacos. 3.-No arrojar desechos de ningún tipo a los depósitos o cubetas de agua. 4.-Mantener limpios y aseados los bebederos. 5.-Evitar las fugas de agua manteniendo llaves y muebles sanitarios en buen estado. 6.-Utilizar detergentes biodegradables y solo usar la cantidad necesaria y evitar contaminación Cantidades de espuma. 7.-No arrojar al drenaje solvente o residuos de aceites, etcétera; tampoco tirarlo al suelo. 8.-No arrojar basura en el drenaje.
Para tu reflexión
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Objetivo: Obtener un producto de origen sintético
Materiales:
Material
50 gr de bórax
50 ml de agua caliente
Resistol 850
2 vasos de precipitados
Un agitador
Una cuchara
Procedimiento: 1.- En un vaso de precipitados viertan una cuchara de bórax y cinco de agua caliente. Mezclen perfectamente con el agitador. 2.-Agreguendos cucharadas de resistol 870 y con las dos manos denle forma esférica.
Evaluación 1.- ¿Qué observan? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- ¿De que tipo de material es la pelota? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 3,-¿Por que? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 4.- ¿Qué pasa si cambian las cantidades utilizadas de bórax y resistol para elaborar otra pelota? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 5.-Haganlo y registren la diferencia con lo anterior.________________________ 6.- Anoten sus conclusiones y describan el impacto que tiene en el medio ambiente el mal uso de los productos de origen sintético: ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Nombre Elaboración de una pelota de hule No.
1
P RACT I CA DE LABORATOR I O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO _________________ _________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
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Evaluación de la práctica 1
Guía de observación, por equipo
Observaciones Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
1.- Llega puntual al laboratorio
2.- Se presenta con el material necesario
3.- Entra al laboratorio con bata
4.- Acata las instrucciones del facilitador
5.- Manipula con seguridad materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento con éxito
9.- Entrega reporte de la práctica, al término de la misma.
10.- Deja limpia su área de trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
El Mercurio (Hg)
Es un metal de gran utilidad por ser líquido; se utiliza en termómetros y por ser buen conductor eléctrico se emplea en aparatos de este tipo, así como en iluminación, pinturas, fungicidas, catalizadores, amalgamas dentales, plaguicidas, etc. No obstante, contamina el agua, el aire y causa envenenamiento. Las algas lo absorben, luego los peces y finalmente el ser humano. Los granos lo retienen y finalmente el ser humano los ingiere.
Para tu reflexión
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DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS EL DIA 10 OCTUBRE 2010
1.-Cecyte
2:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/8f/Apollo_synthetic_diamo
nd.jpg
3: http://nellystella5048.files.wordpress.com/2008/11/cuerpo_humano_.jpg
4: http://www.argentinasbest.com/mosca/juego-platos2.jpg
5: cecyte
6: http://www.yoreparo.com/foros/files/calculadora_casio_fx95.jpg
7: http://www.natureduca.com/images_quim/papel_tornasol01.jpg
8: http://sites.google.com/site/iteplaboratorio07/peachimetro.jpg
9: http://www.soviquim.cl/intranet/img.php?id=W3110
10:http://2.bp.blogspot.com/_IQ4BnMgEPDk/S7waZDCjizI/AAAAAAAAAFE/XIlVr
9451O0/s1600/temper
atura-termometro-t12959.jpg
11:cecyte
12: http://www.deambrosi.com.uy/products/gourmet_jugo-naranja.jpg
13: http://www.schaer.com/smartedit/images/rezepte/schokoladentorte_es.jpg
14: http://mizonaesmeralda.files.wordpress.com/2010/02/aguas-residuales.jpg
15:http://sites.google.com/site/pelotamixteca/_/rsrc/1225427699851/Home/pe
lota2.JPG?height=390&width=420
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1.-Clasificación de la materia
2.- Elementos y compuesto
3.- Mezclas y sustancias puras
4.-Propiedades de la materia
5. Energía y cambios de energía
1.-Esencia de Menta
2.- La corona del Rey
1.- Pasta dental
Competencia
1.2 Materia y Energía
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Instrucciones: contestar las siguientes preguntas.
1.- ¿Qué entiendes por materia?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia que conoces?
__________________________________________________________________
3.- ¿Qué entiendes por elemento? Y anotar 20 símbolos de elementos químicos
____________________________________________________________________________________________________________________________________
4.- ¿Qué entiendes por compuesto Químico? Y anotar la formula de 10 compuestos.
____________________________________________________________________________________________________________________________________
5.- ¿Que entiendes por mezcla?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
6. ¿Cuántos métodos de separación de mezclas conoces?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
7.-¿ Que es energía y cuantas conoces?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
8.- ¿Que es una sustancia pura? Cita 5 de ellas.
____________________________________________________________________________________________________________________________________
9.- ¿En que consiste el método de separación de mezcla llamado destilación?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
10.- ¿En que consiste la energía cinética?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Competencia
B Evaluación Diagnostica
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CLASIFICACION DE LA MATERIA
Ahora estudiaremos a lo que nos rodea, todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y su clasificación, me refiero a la materia. Partiremos de dos formas principales para clasificar a la materia, de acuerdo a su estado físico y su composición.
En un cambio físico puede modificarse el estado de agregación o la forma de la materia. Al ocurrir un cambio físico las sustancias siguen siendo las mismas. Los distintos tipos de movimientos son cambios físicos de la materia. Los estados solido, líquido y gaseoso son los más conocidos, debido a que todo lo que forma parte de nuestra vida cotidiana se representan en alguno de ellos.
Estado Físico Imagen Estructura Características
Solido
Rígido; tiene forma y volumen fijos. Las moléculas están firmemente unidas entre si.
Liquido
Tiene volumen definido
pero toma la forma del
recipiente que lo contiene.
Las moléculas están muy
cercanas.
Gaseoso
No tiene ni volumen ni forma fija; toma la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad.
Estado Físico
Liquido
solido
Gaseoso
Composición
Sustancias Puras Elemento
Compuesto
Composición
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
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La materia puede ser encontrada en la naturaleza en cuatro estados físicos;
sólido, líquido, gaseoso y plasma. Si se aumenta o disminuye la temperatura se
logra que cambie de estado. En el siguiente dibujo, puedes observar los
nombres de los distintos cambios de estado
Este diagrama muestra una manera de clasificar la materia. Observa que las
mezclas pueden sr homogéneas o heterogéneas y a menudo se pueden separar
en sustancias puras por medio de cambios físicos. También puedes ver que la
materia pura pueden ser elementos o compuestos.
Materia
Mezclas Sustancias
Puras
Mezclas Homogéneas
Mezclas Heterogéneas Compuestos
Elementos
Cambios Físicos
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ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Al examinar los cambios químicos de la materia se observa una serie de sustancias fundamentales llamadas elementos. Estos no pueden descomponerse en sustancias más sencillas por métodos químicos. Los nombres de los elementos químicos se derivan de muchas fuentes. Con frecuencia, el nombre del elemento se deriva de alguna palabra griega, latina o alemana que describe alguna de sus propiedades. Por ejemplo el oro (Au) del aurum, el plomo (Pb) del plumbum. También es muy común que un elemento reciba el nombre del lugar en que se descubrió, tales como; francio (Fr), germanio (Ge), Californio (Cf). Asimismo, algunos de los elementos más pesados se conocen por el nombre de científicos famosos; por ejemplo, einstenio (Es) y nobelio (No).
Ahora describiré un compuesto. Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos). Existen miles de compuestos, y también reglas para su nomenclatura, basadas en la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Los compuestos se clasifican en:
Sustancia Definición Ejemplos Características
Elemento
Sustancia que no
pude ser
descompuesta en
otras más sencillas
(simples).
Carbono, Hidrogeno,
Nitrógeno, Plata, oro,
Hierro, Aluminio, Calcio
etc.
*constituida por átomos de la misma clase. *Se conocen más de 112 *Numero atómico *masa atómica *numero de masa
Compuesto
Sustancias
compuestas de dos o
mas elementos, y
contienen dos o mas
clases de átomos.
Agua, acido sulfúrico,
nitrato de calcio, oxido de
calcio. Oxido férrico,
carbonato de calcio, agua
oxigenada, etc.
*Tipo de enlace *Punto de Fusión *Punto de Ebullición * Solubilidad *Densidad *Viscosidad
Orgánicos Inorgánicos
-Hidrocarburos –Cetonas -Aldehídos -Ácidos carboxílicos -Éteres
-Hidróxidos -Hidruros -Sales -Oxácidos -Hidrácidos
Compuestos
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MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
La mezcla es la combinación de dos o más sustancias, siempre y cuando se cumpla que cada sustancia mantenga su identidad. Las propiedades originales de los componentes de la mezcla siempre se mantienen, es decir, las partes de una mezcla no reaccionan entre si simplemente permanecen juntas. Las sustancias que forman parte de una mezcla pueden separarse por métodos físicos, debido a que no están combinadas químicamente. Las mezclas pueden ser clasificadas en dos grandes grupos: homogéneas y heterogéneas.
Mezcla Definición Ejemplo Características
Homogénea
En una mezcla homogénea no es posible distinguir a simple vista los componentes; estos se encuentran tan íntimamente mezclados que forman una sola fase y que su composición es uniforme.
Aire
Los componentes del aire son: H, O y N y es difícil distinguir a simple vista sus componentes.
Heterogénea
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que fácilmente se puede distinguir que esta formada por dos o mas sustancias, y su composición no es uniforme y sus componentes se encuentran en dos fases o más.
Agua con aceite
Al mezclar agua y aceite es posible distinguir donde se encuentran las gotitas de aceite y donde esta el agua.
En la naturaleza, las sustancias se encuentran formando mezclas y compuestos que es necesario separar y purificar, para estudiar sus propiedades tanto físicas como químicas. Los procedimientos físicos por los cuales se separan las mezclas se denominan métodos de separación, estos son algunos de los más utilizados.
El Arsénico (As)
Se emplea en la elaboración de medicamentos, vidrios y pinturas, también se usa en venenos para hormigas y en insecticidas. Es uno de los elementos más venenosos que hay, así como todos sus compuestos, sin excepción.
Para tu reflexión
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Método Imagen Descripción
TAMIZADO
Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo con su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios.
DECANTACIÓN
Consiste en separar materiales de distinta densidad. Se fundamenta que el material más denso, al tener mayor masa por unidad de volumen, permanecerá en la parte inferior del envase.
EVAPORACIÓN
DESTILACION
Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlos hervir hasta que se evapore totalmente. Los otros componentes quedan en el envase. Posteriormente condensar el vapor.
CENTRIFUGACIÓN
Se fundamenta en la fuerza que genera un cuerpo, por el giro a gran velocidad alrededor de un punto. La acción de dicha fuerza (centrífuga), se refleja en una tendencia por salir de la línea de rotación. De acuerdo al peso de cada componente sentiría el efecto con mayor o menor intensidad. Mientras más pesados mayor será el efecto.
FILTRACIÓN
Este método se fundamenta en que algunos de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro. Y consiste en pasar una mezcla a través de una placa porosa o un filtro, el sólido se quedara en la superficie del filtro mientras que el líquido pasara.
CRISTALIZACION
El procedimiento de este método se inicia con la preparación de una solución saturada a una temperatura de aproximadamente 40º C, con la mezcla de la cual se desea separar los componentes, o el compuesto que se desea purificar, una vez preparado se filtra. Esta solución filtrada se enfría en un baño de hielo hasta que aparezcan los cristales
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Las sustancias puras están formadas por uno o varios componentes y que presentan un aspecto homogéneo. Si solo existe un componente, de manera exclusiva. Son los llamados elementos químicos (carbono, oro, nitrógeno, calcio, azufre, etc.) y si en cambio existen varios componentes, son los llamados compuestos químicos. Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, no obstante está formada por dos elementos: hidrógeno y oxígeno. En cambio, el diamante está compuesto exclusivamente de un elemento: carbono.
Sustancias puras
Compuestos Elementos
Moléculas constituidas por distintos tipos de átomos
Moléculas constituidas por un mismo tipo de átomos.
El Cloro (Cl)
Sus vapores contaminan el aire y son corrosivos. Se le emplea en forma de cloratos para blanquear la ropa, para lavados bucales y en cerillos. Los cloratos son solubles en agua y la contaminan; además forman mezclas explosivas con compuestos orgánicos. Los vapores de compuestos orgánicos clorados como insecticidas, anestésicos y disolventes, dañan el hígado y el cerebro del ser humano. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el sistema nervioso.
Para tu reflexión
En la ciudad de Mexicali diariamente se generan grandes cantidades de basura. Aplica los métodos de separación que ya conoces y clasifica la materia (basura) en orgánica e inorgánica. Haz un cartel donde propongas como disminuir la cantidad de basura generada.
Evaluación formativa
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Instrucciones: aplicar alguno de los metodos de separacion aquí descritos para extraer el Aceite de Menta
El aceite esencial es una mezcla de componentes volátiles, producto del metabolismo secundario de las plantas. Se forman en las partes verdes (con clorofila) del vegetal y al crecer la planta son transportadas a otros tejidos, Es uno de los ingredientes básicos en la industria de los perfumes, alimenticia y en medicina.
El aceite de menta relaja los músculos del tracto digestivo, ayudando así a disminuir los cólicos intestinales, su acción antiespasmódica calma los síntomas de colon irritable, estimula el flujo de los jugos digestivos naturales y la bilis por lo que favorece la digestión, suaviza y tonifica el estómago, desinflama y elimina los gases, previene la gastritis y la formación de úlceras pépticas y contribuye a restaurar la flora intestinal. La menta estimula el
buen funcionamiento del hígado y la vesícula biliar, promueve la secreción de la bilis y ayuda a disolver los cálculos biliares. Es un fuerte antiséptico que extermina las bacterias en la boca y combate el mal aliento. La menta es útil para el bienestar de las vías respiratorias, es un antiséptico que combate las infecciones, contiene sustancias expectorantes, descongestiona las vías respiratorias, es un anestésico que ayuda a disminuir toda clase de dolores, de cabeza, oídos, estómago y otros.
¿Cuál método de separación se utiliza para extraer esta esencia¿
El método a utilizar es la destilación, es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla.
En la siguiente imagen se muestra el equipo y el proceso para separar el aceite o esencia de la menta.
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PROPIEDADES DE LA MATERIA
MATERIA: La materia es la base del universo, ocupa un espacio tiene masa y energía. En general podemos decir que la materia es la sustancia de que esta hecho un objeto. La materia tiene la misma estructura química; esta formada por átomos y moléculas.
Ejemplos de materia:
El agua es una de las pocas sustancias que se nos presenta en la naturaleza en los tres estados físicos de la materia: solidó (en forma de hielo), liquido (como agua liquida) y gaseoso (como vapor de agua) Las propiedades de la materia se pueden clasificar en tres clases: generales, particulares y particulares.
Materia
Generales o
extensivas
Propiedades
Especificas
Masa Peso
Inercia Volumen
Divisibilidad Elasticidad
Impenetrabilidad
Olor Color Sabor
Dureza Densidad
Solubilidad Calor especifico Punto de Fusión
Punto de Ebullición
Las propiedades generales, también llamadas extensivas se encuentran presentes en todas las sustancias, estas dependen de la cantidad de masa que poseen y no nos sirven de mucho para identificar a una sustancia. Las propiedades específicas o intensivas son aquellas que sirven para diferenciar a una sustancia de otro. Su valor no depende de la cantidad de masa que se estudia.
Particulares
Dureza Tenacidad
Ductibilidad Maleabilidad
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A continuación se describen algunas de las propiedades mas utilizadas, en el estudio de la materia.
Propiedades generales o Extensivas
Propiedad Definición Ejemplo
Masa
La masa de un cuerpo es una propiedad característica del mismo, que está relacionada con el número y clase de las partículas que lo forman. Se mide en kilogramos (kg) y también en gramos,
toneladas, libras, onzas, etc. Cantidad de materia contenido en los cuerpos.
Inercia
Propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento hasta una fuerza externa los obligue a cambiar.
Peso
El peso de un cuerpo es la fuerza con que lo atrae la Tierra y depende de la masa del mismo. Un cuerpo de masa el doble que otro, pesa también el doble. Se mide en Newton (N) y también en kg-fuerza, dinas, libras-fuerza, onzas-fuerza, etc.
Impenetrabilidad
Resistencia que opone un cuerpo a que otros ocupe simultáneamente su lugar, ningún cuerpo puede ocupar al mismo tiempo el lugar de otro
Volumen
El volumen de un cuerpo es el espacio que éste ocupa. Es una función derivada ya que se halla multiplicando las tres dimensiones, largo, ancho y alto. Para medir el volumen de un líquido, se emplean diversos recipientes graduados, dependiendo de la exactitud con la que se desee conocer dicho volumen.
Divisibilidad
Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
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Las propiedades específicas de la materia corresponden a determinadas sustancias y sirven para identificar y distinguirla de las demás; por ejemplo, calor, olor, sabor densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad entre otras.
Propiedades Especificas
Propiedad Definición Ejemplo
Densidad
La densidad es una medida utilizada por la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La densidad nos indica que sustancia es más o menos densa que otras. Los valores en gr/cm3
volumen
masaDensidad
v
m
Sustancia Densidad
agua 1
Diesel 0.88
Gasolina 0.70
Alcohol 0.80
Manzana 0.66
Hielo 0.88
Punto de Fusión
Los cuerpo en estado solidó pueden pasar al liquido; por ejemplo, la mantequilla se derrite al calentarse y el punto de fusión es la temperatura a la cual la materia cambia de estado.
Sustancia P.F
Plomo 328 °C
Aluminio 660 °C
Cobre 1083 °C
Hierro 1535 °C
Punto de ebullición
Ebullición es el hecho de hervir un líquido y el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual aparecen las primeras burbujas
Sustancia P.E
Agua 100 °C
Alcohol 78 °C
Acetona 56.5 °C
Vinagre 184 °C
Solubilidad
Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente; corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada. La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura: es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura.
¿Por qué el hielo flota en el agua? Si te preguntan que “pesa” mas, una cubeta con agua o una cubeta con hielo, seguramente contestaras que la cubeta con hielo, porque es probable que pienses que los sólidos son mas pesados que los líquidos. Pero de manera sorprendente, el hielo es mas “liviano” que el agua. Esto es de suma importancia para la vida acuática, ya que los peces los peces y plantas que viven en lugares muy fríos quedan “protegidos”, cuando en la temporada de invierno se congelan los lagos y ríos, puesto que el hielo flota formando una capa resistente, la cual queda por encima debido a que tiene una menor densidad que el agua en estado liquido. Esto permite que los seres que habitan allí continúen normalmente su vida. Si el hielo tuviera una mayor densidad que el agua, la masa de agua congelaría desde el fondo hasta la superficie.
Para tu reflexión
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La historia cuenta que se fabrico una corona para el Hieron II gobernador de Siracusa, el cual le pidió a Arquímedes matemático griego determinar si la corona estaba hecha de oro solido o si un orfebre deshonesto le había agregado plata .Arquímedes tenia que resolver el problema sin dañar la corona, así que no podía fundirla y convertirla en un cuerpo regular para calcular su volumen. Mientras tomaba un baño, notó que el nivel de agua subía en la tina cuando entraba, y así se dio cuenta de que ese efecto podría usarse para determinar el volumen de la corona. Debido a que la compresión del agua sería despreciable, la corona, al ser sumergida, desplazaría una cantidad de agua igual a su propio volumen. Al dividir la masa de la corona por el volumen de agua desplazada, se podría obtener la densidad de la corona.
La densidad de la corona sería menor si otros metales más baratos y menos densos le hubieran sido añadidos. Entonces, Arquímedes salió corriendo desnudo por las calles, tan emocionado estaba por su descubrimiento para recordar vestirse, gritando "¡Eureka!" (Que significa "¡Lo he encontrado!). Arquímedes inventó un método para determinar el volumen de un objeto con una forma irregular
v
m
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ENERGIA Y CAMBIOS DE ENERGIA Esta manifestación de la materia es muy importante en las transformaciones químicas, ya que siempre se producen cambios en el tipo y cantidad de energía.la energía se define como la capacidad de realizar un trabajo, donde la palabra trabajo significa el desplazamiento de una masa en contra de una fuerza. Actualmente la energía es considerada como el principio de actividad interna de la masa. La energía se puede estudiar en sus dos principales manifestaciones.la cinética (Ec) y la potencial (Ep). La energía cinética es aquella que posen los cuerpos en movimientos, o bien, es la energía de una partícula en virtud de su velocidad. Su expresión matemática es:
2
2
1mvEc
La energía potencia es la que tiene una partícula debido a su posición dentro de un campo de fuerzas eléctrica, magnética o gravitacional. Matemáticamente se expresa como:
mghE p
Por ejemplo, el agua almacenada en una presa tiene energía potencial, y en el momento en que se abra la compuerta, la energía potencial se trasformara en energía cinética conforme el agua va cayendo. Esta energía es tan poderosa que es capaz de mover una turbina y transformarse en energía mecánica; la turbina genera electricidad y la electricidad suministra luz al encender un foco, o calor si utilizamos un calentador. Este tipo de energía también es susceptible de transformarse. Cuando un clavadista se arroja de un trampolín, su energía potencial se transforma en cinética. Algunas manifestaciones energéticas son:
Ec = energía cinética m = masa en kg o gr v = velocidad en m/s2
Ec = energía potencial m = masa en kg o gr v = aceleración de la gravedad m/s2
h = altura en m.
-Energía calorífica - Energía por biomasa -Energía mecánica - Energía solar - Energía química - Energía eléctrica - Energía hidráulica - Energía térmica -Energía luminosa - Energía atómica o nuclear - Energía eólica - Energía geodésica
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A continuación se describen cada una de las energías, en las cuales el hombre conoce para su beneficio y así llevar acabo cada una de sus actividades cotidianas.
Clasificación de las energía
Tipo de energía
Definición Ejemplo
Solar
La energía solar es la energía obtenida mediante la captación de la luz y el calor emitidos por el Sol.
Química
Es la producida por reacciones químicas que desprenden calor o que por su violencia pueden desarrollar algún trabajo o movimiento. Los alimentos son un ejemplo de energía química ya que al ser procesados por el organismo nos ofrecen calor (calorías) o son fuentes de energía natural (proteínas y vitaminas).
eólica
Es la energía del viento, y se ha utilizado desde tiempos remotos para aplicaciones muy diversas; molino de viento, para moler los granos y convertirlos en harina y en el bombeo de agua en los sembradíos
Mecánica
Es la capacidad que tiene un cuerpo o conjunto de cuerpos de realizar movimiento, debido a su energía potencial o cinética.
Eléctrica
Esta es la energía más conocida y utilizada por todos. Se produce por la atracción y repulsión de los campos magnéticos de los átomos de los cuerpos. Esta forma de energía tiene mucha capacidad de transformarse en otras.
Anota en el paréntesis una S si la propiedad corresponde a los sólidos, una L si es de los líquidos o una G si es de los gases. ( ) Están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos y tiene formas definidas. ( ) Este estado se caracteriza por poseer densidad mas baja que los otros estados. ( ) Estado que se distingue por su forma indefinida y alta densidad en la mayoría de las sustancias que lo Presentan. ( ) Los cambios de presión alteran su volumen mas que en los otros estados. ( ) En este estado las partículas constituyentes tienen menor libertad de movimiento, en comparación con Los otros estados.
Evaluación formativa
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Objetivo: Que el alumno aprenda a preparar mezclas y soluciones, elaborando una pasta dental y una bebida gaseosa. Introducción: Una mezcla s la combinación de uno o más elementos o compuestos, sin que ninguno de los componentes pierda sus propiedades químicas. La elaboración tanto de una pasta, por lo que podemos decir que la elaboración de estos productos se trata solo de una mezcla.
Materiales:
Material Sustancias
Mortero Bicarbonato de sodio Alcohol
Pipeta Carbonato de calcio Jugo de limón, naranja etc Probeta Glicerina
Espátula Talco Agua
Vaso de precipitado Esencia de menta Azúcar
Procedimiento 1: Pasta Dental 1.- Lavar perfectamente el mortero con agua y jabón, y después con alcohol. 2.-Mezclar 50 gramos de Na2CO3, 100 gramos de CaCO3, 100 gramos de Glicerina, 25 gramos de talco, 5 gramos de esencia de menta y 1 ml de alcohol. Todo esto mezclarlo perfectamente en el mortero hasta obtener una pasta homogénea. 3.- Posteriormente vaciar la mezcla ya preparada a un recipiente adecuado para contener la pasta.
Evaluación 1.- ¿Cambian las propiedades de los elementos al formar una mezcla? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- ¿En cual de las 2 experiencias anterior hubo mezcla, y en cual una combinación? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 3,-Escriba 4 ejemplos de mezclas en la vida diaria. __________________________________________________________________ 4.- Escriba las propiedades delas mezclas y las de las combinaciones químicas. __________________________________________________________________
Evaluación de la práctica 2
Nombre Preparación de una pasta dental No.
1
P RACT I CA DE LABORATOR I O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO _________________ _________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
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Guía de observación, por equipo
Observaciones Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
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DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS EL DIA 11 OCTUBRE 2010
16: http://blufiles.storage.live.com/y1pKTq8iSHboxFib- RtrOKeOA5aJSEQ2oo_zrzm9LIGqlBmOgzV4DFleVbIsE9k52Sb1aZSeR_bXY0 17:http://4.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/Srz17kp7BhI/AAAAAAAAAEw/1vaNZtbQTG0/s400/ESTADOS+DE+AGREGACI%C3%93N.bmp 18: http://www.francescjosep.net/wp-content/uploads/2009/10/vaso_agua_herbalife1.jpg 19: http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/Figura1.png 20: http://pichicola.com/wp-content/uploads/2008/04/globos.jpg 21: http://www.pacocostas.com/images/uploads/evial13_1.jpg 22:http://3.bp.blogspot.com/_B2wB5ZseGMI/ShhsyQPnRXI/AAAAAAAAAAk/ABRmthiSGvI/s400/Dibujopaola.JPG 23: http://www.atomosybits.com/wp-content/uploads/2009/09/11-tres-estados.gif 24:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_20.Ees.SCO.png 25:http://us.123rf.com/400wm/400/400/walex101/walex1010907/walex101090700124/5144149-estructura-molecular-del-agua-dos-partes-de-hidr-geno-una-parte-de-ox-geno.jpg 26:http://cms7.blogia.com/blogs/b/bu/bue/buenosdiascasares/upload/20081219170345-palmera.jpg 27:http://us.123rf.com/400wm/400/400/kentoh/kentoh0808/kentoh080800178/3441045-estructura-de-compuestos-qu-micos-de-las-mol-culas-aisladas-sobre-un-fondo-blanco.jpg 28: http://www.weavingideas.com/typo3temp/pics/00324e3f00.jpg 29:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_5.Ees.SCO.png 30: cecyte 31:http://wikimik.wikispaces.com/file/view/centrifugacion.JPG/91899303/centrifugacion.JP 32:http://3.bp.blogspot.com/_ob8Lou_fSsU/S8S1A849qrI/AAAAAAAAAAU/Dc06Qx6EUP0/s1600/filtraci%C3%B3n.jpg 33:http://1.bp.blogspot.com/_3ydVNkcMp94/S9TyXWtxBfI/AAAAAAAAADQ/yBCvFZyP9rQ/s1600/A1.htm4.gif 34: http://www.hidrotango.host56.com/web_images/hierba_buena.jpg 35:http://3.bp.blogspot.com/_s5g3dMQYp4k/ShWCXkMVTQI/AAAAAAAAALA/PQz_E3EV7zU/s400/arrastre_vapor.jpg 36:http://api.ning.com/files/BrPIup4hvI6c6kAoH5zFZ68z3L3xsIOH*WsMzyZeULkEiqIAFT0eIwA7EMIrO*mPIftNvMt1DF2*eYVR2UF08YvpzxEfmgGW/roca.JPG 37: http://knol.google.com/k/-/-/1cw2x9lkircra/d2qv2f/inercia.jpg 38: http://killuminati2012.files.wordpress.com/2009/12/gravedad.jpg 39: http://www.amig.es/datos/fotos/275/candado_llaves_iguales_10_25.gran.jpg 40: http://www.valesdedescuentos.com.ar/alquilermuebles/alquiler/livingsg.jpg 41:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_25.Ges.SCO.png 42:http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_23.Ges.SCO.png 43:http://3.bp.blogspot.com/_Y6J2U1WsTzI/S_qpdtQErKI/AAAAAAAAA5w/0sAW1XYi3nE/s1600/Hielo-artico.jpg 44.- http://imaginarlaciencia.files.wordpress.com/2007/07/de-arquimedes-a-einstein.jpg
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1.-Modelos atómicos
2.-Teoría atómica de Dalton 3.- Modelo atómico de J. J. Thompson
4.- Modelo atómico de Ernest Rutherford
Elaborando modelos atómicos
Competencia
1.3 MODELOS ATOMICOS
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MODELOS ATOMICOS
Los modelos atómicos son utilizados para entender la estructura de la materia, empezando por sus propiedades y comportamiento de la misma. Se han desarrollado un sinfín de modelos a través de los siglos, cada uno se realizo con el objetivo de dar aportaciones para que el hombre lograse una mejor, otra vez lo repetiré, una mejor comprensión de las propiedades y comportamiento de lo que nos rodea, dicho de manera científica la materia.
Algunos filósofos griegos, tales como Luecipo y Demócrito opinaban
que la materia no es divisible infinitamente, es decir, si tomamos un
trozo de cualquier material y lo dividimos, luego las partes
resultantes las volvemos a dividir y así sucesivamente, llegaremos
han punto de que ya no podamos seguir dividiendo, a lo que los
griegos denominaron Átomo.
Y como en todo, siempre hay alguien que no esté de acuerdo, en esa época.
Aristóteles y Platón eran otros dos filósofos que tenían una influencia mayor y
opinaban que la materia no podía estar compuesta por partículas indivisibles, por
lo que la idea de Leucipo y Demócrito fue descartada por un largo periodo.
Pues como vemos, jóvenes alumnos y profesores ya eran dos las
ideas diferentes, acerca de la materia. Pero la idea de que la materia
esta formada por átomos resurgió en el siglo XVII, apoyada, entre
otros científicos, por Isaac Newton. Así se mantuvo por mucho
tiempo, hasta que en 1808 John Dalton propone la primera teoría
atómica realmente útil para explicar algunos hechos conocidos en esa época
sobre el comportamiento de lo que hoy cocemos como materia y predecir algunos
otros. De esta teoría, en la actualidad se conservan algunos postulados cuya
vigencia ha perdurado a través del tiempo y hasta la fecha.
112 años del descubrimiento del electrón. El electrón, al cual se debe la electricidad y la luz artificial que se usa cotidianamente, cumplió en 2009, 112 años de haber sido descubierto por Joseph John Thompson. En 1897 se anuncio su descubrimiento: los átomos de Dalton no eran indivisibles, pues la luz ultravioleta, el calor, las fuerzas eléctricas, magnéticas y el impacto de átomos de rápido movimiento, podían desprender de ellos pequeñas partículas electrizadas negativamente; además, señalo que todas esas partículas tienen la misma masa, carga eléctrica, se encuentran en todos los átomos de los elementos químicos, y que la masa de esas partículas es inferior a la milésima parte de la masa de un átomo de hidrogeno
Para tu reflexión
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TEORIA ATOMICA DE DALTON
John Dalton, Químico y Matemático, propuso en 1808 la Teoría Atómica, en donde establece que la materia estaba formada por átomos. Los postulados de su teoría son los siguientes.
Postulado ilustración Explicación
Los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un elemento son iguales entre si, pero diferentes a los de otro elemento.
Átomos de un mismo Elemento
Átomos de diferentes
elementos
Los átomos constituyen la materia. La materia es todo lo que nos rodea; nubes, rocas, arboles etcétera. Y toda la metería esta representada en la tabla periódica. Los átomos de las platas tienen una masa diferente a los átomos de oro.
Los átomos de un elemento no se convierten en átomos de otros elementos cuando se combinan en una reacción química, ni tampoco se crean o se destruyen.
5 átomos + 5 átomos= 10 Átomos
En las reacciones químicas, se lleva a cabo un cambio, un arreglo y una distribución de los átomos.
HClClH 22
En esta reacción química entran dos elementos y salen dos elementos combinados.
Cuando reaccionan los átomos de dos o más elementos distintos para formar un compuesto, se combinan en proporciones definidas de números enteros y sencillos.
La representación de un compuesto, se lleva acabo por medio de su formula química, en donde se establecen los elementos que la constituyen, como también en la relación matemática. La relación del
OH2 es de 2 a 1 entre
átomos de hidrogeno y oxigeno
Dalton propone su teoría a partir de sus observaciones macroscópicas realizadas
en su laboratorio; hasta ese momento, la existencia de los átomos era solo un
supuesto ya que se carecía de evidencias que lo demostraran, así como de
tecnologías, es decir de instrumentos capaces de detectarlos. Las investigaciones
seguían, se contaba únicamente de suposiciones acerca del átomo, por lo que
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nacen nuevas generación de filósofos, investigadores, matemáticos y químicos.
Estas figuras realizaron grandes experimentos y descubrimientos, dando
respuestas a interrogantes, dándose grandes adelantos en la constitución
químicamente del átomo, dándole forma y estructura.
Modelo Atómico de Joseph John Thompson
Thompson, Físico ingles (1856-1940). 100 años después de la teoría
atómica de Dalton acerca de que la materia estaba formada por
átomos, descubrió en 1897 una nueva partícula llamada electrón
cuando realizo un estudio de la conducción eléctrica de los gases.
A partir del descubrimiento de los electrones, Thompson propone un modelo que
trata de explicar la estructura del átomo. Este modelo considera al átomo como
una esfera positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones
El dispositivo que thompson utilizo era un tubo de rayos catodicos.Al retirar el aire de su interior y aplicar voltaje a las placas se podia obsevar que desde una de las placas(catodo) se emitian rayos luminosos con ciertas caracteristicas a los que llamo rayos catodicos. Con estos rayos llego a la conclusion de que estaban formados por particulas cargadas negativamente.Thompson decia que las particulasnegativas que constituian a los rayos catodicos formaban parte del atomo y que para garantizar que el atomo fuera electricamente neutro, las particulas negativas deberian nadar en un mar de cargas positivas. El modelo que Thompson propuso era congruente con sus observaciones, A la hora de producir los rayos catodicos, los pocos atomo que se encontraban en el tubo eran los electrones, estos viajaban desde el catodo al anodo por el efecto del voltaje produciendo esa luz, el haz de rayos catodicos.Al concluir su modelo y experimentos, este cientifico ilustre los electrones encontrados que forman parte del atomo, eran las primeras particulas subatomicas descubiertas y gracias a sus aportaciones se comprobo que el atomo no es indivisible como se creia por los filosofos mencionados anteriormene.
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Modelo atomico de Ernest Rutherford
Ernest Rutherford, nacido en Nueva Zelanda en 1871 y murio en 1937. A la edad de 24 años viajo a Inglaterra para estudiar en Cambridge. Trabajo bajo la direccion de J.J. Thomson y centro sus estudios y esfuerzos en los rayos X. Fue galardonado con el premio Nobel de Quimica en 1908 por sus grandes aportaciones.En el año de 1909 Ernest Rutherford el distinguido alumno de Thomson descubre que los elementos radiactivos emiten tres tipos de radiaciones.
Apartir de este descubrimiento, Rutherford y dos de sus estudiantes estudiaron las propiedades de las particulas alfa, desarrollando un exitoso experimentos cuyos resultados cambiarian la idea del atomo propuesto por Thomson. A partir de sus experimentos con particula α (alfa) Rutherford propone un nuevo modelo atomico que explica de manera mas clara la naturaleza de los atomos.
El experimento consistio en bombardear una lamina de oro com pariculas α y observar la dispersion de las mismas en la laminilla de oro, a traves de una pantalla fluorescente. La mayoria de estas particulas atravesaban la lamina de oro sin desviarse, algunas presentaban una ligera desviacion y otras, en un numero muy
pequeño, presentaban una desviacion en angulos muy grandes e inclusive rebotaban en la misma direccion.En base en estas observaciones, Rutherford porpone que la mayor parte de la masa del atomo y su carga positiva esta concentrada en una region muy pequena a la que llamo nucleo, y que la mayor parte del volumen del atomo es espacio vacio donde se localizan los electrones.
Rayos Simbologia Descripcion
alfa Α Cargados positivamente
beta Β Con carga negativa
gama Γ Sin carga
1.- Ennegrecer las placas fotográficas, ionizar a los gases y hacer los conductores de la electricidad, son algunas propiedades de: a) Partículas alfa b) partículas beta c) rayos gamma d) rayos X 2.- La región mas probable del espacio donde se encuentra un electrón se conoce como: a) Núcleo b) Orbital c) Nivel de energía d) Nube de carga
Evaluación formativa
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Con la supervisión de tu maestro reúnete en equipos de 4 o 5 alumnos y resuelven esta actividad. Contesten las preguntas y compárenlas con las de otros equipos. Analicen y discutan las respuestas en las que tengan dudas. Objetivo: Elaborar modelos de diferentes moléculas de alcanos.
Materiales:
1 caja de palillos
Pegamento blanco
Pintura roja y negra
1 pan de caja o migajón
Agua
Procedimiento:
1.- Mezclen un poco agua con pan(o migajón) y formen bolitas de dos tamaños diferentes aproximadamente de y 2 cm de diámetro. Agreguen un poco de pegamento para suavizar las esferas. Elaboren 5 de 2 cm y 5 de 1cm. 2.- Pinten de negro las bolitas mas grandes (representan al átomo de carbono) y las pequeñas de rojo (representan al hidrogeno). 3.- Déjenlas secar perfectamente. 4.-Armen sus diferentes estructuras de compuestos orgánicos, uniendo las bolitas negras y las bolitas rojas según el compuesto a formar.
Reporte 1.- ¿Cual es el nombre de cada hidrocarburo formado?__________________________________________________________ 2.- ¿Qué características tienen en común? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- ¿De que color son los átomos de carbono e hidrogeno, respectivamente? __________________________________________________________________ 4.- Comparen los compuestos orgánicos saturados que formaron con los de otros compañeros de clase. ___________________________________________________________________________________________________________________________________
Nombre
Elaborando modelos atómicos No.
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P RACT I CA DE LABORATOR I O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO ____________________ ______________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
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Evaluación de la práctica 3
Guía de observación, por equipo
Observaciones Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
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El brocoli, ¿un alimento milagroso?
Consumir alimentos sanos es fundamental para nuestra salud. En especial ciertos
vegetales, aunque no parezcan muy atractivos, parecen tener particular
importancia . Un caso ilustrativo es el brocoli, vegetal de reputacion humilde que
contiene productos quimicos muy poderosos.
El brocoli contiene un producto llamado sulforafano, el cual contiene la siguiente
estructura de Lewis.
SCNCHSCH ..
423 )(
Los experimentos indican que el sulforano confiere proteccion contra cirtos
canceres y bacterias. Por ejemplo, entre las bacterias mas comunes en el hombre
se encuentra Helicobacter pylori, la cual ha resultado implicada en el desarrollo de
diversas enfermedades estomacales, incluyendo inflamacion, cancer y ulceras. Es
evidente que los antibioticos constituyen el mejor tratamiento para la infeccion por
H. pylori. Sin embargo, en particular en los paises en desarrollo donde H. pylori es
muy abundante, los antibioticos con frecuencia resultan demasiado costosos como
para ser accesibles al publico en gneral. Ademas, la bacteria en ocasiones evade
los antibioticos “ocultandose” en celulas de la pared estomacal y resurgiendo una
vez terminado el tratamiento.
Estudios realiados en el Hospital Johns Hokins de Baltimor y en Vandoeuvre-res
Nancy, Francia, han demostrado que el sulforafano mata a H. pylori(aun cuando
se haya refugiado en las paredes de las celulas estomacales) en concentraciones
que se alcanzan simplemente comiendo brocoli. Los cientificos del Johns Hopkins
tambien encontraron que el sulforafano parece inhibir el cancer escomacal en
ratones. Aunque no hay garantia de que el brocoli nos mantenga saludables, sin
duda seria muy recomendable agregarlo a nuestra dieta.
Para saber más Un enfoque químico
RACT I CA DE LABORATOR I O
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55
1.-La materia existe en tres estados; solido, liquido y gaseoso y se describen en
terminos de sus propiedades fisicas y quimicas. Las propiedades quimicas indican
la capacidad de una sustancia para cambiar a otra distinta. Las propiedades
fisicas son caracteristicas de la sustancia, siempre y cuando no se produzca un
cambio quimico.
2.- En el cambio fisico varian una o mas propiedades fisicas sin que la
composicion cambie. En el cambio quimico, una sustancia se transforma en otra
en varias sustancias nuevas.
3.- Los solidos y liquidos tienen algunas semejanzas entre si y difieren mucho del
estado gaseoso.
4.- La temperatura a la cual un liquido cambia a estado gaseoso se denomina
punto de ebullicion normal de dicho liquido. De manera similar, la temperatura a la
cual un liquido se congela es el punto de congelacion.Los cambios de estado son
cambios fisicos, no cambios quimicos.
5.- Para transformar una sustancia de solido a liquido y despues a estado gaseoso
se requiere adicion de energia.Es necesario romper las fuerzas que existen entre
las moleculas del solido o del liquido suministrando energia.
.6- El cambio del estado liquido a vapor se llama vaporizacion o evaporacion. El
proceso por el cual las moleculas de vapor forman un liquido se llama
condensacion.
7.- Una mezcla tiene composicion variable. Toda la mezcla homogena tiene las
mismas propiedades; pero la mezcla heterogenea no. Las sustancias puras
siempre tienen las mismas composicion. Es posible separar fisicamente las
mezclas de sustancias puras por destilacion y filtracion.
8.- Hay dos tipos de sustancias puras: los elementos, que no pueden
descomponerse quimicamente en sustancias mas sencillas, y los compuestos, que
pueden descomponerse quimicamente en elementos.
9.- La energia puede definirse como la capacidad para realizar un trabajo o
generar calor.
10.- Dalton explico su teoria atomica. Postulo que todos los elementos se
componen de atomos; que todos los atomos de un element dado son identicos,
pero que los atomos de elementos distintos son diferentes:que los compuestos
quimicos se forman cuando los atomos se combinan; que los atomos no se crean
ni se destruyen en las reacciones quimica.
11.- Los atomos constan de un nucleo que cotiene protones y neutrones, rodeado
por electrones que ocupan un gran volumen en relacion con el tamaño del nucleo.
RESUMEN
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Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE FECHA DE APLICACIÓN
I.-Subraya la opinión que conteste correctamente cada cuestión. 1.-Rama de a química que estudia los compuestos que no contienen carbono en su estructura. a) Quím Orgánica b) Química Analítica c) Química Cuántica d) Química Inorgánica 2.- Es la ciencia que estudia la materia, su composición y la energía así como su transformación en productos útiles a la sociedad. a) Bioquímica b) Química c) Física d) Biología 3.-El compuesto C4H10 es un gas que se utiliza en los hogares para preparar los alimentos, quien se encarga de su estudio es. a) Química Orgánica b) Química Analítica c) Química General d) Química Inorgánica 4.-Pedro alumno del cecyte de la especialidad de Turismo del turno matutino, necesitaba el siguiente material para llevar cabo su practica de platillos y bebidas: 2 ½ Kg de tomate, 7 ¾ de pepinos, 3 ½ kg de cebollas y 6 ¼ kg de zanahorias. ¿Cuántos kilogramos de verdura compro? a) 15 ½ kg b) 18 kg c) 18 ½ kg d) 20 kg 5.-¿Qué método es el más conveniente para separar la sal del agua de mar? a) Filtración b) Decantación c) Destilación d) Imantación e) Cromatografía 6.- Etapa del método científico en la cual se establece lo que se hará para comprobar o desechar una hipótesis. a) Desarrollo experimental b) Observación c) Preposición de un teoría, ley o principio d) registro de resultados. 7.-Son instituciones en donde se desarrolla la mayor parte de las investigaciones científicas en nuestro país. a) Preparatorias b) secundarias c) Secretarias de Estado d) Universidades e Institutos Tecnológicos. 8.-Energia que esta almacenada en los alimentos o en una pila. a) Luminosa b) Solar c) cinética d) química
I N S T R U M E N T O S
D E
E V A L U A C I O N
Autoevaluación
COMPRUEBA TUS SABERES
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9.- Es el cambio del estado solido al líquido cuando aumenta la temperatura de la sustancia. a) Evaporación b) condensación c) sublimación d) fusión 10.-En una revista científica, aparece un articulo d un doctor muy reconocido, en el cual se menciona que el encontró un remedio para curar la diabetes. El remedio es un extracto de zanahoria. ¿Cómo clasificarías este artículo? a) Hecho b) Mentira c) Hipótesis d) Teoría 11.- Cantidad de partículas contenidas en una sustancia. a) Peso b) Energía c) Masa d) Fuerza II. Escribe sobre la línea la palabra o palabras que contesten correctamente cada cuestión. 12.-Los sólidos y líquidos son prácticamente incompresibles, mientras que los __________ son muy compresibles. 13.-_________tienen volúmenes, pero pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene. 14.-La materia en estado ________ carece de forma y llena totalmente el recipiente que la contiene. 15.-Una muestra pura de ________ contiene solo un tipo de átomos. 16.-Ciertos elementos tienen una afinidad especial hacia otros elementos. Esto ocasiona que se unan entre si formando_________. 17.-__________pueden descomponerse en los elementos que los componen mediante cambios químicos. 18.-La composición de un compuesto puro siempre es _________ sin importar el origen del compuesto. III.-Indique si cada uno de los siguientes enunciados es cierto o falso. 19.- La mayoría de los materiales se encuentran en la naturaleza en forma de sustancias puras._________ 20.- Un compuesto dado por lo general contiene el mismo número de átomos de los diferentes elementos que lo forman.__________ 21.-Los átomos se constituyen de diminutas partículas llamadas moléculas._________
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DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS EL DIA 15 OCTUBRE 2010
49.- http://recuerdosdepandora.com/wp-content/uploads/2010/06/democrito.jpg 50.- http://www.teachersparadise.com/ency/es/media/1/19/newton.jpg 51.http://2.bp.blogspot.com/_CV1niQkJtQU/SYnL3lvYNHI/AAAAAAAAAEk/RwQrbKZkdBc/s320/300px-Rutherford_atom.svg 52.- http://colegiojohndalton.netau.net/images/JHON%20DALTON.jpg 55.http://4.bp.blogspot.com/_2h_m_HTC0ps/TJqbtQZ6XDI/AAAAAAAAAEA/NHSWc9IsBa8/s1600/Molecula+de+agua.jpg 56.- http://www.biografica.info/fotos/THO2B.png 57.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_29.Ges.SCO.png 58.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_14.Ees.SCO.png 59.- https://reich-chemistry.wikispaces.com/file/view/ernest_rutherford2.jpg 60.- http://sun.menloschool.org/~dspence/chemistry/atomic/images/rutherford_expt 61.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_15.Ees.SCO.png 62.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_30.Ges.SCO.png63.- 64.- http://www.hydroenvironment.com.mx/catalogo/images/Brocoli.jpg
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UNIDAD II ENLACES QUIMICOS
CONTENIDOS
Enlace Covalente Enlace Iónico Enlace Metálico Enlace Puente de Hidrogeno Fuerzas de van der waals
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
Clasifica sustancias inorgánicas de uso cotidiano con base en el tipo de enlace que unen a las partículas que las constituyen, mediante el desarrollo de las siguientes habilidades: * Identifica las condiciones bajo las cuales los átomos interaccionan sus electrones unos con otros para formar nuevas sustancias. * Diferencia las interacciones que ocurren entre las moléculas, por medio de modelos atómico moleculares, al formar sustancias inorgánicas. * Identifica sustancias inorgánicas de acuerdo con las características que presentan, como consecuencia de las interacciones atómicas y moleculares que ocurren entre las partículas que las componen.
Instrucciones para el Alumno
Que analice la información, los ejercicios y entienda, de lo contrario que pregunte a su profesor.
El Hierro (Fe)
Metal dúctil, maleable, de color gris negruzco, conocido desde la antigüedad; se oxida al contacto con el aire húmedo. Se extrae de minerales como la hematita, limonita, pirita, magnetita y siderita. Se le emplea en la industria, el arte y la medicina. Se usa para fabricar acero, cemento y fundiciones de metales no ferrosos. La sangre lo contiene en la hemoglobina. En el país se le encuentra en unos 250 depósitos que están en : Baja California, colima, Jalisco, chihuahua, Durango, Guerrero y Michoacán.
Para tu reflexión
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INSTRUCCIONES: Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Cómo defines el enlace químico? __________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos que conoces?
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3.-Para formar un enlace ¿Que datos se utiliza de la tabla periódica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Qué enlace es más fuerte?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- ¿Qué entiendes por electronegatividad?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- ¿Recuerdas la aportación de Lewis para formar enlaces?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.- ¿Cuáles son los símbolos de los siguientes elementos? Cloro, Hierro, Mercurio
, Aluminio, Bario, Bromo, Azufre, Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Plata, Cobre,
Nitrógeno.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Competencia
C Evaluación Diagnostica
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1.- Enlace Covalente 2.- Enlace Iónico
3.- Enlace Metálico 4.- Enlace puente de Hidrogeno
5.- Fuerzas de van der waals
1.-Los electrones de valencia
2.- El acido clorhidrico 3.- La sal de mesa
1.- Estructura de Lewis
2.- Electrones de valencia 3.- Investigando el tipo de enlace
1.- Conductividad eléctrica
Competencia
2 ENLACES QUIMICOS
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ENLACES QUIMICOS
Es la fuerza con que están unidos los átomos. Cuando dos o mas átomos se acercan lo suficiente, se produce una fuerza de atracción entre los electrones y estos electrones son los que intervienen en los enlaces químicos, los cuales son los del último nivel energético de cada uno de ellos. Estos electrones pueden
perderse, ganarse o compartirse. El comportamiento químico de los sólidos, líquidos y gases que nos rodea esta determinada por las formas en que los átomos se unen entre si, lo que a su vez depende de las interacciones entre sus electrones mas externos. Los electrones pueden transferirse de un átomo a otro, compartirse entre átomos vecinos o moverse libremente de átomos en átomos. Para el estudio del enlace químico se considera la existencia de tres modelos de enlace: Cada uno de ellos puede explicar las características de las uniones entre los átomos para diferentes sustancias.
Electrones de valencia
A los electrones del último nivel energético de un átomo se le conoce como electrones de valencia y para identificarlos se busca la posición del elemento en la tabla periódica. El número de familia al que pertenece nos permitirá determinar el número de electrones de valencia de un átomo.
Familia Electrones de
valencia Nivel
energético Numero máximo de
electrones
IA 1 1 2
IIA 2 2 8
IIIA 3 3 18
IVA 4 4 32
VA 5 5 32
VIA 6 6 11
Enlace
Quimico Ionico Covalente
Metalico
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63
Obtener el número de electrones de valencia para el elemento cloro.
17 Cl
Cloro
-34.6 35.453 -101.6 +-1,4,5.7
1.56
Este elemento tiene como numero atómico 17, lo que significa que tiene 17 electrones por lo que necesitamos la configuración electrónica y la obtendremos a partir de la tabla siguiente.
1s2 2s
22p
6 3s
23p
5
Estos son los electrones de Valencia. 7
Este elemento se encuentra en el
grupo VIIA de la tabla periódica.
Gas de color verde amarillento y de olor sofocante, es muy venenoso, altamente reactivo. Se usa para blanquear y como plaguicida, en la desinfección de aguas y en la industria de los plásticos.
El cloro es mu abundante en la corteza terrestre, se encuentra en forma de cloruros en el agua de mar, en depósitos salinos y en tejidos animales y vegetales.
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Obtener el número de electrones de valencia y la configuración electrónica de los siguientes elementos
Elemento Configuración Electrones de valencia
Potasio
Oxigeno
Magnesio
Estaño
Fosforo
Bromo
Valencia Es el número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo (último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos. La valencia puede ser negativa o positiva, positiva cuando tenga menos de 4 electrones y es capaz de donarlos y negativa cuando tiene más de 4 electrones y tiene la capacidad de aceptar electrones para completar el octeto.
Elemento Electrones de Valencia
Valencia
Mg 2 +2
Cl 7 -1
Al 3 +3
O 6 -2
La Valencia se representa con un signo que indica si se ganan (-) o se pierden (+)
electrones, y por un número que son la cantidad de electrones ganados o
perdido.
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Representación de Lewis
Para poder representar gráficamente a los electrones de valencia de un átomo se utiliza una representación muy sencilla. Esta representación se conoce como representación de Lewis y consiste en representa los electrones de valencia como un conjunto de puntos alrededor del símbolo del elemento. Retomando el elemento cloro y sus electrones de valencia, para la representación de Lewis.
En la siguiente tabla se muestran algunos elementos con sus respectivos
electrones de valencia, representados por Lewis. Un átomo puede tener una o
más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidades de acomodo de los electrones de valencia.
1.-Realizar la configuración de los elementos de la primer columna. 2.- Compara tus respuestas con las de un compañero.
3.-En equipo de 3 personas, elaboren la representación de Lewis de los elementos faltantes.
4.- Comparen sus respuestas con otros equipos.
Sc Ti
Cr Mn
Ni
Zn
Ta
Pt
Pb
Fr
Lewis
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Regla del Octeto
En la representación de la estructura de Lewis de un átomo individual, el
máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8.
Los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo
VIII A). Cuando los átomos se unen para formar moléculas, los únicos que a
completan el octeto o los ocho electrones son los elementos no metálicos. La regla del octeto se aplica cuando se escribe la estructura
de Lewis de un compuesto.
Electronegatividad La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace. En general, los valores diferentes de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. El químico Pauling ideó el concepto de electronegatividad y formuló una escala en la cual estableció un valor máximo de 4.0 para el átomo de Flúor, y uno mínimo de 0.7 para el Francio. No posee unidad es un numero arbitrario que Pauling estableció en 1932.
1.- ¿Por qué los átomos tienden a unirse?, argumenta tu respuesta con elementos prácticos, cita un ejemplo,________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.- ¿Cómo se llama la capacidad que tiene un átomo o conjunto de átomos para unirse a
otro átomo o conjunto de átomos y formar un compuesto?
a) Diferencia de potencial b) Enlace químico c) Electronegatividad d) Iónico
Evaluación formativa
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A continuación se dan los valores de electronegatividad de los elementos químicos
ENLACES INTERATÓMICOS Todas las sustancias que existen en la naturaleza y a nuestro alrededor están formadas por moléculas y las moléculas están formadas por átomos y los átomos formados por; electrones, protones, neutrones y un núcleo. Tanto las moléculas como los átomos se unen con sus similares de diversas maneras., como a continuación describiremos.
Enlace Covalente
En este tipo de enlace, los átomos comparten un par de electrones, es decir cada átomo proporciona un electrón. El enlace covalente se clasifica en dos tipos de acuerdo con la forma en que son compartidos los electrones.
Enlace covalente
Compuestos con enlace covalente
Propiedades características
OH2
4CH
2H
HCl
*Son líquidos y gases *Puntos de Fusión bajos *Puntos de ebullición bajos *Insolubles en agua *No conducen la electricidad
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Si los átomos del enlace son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con mas fuerzas, por lo que los electrones pasan mas tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce con el nombre de enlace covalente polar. En este tipo de enlace se unen átomos con electronegatividades diferentes, y el átomo más electronegativo, atrae los electrones de valencia del átomo a combinar.
Ejemplo de un enlace covalente polar, entre el H y el cloro. Se toman los valores de electronegativdad para cada elemento.
Gas Hidrogeno Gas de Cloro Acido Clorhidrico
Ahora explicaremos el mecanismo para llevar acabo el enlace
ClHClH 22
1.2HX
0.3ClX
9.01.20.3 X
El cloro es más electronegativo y por tanto es más probable hallar a los electrones del enlace más cerca del átomo de cloro.
Molecula de HCl
El cloro es mas electronegativo, lo que nos indica que es mas fuerte,y por consiguiente ganara los electrones de valencia del Hidrogeno.
Atomos de Cloro Atomos de Hidrogeno
Enlace
La diferencia de electronegatividad x entre los átomos nos indica que tan inequitativa es la compartición de un par de electrones en un enlace. A mayor diferencia es más inequitativa la compartición de electrones. El rango de diferencia de electronegatividad tendrá valores de 0.4 hasta 1.9
66
69
En la siguiente tabla se muestra todo el mecanismo para formar el enlace covalente polar.
Hidrogeno + Cloro Cloruro de Hidrogeno
0
2H + 0
2Cl 11 ClH
z=1 Representa el numero atomico y es igual a 1 electron
z=17
Representa el numero atomico y es igual a 17 electrones
Catión H Anión Cl
1s1 1s2 , 2s22p6, 3s23p5 2s22p6
Átomo de Hidrogeno
Átomo de Cloro
El atomo de Hidrogeno compate su electron y el atomo de cloro lo recibe para completar ocho electrones en su ultima capa de valencia.En este tipo de enlace se unen generalmente elementos de alta electronegatividad, no metales, por comparticio de electrones.
Los puntitos aquí ilustrados son los electrones de valencia utilizados para llevar acabo el enlace de manera representativa de acuerdo a Lewis.
El acido clorhídrico conocido también como (acido muriático o cloruro de hidrogeno). Se utiliza para la producción de fertilizantes, tintes y colorantes (de telas, pinturas), refinado de grasas, de minerales, curtido de pieles, industria fotográfica, del caucho entre otros.
En el enlace covalente no polar se unen átomos con electronegatividades iguales de tal forma que ninguno de los dos predomina en la atracción de los electrones de enlace hacia su núcleo, o bien la diferencia de electronegatividad entre los átomos tiene un valor menor a 0.4.
+
+
Enlace
Enlace
La diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es cero, lo que nos indica que los electrones del enlace covalente se comparten de forma equitativa.
1.2Hx
1.21.2 x =0
Los electrones de valencia y la representación de Lewis formando el enlace.
H H
70
Investigar los valores de electronegatividad de los elementos que forman parte de los siguientes compuestos y calcula la diferencia de electronegatividad. Completa la siguiente tabla
Compuesto Tipo de enlace
2CO
4CH
OH 2
CO
2Cl
HF
HBr
HI
Linus Pauling
Linus Pauling nació en Oregón, en 1901, y se graduó en ingeniería química y posteriormente obtuvo su doctorado en California en 1925. En 1954 le fue concedido el premio Nobel de Química por su investigación sobre la naturaleza del enlace químicos y su aplicación a la estructura de sustancias complejas. Publico aproximadamente 400 trabajos científicos, un centenar de artículos sobre temas sociales y políticos, especialmente sobre la paz. El 10 de octubre de 1963 se le otorgo el premio Nobel de la Paz. El y madame Curie son los únicos científicos que han recibido dos premios Nobel hasta el momento.
Para tu reflexión
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Enlace Iónico
Se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo metálico al más electronegativo.
Enlace Iónico
Compuestos con enlace covalente
Propiedades características
NaCl
KCl
CaO
*Sólidos cristalinos *Puntos de fusión elevados *Puntos de ebullición elevados *Solubles en agua *Conducen la electricidad fundidos o en disoluciones. *No conducen la electricidad en estado sólido.
Ejemplo de un enlace covalente polar, entre el Na y el cloro. Se toman los valores de electronegativdad para cada elemento.
Metal de sodio Gas de Cloro Sal de mesa
Ahora explicaremos el mecanismo para llevar acabo el enlace
ClNaClNa
9.0NaX
0.3ClX
1.29.00.3 X
El cloro es más electronegativo y por tanto es más probable hallar a los electrones del enlace más cerca del átomo de cloro.
Molecula de NaCl
El cloro es mas electronegativo, lo que nos indica que es mas fuerte,y por consiguiente ganara los electrones de valencia del Sodio.
Atomos de Cloro
Atomos de Sodio
Enlace
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En la siguiente tabla se muestra todo el mecanismo para formar el enlace iónico.
Sodio + Cloro Cloruro de sodio
Metal + No Metal Enlace Ionico
Na + 2Cl 11 ClNa
z=11 Representa el numero atomico y es igual a 1 electron
z=17 Representa el numero atomico y es igual a
17 electrones
Catión Na Anión Cl
1s2 , 2s22p6, 3s1
1s2 , 2s22p6, 3s23p5
2s22p6
Átomo de Sodio
Átomo de Cloro
El atomo de Sodio dona su electron y el atomo de cloro lo recibe para completar ocho electrones en su ultima capa de valencia, nos referimos a la regla de octeto.
Los punto aquí ilustrados son los electrones de valencia utilizados para llevar acabo el enlace de manera representativa de acuerdo a Lewis.
La sal de mesa es uno de los compuestos más utilizado en los hogares de forma cotidiana, este es su nombre común, pero además tiene un nombre sistemático que es cloruro de sodio.El consumo en exceso de este compuesto trae grandes problemas para la salud,tales como inflamacion de pies entre otros.
+
+
Enlace
Enlace
67
73
Investigar los valores de electronegatividad de los elementos que forman parte de los siguientes compuestos y calcula la diferencia de electronegatividad. Completa la siguiente tabla
Compuesto Configuración Diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
KCl
ClNH 4
CaO
3NH
OHCH 3
Enlace Metálico
Este tipo de enlace se produce cuando se combinan entre si los elementos metálicos. Estos elementos tienen electronegatividades bajas. Observa la siguiente tabla y trata de ubicar aquellos elementos metálicos, con el único propósito de que puedas entender mejor el enlace metálico.
El Flúor (F)
Este no metal esta contenido en la fluorita Ca3 (PO4)2. Los huesos y los dientes contienen este elemento. Tiene aplicaciones en la elaboración de detergentes, plásticos, lacas, cerillos, explosivos, refinación del azúcar, industria textil, fotográfica, fertilizantes, cerámica, pinturas, alimentos para ganado y aves. Los yacimientos mexicanos de roca fosfatada se localizan en Coahuila, Zacatecas, Nuevo
León y Baja California.
Para tu reflexión
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Ahora bien, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento, en donde estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros y como resultado de estas uniones se producen estructuras muy compactas.
Por otro lado, también se realizan combinaciones de elementos metálicos diferentes (Fe, Al, Cu, Pb Etc) para obtener aleaciones con propiedades de resistencia más elevadas que la de los propios elementos..
Para entender la formación del enlace metálico partiremos de dos modelos.
Modelo Descripción Ilustración
Nube Electrónica
Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la “nube electrónica” que engloba a todos los átomos del metal. Así pues, el enlace metálico resulta de las atracciones electrostática entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.
La teoría de Bandas
Los electrones de un átomo se distribuyen según ciertos niveles energéticos, denominados órbitas u orbitales, en torno al núcleo. Cuando los átomos se unen unos con otros para formar un sólido, se agrupan de manera ordenada formando una red cristalina. En este caso, debido a la proximidad de los átomos entre sí, las órbitas en las que se encuentran los electrones de cada átomo se ven afectadas por la presencia de los átomos vecinos. De hecho, dichas órbitas se solapan entre sí, dando lugar a la aparición de unas zonas o bandas continuas en las que se pueden encontrar los electrones, y que reciben el nombre de bandas de energía.
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70
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Por ultimo, mencionare algunas propiedades que posee el enlace metálico, y son utilizadas para la fabricación de algún producto, tal es el caso, de la fabricación de alambres donde se aplica el punto de fusión, ya que se tiene que fundir el mineral, dicho de otra manera más clara, cambio de estado, del solido al liquido.
Enlace Metálico
Propiedades características
*Sólidos cristalinos *Dúctiles y maleables *Puntos de fusión elevados *Puntos de ebullición elevados *Insolubles en agua.
Y además aprovecho el espacio para invitarte a que sigas poniendo el mayor empeño en esta asignatura. Deja te comento algo muy chusco, nuestros padres se unieron por medio de un enlace matrimonial, ¿qué fue lo que los unió?; tal vez digas, el amor, el dinero, el cariño, entre otros, pero así como se unieron también se pueden separar a causa del; engaño, infidelidad, indiferencias, falta de cariño, rechazo etc. Observa tú alrededor y piensa esto, algunas cosas la naturaleza se encargo de unirlas (roca mas roca para dar una montaña), y además puede separar lo que ha unido, me refiero al calentar el sol, el agua de los océanos, de los ríos y de los mares se evapora (se separa) y posteriormente se condensa y se precipita. El hombre también combina elementos, para obtener compuestos. En todos estos ejemplos los enlaces químicos están presentes.
1.- Describe 3 características del enlace metálico, menciona cual es su uso y comportamiento en la practica de la vida común.________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 2. El enlace que esta constituido por iones positivos sumergidos en una nube de electrones móviles es: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) polar 3.- Los enlaces polar y no polar son una derivación del enlace: a) Iónico b) Covalente c) Metálico d) polar 4.-Para que se forme un enlace iónico, se requiere la presencia de: a) Hidrogeno b) Un metal un no metal c) oxigeno d) Dos metales 5.- Escribe tres propiedades de las sustancias con enlace covalente puro o no polar, señala como estas sustancias se pueden aplicar y que importancia tienen en la vida cotidiana. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Evaluación formativa
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ENLACES INTERMOLECULARES
Existe un tipo de fuerzas que, aunque no son verdaderos enlaces, interaccionan entre una y otra molécula produciendo una fuerza de atracción entre ellas, estas fuerzas son conocidas como fuerzas intermoleculares, es decir, las fuerzas que actúan entre moléculas, iones y entre ambos. Estas fuerzas, son factor determinante para definir el estado en que se presenta la materia (solida, liquida y gaseosa). Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: Las fuerzas de van der Waals y los enlaces por puente de hidrógeno.
Enlace Puente de Hidrogeno
El enlace puente de hidrogeno se encuentra definido como la unión de los átomos electronegativos por medio de un hidrogeno que sirve de puente entre ambos, unido a un átomo por enlace covalente y al otro por fuerzas electrostáticas.
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con un electrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).
OH2
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72
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Fuerzas de van der Waals
Son fuerzas intermoleculares muy débiles de tipo electrostático, cuya acción permite que ciertas sustancias se manifiesten en estado sólido o líquido. Existen varios tipos básicos de interacciones de van der Waals. Éstas mantienen unidas a las moléculas, pero su fortaleza es mucho menor que la de los tres tipos principales de enlace. Tipo de Fuerza Descripción Ilustración
Orientación
(Dipolo-
Dipolo)
Esta interacción se produce por las atracciones electrostáticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molécula y la positiva de otra, lo que provoca que las moléculas se vayan orientando unas con respecto a otras.
Dispersión
Las fuerzas de London (dispersión) se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. Cuando los electrones de una molécula adquieren momentáneamente una distribución no uniforme, provocan que en una molécula vecina se forme momentáneamente un dipolo inducido.
1.- ¿Cómo representarías un puente de hidrogeno? Argumenta tu respuesta _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- Escribe dos sustancias que presenten puentes de hidrogeno y en que situaciones las podrías utilizar. _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.- Escribe cuatro propiedades de las sustancias con enlace covalente puro o no polar, señala como estas sustancias se pueden aplicar y que importancia tienen en la vida cotidiana. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Evaluación formativa
78
Proteinas Los lipidos y carbohidratos son reservas energeticas importantes de los seres
vivos, pero los elementos fundamentales de un organismo son las proteinas.
Obseva con cuidado tus manos:las uñas, asi como los diminutos vellos que hay en
ella estan formados por queratina,
una proteina estructural; la piel que la envuelve contiene colageno, una proteina
que le da forma;por debajo de la piel estan los musculos, formados por actina y
miosina, proteinas contractiles, es decir moviles; si llegamos a los vasos
sanguineos, la sangre contiene varias proteinas, entre ellas la hemoglobina, que
transporta el oxigeno que respiras, y varias hormonas que regulan las funciones
del organismo, por ejemplo la insulina, que controla el nivel de azucar en la
sangre. Si sufrieras una herida, rapidamente se presentarian los anticuerpos,
proteinas de defensa, ademas, en todo momento dentro de cada celula, estan en
accion cientos de enzimas para llevar a cabo las reacciones quimicas que
mantienen la vida. ¡Y solo hemos analizado tu mano!
Para saber más Un enfoque químico
P RACT I CA DE LABORATOR I O
73
79
1-Los enlaces quimicos mantienen unidos los grupos de atomos y se clasificn en
varios tipos. Un enlace ionico se forma cuando ocurre una transferencia de
electrones para formar iones; en un enlace covalente puro, los electrones se
conparten equitativamente entre atomos identicos. Entre estos extremos se ubica
el enlace covalente polar, en el que los electrones se comparten de manera no
equitativa entre atomos de distinta electronegatividad.
2.- La lectronegatividad se define como la capacidad de un atomo en una
molecula para atraer los electrones compartidos en un enlace. La diferencia de
valores de electronegatividad entre los atomo que prticipan en un enlace
determina la polaridad de este.
3.- Las estucturas de Lewis permiten representar el ordenamiento de los
electrones de valencia en una molecula. Las reglas para dibjar estructuras de
Lewis se basan en la observacion de que los atmos de no metales tienden a
alcanzar la configuracion electronica de gas noble compartiendo electrones. Del
Esto conduce a la regla del dueto para el hidrogno y a la regla del octeto para
muchos otros atomos.
4.-El enlace covalente no polar se tiene cuando dos atomos de un mismo
elemento se unen para formar una molecula verdadera, sin carga electrica cuya
diferencia de electronegatividad es cero.
5.- Los compuestos ionicos en estado solido no conducen la corriente electrica,
debido a que los iones no pueden migrar. Sin embargo, cuando se funden o
disuelven en agua, si conducen la electricidad.
6.-El enlace covalente se presenta en la mayoria de los compuestos organicos y
en muchos inorganicos. Se encuentra en gases, liquidos y solidos.Estos ultimos
pueden presentar puntos de fusion muy bajos, como en el caso de la parafina.
7.-En los enlaces metalicos algunas de las caracteristicas mas importantes
son;buenos conductores de la electricidad y del calor,a excepcion del mercurio, los
metales puros son solidos a temperatura ambiente, presentan brillo, son ductiles y
maleables y ademas presentan el llamado efecto fotoelectrico, es decir, emiten
electrones cuando son sometidos a una radiacion de determinada energia.Suelen
disolver unos en otros ormando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones.
8.- El enlace puente de hidrogeno es un enlace intermolecular mas fuerte que los
otros de este tipo, pero mas debil en comparacion con la mayoria de los enlaces
covalentes o ionicos.La energia necesaria para romper un puente de hidrogeno es
alrededor de 5kcal por mol, en cambio, se necesitan de 80 a 100kcal para destruir
un enlace covalente.
RESUMEN
80
Objetivo: Al finalizar la practica el alumno, en función de las propiedades de una sustancia, determinara la importancia del enlace y la polaridad de una sustancia en situaciones de uso común.
Material y Sustancias:
Material Sustancias
4 vasos de precipitados de 100 ml
25 ml de solución de NaCl
25 ml de HCl
Circuito eléctrico 25 ml de solución de azucar
25 ml de H2O destilada
Procedimiento:
En 4 vasos de precipitados de 100ml agrega las siguientes soluciones: en el primero, 25 ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el tercero, solución de azúcar y en el cuarto, acido clorhídrico. Medir la conductividad eléctrica introduciendo en cada una de las soluciones las terminales de cobre, cerrando l circuito.
Evaluación:
Observa lo que ocurre, anota tus comentarios: ____________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Completa lo siguiente:
Sustancia Conductor eléctrico Polar o No polar
Solución de NaCl
Solución de Azúcar
Acido clorhídrico
Compara resultados y comenta tus dudas, elabora tus propias conclusiones
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Nombre Conductividad eléctrica No.
4
P RACT I CA DE LABORATOR I O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO __________________ ___________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
74
81
Evaluación de la práctica 4
Guía de observación, por equipo
Observaciones Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones del
facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
82
Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE FECHA DE APLICACIÓN
I.-Subraya la opinión que conteste correctamente cada cuestión. 1.-Enlace donde ocurre una transferencia de electrones de un átomo a otro. a) Covalente coordinado b) Iónico c) Covalente polar d) Metálico 2.- En el enlace covalente no polar, los átomos: a) Al compartir electrones lo hacen con la misma intensidad b) Al compartir electrones lo hacen con diferente intensidad c) No comparten electrones con la misma intensidad. d) transfieren sus electrones. 3.-Los compuestos que presentan este tipo de enlace son buenos conductores de corriente eléctrica cuando están en solución acuosa: a) Covalente polar b) Covalente no polar c) Iónico d) Metálico 4.-Este tipo de enlace se forma generalmente por dos elementos no metálicos, que comparten pares de electrones. a) Covalente coordinado b) Iónico c) Covalente polar d) Puente de hidrogeno 5.-Son ejemplos de enlace covalente no polar:
a) 22OH b) OH 2 , 2CO c) 42SOH,
HNO d) 2MgCl
6.- Completa la siguiente tabla.
compuesto Estructura de Lewis
42SOH
NaClO
Autoevaluación
COMPRUEBA TUS SABERES
I N S T R U M E N T O S
D E
E V A L U A C I O N
83
7.-Expresa que los átomos al reaccionar entre si tienden a completar la estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica a) Polaridad b) Regla del octeto c) Estructura de Lewis d) fuerzas intermoleculares. 8.- De acuerdo a los valores de electronegatividad, indique si cada uno de los siguientes enlaces será iónico, covalente o covalente polar. a) ClNa
b)
FCl
c) OCl
d) ClCa
II. Escribe sobre la línea la palabra o palabras que contesten correctamente cada cuestión. 9.-casi en todos los compuestos estables, cada uno de los átomos ha alcanzado una configuración electrónica análoga a la de los elementos _________ 10.-Cuando dos átomos comparten dos pares de electrones, se dice que existe un enlace __________ entre ellos. 11.- Un enlace químico _________ representa que se comparte en forma equitativa un par de electrones entre dos núcleos. III.- contesta las siguientes preguntas
12.- Defina un enlace químico
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
13.- ¿Qué es un enlace covalente?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
14.- ¿Qué quieren decir los químicos con el término electronegatividad?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
15.- ¿Por qué los electrones de valencia de un átomo son los únicos electrones con probabilidad de participar en el enlace con otros átomos?
____________________________________________________________________________________________________________________________________
16.-Explique el enunciado de la regla del octeto y diga como se aplica para describir el ordenamiento de electrones en una molécula.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
84
DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS EL DIA 18 OCTUBRE 2010
65.- http://lh4.ggpht.com/_C565idg-DIM/ShhWKSM2EwI/AAAAAAAABkA/I6_oV51WsGI/eslabon-enlace.png 66.- http://contaminacionmundial.files.wordpress.com/2009/08/molecula-co2.jpg 67.http://3.bp.blogspot.com/_wLRq7u67VCw/ShLCGPxmkHI/AAAAAAAABEg/0wvFSxLrnXY/s400/Huev%C3%B3n+1.JPG 68.- http://html.rincondelvago.com/000736224.png 69.http://4.bp.blogspot.com/_0rESWQc9s78/SYYzyA5DSnI/AAAAAAAAAHk/x_nntPbLhUU/s320/metalico.png 70.http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/ingenieria/media/200708/22/tecnologia/20070822klpingtcn_107.Ges.SCO.png 71.http://3.bp.blogspot.com/_jJFvbSmtqkc/ScZr4Io6utI/AAAAAAAABQQ/PWqum4iGKj4/s400/vaso.jpg 72.http://3.bp.blogspot.com/_jJFvbSmtqkc/ScZr4Io6utI/AAAAAAAABQQ/PWqum4iGKj4/s400/vaso.jpg 73.http://4.bp.blogspot.com/_60jaHDTlfNg/S_MHLgg8_SI/AAAAAAAAABI/w301Hf0tp8k/s1600/crema-casera-manos-450x337.jpg 74.- http://html.rincondelvago.com/000319830.png
85
UNIDAD III NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGANICOS
CONTENIDOS
1. Óxidos básicos 2.- Óxidos ácidos 3.- Hidruros 4.-Hidracidos 5.- Sales sencillas 6.-Oxiacidos 7.-Hidroxidos 8.-Oxisales
COMPETENCIAS
DE LA UNIDAD
*Clasifica compuestos inorgánicos con relación a su composición y nomenclatura IUPAC, valorando la utilización de dichas sustancias químicas en la vida cotidiana. *Identifica los tipos de compuestos inorgánicos que existen en la naturaleza de acuerdo con la composición de las mismas y el tipo de elementos que contienen. * Aplica reglas de nomenclatura sistemática (IUPAC) para nombrar a los compuestos inorgánicos, de acuerdo con su composición.
Instrucciones para el Alumno
Que analice la información, los ejercicios y entienda, de lo contrario que pregunte a su profesor.
¿La diabetes es causada por los azucares?
Los azucares no la causan. La diabetes es un desorden del metabolismo (el proceso que convierte el alimento que ingerimos en energía). El páncreas de los diabéticos no genera suficiente insulina para ser utilizada por los azucares; esto quiere decir que los azucares no son la causa de la diabetes. El tratamiento de la diabetes incluye una dieta equilibrada, ejercicio regular y medicamentos. De acuerdo con la Asociación de Dietética de los Estados Unidos, la mayoría de los diabéticos pueden disfrutar de alimentos dulces,
pero solo en cantidades limitadas.
Para tu reflexión
86
INSTRUCCIONES: Contesta las siguientes preguntas
1.- ¿Que significa I.U.P.A.C?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2.- ¿Menciona 5 características de un ácido?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3.-¿Qué estudia la química inorgánica?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿te acuerpadas para que se utilizan las terminaciones OSO y ICO?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
5.- Anotar 10 elementos metálicos y 10 no metálicos.
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6.- Escribir el nombre de un acido, y de una sal
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
7.- ¿Cuáles son las formulas químicas de los siguientes compuestos? Acido
clorhídrico, oxido ferroso, Nitrato de plata, Hidruro de bario, Carbonato de bario,
Hidróxido de Sodio.
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
Competencia
D Evaluación Diagnostica
87
1. Óxidos básicos 2.- Óxidos ácidos
3.- Hidruros 4.-Hidracidos
5.- Sales sencillas 6.-Oxiacidos 7.-Hidroxidos 8.-Oxisales
1.- Aplicando reglas
1.- ¿como se llama?
Obtención de un Compuesto
Competencia
3 NOMENCLATURA DE COMPUETOS
INORGANICOS
88
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGANICOS
Cada momento de nuestra vida estamos en contacto con sustancias Químicas. El simple hecho de estar lavando tus manos con jabón, de colocarle limón a los churritos, incluso al lavarte los dientes implica estar en contacto con las sustancias químicas. Muchas de éstas sustancias no son naturales es decir no provienen de sustancias de organismos vivos, por lo que se llaman sustancias inorgánicas, generalmente éstas sustancias no contienen carbono, aunque se puede dar el
caso como son el Ácido Carbónico que lo encontramos en la lluvia ácida, Óxido de Carbono IV, en la contaminación de los autos al quemar gasolina cundo no están afinados, Carbonato Ácido de Sodio, que lo usamos en casa al elaborar pasteles, y muchas más sustancias que puedes encontrar en el uso diario de productos químicos. Hoy en día se conocen casi cinco millones de compuestos químicos por lo que se creo un sistema, (un conjunto de reglas) que nos permite nombrar de igual manera en todo el mundo a todas las sustancias químicas, me refiero al lenguaje químico conocido como nomenclatura química, que proviene del latín nomen (nombre) y calare (a llamar). La nomenclatura es una parte muy importante del lenguaje de la química ya que el universo esta constituido por elementos y compuestos que son necesarios identificar y nombrar de manera que todos podamos entender. Esta nomenclatura, se rige por los dos criterios: el Ginebra o tradicional y el sistemático según la Internacional unión of pure and Applied Chemistry (I.U.P.A.C) con el único propósito de conseguir un lenguaje químico lo mas sencillo posible de las sustancias químicas.
89
ÓXIDOS Las aplicaciones de estos compuestos son de manera muy cotidiana, tal es el caso del la cal viva (CaO) utilizada en la construcción y como pasta de curación en dientes al mezclarse con liquido dental. La Gel de sílice (SiO2) son bolsitas blancas que suelen venir en aparatos electrónicos, calzado, ropa y otros objetos. Se presenta de
forma granular en el interior de unas bolsitas, y tiene la función de absorber la humedad del espacio donde se encuentra. El (N2O) gas hilarante, el cual fue usado durante mucho tiempo por los dentistas para que sus pacientes
toleraran algunos procedimientos dentales dolorosos y por último el 32OCr se
utiliza para recubrir muchos metales y para protegerlos de la corrosión, como defensas, molduras y rines automotrices. Los óxidos son compuestos binarios, es decir están formados por dos elementos y se dividen en dos grupos.
El oxigeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), los halógenos (F, Cl, Br, I,) y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos. Los Óxidos básicos o metálicos, son aquellos compuestos que se forman cuando se combina un elemento metálico con el oxigeno
Metal + Oxigeno Oxido Metalico
32OFe
74
90
Para formar los compuestos, las valencias con que trabaja cada elemento se intercambian, una vez formado el compuesto, el elemento metálico contiene la valencia del oxigeno y el oxigeno la valencia del elemento metálico.
Cuando el elemento a combinar con el oxigeno contiene una sola valencia, tal es el caso del grupo IA (Li+1, Na+!, K+!, Rb+!, Cs+!, Fr+!) y IIA (Be+2, Mg+2 Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2) de la tabla periódica, el método para nombrarlos consiste en poner la palabra oxido seguido el nombre del elemento metálico.
ONaONa 2
21
Elementos con sus respectivas valencias
Compuesto Nombre tradicional
21 ONa ONa2 Oxido de sodio 21 OK OK2 Oxido de Potasio 22 OCa 22OCa =CaO Oxido de Calcio 22 OBa 22OBa = BaO Oxido de bario
Ahora bien, si el metal presenta dos valencias podemos seguir utilizando el método tradicional para nombrarlos, el cual consiste en el nombre con la terminación “OSO” para el menor y la terminación “ICO” pera el de valencia mayor.
Elementos con dos valencias
Compuesto Nombre Tradicional
Fe2,3 22OFe = FeO Oxido ferroso
32OFe Oxido férrico
Co2,3 22OCo =CoO Oxido cobaltoso
32OCo Oxido cobaltico
valenciaElemento 2O valenciaOElemento2
Cuando se combinan los elementos y sus valencias son numero pares, se realiza una operación matemática
2
2
4
2
242
24 XYYXYXYX
91
Otra forma de denominar a los óxidos es nombrar el metal con el número de oxidación representado con números romanos entre paréntesis. Ésta manera es la recomendad por la unión internacional de química pura y aplicada (IUPAC) por sus siglas en Ingles.
Elementos con sus respectivas valencias
Compuesto Nombre IUPAC
23 OFe 32OFe Oxido de de Hierro(III)
24 OTi 42OTi = 2TiO Oxido de Titanio (IV)
33 OMg 32OMg Oxido de Manganeso (III)
23 OCu 32OCu Oxido de Cobre (III)
Es necesario precisar que este sistema de números romanos solo se emplea para señalar a cationes que pueden tomar más de una carga. En ningún caso debe emplearse con metales que forman solo un tipo de catión.
1. Escribe el nombre de los siguientes óxidos metálicos:
A ) _______________________________________CaO
b) _______________________________________MgO
c) _______________________________________2 OCs
d) _______________________________________2 OCs
e) _______________________________________32 OAl
2.- Dar el nombre, a los siguientes compuestos.
Compuesto Nombre tradicional IUPAC
ORb2
22OSr
22OCu
OCu2
OCo2
92
3.- Obtener la formula de los siguientes compuestos
Nombre tradicional Formula
Oxido de bario
Oxido de magnesio
Oxido de estroncio
Oxido Férrico
Oxido cobaltico
Oxido de calcio
Oxido ferroso
Oxido de níquel (III)
Y los Óxidos no metálicos o anhídridos se forman cuando se combina un elemento no metálico con el oxigeno.
Debido a su composición exclusiva de no metales, sus reglas de nomenclatura tienen algunas diferencias respecto a los óxidos anteriores. Estos compuestos se pueden nombrar de dos formas. De acuerdo a la cantidad de oxigeno que tenga. Se le antepone a la palabra oxido el prefijo que nos indique la cantidad de oxigeno que presenta el compuesto, seguida de la preposición “de” y al último, el nombre del elemento no metálico. Para indicar el numero de átomos que conforman al compuesto, se utilizaran prefijos numerales como; mono, di, tri, tetra, penta, hexa hepta, octa, nona y deca.
Compuesto Nombre
CO Monóxido de carbono
2CO Dióxido de Carbono
52ON Pentoxido de dinitrogeno
2SO Dióxido de azufre
No Metal + Oxigeno Oxido no Metalico 2SO
93
Con la palabra anhídrido, mas la raíz del nombre del no metal, agregando la terminación según el grado de oxidación del no metal.
Prefijos
Hipo Oso
Oso
ico
Per ico
Con 4 valencias con 3 valencias con 2 valencias
Compuesto Nombre
Compuesto Nombre Compuesto Nombre
OBr2 Anhídrido
Hipobromoso
2SO Anhídrido
Hiposulfuroso CO Anhídrido
Carbonoso
32OBr Anhídrido bromoso
42OS Anhídrido
Sulfuroso
2CO Anhídrido
Carbónico
52OBr Anhídrido brómico
62OS Anhídrido
Sulfúrico
El elemento carbono contiene dos valencias(+2,+4)
72OBr Anhídrido
Perbromico
El azufre tienen tres
valencias(2,4,6)
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos:
a ____________________________________32 ON
b) ____________________________________2 SiO
c ____________________________________2 OCl
d) ____________________________________2 CO
e) ____________________________________MnO
f) ____________________________________52 OI
2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos a) monóxido de azufre ___________________________________
b) Monóxido de carbono __________________________________
c) Oxido de cloro (III) ____________________________________
d) anhídrido hipocloroso __________________________________
e) Pentóxido de difósforo _________________________________
f) Anhídrido fosforoso ____________________________________
94
HIDRUROS Los Hidruros son compuestos binarios, al unirse un Metal con un Hidrógeno,
forman Hidruros Metálicos y al unirse con el No Metal forman los Hidruros No
metálicos.
Para formar a los hidruros metálicos, se necesitan los metales del grupo I y II de la tabla periódica. Para nombrarlos se inicia con la palabra Hidruro enseguida el nombre del metal. Cuando el hidrogeno reacciona para formar hidruros presenta
valencia -1 ya que tiene mayor electronegatividad que estos metales,
LiHHLi 11
Tradicional criterio Ginebra Criterio U.I.P.A
NaH Hidruro de Sodio 2FeH = Hidruro
Ferroso
CuH = Hidruro de cobre I
3FeH = Hidruro Férrico 2CuH = Hidruro de cobre II
De los Hidruros no metálicos más importantes se encuentran el Amoniaco
(Trihidruro de Nitrógeno y el Amonio (Tetrahidruro de nitrógeno).
:
1.- Compuestos binarios formados por un metal con el hidrogeno a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros d) Oxácidos 2.- Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el oxigeno. a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros d) Oxácidos 3.- Compuestos que resultan de la combinación de un no metal con el oxigeno se les conoce como: a) Óxidos b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) Hidruros d) Oxácidos
Evaluación formativa
95
Dar el nombre y obtener su formula de los siguientes compuestos
Formula Nombre Nombre Formula
LiH Hidruro de sodio
KH Hidruro de estroncio
2CaH Hidruro de Magnesio
Pirotecnia La pólvora es una mezcla de carbono, azufre, una sal formada por perclorato de potasio y otros componentes. Esta sustancia es un poderoso oxidante que al reaccionar con los demás componentes de la mezcla produce diversos óxidos todos ellos gaseosos. Si la reacción iniciada por la mecha se lleva a cabo debido a la rápida en un espacio cerrado, se produce una explosión debido a la rápida formación de los gases. Sin embargo, si existe un pequeño orificio, los productos gaseosos escapan por el e impulsan al conjunto, formando un cohete pirotécnico. El trasbordador espacial estadunidense utiliza el mismo principio para ponerse en orbita, aunque es este caso cada despegue requiere 750 kg de oxidante. Si a la pólvora se le añade determinados metales o compuestos de dichos metales, se producen explosiones de varios colores.
Efecto
Luz roja Nitrato, cloruro o carbonato de estroncio
Luz verde Nitrato, clorato o cloruro de bario
Luz azul Carbonato, sulfato y oxido de cobre (II)cloruro de cobre (II).
Luz amarilla
Sodio, oxalato de sodio o criolita
Luz blanca Magnesio
Humo blanco
Mezcla de nitrato de potasio y azufre
Humo de colores
Mezcla de clorato de potasio, azufre y colorantes
Chispas blancas
Aluminio, magnesio.
Silbato Benzoato de potasio o salicilato de sodio.
Para tu reflexión
75
96
HIDRACIDOS
Cuando vamos al supermercado encontramos una gran variedad de productos químicos, de los cuales los que más se usan está por ejemplo el ácido muriático, sin embargo, la mayoría de la gente no lo nombra como Ácido Clorhídrico, el cual es un Hidrácido, lo conoce más como ácido muriático, veamos entonces cuál es su nombre según los diferentes criterios
Combinaciones binaria del hidrógeno con los elementos F, Cl, Br, I, S, Se, Te, reciben el nombre especial de hidrácidos, pues tales compuestos, en solución acuosa, se comportan como ácidos. Por esta razón, cuando se hallan disueltos en agua, se nombran anteponiendo la palabra ácido al nombre abreviado del elemento (que junto con el hidrógeno forma la combinación), al que se le añade la terminación hídrico. Los referidos elementos actúan en tal caso con su número de oxidación más bajo: -1 para los cuatro primeros y -2 para los tres últimos.
Aplicando las reglas ya mecionadas, de acido seguida del nombre del no metal
con la terminacion hidrico
Formula Nombre Criterio Ginebra Criterio U.I.Q.P.A.
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno.
HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de Hidrogeno
H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrogeno
HBr Ácido bromhídrico Bromuro de Hidrogeno
a. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos
a) HBr _______________________________________
b) SeH 2 ______________________________________
c) HCl _______________________________________
d) LiH ________________________________________
e) 2CaH _______________________________________
f) SH 2 ________________________________________
g) NaH _______________________________________
h) TeH 2 _______________________________________
i) HI _________________________________________
76
97
SALES SENCILLAS
Este tipo de compuestos se forman al reaccionar un metal con un no metal, es decir, son compuestos binarios. Se obtienen al reaccionar un hidrácido con un metal o un hidróxido. Son combinaciones iónicas de los no metales F, Cl, Br,I, S, Se, Te, con elementos metálicos, para nombrarlos debemos sustituir la terminación hídrico del ácido de donde proviene, por la terminación “uro”, después se nombra el metal. Estas Sales Binarias, son el resultado de unir ácido con una base, fenómeno que
se da en las reacciones de neutralización:
Ácido + Base Sal + Agua
HCl + NaOH NaCl + OH 2
Formula Nombre
4PbCl cloruro de plomo
32 SAl sulfuro de aluminio (III)
KCl cloruro de potasio
KCl ioduro de cobre (I)
LiBr bromuro de litio
y si este presenta valencias variables, se tendrá que agregar la terminación “oso” o “ico” según corresponda. Algunos ejemplos de este tipo de sales son:
Formula Nombre
2MgCl cloruro de magnesio
3FeCl cloruro férrico
CuBr Bromuro Cuproso
2CuBr bromuro cúprico
SALES BINARIAS: Metal + No Metal
Grupo: VIA y VIIA
(principalmente)
98
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos:
a) 32 SFe _____________________________
b) NaCl _____________________________
c) 3FeCl _____________________________
d) 3AlI _____________________________
e) 2MgCl _____________________________
f) 2FeCl ____________________________
g) 32SCr _____________________________
h) 32SNi ______________________________
i) 4PbF ______________________________
2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos:
Nombre Formula
Cloruro ferroso
Bromuro de hierro (II)
Bromuro de cobalto (II)
Seleniuro de aluminio
Fluoruro de calcio
Yoduro de cesio
Fluoruro de aluminio
99
OXIACIDOS
Otra forma de nombrar a los compuestos son los Oxiácidos, función
química que tiene los elementos Hidrógeno + No Metal + Oxígeno. Encontramos
ejemplos de estas sustancias como parte complementaria de algunos compuestos
como el que usamos para desengrasar hornillas de estufa, destapar caños o
tuberías (H2SO4), o como conservador de alimentos como el ácido fosfórico.
Los oxiácidos se encuentran formados por tres elementos, por lo que se clasifican
como compuestos ternarios. Su fórmula típica es, cba OXH . En los oxiácidos, el
oxígeno actúa con índice de oxidación -2, el hidrógeno con índice de oxidación +1, por lo que conocida la fórmula y teniendo en cuenta que el índice de oxidación resultante para una molécula ha de ser nulo, resulta sencillo determinar el número de oxidación correspondiente al elemento central X, que será siempre positivo. Los oxiácidos como su nombre lo indica son ácidos que contienen oxigeno y se obtienen a partir de un hidrácido más agua. Para nombrarlos existen tres maneras, las cuales son:
1.- Compuestos binarios formados por un No metal en combinación con el hidrogeno. a) Hidrácido b) Hidróxido c) Sales d) oxido 2.- Compuestos ternarios formados al combinarse un elemento metálico con el radical OH a) Óxidos b) Hidróxidos c) Sales d) Hidruros 3.- Compuesto ternario que resulta al combinarse el hidrogeno, con un no metal y el oxigeno. a) Óxidos b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) oxácido 4.- Este tipo de compuestos se forman al reaccionar un metal con un no metal (F, Cl, Br, I, S, Te, Se). a) Sales b) Hidróxidos c) óxidos ácidos d) Sales sencillas
Evaluación formativa
100
1. Cuando el compuesto forma un solo oxácido.
Formula
Acido
Raíz del elemento Terminación
22COH Carbon ico
33 BOH Bar ico
2. Cuando en la reacción, el compuesto puede formar dos oxiácidos, utilizamos la terminación “oso”, para el que presenta menos oxigeno, y la terminación “ico” para el que presenta más oxigeno.
Formula
Acido
Raíz del elemento Terminación
2HNO Nitr oso
3HNO Nitr ico
32 SOH sulfur oso
42 SOH Sulfur ico
3. Si del compuesto se producen más de dos oxiácidos, utilizaremos el prefijo “hipo” para el que contenga la menor cantidad de oxigeno; y el prefijo “per” para el oxiácido que tenga la mayor cantidad de oxigeno, con la terminación “oso” o “ico”, según corresponda.
Formula
Acido
Prefijo Raíz del elemento Terminación
HClO Hipo clor oso
2HClO --- clor oso
3HClO --- clor ico
4HClO per clor ico
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos
a. 22COH ___________________________________________
b. 32COH ___________________________________________
c. 42SOH ___________________________________________
d. 43POH ___________________________________________
e. 3HNO ___________________________________________
f. 42 SeOH __________________________________________
101
2. Escribe correctamente la formula de los siguientes compuestos
Nombre Formula
Acido sulfuroso
Acido carbónico
Acido fosforoso
Acido telúrico
Acido carbónico
Acido nítrico
Fluoruro de aluminio
Electrolitos
El cuerpo humano contiene sales en forma de iones a las que se les llama electrolitos, los cuales son indispensables para la vida.
Ion Función
Nat1
Catión primario extracelular, mantiene la presión osmótica en la sangre y tejidos; es necesario para la actividad nerviosa y muscular
Cl-1
Anión extracelular; es necesario para la secreción del jugo gástrico; participa en el transporte de O2 y CO2 en la sangre.
Cat2
Es necesario pata huesos y dientes y para la actividad muscular.
HCO3-2
Es necesario como amortiguador para mantener el equilibrio acido-base de la sangre.
Kt1
Catión primario intracelular, mantiene la presión osmótica en la célula; es necesario para la actividad nerviosa y muscular.
Para tu reflexión
102
HIDROXIDOS
Los hidróxidos se clasifican como compuestos ternarios ya que están formados por tres elementos; hidrogeno, oxigeno y un metal. Un hidróxido está formado por la combinación del grupo hidróxido o hidroxilo (OH)-, con un ión positivo por lo general metálico. El grupo OH- es un caso típico de ión poliatómico negativo, y a efectos de nomenclatura se trata como si fuera un solo elemento con grado de oxidación (-1); de ahí que los hidróxidos sean considerados como compuestos seudobinarios. Los hidróxidos se comportan químicamente como bases; es más, constituyen las bases típicas. Como ya se menciono, en los hidróxidos el hidrogeno y el oxigeno se encuentran unidos formando el radical hidróxido (OH-) el cual otorga origen a su nombre, aunque también se les llama bases. Los hidróxidos o bases, se obtienen por la reacción de un óxido básico con agua.
1.- Cuando el elemento tenga una sola valencia
2.- Si se da el caso de que el elemento metálico presente más de una valencia, para nombrarlo se utilizará de forma genérica la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal, indicando entre paréntesis en números romanos la valencia del elemento metálico o la terminación “oso” o “ico” según el grado de oxidación que corresponda.
Formula Nombre Tradicional Criterio U.I.Q.P.A
2OHFe Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro (II)
3OHFe Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III)
Formula Nombre Tradicional
NaOH Hidróxido de sodio
2OHCa Hidróxido de calcio
103
1. Escribe correctamente los nombres de los siguientes compuestos:
a) 3AgNO ________________________________
b) 2OHCu _______________________________
c) 3OHAl _______________________________
d) 342 SOAl ______________________________
e) 2OHFe ________________________________
f) 3OHFe _______________________________
g) 2OHMg ______________________________
104
OXISALES Las Sales Ternarias son compuestos llamados también Oxisales, provienen de
los oxiácidos (ejemplo HNO3) con una base (ejemplo KOH), si las juntamos
tendremos el nitrato de potasio (KNO3) + Agua.
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Es interesante conocer diferentes usos de las sales como el Sulfato de Cobre II, la metalurgia del cobre varía con la composición del mineral. Los minerales que contienen cobre nativo, se trituran, se lavan y se separa el cobre para fundirlo y prepararlo en barras. Si la mina consiste en óxido o carbonato de cobre, se tritura y se trata con ácido sulfúrico diluido para producir sulfato de cobre disuelto del que se obtiene el metal por electrólisis o, utilizando chatarra, por desplazamiento con el hierro.
Para nombrar a las oxisales se utiliza el nombre del anión, que indica el ácido de donde proviene, pero no debemos de olvidar cambiar la terminación; si el ácido termina en “oso”, la sal deberá de terminar en “ito”; si el ácido termina en “ico”, la sal deberá de terminar en “ato”, y enseguida el nombre del elemento metálico.
Ion Nombre
2NO Nitrito
3NO Nitrato
2
3
SO Sulfito
2
4
SO Sulfato
3ClO Clorato
2
3
CO Carbonato
3
4
PO Fosfato
2ClO Clorito
4ClO Perclorato
2
4
CrO Cromato
105
Acido Nombre del acido Oxisal Nombre de la sal
2HNO Ácido nitroso 2NaNO Nitrito de sodio
3HNO Ácido nítrico 3NaNO Nitrato de sodio
32 SOH Ácido sulfuroso 32 SOK Sulfito de potasio
42 SOH Ácido sulfúrico 42 SOK Sulfato de potasio
Escribe el nombre de los siguientes compuestos, investiga para que se utilizan cada uno de ellos y en que productos de uso domestico, fábrica, talleres, etc, las puedes encontrar: 1.- CuCl _____________________________ 2.-FeCl2 _____________________________ 3.-CuNO2____________________________ 4.-NaOH_____________________________ 5.-MnO2_____________________________
Evaluación formativa
106
El colesterol: lo bueno y lo malo El publico esta enterado de que tener
alto el coleterol es malo para su salud y
aunque hay personas que saben que el
colesterol se relaciona con las grasas,
que obstruye las arterias y pede provocar
infartos, la mayoria desconoce que se
trata de un compuesto quimico
indispensable para el fucionamiento
normal de nuestro organismo y en
ocasiones piensa incluso que es una
enfermedad. ¿Qué esv el colesterol?
El colesterol es componente fundamental
de las membranas de muchas celulas
animales; cuando una celula se divideo
se rompe tiene que formar una
membrana nuva y para ello necesita
colesterol. Este compuesto se encuentra
tambien en las lipoproteinas del plasma
sanguineo. Ademas de servir como
elemento estructural de muchas
membranas, el colesterol es importante
precursor de muchos otros esteoides
biologicameteactivos, como los acidos
biliares, numrosas hormonas y la
vitamina D3. El colesterol s tambien un
nutrimento.
Sin embargo, el colesterol tiene tambin
un efecto biologico ofensivo. Junto con
otros lipidos puede depositarse en las
paredes internas de las arterias
bloqueandolas y llegar a ocasionar
accidentes cardiovasculares como el
infarto del miocardio.
El colesterol no es en si una
enfermedad ni un veneno, los
animaes lo producen en su
organismo y es esencial para el buen
funcionmiento de este. Ahora bien, se ha
demostrado que concentaciones
elevadas de colesterol en la sangre
conducen al riesgo de enfermar de
arterioesclerosis y sufrir accidentes
cardiovasculares, y es por eso que en
paises como Estados Unidos las
personas han modificado su dieta
disminuyendo el consumo de grasas
animales para reducir la concentracion
de colesterol en su sangre.
En terminos gnerales, la dita del
mexicano no propicia el desarrollo de la
aterioesclerosis, ya que trdicionalmente
no incluye cantidades excesias de
productos de origen animal, como los
lacteos y la carne y contiene abundntes
alimentos ricos en fibra, como el frijol, el
maiz, el chile, frutas y verduras variadas,
disponibles en Mexico en cualquier
epoca del año. Por esto es importante
seguir nuestras costumbres alimentarias
y no modificarlas, por mas atractivas que
resulten las de otras culturas.
Para saber más Un enfoque químico
CA DE LABORATOR I O
Tudela, Víctor” El colesterol: lo bueno y lo malo”(La ciencia
desde México) SEP, CONACYT núm., 140, 1996, pp 11-13, 68-
70
105
Los compuestos binarios se nombran de manera sistemática siguiendo un
conjunto de reglas simple o fácil. En compuestos que contienen un metal y un no
metal., siempre se nombra la raíz del no metal con la terminación –uro.
En compuestos que contienen un metal que forma más de un catión (tipo II), se
emplea un número romano para identificar la carga del catión. En compuestos
binarios que solo contienen no metales (tipo III), se utilizan prefijos para
especificar el numero de átomos.
Los iones poli atómicos son entidades con carga formada de varios átomos unidos
entre si. Además, estos tienen nombres especiales que es necesario memorizar.
La nomenclatura de los compuestos iónicos que contienen iones poli atómicos es
muy similar a la de compuestos iónicos binarios.
Los nombres de los ácidos (moléculas que tienen uno o mas iones H+) dependen
de que el anión contenga oxígeno. Los óxidos metálicos también llamados óxidos
básicos, resultan de la unión de un metal con el oxigeno. El numero de oxidación
del oxigeno es -2. Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra
oxido, seguida de nombre del metal correspondiente.
Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos, resultan de
la combinación de un no metal (numero de oxidación positivo) con el oxigeno.
Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4),
penta (5), para indicar el numero respectivo de átomos en el compuesto
correspondiente.
Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal. En los
hidruros, el hidrogeno tiene numero de oxidación -1. Para nombrar estos
compuestos, se antepone la palabra hidruro, seguida del nombre del metal
correspondiente.
Los hidrácidos resultan de la combinación de los aniones de la serie de los
hidruros con el hidrogeno; es decir, de la combinación de un no metal con el
hidrogeno. En los hidrácidos, el hidrogeno siempre tiene el numero de oxidación
mas 1. Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra acido,
seguida siempre del nombre del no metal correspondiente, con la terminación
hídrico.
Los hidróxidos o bases, que resultan de la reacción entre un metal y el hidróxido,
siempre llevan en su formula un metal unido al radical OH. Se nombran
anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondiente.
RESUMEN
106
Con la ayuda de su maestro reúnanse en equipo de 4 o 5 alumnos y realicen la siguiente actividad. Contesten las preguntas y elaboren un informe escrito de la actividad con sus conclusiones. Objetivo: obtener un compuesto en estado gaseoso a partir de un solido y un líquido.
Material y Sustancias:
Material Sustancias
1 vaso de precipitado 100 ml
Cascara de huevo Vinagre
Procedimiento:
1.- Coloquen vinagre hasta la mitad del vaso de precipitado 2.- Desmenucen una cascara de huevo y coloquen los trozos dentro del vinagre.
Evaluación: ¿Qué ocurre?: __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________ ¿Qué compuesto se formo?: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ¿Con que otra sustancia se puede sustituir las cascaras de huevo para realizar el experimento? ____________________________________________________________________________________________________________________________________ Conclusiones:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Nombre Obtención de un Compuesto No.
5
P RACT I CA DE LABORATOR I O
Vo. Bo. LABORATORIO FIRMA DL ALUMNO ________________ _________________
Mexicali, Baja California. A ____ de ___________________ de _________
107
Evaluación de la práctica 5
Guía de observación, por equipo
Observaciones Evaluación
Inaceptable Aceptable Bueno Excelente
1.- Llega puntual al
laboratorio
2.- Se presenta con el
material necesario
3.- Entra al laboratorio con
bata
4.- Acata las instrucciones
del facilitador
5.- Manipula con seguridad
materiales y reactivos
6.- Trabaja con orden y
limpieza
7.- Trabaja con seguridad
8.- Termina el experimento
con éxito
9.- Entrega reporte de la
práctica, al término de la
misma.
10.- Deja limpia su área de
trabajo
NOTA: El facilitador podrá agregar o eliminar rasgos, según su criterio.
108
Química I
PROFESOR INSTITUCIÓN
ALUMNO SESIÓN
SEMESTRE FECHA DE APLICACIÓN
I.-Escribe las formulas correspondientes a cada uno de los siguientes Óxidos básicos, e investiga si cada uno de ellos tiene un impacto ambiental y cual es: a) Oxido de sodio: _______________________________ b) Oxido de potasio: ______________________________ c) Oxido niquelico: _______________________________ d) Oxido cuproso: ________________________________ e) Oxido ferroso: _________________________________ f) Oxido Férrico: _________________________________ II.- Escribe el nombre de cada una de las siguientes bases: a) :NaOH
________________________________________________
b) :CuOH________________________________________________
c) :2OHFe
______________________________________________
d) 2)(OHSn_______________________________________________
e) 2)(OHNi________________________________________________
f) 3)(OHNi
________________________________________________
III.-Proporcione el nombre de cada uno de estos compuestos iónicos binarios .en
tu cuaderno
NaBr CaS 3AlI , OCs2 , 2MgF , 2SrCl , OLi 2 , 2BaI , 3FeCl , 3CoCl IV:- Escribe el símbolo y el numero atómico(en tu cuaderno) de estos elementos:
Magnesio, estaño, plomo, sodio, hidrogeno, cloro, potasio,, calcio, bromo, neón,
aluminio, oro, mercurio y yodo.
V.-Escribir en tu cuaderno el nombre, el símbolo químico que corresponden a cada
uno de estos números atómicos.19, 12, 3, 92, 1, 15, 20, 79, 82, 29, 35, 2, 8.
Autoevaluación
I N S T R U M E N T O S
D E
E V A L U A C I O N
COMPRUEBA TUS SABERES
109
DIRECCION DE IMÁGENES RECUPERADAS
EL DIA 20 OCTUBRE 2010
74.- http://linea10.files.wordpress.com/2007/09/muela.gif?w=490 75.http://revistainsomnia.files.wordpress.com/2010/01/pirotecnia_400x300.jpg 76.- http://www.radiodelguaran.com.ar/fotos/acido-muriatico999.jpg 78.http://eltemplodelaluzinterior.files.wordpress.com/2010/09/uva-rosada.jpg
109
Autoevaluación Final
I.- Señala la respuesta correcta 1.-Rama de la química que estudia a los Siguientes compuestos; HCl, H2O, NaCl, NaOH, H2SO4, Fe2O3. a. Bioquímica b. Biología c. inorgánica d. orgánica 2. Es una suposición acerca de un fenómeno natural. a. Hipótesis b. Ley c. Teoría d. Problema 3. ¿Cuál de estos es un ejemplo de energía potencial? a. El agua que cae de una cascada. b. Un cerillo encendido c. Un resorte extendido d. Un envase lleno de combustible 4,Los elementos; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn son considerados como. a. Metales b. Radiactivos c. Maleable 5. Son los productos finales de una reacción de combustión. a. CO2 + H2O + energía b. CO2 + H2O + O2
c. CO2 + O2
d. CO2 + H2O2 + energía 6. Es el estado d agregación de la materia, en donde las moléculas tienen una fuerza de cohesión no muy grande y sus moléculas tienen fluidez o facilidad de moverse. a. solido b. Liquido c. Gaseoso d. Gel 7. Las propiedades específicas o intensivas de la materia son: a. Densidad y longitud b. punto de fusión y ebullición c. punto de fusión y peso d. Volumen y peso
8.-Laquimica estudia: a. El comportamiento de los seres vivos. b. El curso de los planetas c. El movimiento de los cuerpos d.La estructura, las transformaciones y manifestaciones de la materia. 9.-Propuso el concepto de átomo. a. Dalton b. Aristóteles c. Bohr d. Demócrito 10.-Cantidad de partículas contenidas en una sustancia. a. Materia b. Masa c. Energía d. Peso 11.- Capacidad que tienen las sustancias para realizar un trabajo. a. fuerza b. Potencia c. Energía d. Poder 12.-Principal fuente de energía con que cuenta el hombre. a. Petróleo b. Carbón c.Sol d. Gasolina 13.-Es una propiedad especifica de la materia a. Punto de fusión b. elasticidad c. porosidad d. olor 14.- Es la energía producida por la fuerza del viento. a. Eléctrica b. solar c.geodesica d. eólica 15.-Cuando una sustancia cambia del estado gaseoso al solido se lleva acabo la. a. fusión b. deposición c.solidificacion d.eolica
110
24.-son las fuentes de energía más importantes en nuestro país. a. marítima, luminosa, magnética b. hidroeléctrica, termoeléctrica, petróleo c. térmica, hidráulica, eólica d. radiante, acústica, solar 25.-particula más pequeña que no puede descomponerse n otras mas sencillas. a. elemento b. mezcla c. átomo d. molécula 26.-es la suma de protones y neutrones en un átomo. a. masa atómica b. numero atómico c. peso atómico d. numero de masa 27.- ¿por que es importante el estudio de la química? a. conocer la materia b. para vivir mejor c. identificar los componentes de las sustancias. d. para ahorra energía 28.-es la energía producida por la fuerza del viento. a. geoesica b. solar c. eólica d. marítima 29.-es la energía almacenada que posee los cuerpos en base a su posición. a. eléctrica b. cinética c. potencial d. calorífica 30.-se realiza un cambio químico durante. a.la fusión del hierro b. la corrosión de un metal c. el calentamiento del agua d. el viento del huracán 31.-Uso de las zeolitas dentro de los convertidores catalíticos de los automóviles. a. Química general b. Química analítica c. Química descriptiva
d. Química aplicada
16.-Es un ejemplo de energía potencial. a. un atleta corriendo b. la luz del sol c. El viento de un huracán d. Una resortera para disparar un objeto 17.-En una lámpara de baterías, los cambios de energía que se presentan son: a. eléctrica, calorífica, cinética, lumínica b. potencial, calorífica, lumínica c. química, eléctrica, calorífica, lumínica d.quimica, cinética, lumínica, calorífica. 18.-una propiedad particular de la materia es la maleabilidad, la cual se manifiesta cuando un metal: a. conduce la corriente eléctrica b. se lamina c. se hila d se oxida 19.-Expresion matemática de la ley de la conservación de la materia. a. E=mv2
b. E=mgh c. E=mc2 d. E=wf 20.-Son ejemplos de propiedades especificas de la materia. a. masa, peso, volumen, inercia
b. temperatura, densidad, calor, punto de fusión c.volumen, densidad, punto de fusión, divisibilidad. d. solubilidad, masa, longitud, inercia 21.- ¿Cuál ejemplo corresponde a un fenómeno químico? a. Ennegrecimiento de un aguacate b. romper un vidrio c. estirar una liga d. magnetizar el hierro 22.- ¿Cómo se llama el cambio de estado si un gas pasa al estado liquido? a. evaporación b. fusión c. sublimación d. condensación 23.- ¿como se llama la energía que tiene un objeto a una velocidad de 1m/s. a. cinética b. mecánica c. cibernética d. potencial
112
39.-Elementos más electronegativos a. K, Sr, B b. Ca, Mg, Be c. Fr, Cs, Ba d. F, O, Cl 40.-La distancia comprendida entre el centro del núcleo y el nivel externo de un átomo. a.Electronegtivad b. Afinidad c. Radio atómico d. Radio iónico 41.-La configuración electrónica 1S
2 2S
2 2Px
1
2Py1 2Pz
1
a. familia IA, periodo 2 b. familia IIIA, periodo 2 c. familia VA, periodo 2 d. familia VA, periodo 2 42.-conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica. a. grupo b. periodo c. familia d. clase 43.-familia de elementos de la tabla periódica que se caracteriza por formar sales. a. IA b. VIIA c. VIIIA d. IIA 44.-es el enlace que se forma cuando uno de los elementos”dona” el par de electrones: a. covalente coordinado b. covalente polar c. iónico d. metálico 45.-expresa que los átomos al reaccionar entre si tienden a completar la estructura del gas noble más próximo en la tabla periódica. a. polaridad b. fuerza intermolecular c. estructura de Lewis d. regla del octeto 46.-Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tabla periódica. a. cobre b. potasio c. plata d. oro 47.- físico ingles descubridor de los electrones. a. P. Dirac b. A. Einstein c. J.Danton d. JJ.Thomson
32.-¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea? a. vinagre b. bronce c. leche entera d. aire 33.- ¿Qué procedimiento de separación emplearías en una mezcla que contiene un líquido y un solido insoluble? a. destilación b. evaporación c. filtración d. cristalización 34.-Es el método de separación de mezclas que aprovecha que algunas sustancias, como los desodorantes, tienen la propiedad de pasar del estado solido al gaseoso sin transformarse previamente en líquido: a. sublimación b. decantación c. filtración d. cristalización 35.-Es el método de separación de los componentes del petróleo. a. decantación b. destilación fraccionada c. sublimación d . Cromatografía en capa fina. 36.- Las propiedades físicas de una sustancia se clasifican en extensivas e intensivas. Las primeras dependen de la cantidad de materia; las segundas de la naturaleza del material. Selecciona la propiedad extensiva. a. masa b. color c. densidad d. maleabilidad 37.- Es la partícula mas pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades físicas y químicas: a. átomo b. molécula c. núcleo d. ion 38.- Es un procedimiento físico dinámico en el cual las sustancias que componen una mezcla son separados debido a sus diferentes afinidades con dos sustancias. a. destilación b. cromatografía c. filtración
d. decantación
113
48.-Enlace donde ocurre una transferencia de electrones de un átomo a otro a. covalente b. iónico c. covalente polar d. metálico 49.-En el enlace covalente no polar, los átomos: a. al compartir electrones lo hacen con la misma intensidad. b. al compartir electrones lo hacen con diferente intensidad c. no comparten electrones con la misma intensidad d. transfieren sus electrones 50.-Enlace en donde son cationes ordenados que comparten cargas sumergidas en un mar de electrones: a. por puente de hidrogeno b. metálico c. covalente polar d. iónico 51.-representa la formula condensada de un compuesto. a.RbI b. Rb-I c. Rb-++ d.Rb-I**
52.-Enlace en el que los electrones se transfieren totalmente de un átomo a otro. a. polar b. no polar c. coordinado d. iónico 53.-Los compuestos que presentan este tipo de enlace son buenos conductores de corriente eléctrica cuando están en solución acuosa: a. covalente polar b. covalente no polar c. iónico d. metálico 54.-este tipo de enlace se forma generalmente por dos elementos no metálicos, que comparten pares de electrones. a. covalente polar b. puente de hidrogeno c. covalente no polar d. iónico 55.-Enlace en el que los cationes metálicos se encuentran rodeados por un mar de electrones. a. Enlace iónico c. Enlace metálico
b. Enlace covalente d. Puente de hidrogeno
56.-El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de: a. 8 b. 6 c. 1 d. 7 57.-En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados en función de su: a. numero atómico b. valencia c. masa atómica d. volumen atómico 58.-Un compuesto es: a. dos o mas sustancias de composición variable. b. una sustancia formada por dos o más elementos en proporciones fijas. c. una mezcla de dos o más sustancias de composición variable. d. una sustancia formada por átomos iguales. 59.-Uno de los siguientes recipientes no pueden someterse al calor: a. vaso de precipitado b. tubo de ensayo c. matraz aforado d. matraz de bola 60.-Lee los siguientes puntos: I. Realizar experimentos no autorizados. II. Oler sustancias directamente del frasco u otro recipiente. III. Añadir acido concentrado en gua. IV. Tirar los restos del sodio o mercurio al lavado. a. Todas b. ninguna c. solo I, II y IV d. solo II, III y IV 61.-Para no provocar accidentes graves en un laboratorio, es de suma importancia: a. Llegar puntualmente b. no jugar con la llave del gas, abriéndola y cerrándola sin necesidad c. portar bata de algodón d. lavar bien el material utilizado en cada experimento. 62.-Los átomos forman enlaces químicos para adquirir la configuración electrónica mas estable químicamente de los: a. Metales b. Gases nobles c. Elementos representativos d. Lantánidos y actínidos
114
63.-es la mínima unidad que presenta las propiedades de un compuesto. a. compuesto b. molécula c. mezcla d. átomo 64.-enlace químico que se lleva a cabo entre metales y no metales por transferencia de electrones. a. polar b. iónico c. no polar d. coordinado 65.-son ejemplos de enlace covalente no polar. a. H2O2
b. H2O, CO2
c. H2SO4, HNO d. MgCl2
66.-las cargas del electrón, protón y neutrón son respectivamente. a. +,-, ± b. +, ±, - c. -, ±, + d. -, ± 67.-El átomo esta formado por un núcleo positivo, donde esta concentrada toda la masa y los electrones se encuentran girando en niveles de energía cuantificada. Es una descripción que hace referencia al modelo atómico de: a. Rutherford b. Bohr c. Dalton d. Thompson 68.-1S
2 2S
2 2P
6 3S
2 3P
3 corresponde a la
configuración electrónica del elemento. a. fosforo b. calcio c. aluminio d. azufre 69.-Enlace en el cual el hidrogeno, con parcial de carga eléctrica positiva, que forma parte de una molécula es atraído por fuerzas electrostáticas por otro átomo mas electronegativo con parcial de carga electica negativa que forma parte de otra molécula del mismo compuesto. a. Enlace iónico c. Enlace metálico
b. Enlace metálico d puente de hidrogeno
70.- El nombre del siguiente compuesto Au2(CO3)3 es carbonato a. áurico b. arsénico c. de aluminio d. auroso 71.-La reacción de un metal con oxigeno da como producto. a. hidruro b. oxido c. anhídrido d. hidrácido 72.-Son los números de oxidación de los elementos que forman el siguiente compuesto; BaSO4 a.+1, +6, +2 b. -1, +6, +4 c. +2, +6, -2 d. +3, +6, +8 73.-El nombre del compuesto Al(OH)3 es hidróxido; a.de plata b. de arsénico c. de aluminio d. auoso 74.-Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con: a. un no metal b. un metal c. halógeno d. oxigeno 75.-Es un ejemplo de oxido metálico: a. NaOH b. H2SO4
c. Na2O d. AgCl 76.- Son compuestos cuyo nombre lleva la terminación “uro” seguida del nombre del metal correspondiente: a. hidrácidos b. oxisales c. oxácidos d. sales binarias 77.-Compuestos que se obtienen mediante la combinación del hidrogeno con cualquier metal: a. hidrácidos b. hidróxidos c. hidruros d. ácidos
115
78. El ácido sulfuroso, es el principal componente de la lluvia ácida. ¿Cuál es la fórmula Química de este compuesto?
a. 42 SOH
b. SH 2
c. 32 SOH
d. 43 POH
e 33 POH
79. El ácido sulfhídrico se conoce comúnmente como gas de alcantarilla por su fuerte olor a huevos podridos ¿Cuál es la fórmula que representa a dicho compuesto?
a) 42 SOH
b) 32 SH
c) SH 2
d) SH 3
e) 4HSO
80. El óxido de di nitrógeno es conocido comúnmente como gas de la risa, causa Alucinaciones, euforia y es un poderoso gas de efecto invernadero ¿Cuál es la fórmula que corresponde a este compuesto?
a) 2NO
b) 23ON
c) ON 2
d) 32ON
e) NO 81. El compuesto de fórmula HCl, conocido comúnmente como ácido muriático, es altamente corrosivo y se utiliza para desincrustar el sarro en los hogares, ¿Cuál es el nombre del compuesto al cual corresponde dicha fórmula? a) Ácido clórico b) Ácido clorhidrato c) Ácido clorhídrico d) Ácido perclórico e) Ácido perclorato
82. El 32CONa es la fórmula de un compuesto
que se utiliza de manera cotidiana en todos los hogares ¿Cuál es el nombre sistemático que corresponde a la fórmula de este compuesto? a) Bicarbonato de sodio b) Carbonato de sodio c) Carbóxido de sodio d) Bicarbonato de sodio (I) e) Carbonato de sodio (II)
83. El ácido sulfúrico, 42 SOH , es un oxácido
muy utilizado en la industria automotriz para elaborar: a) Acumuladores b) Neumáticos c) Cristales d) Accesorios e) Motores 84. El compuesto de fórmula
OHMgSO 24 . también conocido como sal
de epsom, se emplea en la industria como agente secante y en medicina como sales de baño en terapia de flotación ¿Cuál es el uso cotidiano que se les da a estas sales en el hogar? a) Panificación b) Limpieza c) Laxante d) Antigripal e) Analgésico 85. El compuesto de fórmula HNO3 es utilizado comúnmente para fabricar explosivos y fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático que le corresponde a dicha sustancia? a) Ácido nítrico b) Ácido nitroso c) Ácido pernítrico d) Ácido hiponitroso e) Ácido nítrico (II) 86. El cloruro de cobalto (II) es un compuesto utilizado comúnmente como indicador de humedad, ya que normalmente es de color azul y cuando absorbe agua adquiere un color rosa. ¿Cuál es el la fórmula que representa a dicho compuesto?
a) CoCl b) 3CoCl c) ClCo2
d) 23ClCo e) 2CoCl
87. El OHCuSO 24 5. se utiliza como
ingrediente base en la elaboración de fertilizantes ¿Cuál es el nombre sistemático que le corresponde a dicha fórmula? a) Sulfato de cobre pentahidratado b) Sulfito de cobre hidratado c) Sulfato de cobre (I) pentahidratado d) Sulfito de cobre (II) pentahidratado e) Sulfato de cobre (II) pentahidratado 88.- El óxido de calcio es conocido comúnmente como cal viva, utilizada en la construcción. Este compuesto está formado por oxígeno unido a un metal ¿A qué tipo de familia inorgánica pertenece este compuesto? a) Óxidos básicos b) Anhídridos c) Oxiácidos d) Óxidos anhidros e) Hidróxidos
116
II.- Dar el nombre a los siguientes compuestos.
89. 2NO ________________________
90. KOH _________________________
91. NaH _________________________
92. OCu2 _________________________
93. 2CO __________________________
94. 43POH _______________________
95. LiH __________________________
96. KCl __________________________
97. CaO _________________________
98. KCN _________________________
99. 4KMnO _______________________
100. HBr _________________________
101. CuO ________________________
102. MnO ________________________
103. HI __________________________
104. HF _________________________
105. 2NO ________________________
106. 42OTi _______________________
107. 3NH ________________________
108. ON 2 ________________________
109. 2SO _________________________
110. 42ON _______________________
111.- LiH _______________________
112. 42SONa ____________________
113. 2NO _______________________
114. KOH _____________________
115. NaH _____________________
116. OCu2 _____________________
117. 2CO ______________________
118. 43POH ___________________
119. LiH ______________________
120. KCl ______________________
121. CaO _____________________
122. KCN _____________________
123. 4KMnO ___________________
124. HBr ______________________
125. CuO _____________________
126. MnO _____________________
127. HI _______________________
128. HF ______________________
129. 2NO _____________________
130. 42OTi _____________________
131. 3NH _____________________
132. ON 2 _____________________
133. 2SO ______________________
134. 42ON _____________________
135. LiH ______________________
136. 42SONa ___________________
137.- 42SONa __________________
138. BaS ______________________
117
III.-Obtener la formula de los siguientes compuestos
No. Nombre Formula
139 Bromuro niquelico
140 Cianuro ferroso
141 Sulfato acido de cobre (II)
142 Cloruro de níquel (III)
143 Carbonato de plomo (II)
144 Nitrito de titanio (IV)
145 Cromato de hierro (II)
146 Sulfuro titanoso
147 Hidruro de potasio
148 Oxido de magnesio
149 Bromuro de francio
150 Yoduro de bario
151 Oxido de estroncio
152 Fluoruro de sodio
153 Nitruro de aluminio
154 Cloruro de berilio
155 Oxido de bario
156 Nitrato de bario
157 Fosfato de calcio
158 Carbonato acido de sodio
159 Sulfato de litio
160 Cianuro de potasio
No. Nombre Formula
161 Hidróxido de radio
162 Hidróxido de calcio
163 Hidróxido de rubidio
164 Hidróxido de zinc
165 Hidróxido de oro (III)
166 Hidróxido de titanio (IV)
167 Dióxido de mercurio (I)
168 Hidróxido cúprico
169 Hidróxido platinoso
170 Hidróxido ferroso
171 Heptoxido de di cloro
172 Pentacloruro de di
fosfato
173 Triyoduro de fosforo
174 Monóxido de nitrógeno
175 Pentoxido de di
nitrógeno
176 Tribrumuro de azufre
177 Pentafluoruro de
diazufre
178 Heptacloruro de
triazufre
179 Trióxido de di nitrógeno
182 Hipoclorito de sodio
118
IV.-Colocar en el paréntesis el número que consideres correcto
183.-Nitrato de sodio
184.- sulfato de potasio
185.- nitrato de sodio
186.- sulfito de potasio
187.-nitrato de potasio
188.- sulfito de sodio
189.- nitrito de potasio
190.-cloruro de sodio
200.-Cloruro de potasio
201.- nitrato de calcio
202.- sulfato de magnesio
203.- nitrito de calcio
204.- sulfito de magnesio
205.- sulfato de calcio
206.- nitrato de magnesio
207.-sulfito de calcio
208.- nitrito de magnesio
209.-acido nítrico
210.-acido nitroso
211.-acido sulfúrico
212.-acido sulfuroso
213.-hidroxido de sodio
214.-butano
215.-peroxido de vanadio
216.-Benceno
217.- Oxido de Rubidio
218.- dióxido de carbono
28.- hidróxido de
aluminio
29.- Oxido de calcio
30.-hidróxido de plomo
IV
31.- Oxido de aluminio
32.- Oxido de Berilio
33- hidróxido de calcio
( ) 42SOH
( ) 3MgSO
( ) NaOH
( ) 4CaSO
( ) 32 SOK
( ) ORb2
( ) 52OV
( ) 23 )(NOMg
( ) BeO
( ) 104 HC
( ) 42SONa
( ) 32OBr
( ) 32 SOH
( ) 2HNO
( ) 3)(OHAl
( ) 3KNO
( ) 32OAl
( ) 22 )(NOCa
( ) 3SO
( ) 2NaNO
( ) 3CaSO
( ) 23 )(NOCa
( )CaO
( ) NaCl
( ) 3HNO
( ) 2KNO
( ) 2CO
( ) 32 SOK
( ) 22 )(NOMg
( ) 2)(OHCa
( ) 32SONa
( ) 4)(OHPb
( ) 4MgSO
219.- hidróxido de plata
220.- acido yodhídrico
221.-hexoxido de
tretafosforo
222.- carbonato de sodio
223.-acido fosfórico
224-sulfato de cobre (II)
225.- hidróxido de potasio
226.- Cloruro de plomo
(IV)
227.- nitrato de cobalto
(III)
228.- acido clorhídrico
229.- oxido de plomo (IV)
230.- sulfato de sodio
231.-amoniaco
232.- sulfuro de potasio
233.-hidroxido de cobre II
234.-Dioxido de azufre
235.-Cloruro de aluminio
236.-pentacloruro de
fosforo
237.-hidroxido de hierro III
238.-Cloruro de cobre
239.-Oxido de cromo (III)
240.-nitrato de hierro (III)
241.-hidroxido de bario
242.-cloruro de titanio (IV)
243.-sulfato de sodio
244.-hidroxido de potasio
245.- bromuro de hierro
(III)
( ) AgOH
( ) 3CrCl
( ) 2SO
( ) 64OP
( ) 4CuSO
( ) 2)(OHCu
( ) 4TiCl
( ) 33 POH
( ) 32 SONa
( ) 4PbCl
( ) 32CONa
( ) HI
( ) 42SONa
( ) 2PbO
( ) 3)(OHFe
( ) 3NH
( ) HCl
( ) 33 )(NOCo
( ) 2)(OHBa
( ) KOH
( ) KOH
( ) 5PCl
( ) SK 2
( ) 3AlCl
( )CuCl
119
En esta guía de aprendizaje desarrollaras un proyecto de investigación para obtener un conocimiento o solucionar algún problema ambiental y además que te permita desarrollar otras habilidades, actitudes y valores esenciales para tu crecimiento personal. Recuerda que los proyectos son trabajos que constan de varias fases o pasos en lo que se investiga un tema interesante. A continuación te explicamos las cuatro principales Planeación: En equipo elijan un tema de proyecto, lo planteen en forma de pregunta, determinen el objetivo, hagan una investigación en diferentes fuentes (libros, revistas, internet, periódicos, videos, etc.) y con base en esa investigación decidan como desarrollar el proyecto. Desarrollo: En esta fase podrán en práctica las actividades necesarias para responder las preguntas que plantearon. Pueden hacer encuetas, experimentos sencillos, visitas a museos, elaborar modelos, etc. Después analizaran los resultados y a partir de estos obtendrán conclusiones. Comunicación: Los seres humanos debemos de compartir los conocimientos, así que un aspecto importante de los proyectos será la comunicación a sus compañeros de grupo, a la escuela y si es posible a la comunidad. Evaluación: Todo trabajo debe evaluarse para saber cuales actividades se hicieron bien, cuales incompletas y cuales mal. Se trata de que valoren sus acciones para hacer mejores trabajos. Para que puedas tener éxito en tu investigación, o proyecto te recomendamos tomes en cuenta los siguientes criterios.
Fases Guía para el desarrollo de proyectos
Planeación
1.-Actividad desencadenante. En una lectura, una película, un experimento, etc., que despierte tu interés y genere cuestionamientos en el equipo y que les gustaría resolver.
2.- Problema para el proyecto. Plantearan una pregunta problema en torno del tema que les intereso y buscaran su solución o respuesta.
3.- Objetivo. Es la meta de su trabajo y se deriva de la pregunta problema.
4,- Investigación documental. Es la búsqueda de información respecto del tema que se va investigar. Pueden consultarse libros, revistas de divulgación, internet, etcétera.
5.-Organización. Los integrantes del equipo deben organizarse de manera interna para hacer su proyecto. En este paso es muy importante la planeación del tiempo. Y deben decidir el producto mediante el cual comuniquen su proyecto: carel, tríptico, video, etcétera.
Desarrollo
6.- Procedimiento. Consiste en efectuar las actividades que responderán su problema. Pueden hacerse un experimento, una actividad bibliográfica, la elaboración de un modelo.
7.- Resultados y análisis. Los resultados deben ser analizados. Los seres humanos podemos obtener información de nuestras observaciones y datos para explicar los problemas e incluso predecir los resultados de algunos sucesos.
8.-Interpretacion de resultado. Los resultados y su posterior análisis sirven para responder la pregunta-problema.
9.-Conclusion. Se da una respuesta a la pregunta-problema.
Comunicaci
ón
10.-Comunicación. Los resultados deben presentarse al grupo con el producto que se preparo. Incluyendo de preferencia a la comunidad escolar y a la comunidad de tu localidad.
Evaluación 11.- Evaluación y autoevaluación. De manera individual y grupal hay que evaluar su labor durante el proyecto.
PROYECTO
120
Proyecto
Instrucciones: El alumno investigara el proceso completo para la obtención del
vino, desde el plantío de los viñedos en el Estado de Baja California, hasta la
información nutricional del la misma, su formula química, el equipo utilizado en la
industria química, es decir todo lo referente a la uva y su proceso, así como sus
derivados y usos.
Lista de cotejo
Para la presentación de un proyecto.
Aspecto a Observar Concepto Evaluador
Observaciones Logrado No logrado
El grupo introduce la presentación
con una actitud formal
Se presenta una breve descripción
que explica en que consiste el
proyecto
Se utiliza material de apoyo en la
exposición (maquetas, presentación
power point etc.)
Se explica en forma coherente el
procedimiento que se utiliza para
llevar a cabo el proyecto
Se describen los materiales ha
utilizar
Se expone el área de aplicación y
delimita el lugar de aplicación
78
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BIBLIOGRAFIA 1.- Química I . Basado en Competencias Ehecatl L. D. Paleo González. Progreso Editorial. 2009 2.-Quimica 2 Abel Salvador Granados Compañía Editorial Nueva Imagen. 2007 3.- Química Steven S. Zumdahl Mc. Graw Hill. 2007 4.- Química. Serie integral por competencias. Víctor Manuel Ramírez Regalado Grupo Editorial Patria.2009 5.- Química Orgánica Morrison y Boyd Addison- Wesley Iberoamericana. 1996
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