Guía de ciencias con énfasis en química 2016-2017 1. Relaciona los términos con su ejemplo.

Términos 1. Tecnología 2. Ciencia

Hechos a. Usar fuego para cocinar alimentos. b. Fabricar analgésicos, como la aspirina. c. Hacer vino mediante la fermentación.

a. 1b; 2a, c b. 1a, c; 2b c. 1c; 2a, b d. 1a, b; 2c

2. Relaciona las características de algunos metales con su estado de agregación. CARACTERÍSTICAS 1. El sodio presenta forma y volumen propios a 20°C. 2. El cloro es muy tóxico si llega a ser inhalado por el ser humano. 3. El mercurio no tiene forma pero sí un volumen definido.

ESTADO DE AGREGACIÓN a) Gas b) Sólido c) Líquido

a. 1b, 2a, 3c b. 1c, 2a, 3b c. 1b, 2c, 3a d. 1a, 2b, 3c

3. Ejemplo de mezcla heterogénea. a. Gas natural. b. Alcohol de 96°. c. Bronce. d. Mármol.

4. Relaciona las propiedades intensivas con su respectivo ejemplo. Propiedad Intensiva 1. Densidad 2. Solubilidad 3. Temperatura de ebullición

Ejemplo a. El agua pasa de líquido a vapor a 100°.

b. En el mercurio tiene un valor de 13.6 g/cm3 . c. La concentración del dióxido de azufre fue de 200 ppm.

a. 1b, 2a, 3c c. 1b, 2c, 3a

b. 1a, 2b, 3c d. 1a, 2c, 3b

5. Relaciona las mezclas con su respectivo método de separación. EJEMPLO 1. Gasolina con agua 2. Tequila de 40° de alcohol 3. Agua con arena

MÉTODO DE SEPARACIÓN a. Centrifugación b. Decantación c. Destilación d. Evaporación e. Filtración

a. 1b, 2a, 3e b. 1a, 2c, 3d

c. 1b, 2c, 3e d. 1a, 2b, 3c

6. Relaciona el tipo de propiedad de la materia con el ejemplo correspondiente.

a. 1: b, c; 2: a b. 1: a, c; 2: b

c. 1: c; 2: a, b d. 1: a; 2: b, c

7. La____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta. a. densidad. b. viscosidad.

c. presión. d. temperatura de ebullición.

8. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión...

a.aumenta. b. varía dependiendo del volumen. c. se mantiene. d. disminuye.

9. Una característica de las propiedades intensivas es que...

a. dependen de la cantidad de volumen.

b. no pueden medirse. c. mantienen su valor constante. d. dependen de la cantidad de masa.

10. El conjunto de conocimientos y herramientas que resultan de la investigación científica se denomina... a. tecnología. b. química.

c. física. d. ciencia.

11. Analiza los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o extensiva.

A. El oro es de color amarillo. B. El alcohol tiene una densidad menor que el agua pura. C. Un litro de agua pesa menos que un litro de glicerina. D. El almizcle es un perfume natural que produce el macho del venado almizclero. a. Extensivas: A, B, D; intensivas: C b. Extensivas: C; intensivas: A, B, D c. Extensivas: A, D; intensivas: B, C d. Extensivas: A, B; intensivas: C, D

12. Un kilo es igual a _____________ gramos.

a. 10 b. 100

c. 1 000 d. 10 000

13. Son algunos métodos que se emplean para separar las mezclas homogéneas. a. Destilación, cristalización, cromatografía y extracción.

b. Cromatografía, cristalización, destilación, filtración.

c. Filtración, decantación, cromatografía, cristalización.

d. Evaporación, decantación, filtración, extracción.

14. Analiza la información siguiente y contesta la pregunta. - La glicerina es más densa que el agua pura. - El agua pura es más densa que el aceite. - El aceite es más denso que el alcohol. Si sumerges en cada uno de esos líquidos cera de abeja cuya densidad es mayor que la glicerina, ¿en qué líquidos se hundirá y en cuáles se flotarán? a. Flota en agua, alcohol y aceite, se hunde en glicerina.

b. Flota en glicerina, se hunde en alcohol y aceite.

c. Se hunde en todos los líquidos.

d. Flota en todos los líquidos.

15. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.

a. b.

c. d.

16. La unión de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí, es la definición de... a. mezcla. b. átomo. c. reacción. d. elemento.

17. La____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.

a. temperatura de ebullición. b. presión. c. densidad. d. viscosidad.

18. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio. Lo anterior se establece en... a. la teoría del flogisto. b. el principio de conservación de la masa. c. la teoría del estado estacionario. d. el principio general.

19. ¿Qué método de separación aplicarías en la sopa de pasta? a. Centrifugación. b. Cromatografía. c. Filtración. d. Destilación.

20. Un ejemplo de sustancia artificial es el...

a. alcohol. b. oxígeno. c. caucho. d. diesel.

21. ¿Qué opción contiene exclusivamente compuestos químicos?

a. Óxido de litio, petróleo, oxígeno. b. Ácido clorhídrico, ozono, aire. c. Alcohol etílico, agua, cloroformo. d. Cloruro de sodio, flúor, azufre.

22. Observa la imagen y responde la pregunta.

¿Qué opción muestra la relación de las partículas subatómicas con el número de la imagen que le corresponde?

a. 1=electrón, 2=neutrón, 3=protón b. 1=protón, 2=neutrón, 3=electrón c. 1=protón, 2=electrón, 3=neutrón d. 1=electrón, 2=protón, 3=neutrón

23. Observa la imagen de la estructura de Lewis y responde la pregunta.

¿Qué opción muestra la fórmula de la molécula que se forma al unir el cloro con el aluminio?

a. AlCl3 b. Al3Cl7 c. Al3Cl d. Al7Cl3

24. Observa la imagen de la estructura de Lewis, y responde la pregunta.

¿Qué opción muestra los tipos de enlace que se presentan al unir los siguientes tres pares de átomos? 1. Magnesio (Mg) con cloro (Cl) 2. Cloro (Cl) con cloro (Cl) 3. Oxígeno(O) con cloro (Cl) a. 1=covalente, 2=covalente, 3=iónico b. 1=iónico,2=covalente, 3=covalente c. 1=covalente, 2=iónico, 3=covalente d. 1=iónico, 2=covalente, 3=iónico

25. Observa la tabla periódica y responde la pregunta.

¿Qué afirmación es correcta? a. Los elementos están ordenados de acuerdo con su número atómico. b. Los metales se localizan principalmente en la parte derecha de la tabla. c. La masa atómica disminuye conforme aumenta el número atómico. d. La valencia de todos los elementos en el grupo 1A es diferente.

26. La aseveración correcta es: a. Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman. b. Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman.

c. Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman. d. Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman.

27. ___________es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto. a. Átomo b. Sustancia c. Molécula d. Elemento

28. Si dividimos la materia continuamente hasta obtener una partícula indivisible que conserva su identidad y

propiedades, estamos obteniendo... a.un compuesto. b. una sustancia. c. un átomo. d. una molécula.

29. ___________es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que consérvala identidad y las propiedades de un compuesto. a. Molécula. b. Átomo. c. Sustancia. d. Elemento.

30. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en

función de su masa atómica. a. Henry Moseley. b. Dimitri Mendeleiv. c. StanislaoCanizzaro. d. Friedrich August Kekule.

31. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es...

a. 5069

𝑆𝑛 b. 6950

𝑆𝑛 c. 50119

𝑆𝑛 d.11950

𝑆𝑛

32. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos. Son algunas características de los...

a. no metales. b. metales. c. elementos metálicos. d. compuestos metálicos.

33. El tamaño del átomo se debe a... a. el tamaño del electrón

b. la distribución de los electrones alrededor del núcleo

c. el tamaño del núcleo

d. la distribución de los protones en el núcleo

34. En los esquemas siguientes se representan los elementos, los compuestos y mezclas. Elige la opción que las designa adecuadamente.

a. Mezcla: b, compuesto: a, elemento monoatómico: c, elemento diatómico: d

b. Mezcla: b, compuesto: d, elemento monoatómico: a, elemento diatómico: c

c. Mezcla: d, compuesto: b, elemento monoatómico: c, elemento diatómico: a

d. Mezcla: a, compuesto: b, elemento monoatómico: c, elemento diatómico: d

35. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?

a. 14 b. 15 c. 30 d. 32

36. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.

a. A=17; B=35 b. A=17; B=18 c. A=35; B=17 d. A=18; B=17

37. El símbolo químico del cloruro de potasio es...

a. KCl b. PCl c. P2 Cl d. KCl2

38. El modelo atómico de Niels Böhr se basa en los siguientes enunciados, EXCEPTO…

a. El núcleo atómico es positivo y con una muy alta densidad. b. Los electrones se localizan girando en órbitas alrededor del núcleo. c. Los electrones más cercanos al núcleo realizan los enlaces químicos. d. Los electrones más externos se denominan electrones de valencia.

39. Por cada 1000 L de aire se tienen 209.46 L de oxígeno, ¿cuál es el porcentaje de oxígeno en el aire? a. 20.946 % b. 20946 %

c. 2094.6 % d. 2.0946 %

40. A los electrones externos o de la última capa se les llama electrones de... a. orbital. b. intercambio.

c. ionización. d. valencia.

41. ¿Cuál de los siguientes enunciados contiene un ejemplo que NO es un cambio químico?

a. La efervescencia de un AlkaSeltzer produce burbujas. b. El proceso de respiración de una planta produce oxígeno. c. Cuando sublima el yodo aparecen cristales. d. Cuando se fermenta piña, se obtiene tepache.

42. ¿Cuál es la opción que contiene los coeficientes que logran que se cumpla la Ley de la conservación de la masa; es decir, la que está balanceada?

___ H2SO4 + ___ Ca(OH)2 → ___CaSO4 + ___ H2O

a. 4, 1, 1, 6 b. 1, 1, 1, 2 c. 1, 1, 6, 4 d. 4, 2, 1, 2

43. ¿Cuáles de los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F) respecto a la estabilidad en los enlaces químicos? 1. Un gas noble, como el neón, tiene ocho electrones en su último nivel y es una sustancia estable que no tiende a reaccionar con otros elementos químicos.

2. Cuando se unen dos átomos de oxígeno que tienen seis electrones en su último nivel, se forma una sustancia más estable y cada uno adquiere mayor estabilidad. a. 1F, 2V b. 1F, 2F c. 1V, 2F d. 1V, 2V

44. El ácido sulfúrico tiene como fórmula H2SO4. Se tiene una muestra de 49 gramos de esta sustancia; calcula el número de moles al que es igual. Las masas atómicas de las sustancias son: H= 1; S=32; O=16. a. 0.5 b. 1.0 c. 1.5 d. 2.0

45. Lee el texto y responde la pregunta. Un átomo de litio tiene un electrón de valencia; se une a un átomo de flúor que tiene siete electrones de valencia, y se forma un compuesto, el fluoruro de litio (LiF).

¿Qué tipo de enlace se forma? a. Iónico. b. Covalente. c. Metálico. d. No polar.

46. La reacción en la que se reúnen diversos elementos primero conocidos por separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas características se conoce como... a. síntesis. b. inducción. c. análisis. d. deducción.

47. De las siguientes estructuras, ¿cuál es la adecuada para representar el agua?

a. b. c. d.

48. Las moléculas de agua presentan un tipo de unión como la mostrada con líneas punteadas en el esquema

siguiente:

El nombre que recibe este tipo de interacción es: enlace... a.covalente polar. b. covalente no polar. c. puente de hidrógeno. d. iónico.

49. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos. a. Cocimiento. b. Congelación. c. Deshidratación. d. Pasteurización.

50. ¿Cuántas moléculas hay en 1.5 moles de CO?

a. 8.65 x 1023 moléculas b. 9.03 x 1023 moléculas c. 9.33 x 1023 moléculas d. 10.03 x 1023 moléculas

51. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua? a. b. c. d.

52. Son ejemplos de cambios químicos que ocurren en la vida cotidiana. 1. Fermentación de la cerveza 2. Respiración de una persona 3. Sublimación de la naftalina a. Solo 2 b. 1 y 2 c. Solo 1 d. 2 y 3

53. Por su ubicación en la tabla periódica, indica en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones? A. CaS B. OO C. HOH D. NaCl a. A: S, B: son iguales, C: O, D: Na

b. A: Ca, B: O, C: H, D: Na

c. A: Ca, B: O, C: O, D: Cl

d. A: S, B: son iguales, C: O, D: Cl

54. Ordena de manera creciente las siguientes cantidades. 10 000 1 x 10-2 20 000 000 1 x 10-6 a. c> a > b > d b. d < b < a < c

c. c> a > d > b

d. d< a < b < c

55. De la siguiente reacción, ¿qué sustancias son los reactivos?

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu a. ZnSO4 + Cu b. CuSO4 + Zn c. CuSO4 d. Cu

56. La aseveración correcta es...

a. el principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio. b. un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energía. c. un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energía. d. el principio de conservación de la masa establece un cambio químico.

57. Con base en los siguientes modelos de Lewis responde la pregunta.

Si dos átomos de nitrógeno se unen, ¿qué tipo de molécula se forma respecto a sus enlaces químicos?

a. Forman enlace simple N-N. b. No pueden enlazarse. c. Forman enlace doble N=N. d. Forman enlace triple N≡N.

58. Si se desea unir al aluminio con el oxígeno, ¿cuál será la fórmula de la molécula formada si el aluminio tiene valencia +3 y el oxígeno de –2? a. Al2O b. Al+1O c. Al3O2 d. Al2O3

59. El proceso respiratorio es un... a. cambio físico. b. intercambio de materia. c. intercambio de gases. d. cambio químico.

60. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para acelerar la velocidad de la reacción. a. inhibidores. b. descomponedores. c. catalizadores. d. conservadores.

61. En nuestra vida cotidiana utilizamos muchos artículos compuestos por ácidos o bases. Relaciona los ácidos y bases con sus productos respectivos. Ácido o base 1. Ácido acético 2. Ácido acetil salicílico 3. Hidróxido de magnesio 4. Amoníaco 5. Ácido fosfórico

Producto a. Aspirina b. Limpiador de piso c. Refresco de cola d. Vinagre e. Antiácidos farmacéuticos

a. 1d, 2b, 3a, 4e, 5c b. 1c, 2a, 3e, 4b, 5d c. 1c, 2a, 3e, 4c, 5d d. 1d, 2a, 3e, 4b, 5c

62. Cuando el ácido bromhídrico y el Hidróxido de calcio reaccionan, se obtienen dos productos (X y Y), uno de ellos es________________. Reacción química: HBr + Ca (OH)2 → X + Y

a. metal. b. oxiácido. c. sal.

d. óxido.

63. Señala cuáles de las siguientes propiedades pertenecen a los ácidos (a) o a las bases (b). 1. Al tocar con la mano la sosa cáustica se siente resbaladiza.

2. El plasma sanguíneo colorea de azul el papel tornasol rojo.

3. Los jugos gástricos del hombre tienen un valor de pH cercano a 2.0.

4. Al reaccionar con un metal, como el zinc, liberan hidrógeno.

a. 1b, 2b, 3a, 4a b. 1a, 2a, 3a, 4b c. 1b, 2a, 3a, 4a d. 1a, 2b, 3a, 4b

64. Observa el cuadro, y responde la pregunta. Sustancias Refresco Café Leche de vaca Huevos frescos

Valor de PH 2.5 5.0 6.6 8.0

¿Cuál enunciado es incorrecto? a. El tomar refrescos incrementa la acidez. b. Los huevos frescos tienen un pH ácido. c. La leche de vaca es ligeramente ácida. d. El exceso de café puede provocar acidez.

65. La fórmula del ácido fosfórico es H3PO4. ¿Cuál es la valencia del fósforo y el grupo “A” al que pertenece, si consideramos que el hidrógeno actúa con valencia+1 y el oxígeno con -2?

a. +4, IV A b. -1, VII A c. +3, III A d. +5, V A

66. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a... a. cero.

b. el número de oxidación del metal. c. la carga del ion. d. el número de oxidación del no metal.

67. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal? a. Ingerir gran cantidad de dulces. b. Ingerir alimentos fritos y capeados. c. Ingerir gran cantidad de leche. d. Ingerir cantidades moderadas de alimento.

68. Es la sustancia que se produce cuando reacciona, por ejemplo, ácido clorhídrico con hidróxido de sodio.

a.Sal. b. Oxiácido. c. Anhídrido. d. Óxido.

69. En la siguiente reacción: HCl + KOH los productos serían... a. KOH + H2O b. HCl + H2O c. KCl + H2O d. HCl + KOH

70. Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como...

a. electrones. b. óxidos. c. protones. d. electrolitos.

71. ¿Cuál de las siguientes características la presentan las BASES?

a. Sus soluciones tienen sabor agrio. b. Colorean de lila a la fenolftaleína. c. El tornasol azul lo colorean de rojo. d. Sus soluciones tienen pH menor a 7.

72. Identifica cuál de las siguientes sustancias es ácida.

a. Champú. b. Alcohol. c. Jabón. d. Vinagre.

73. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia; éstas son algunas características de... a. los indicadores. b. las sales.

c. las bases.

d. los ácidos.

74. El científico __________ dijo que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno, y el

de base, a las especies que contienen iones hidroxilo. Esta teoría solo se refiere a disoluciones acuosas. a. Brönsted b. Lowry

c. Lewis

d. Arrhenius

75. En una celda electrolítica las reacciones de óxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen

contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la... a. conductividad. b. reacción.

c. reducción. d. oxidación.

76. La reacción entre un ácido y una base produce... a. un hidróxido. b. un hidruro.

c. una sal. d. un sulfato.

77. En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una...

a. reducción. b. pérdida de electrones.

c. reacción redox. d. oxidación.

78. Un estudiante agrega en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio y lo calienta. Después de un tiempo observa que se forma un líquido de color gris metálico, que identifica como mercurio, y un gas. Enseguida introduce en el tubo un palillo

de madera en punto de ignición, el cual se enciende. Clasifica las reacciones que se llevaron a cabo: la del óxido de mercurio y la del cerillo. a. Óxido de mercurio: combustión, cerillo: combustión.

b. Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: combustión. c. Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: oxidación. d. Óxido de mercurio: descomposición, cerillo: combustión.

79. En la siguiente reacción: C + O2 = CO2

¿cuál es el agente reductor? a. Oxígeno. b. Carbono. c. Agua. d. Dióxido de carbono.

80. Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?

a. 1+ b. 2+ c. 3+ d. 5+

81. Ordena la secuencia lógica de las etapas de un proyecto. 1. Planteamiento del problema 2. Definición de hipótesis y objetivos 3. Compilación de la información 4. Presentación de propuesta de temas a. 1, 2, 3, 4 b. 1, 4, 3, 2 c. 4, 3, 2, 1 d. 4, 1, 3, 2

82. ¿Qué opción indica lo que es importante considerar al llevar a cabo un proyecto? a. Planificar el trabajo, hacer predicciones y evaluar resultados en cada etapa. b. Elaborar un cronograma, inventar un dispositivo y comunicar los resultados obtenidos. c. Programar pocas actividades, consultar únicamente libros y aplicar los conocimientos. d. Responder preguntas sencillas, llevar una bitácora y exponer los resultados.

83. ¿Cuáles son tres objetivos de aprendizaje cuando se trabaja por proyectos? I. Visitar bibliotecas II. Plantear preguntas III. Diseñar experimentos IV. Aprender a argumentar V. Utilizar modelos a. II, III, IV b. I, III, V

c. III, IV, V d. II, IV, V

84. ¿Cuál de los siguientes enunciados acerca de los plásticos no es correcto? a. Son fáciles de fabricar. b. Son ligeros y flexibles. c. Se usan en tuberías de agua. d. Conducen la electricidad.

85. ¿Cuál es la opción en la que únicamente hay polímeros?

a. Polipropileno, uñas, alcohol. b. Hielo, teflón, polipropileno.

c. Nailon, polietileno, pelo. d. Piel, acero, poliuretano.

86. La materia prima para producir gran parte de los polímeros sintéticos es... a. el petróleo. b. la seda. c. la madera. d. la industria.

87. Científico mexicano galardonado con el Premio Nobel de Química en 1995, gracias a sus estudios sobre los efectos nocivos de los clorofluorocarbonos sobre la capa de ozono y sobre el cambio climático. a. Mario Molina. b. René Drucker.

c. Luis Miramontes. d. Manuel del Río.

88. La síntesis de los polímeros ha servido para salvar especies en vías de extinción como...

a.los delfines, los osos polares. b. los elefantes, las tortugas. c. las arañas, los elefantes. d. las tortugas, las ballenas.

89. Existen polímeros que ha inventado el hombre, pero también los hay en la naturaleza. Entre ellos podemos mencionar... a. nailon y hule. b. lino y pegamento.

c. seda y algodón. d. cabello y poliestireno.

90. Una de las características que debe poseer un polímero para utilizarse en el envasado de alimentos es...

a. permitir la salida del dióxido de carbono. b. la capacidad de estirarse para poder moldearlo en el recipiente. c. que no debe dejar pasar el oxígeno del aire hacia adentro, ni el dióxido de carbono hacia afuera. d. que no debe permitir la entrada y salida del agua.

91. La mayoría de los plásticos se obtiene de derivados del petróleo y forma parte de un grupo de sustancias que se

denominan... a. polímeros. b. sintéticas.

c. industriales. d. naturales.

92. Existen polímeros que no son plásticos, por ejemplo biomoléculas importantes como...

a. PS. b. ADN.

c. PP. d. PVC.

93. Son ejemplos de polímeros naturales. a. Queratina, almidón, celulosa. b. ADN, seda, poliéster.

c. Carbohidratos, proteínas, nailon.

d. Poliéster, celulosa, nailon.

94. Son algunas características de los plásticos: a. son naturales, no contaminantes, de fácil acceso. b. baratos, ligeros, naturales, resistentes.

c. resistentes, ligeros, fáciles de manejar, gran capacidad para imitar a los materiales naturales.

d. baratos, no contaminan, resistentes, ligeros.

95. En 1801, Andrés Manuel del Río investigaba minerales en el estado de Hidalgo y descubrió un elemento al que

llamó Eritronio; más tarde, en 1830, se le renombró como... a. oxígeno. b. cloro.

c. vanadio. d. hidrógeno.

96. ¿Cuál o cuáles de los siguientes enunciados sobre los plaguicidas son correctos?

1. La aplicación de plaguicidas en los suelos provoca un envenenamiento progresivo del mismo. 2. Su concentración tiende a disminuir a medida que se asciende en la pirámide alimentaría. 3. Las plagas adquieren mayor resistencia si su aplicación es continua. a. 1 y 3 b. 1

c. 2 d. 2 y 3

97. Si un elemento tiene más de 4 electrones en su capa de valencia...

a. tiende a cederlos con facilidad. b. puede recibir o ganar en la misma proporción. c. es más fácil que reciba electrones. d. tiene baja electronegatividad.

98. ¿Cuál de las siguientes opciones representa correctamente la reacción de combustión del gas metano (CH4)? a. CH4 + 2 O2 → C + 2 O2 + 2 H2 b. CH4 + 2 H2O → CO2 + 4 H2 c. CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O d. CH4 + H2O → CO + 3 H2

99. Gran cantidad de materiales que utilizamos diariamente provienen de los hidrocarburos, los cuales están formados principalmente por... a. azufre y oxígeno. b. carbono y azufre. c. carbono e hidrógeno. d. nitrógeno y oxígeno.

100. Los factores que pueden degradar un polímero son... a. las superficies ásperas, los utensilios cortantes, la temperatura. b. algunos reactivos como ácidos y bases fuertes, la acción mecánica, la temperatura. c. el fuego, los disolventes, los ácidos. d. las radiaciones ultravioleta del Sol, el oxígeno, los utensilios cortantes.