Guía N.3

INSTITUCION EDUCATIVA GIMNASIO DEL CALIMA GRADO: 8___

AREA CIENCIAS NATURALES – GUÍA INTRODUCCION A LA QUIMICA Junio-Julio 2020

DOCENTE: LILIANA SANTA VASQUEZ

Correo electrónico: nanasanta17@hotmail.com, lilianasanta08@gmail.com

WhatsApp:3104681584

A medida que vayas avanzando debes leer y repasar ésta información para ser evaluada en futuras clases. Utiliza bien tú tiempo disponible, la idea de esta actividad es socializarla y explicarla en el colegio. Las actividades deben quedar consignadas en hojas de block a mano o en computador.

No olviden realizar una actividad por semana, iniciando el 1 de junio y finalizando el 31 de julio de 2020.

ESTANDAR

Identifico aplicaciones comerciales e industriales del transporte de energía y de las interacciones de la materia.

DERECHOS BASICOS DE APRENDIZAJES DBA

Comprende que en una reacción química se recombinan los átomos de las moléculas de los reactivos para generar productos nuevos, y que dichos

productos se forman a partir de fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos y covalentes).

SEMANA 1-5 JUNIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JUNIO 6/2020

TEMA 1: LA MATERIA

La materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y requiere energía para un cambio o

transformación.

La materia presenta cuatro propiedades fundamentales bajo las cuales se manifiesta, éstas son:

De estas cuatro propiedades son la masa y la energía las que se manifiestan en las transformaciones que sufre la

materia, sin olvidar que todo cambio ocurre en un espacio y tiempo determinado.

Desde un punto de vista químico, la materia es el conjunto de los elementos constituyentes de la realidad perceptible, o

sea, lo que constituye las cosas a nuestro alrededor y a nosotros mismos.

La materia se encuentra en todas partes, y en cualquier estado físico. Hay materia en el aire que se respira así como

en un vaso con agua. Todo lo que vemos, sentimos y tocamos, es materia, que es un elemento fundamental para el

desarrollo de la vida en el planeta.

Las piedras, los metales, el aire que respiramos, la madera, nuestros cuerpos, el agua que tomamos, todos los objetos

que usamos a diario, son ejemplos perfectos de materia.

ESTADOS DE LA MATERIA

Seguramente ya habías escuchado sobre los tres estados (o formas de agregación) de la materia: sólido,

líquido y gaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado denominado plasma.

Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones

extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y

dejando sólo átomos dispersos. Ejemplo el sol y las estrellas

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Tipos de cambio de estado. Un cambio de estado es cuando la materia pasa de un estado a otro. Esto se produce cuando se aumenta o disminuye la temperatura. Son los siguientes:

Fusión. Es el paso de sólido a líquido.

Solidificación. Es el paso de líquido a sólido.

Vaporización. Es el paso de líquido a gas. También se le conoce como Ebullición, Evaporación.

Condensación. Es el paso de gas a líquido.

Sublimación progresiva. Es el paso de sólido a gas sin pasar por líquido.

Sublimación regresiva o inversa. Es el paso de gas a sólido sin pasar por el estado líquido.

Actividad No. 1

En la comprensión del comportamiento de la materia, entender las diferencias entre los tres estados de la materia más comunes en nuestro planeta, es fundamental. Tener claro las semejanzas y las diferencias existentes, permite comprender muchos fenómenos de la vida cotidiana, además de predecir el comportamiento de los sistemas materiales cuando se le modifican magnitudes tales como la temperatura o la presión por ejemplo. A lo largo de estas actividades, estudiaremos las diferencias a nivel macroscópico de los estados sólido, líquido, gas, y plasma.

I.Según los cambios de estados de la materia vistos, analiza y responde: a.En qué cambios de estados de la materia hay que suministrar calor (Absorbe calor). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b.En qué cambios de estados de la materia libera calor. (Disminuye el calor) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________ II.ESCOGE LA RESPUESTA CORRECTA Analizar los siguientes modelos y responder las preguntas de la 1 a la 5

A B C D 1.La materia puede estar principalmente en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El modelo que mejor representa la unión (cohesión) entre las moléculas de un sólido es: A.Porque tienen forma y volumen fijo B.Porque tienen forma variable y volumen fijo C.Porque tiene forma y volumen variable D.Porque existen moléculas con cargas positivas y negativas 2.En el estado gaseoso las partículas se difunden hasta ocupar el mayor espacio posible. Una explicación para este fenómeno es: A.En el estado gaseoso las partículas constitutivas de la materia están íntimamente ligadas entre sí. B.En el estado gaseoso las partículas materiales gozan de libertad y se deslizan unas sobre otras. C.En el estado gaseoso las partículas materiales carecen de cohesión, tendiendo a separarse una de las otras. D.En el estado gaseoso las partículas materiales pierden su masa, lo cual origina su evaporación. 3.En un sitio donde la humedad en el aire es alta se adiciona agua a un vaso y posteriormente hielo, se puede afirmar que en este vaso, el agua se encuentra en estado: A.Líquido y sólido B.Líquido C.Sólido, gaseoso y líquido D.Sólido 4.El realizarse el cambio de estado de la parafina (vela) solida a liquida, ocurre una: A.Pérdida de energía B.Vaporización C.Absorción de energía D.Condensación 5.Se coloca una bomba de plástico en la boca de un frasco de vidrio, y en la parte inferior se coloca una vela encendida, al cabo de un tiempo la bomba se empieza a inflar como se observa en la figura.

Este fenómeno tiene lugar porque al calentarse el aire: A.Hay un incremento de temperatura aumentándose así el número de partículas B.Las partículas que lo conforman se adhieren a las paredes de la bomba inflándola C.Se aumenta la temperatura con la cual aumenta el tamaño de las partículas D.Aumenta el movimiento y la distancia entre las moléculas, ocupando un mayor volumen.

III.En el lugar donde te encuentras, que ejemplos de estados de la materia encuentras. IV.Teniedo en cuenta el ciclo del agua escriba en la imagen, los cambios de estado que observe.

SEMANA 8- 12 JUNIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JUNIO 13/2020

TEMA 2: PROPIEDADES DE LA MATERIA

Las propiedades de la materia son aquellas características que permiten que se identifique a la materia o a

una sustancia. Toda materia tiene propiedades generales o extrínsecas: la masa, el peso, el volumen, inercia,

impenetrabilidad y la divisibilidad. Estas son las características medibles que identifican a cualquier materia en términos

amplios.

Por otro lado, las propiedades específicas son aquellas que determinan específicamente los diferentes tipos de materias;

básicamente son aquellas características especiales que diferencian a la materia. Pueden ser físicas o químicas. Existen

muchas propiedades físicas , como , la dureza, la maleabilidad, la elasticidad, el color, el olor, la solubilidad, la textura, la

forma, la conductividad, la ductilidad, y la densidad entre otros.

Dureza: La dureza es la oposición que ofrecen los materiales a alteraciones físicas como la penetración, la abrasión y el

rayado.

Maleabilidad: Se refiere a la capacidad que tiene un material de ser aplastado en láminas delgadas; básicamente es la

capacidad que tiene un objeto para ser moldeado o doblado en alguna forma en particular. Generalmente la maleabilidad

se mide en los metales.

Ductilidad: Es la capacidad de un material de ser extraído o transformado en cables finos que pueden soportar la

transmisión de energía de calor.

Olor : El olor se refiere a cómo huele la materia para el cerebro humano.

Textura: La textura es cómo se siente la superficie de la materia: suave o porosa.

Conductividad: Es la capacidad de un material de transmitir la electricidad (térmica) o calor (eléctrica)

Solubilidad: Es la capacidad que tiene un material de ser disuelto en otro material. Por ejemplo, la sal se disuelve en el

agua; pero la arena es insoluble en este material, por lo que sus partículas quedan flotando en esa sustancia.

Elasticidad: La elasticidad es la capacidad que tiene un objeto de ser estirado y luego formado o retornado de nuevo a

su forma original.

Color: Los colores son una percepción mental de las longitudes de onda de luz visible detectadas por el ojo. La luz

visible está constituida por una longitud de onda que varía continuamente sin ningún color intrínseco y la visión del color

se percibe por los conos -células fotosensibles de la retina- y las neuronas que los conectan al cerebro.

Forma: La forma es un contorno bidimensional que caracteriza un objeto, en contraste a una forma tridimensional.

La densidad: La podemos definir como la propiedad que tiene la materia, ya sean sólidos, líquidos o gases, para

comprimirse en un espacio determinado, la cantidad de masa por unidad de volumen.

Punto de ebullición: es la temperatura a la que un líquido comienza a hervir, es decir cambia de estado líquido a

gaseoso.

Punto de fusión: es la temperatura a la cual el estado sólido cambia a el estado líquido.

Propiedades químicas: Las propiedades químicas de la materia son aquellas características que se manifiestan cuando se produce

un cambio en la estructura química de la materia. Es decir, para poder medir dicha propiedad, la sustancia reacciona y cambia su

constitución química.

Ejemplos de propiedades químicas

Calor de combustión, Reactividad, Afinidad por electrones, Ionización, oxidación

Actividad N. 2

-Resuelve el siguiente crucigrama, elije 5 propiedades o conceptos, y da ejemplo de como las utilizas en tu vida diaria.

SEMANA 15- 19 JUNIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JUNIO 20/2020

TEMA 3: MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS

¿Qué son los métodos de separación de mezclas?

Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar los componentes que conforman una mezcla. La separación consiste en que una mezcla se somete a un tratamiento que la separa en 2 o más sustancias diferentes. En esta operación las sustancias mantienen su identidad si algún cambio en sus propiedades químicas..Las propiedades físicas que mas se aprovechan de acuerdo a su separación, se encuentra la solubidad, punto de ebullición y la densidad, entre las más destacadas. A continuación veremos los distintos métodos de separación más comunes,sencillos y más utilizados.

Actividad N. 3

I.

II.Que clases de mezclas homogéneas y heterogéneas, observas en tu vida cotidiana, da ejemplos

III.Que clases de métodos de separación de mezclas homogéneas y heterogéneas, observas en tu vida cotidiana, da

ejemplos

IV.Elige la respuesta correcta

1. ¿Cómo se llama el método para separar el aceite del agua?

Decantación

Filtración

Destilación

2. Las mezclas pueden separarse:

Por método físicos

Por métodos químicos

Por ambos

3. ¿Por qué método se separa una mezcla de dos líquidos miscibles entre sí?

Decantación

Centrifugación

Destilación

4. La cromatografía sirve para separar componentes:

Sólidos

Líquidos

Sólidos y líquidos

5. ¿Qué otro nombre reciben las mezclas homogéneas?

Coloides

Disolventes

Disoluciones

6. Los procedimientos físicos sirven para separar:

Sólidos de líquidos

Líquidos de líquidos

Ambos

7. Por filtración separaría:

Azúcar y arena

Agua y sal

Hierro y arena

8. Señalar la opción correcta:

Si una sustancia pura se descompone por electrólisis, no es un elemento

Todas las mezclas heterogéneas se pueden separar por filtración

Una sustancia pura que no se descompone por calentamiento se llama elemento

9. Los componentes del aire se separan por:

Destilación

Centrifugación

Destilación fraccionada

10. La sedimentación es una técnica que separa:

Componentes por diferencia de densidad

Componentes por diferencia de punto de fusión

Componentes sólidos de líquidos

SEMANA 22- 26 JUNIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JUNIO 27/2020

TEMA 4: Bioseguridad Y Coronavirus Covid-19

Lee el siguiente texto y responde las preguntas.

CUERPO HUMANO Y CORONAVIRUS COVID-19

En biología, un virus (del latín virus, en griego ἰός «toxina» o «veneno») es un agente

infeccioso microscópico acelular que solo puede reproducirse dentro de las células de otros organismos.n. 1

Los virus

están constituidos por genes que contienen ácidos nucleicos que forman moléculas largas de ADN o ARN, rodeadas de

proteínas.

El SARS CoV-2 es un virus que pertenece a la familia de los coronavirus, llamados así por las espinas similares a una

corona que están en su superficie. El SARS CoV-2 puede producir COVID-19, una infección viral contagiosa que ataca

principalmente tu garganta y tus pulmones.

¿Cómo puedes infectarte con el virus del COVID-19?

La gente puede contraer el coronavirus a partir de otras personas infectadas por este virus. Esto ocurre cuando una

persona infectada estornuda o tose, dispersando pequeñas gotas de agua por el aire. Esas gotitas pueden aterrizar en la

nariz, la boca o los ojos de una persona que se encuentra cerca, o ella las puede inspirar.

Es posible que una persona también contraiga la infección al tocar una superficie cubierta de gotas infectadas y luego se

toque la nariz, la boca o los ojos.

Los expertos están estudiando si el virus puede propagarse a través de las heces fecales.

¿Cuál es la estructura del virus del SARS CoV-2?

El virus tiene forma esférica con espinas proteicas en su superficie. En su interior está el material genético (1) con toda la

información para hacer copias de sí mismo. El material genético está protegido por una cápside (2) y además tiene una

envoltura (3) en la cual se encuentran insertadas espinas de moléculas proteicas (4) que permiten al virus infectar las

células, al unirse con la membrana exterior de las mismas.

¿Qué ocurre cuando el virus SARS CoV-2 ingresa al cuerpo?

Cuando el virus ingresa al cuerpo, entra en contacto con las células y una espina se inserta en una molécula receptora

de la membrana de una célula sana, como una llave en una cerradura. El virus se apropia de la maquinaria interna de la

célula y la reprograma para reproducirse.

El virus utiliza los ribosomas de la célula, para que ellos, a partir de su ARN, generen partículas virales. Una vesícula las

transporta hasta la membrana celular donde son liberadas y se esparcen por el cuerpo.

¿Cómo puedes desarrollar Neumonía por el COVID-19

Cuando respiras, el aire pasa de la tráquea, a dos grandes tubos llamados bronquios; luego a tubos más pequeños

dentro de los pulmones llamados bronquiolos y finalmente llega a los alveolos, que son pequeñas bolsas donde ocurre

el intercambio gaseoso. El oxígeno presente en el aire, pasa a los capilares (vasos sanguíneos muy pequeños que

rodean los alvéolos) y de allí se distribuye por el sistema circulatorio a todo el cuerpo. Luego, el dióxido de carbono

proveniente del cuerpo, pasa de los capilares a los alveolos para que los pulmones lo liberen cuando exhalas.

Las vías respiratorias capturan la mayor parte de los gérmenes, en el moco presente en ellas. El moco y los gérmenes

se pueden expulsar al toser. Las células del sistema inmune atacan los gérmenes y virus que logran llegar hasta los

alveolos, pero si el sistema inmune está débil, como ocurre en el caso del COVID-19, el virus puede superar la capacidad

de las células del sistema inmune, entonces los bronquiolos y alveolos se inflaman, mientras el sistema inmune ataca al

virus que se prolifera. La inflamación puede hacer que los alveolos se llenen de fluido, lo que dificulta obtener el oxígeno

que tu cuerpo necesita. Podrías entonces desarrollar neumonía, que puede ser de dos clases:

Neumonía lobar: cuando afecta un solo lóbulo de tus pulmones.

Bronconeumonía: cuando afecta varias zonas de ambos pulmones.

¿Qué síntomas puede causar la neumonía?

- Dificultad para respirar - Escalofríos

- Dolor de pecho - Confusión

- Tos - Dolor de cabeza o muscular

- Fiebre - Fatiga

También puede ocasionar falla respiratoria, entonces, respirar se vuelve tan difícil, que es necesario la ayuda de una

máquina llamada respirador, para poder lograrlo.

¿De qué factores depende que desarrolles o no los síntomas del COVID-19?

- De la edad.

- De una condición existente, como en el caso de las personas que sufren del corazón, los pulmones o problemas de

inmunidad.

Sin embargo, se han presentado casos de personas jóvenes sin ninguna condición preexistente, que han fallecido por

Covid-19.

¿Existe un tratamiento para el COVID-19?

No existe un tratamiento específico para el nuevo coronavirus pero se están empleando algunos antivirales que han

demostrado cierta eficacia en estudios recientes. Sí existen tratamientos para el control de sus síntomas y la asistencia

hospitalaria es necesaria en los casos graves.

Los estudios de otros tipos de coronavirus han llevado a los investigadores a asumir que las personas que se han

recuperado de una infección por SARS CoV-2, podrían estar protegidas de un nuevo contagio por un periodo de tiempo,

pero esa teoría tendría que ser respaldada por evidencia empírica.

Hay enfoques diferentes sobre una vacuna potencial contra el SARS CoV-2. La idea es que recibas una versión leve del

virus. La vacuna expondría tu cuerpo a una versión que es muy débil para generar una infección, pero lo suficientemente

fuerte para estimular una respuesta del sistema inmune generando anticuerpos específicos, para este virus o sus

espinas proteicas. Los anticuerpos se sujetan al virus para así prevenir que se inserte en tus células. Luego el sistema

inmune responde a las señales de los anticuerpos, consumiendo y destruyendo las moléculas del virus. Si más adelante

te contagias del virus real tu cuerpo lo reconocerá y destruirá. La esperanza es que se pueda desarrollar una vacuna en

un tiempo de 12 a 18 meses, mientras tanto, es importante que sigas todas las normas de bioseguridad para cuidarte.

Actividad N. 4

Responde las siguientes preguntas, con base en el texto anterior.

1. ¿Cómo se llama el virus causante de la pandemia actual y qué enfermedad produce?

2. ¿Por qué a la familia de este virus, se les llama coronavirus?

3. ¿Cómo puedes infectarte con el virus del COVID-19?

4. ¿Cuáles son los síntomas del COVID-19?

5. ¿Cuáles son las normas de que se deben tener en cuenta para evitar contagiarse con este virus?

6. Que medidas has implementado en tu vida diaria para prevenir el contagio del coronavirus?

SEMANA 29 JUNIO – 3 DE JULIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JULIO 4/2020

TEMA 5: EL ÁTOMO

De un modo más formal, definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.

El origen de la palabra átomo proviene del griego, que signif ica indivisible. En el momento que se bautizaron estas partículas se creía que efectivamente no se podían dividir, aunque hoy en dia sabemos

que los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, repartidas en las dos partes del àtomo, las l lamadas partículas subatómicas.

El átomo es una estructura en la cual se organiza la materia en el mundo físico o en la naturaleza. Los átomos forman las moléculas, mientras que los átomos a su vez están formados por constituyentes

subatómicos como los protones (con carga posit iva), los neutrones (sin carga) y los electrones. (con carga negativa).

CUALES SON LAS PATES DE UN ÁTOMO

El àtomo se divide en dos partes: el núcleo y la corteza. El núcleo, a su vez, está formado por neutrones (con carga neutra) y protones (con carga posit iva). La corteza, sin embargo, está formada únicamente por electrones (con carga negativa).

MODELOS ATOMICOS

Modelo atómico de Thomson

Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, pocos

años antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto se denominó «Modelo del pudín de pasas».

Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse en las siguientes tres proposiciones:

La mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo, de mayor tamaño y mayor peso que el resto de las

partículas, y dotado de carga eléctrica positiva.

Alrededor del núcleo y a grandes distancias de él se hayan los electrones, de carga eléctrica negativa, orbitándolo en

trayectorias circulares.

La suma de las cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo debería dar cero como resultado, es decir, deberían

ser iguales, para que el átomo sea eléctricamente neutro.

Modelo de Bohr

Caracteristicas

Los electrones describen órbitas circulares alrededor del núcleo.

Los electrones viajan en niveles predeterminados de energía.

Los electrones pueden saltar de un nivel energético menor a uno mayor si les proporciona energía.

Cuando los electrones regresan a su nivel de energía estacionario, liberan luz.

ACTIVIDAD N.5

1.Realiza un dibujo de cada uno de los modelos atómicos vistos en la guía.

2.Cual es la importancia de los modelos atómicos para la química.

3.Realiza una sopa de letras utilizando 15 palabras relacionadas con el tema del átomo . Señala las palabras con colores si te es posible

SEMANA 6 JUlIO – 10 DE JULIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JULIO 11/2020

TEMA 6: ENLACE QUÍMICO

Conocemos como enlaces químicos a la fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas). Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.

Tipos de enlace químico

Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados, así:

-Enlace covalente.

Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable. Es el tipo de enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos. También el enlace covalente apolar que se da entre dos elementos iguales H-H, y el enlace covalente polar entre elementos diferentes H-Cl. Estos se forman entre elementos variados de la tabla periódica en especial los del centro.

Por ejemplo en los enlaces que ves a continuación hay simple, doble y triple , pero a su vez son apolares porque se da entre elementos iguales.

Los siguientes son polares porque se da entre elementos distintos.

-Enlace iónico.

El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro.

Se produce con mayor facilidad cuando los elementos con energía de ionización baja (metales) reaccionan con

elementos que tienen alta electronegatividad y mucha afinidad electrónica (no metales).

Muchos metales pierden electrones con facilitad, mientras que los no metales tienden a ganar electrones. Para identificar

estos enlaces, se forman entre elementos de la tabla periódica de los grupos I, II, III con los de los grupos V, VI, VII.

-Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de

sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos.

Actividad N. 6

Nota: debes leer atentamente la guía para resolver la actividad, te puedes ayudar con la tabla periódica.

1. Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo

siguiente:

a.¿Cómo se forma?

b.¿Qué compuestos lo presentan?

c.Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A. Iónico y covalente. B. Iónico, covalente y metálico. C. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals. D. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

3.El enlace químico se puede definir como:

A) Número de protones que poseen los átomos que se juntan B) La fuerza de atracción que ejercen los protones del núcleo sobre los electrones de la periferia de los átomos C) La fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula D) Número de electrones que poseen los átomo0mios que se unen

4. El enlace químico que se da por compartimiento de electrones periféricos se conoce con el nombre de :

A) Enlace covalente B) Enlace iónico C) Electronegatividad D) Enlace metálico

5.El enlace químico que se da por transferencia de electrones de un átomo a otro se conoce con el nombre de :

A)Electronegatividad B) Enlace iónico C) Enlace metálico D) Enlace covalente

6.El enlace Mg-I será de tipo

A) Iónico B) Covalente apolar C) Covalente polar D) Metálico

7. El enlace Ca-F será de tipo

A) Covalente apolar B) iónico C) Metálico D) Covalente polar

8. Los enlaces se representan, con puntos que simbolizan a los electrones, formulas electrónicas, o rayas que simbolizan las formulas estructurales.

-Señala en los siguientes ejemplos, enlaces covalentes simples, dobles o triples y enlaces iónicos.

SEMANA 13 JULIO – 17 DE JULIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JULIO18/2020

TEMA 7: MOLÉCULAS Y FÓRMULAS

Las Moléculas

Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más elementos, siempre en una proporción fija. Así, una molécula no siempre es un compuesto, el cual, por definición, está formado por dos o más elementos. Ejemplo

El hidrógeno gaseoso es un elemento puro, pero consta de moléculas formadas por dos átomos de H cada una. Por otra parte, el agua es un compuesto molecular que contiene hidrógeno y oxígeno en una relación de dos átomos de H y un átomo de O. Al igual que los átomos, las moléculas son eléctricamente neutras.

Las moléculas, según el numero de atomos que las forman, se clasifican en:

NOTA: Para saber cuántos átomos tiene una molécula se observa el lado derecho de cada elemento en la molécula, si no aparece nada es el numero 1 el cual no se escribe en las formulas, y si aparece el numero 2 u otros numeros es la cantidad de átomos que hay de dicho elemento en la molécula., estos subíndices se suman y asi se sabe la cantidad de atomos

Para ello las moléculas se representan por medio de fórmulas.

Las moléculas simples o monoatómicas, son aquellas moléculas que están formadas por un solo átomo, son representadas poniendo solamente el símbolo del átomo al que pertenecen las moléculas. Por ejemplo (Al) aluminio, (Co) cobalto (S) azufre, (Na) sodio, (Xe) xenón, (Fi) flúor. Las moléculas diatómicas (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellas que están formadas por dos átomos del mismo elemento, por ejemplo H2 y el O2. o distinto elemento químico por ejemplo monóxido de carbono (CO) o el óxido nítrico (NO).

Las moléculas triatómicas son aquellas que están formadas por 3 átomos de elementos. Entre ellas encontramos:

H₂O: Agua

CO₂: Dióxido de carbono

NO₂: Dióxido de nitrógeno

CaCl₂: Cloruro de calcio

MgBr₂: Bromuro de magnesio

Las moléculas tetratómicas están formadas por 4 átomos de elementos. Ejemplos de estas moléculas son:

NH₃: Amonio

AlH₃: Hidruro de aluminio

MnO₃: Óxido mangánico

CrO₃: Óxido crómico

Las moléculas pentatómicas están formadas por 5 átomos de elementos. Por ejemplo:

CaCO₃: Carbonato de calcio

NaNO₃: Nitrato de sodio

Mg(OH)₂: Hidróxido de magnesio

Zn(OH)₂: Hidróxido de zinc, en este caso el subíndice 2 le corresponde al O y también al H. Por ello en total son 5 atomos.

Moléculas poliatómicas:

Son las diversas moléculas que están compuestas por más de cuatro átomos de uno o varios elementos, son representadas mediante el símbolo de los elementos que las componen y el número correspondiente a los átomos contenidos de los elementos. Si es posible ver este link para guiarse: https://es.slideshare.net/natacion11/tipos-de-moleculas

FORMULAS

Es la representación por medio de símbolos de cada uno de los elementos que forman parte de la molécula. En las formulas, los símbolos de los átomos que la constituyen aparecen como subíndices, los cuales dan el número de átomos de ese elemento presentes, cuando el símbolo no lleva subondice quiere decir que este es el uno (1).

ACTIVIDAD No.7

1.Completa el siguiente cuadro:

2.De 2 ejemplos de cada una de los tipos de fórmulas vistas en el tema 7, señalando el subíndice y el símbolo químico.

SEMANA 20 JULIO – 24 DE JULIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JUNIO 25/2020

TEMA 8: REACCIONES QUIMICAS

Ecuaciones químicas

Antes de explicar el concepto de ecuación química debemos de estudiar lo de las reacciones químicas. Cuando dos o más sustancias se combinan entre si entonces reaccionan y origina una o más sustancias nuevas; es decir, las reacciones químicas significan cambios químicos o intercambios de átomos entre las sustancias que se combinan. Esto es que, uno o más átomos de una de las sustancias combinadas se separan y luego se unen a la otra sustancia, e igual puede suceder en la otra sustancia, produciéndose así un reacomodo de átomos y, por lo tanto, nuevas sustancias.

En la combinación de dos o más sustancias puras no hay re-acomodo de átomos, sino que estos simplemente se unen o enlazan. Lo que sucede dentro de las reacciones químicas no puede ser apreciado por el sentido de la vista, y ni siquiera mediante el mejor de los microscopios; sin embargo, el hombre ha razonado esta situación y ha sabido explicarla por escrito mediante las ecuaciones químicas.

a. Concepto de ecuación química. Es la representación escrita de una reacción química, mediante símbolos.

Usted ya comprende lo que es una reacción química; ahora bien, mediante una ecuación química se explica en qué tipo de sustancias se convierten aquellas sustancias que se combinan; y esta explicación se hace abreviadamente y por escrito, mediante símbolos y números.

A veces los elementos químicos que forman a una sustancia compuesta se separan químicamente con solo aplicar les calor, y así se originan nuevas sustancias, lo cual es también una reacción química y, por lo tanto, hay una ecua - ción química para ello. En resumen, en una ecuación química se muestran las sustancias y sus respectivas cantidades que se combinan (llamadas reactivos), así como también las sustancias que se producen (nuevas) o que resultan de tal combinación (productos).

b. Partes de una ecuación. Una ecuación está formada por varias partes, las cuales se pueden agrupar de dos maneras: reactivos y productos, y símbolos y números.

Reactivos y productos. Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecua- ción; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos (sustancias nuevas), localizadas a la

derecha de la ecuación. Por ejemplo, cuando el Hidrogeno se combina con Oxigeno (reactivos) reaccionan y originan una nueva sustancia llamada agua (producto); esta reacción química se puede representar mediante una ecuación denominada ecuación del agua, así:

Observe que los reactivos siempre se colocan a la izquierda de la flecha (que significa "se origina o produce"), y los productos a la derecha de la misma. Otros ejemplos de ecuaciones, ya balanceadas, son:

Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números.

En una ecuación existen tres tipos de símbolos:

En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:

- Números Enteros y grandes, llamados coeficientes.

- Números Enteros y pequeños, llamados sub-índices.

El coeficiente es el numero grande que va situado por delante de todos los símbolos de la formula, e indica la can - tidad de moléculas de la sustancia de que se trate; cuando no aparece un coeficiente en la fórmula es porque se su pone que es uno (1), el cual no se escribe, lo que también se aplica para el sub-índice. Cuando el coeficiente se mul tiplica por el subíndice resulta el total de átomos del elemento químico que lo lleva en la formula, esto es que, el coeficiente afecta a todos los sub-índices de una formula.

Respecto al sub-índice, este es un número pequeño que se localiza en la parte inferior derecha de cada símbolo químico, y que indica la cantidad de átomos del elemento. Así mismo, cuando en el símbolo químico no aparece el sub -índice es porque se supone que es uno (1), el cual no se escribe. Observe los símbolos y números en la siguiente ecuación del agua:

ACTIVIDAD No.8

1.Ejercicios. Señale lo siguiente:

- Cantidad de moléculas en la ecuación.

- Símbolo químico

-Símbolo aritmético

-Símbolo convencional

-Coeficiente

-Subíndice

Para cada una de las ecuaciones siguientes:

2.Busca en la sopa de letras los siguients terminos y define o explica cinco de ellos, relacionados con el tema que acabamos de tratar.

SEMANA 27 JULIO –3 1 DE JULIO DE 2020 FECHA DE ENTREGA JULIO 31/2020

TEMA 9: LAS 12 REFLEXIONES DEL CORONAVIRUS

A pesar de la pérdida de miles de vidas, los grandes problemas de salud y económicos causados por el coronavirus, esta cruda experiencia humana, también nos pudiera dejar reflexiones que deberían trascender en nuestras mentes y corazones, para tener una existencia en plenitud y generar un plus en el paso por la tierra.

1. Rescatar el valor del tiempo para estar con los nuestros, protegiendo de distintas maneras el núcleo familiar, y volviendo, así sea de forma obligada a compartir momentos de verdad con los seres queridos. Perdimos el valor del tiempo en su mejor expresión: la forma cualitativa de brindar amor y vida a nuestras familias.

2. Despertar a una realidad humana en la cual no deberían importar ni la raza, condición económica y estatus social, para entender que somos iguales ante cualquier situación.

3. Cambiar los hábitos de movilidad y consumo, generando un menor nivel de contaminación, para ayudar a disminuir el sobrecalentamiento global. Despertar nuestro nivel de conciencia para cuidar lo que nos queda de la naturaleza, ya que el universo está en busca de un nuevo equilibrio y sus manifestaciones de catástrofes, incendios y virus son claras.

4. Se ratificó el poder de los grandes conglomerados de medios de comunicación que de forma desmedida, sin argumentos claros y conocimientos amplios, tienen a la sociedad en vilo. En lugar de saludarnos con unos buenos días, se cambió por un ojalá hoy sobrevivas, todo debido a un periodismo, que en muchos casos, se encarga de promover el caos.

5. Quedó demostrado el egoísmo de muchos seres humanos, quienes ahora se sienten amenazados, sin tomar nota del hambre, el frío y el dolor de cada día que hay para tantas personas.

6. Para la humanidad, las matemáticas solo cuentan en términos de dinero e incremento de indicadores económicos y bolsas de valores, porque en cuanto a muertos, son más importantes los miles que deja el virus que los millones que ocurren cada día por la indiferencia humana.

7. A pesar del incremento en la demanda de algunos productos, muchos sectores sufren bajas en sus ventas generando un mensaje claro para el capitalismo: volver a lo simple y a una vida sin tanto ruido y estrés, podría desestabilizar los grandes jugadores del capitalismo que generan tanta desigualdad.

8. A los derechos humanos parecen tener acceso solo las economías desarrolladas y las sociedades privilegiadas. Ante una misma enfermedad la posibilidad y la calidad de la salud son precarias en muchos países de bajos recursos, especialmente en América Latina.

9. El poder de las clases sociales más pudientes genera escasez en los productos básicos. Este pánico protege a quienes tienen dinero para llenar sus despensas, dejando a cientos de miles de personas sin acceso a estos bienes, ya que su capacidad de gasto es del día a día.

10. Por más desarrollada que esté la tecnología, por más riquezas acumuladas, por más armas, submarinos y aviones de guerra que se tengan, el mundo se arrodilla frente a una pandemia que ataca la soberbia, la prepotencia, la arrogancia y

el orgullo de mandatarios, dictadores o líderes que se creen omnipotentes. Las personas debemos enmendar nuestras vidas, buscar la paz y el perdón.

11. La principal causa de tanta desigualdad social, es por la falta de valores y principios de gobernantes, quienes de forma deshonesta, bajo el amparo de la corrupción, se apropian de los recursos destinados para la mejora de la infraestructura y la ejecución de programas de desarrollo. Esto, ante los ojos de una sociedad cómplice que continúa apoyando a los sistemas políticos tradicionales. Se pasó del arte de gobernar al arte de robar.

12. La muerte está tan cerca que ni sentimos su presencia. Pasamos el tiempo pensando en trabajo, problemas, metas y sueños en lugar de vivir el presente en plenitud. El futuro es incierto.

ACTIVIDAD No.9

1.Lee atentamente el texto anterior, elije 5 puntos que te hallan llamado la atención, y realiza una reflexión personal sobre dichos puntos.

2.Anexa una reflexión personal sobre la pandemia actual, puedes dialogar con tu familia o acompañantes y escribirla. Realiza una imagen o dibujo.