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UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA

FACULTAD DE AGRONOMA

DEPARTAMENTO DE QUMICA Y TECNOLOGA

CTEDRA DE QUMICA

Maracay, octubre de 2010

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IINNTTRROODDUUCCCCIINN

El desarrollo de la QUMICA ha tenido un notable impacto en la vida moderna. La comprensin

de la naturaleza qumica de procesos naturales ha conducido a un mejor control de los mismos y a

poder sintetizar una gran cantidad de productos de utilidad prctica.

En la Agronoma, la qumica no solo ayuda a la comprensin de los procesos naturales

relacionados con la vida vegetal, sino que tambin proporciona las bases para elaborar y usar

productos que contribuyen a mejorar e incrementar la produccin agrcola, tales como fertilizantes

y plaguicidas. Para el aprovechamiento industrial de los productos agropecuarios, la qumica aporta

principios bsicos presentes en las metodologas de procesamiento y conservacin. La qumica se

encuentra presente en la actividad agronmica en sus diferentes ramas: analtica, inorgnica,

bioqumica, fisicoqumica, etc.

El objetivo general de la asignatura de QUMICA I es lograr que al finalizar el curso el estudiante

sea capaz de enunciar, analizar, interpretar y aplicar los principios, leyes y conceptos involucrados en

la estructura electrnica de los tomos, la clasificacin peridica de los elementos qumicos, el

enlace qumico, soluciones, estequiometra y equilibrio qumico. Esto le permitir al estudiante lograr la

base necesaria para la comprensin y estudio de los diversos aspectos cientficos y tecnolgicos

involucrados en la Agronoma.

Es por esto que se ha concebido la presente publicacin, como un recurso que la Ctedra de

Qumica I coloca a la disposicin del estudiante, con el fin de que a travs de la ejecucin de las

actividades, bien sea en forma individual o grupal, el alumno pueda llevar a cabo el anlisis de los

contenidos del programa y lograr de esta manera el cumplimiento de los objetivos del mismo.

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EESSTTRRUUCCTTUURRAA AATTMMIICCAA

1. Describa la contribucin de cada uno de los siguientes cientficos al conocimiento actual de

la estructura atmica.

a. J. J. Thomson

b. Ernest Rutherford

c. Niels Bohr

2. Defina:

a. Electrn f. Espectro

b. Neutrn g. Nmero Atmico

c. Protn h. Principio de Incertidumbre

d. Orbital i. Nmero Cuntico

e. Nmero Msico j. Istopo

3. En qu porcentaje contribuyen los istopos 107 y 109 en el peso atmico de la Plata (Ag),

cuyo valor es de 107,87?

R: istopo 107 = 56,5%; istopo 109 = 43,5%.

4. En qu porcentaje contribuyen los istopos 140 y 142 en el peso atmico del Cesio (Cs), cuyo

valor es de 140,12?

R: istopo 140 = 94%; istopo 142 = 6%.

5. El Cobre tiene dos formas isotpicas, cuyas masas son 63 y 65. La abundancia relativa es de

73% y 27%, respectivamente. Calcular el peso atmico promedio del Cobre.

R: 63,54

6. Cuando una corriente de Sodio (11Na) gaseoso, pasa a travs de los polos de un imn,

experimenta una divisin en dos corrientes. Explique segn los conceptos de paramagnetismo

y diamagnetismo este fenmeno. En base a esto que esperara usted, si la corriente fuera de

Calcio (20Ca).

7. Complete la siguiente tabla: Z A Protones Neutrones Electrones

O168

U23892

U23592

N147

N157

123

11 Na

256

26 Fe

137

17 Cl

Cl3517

K4019

8. Describa la funcin de cada uno de los nmeros cunticos

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9. Escriba los nmeros cunticos segn se indique:

a. Para el ltimo electrn del potasio.

b. Para el ltimo electrn del Hierro.

c. Para el 10mo electrn del Cromo.

10 .Un tomo de Flor tiene 9 electrones. Escriba los cuatro nmeros cunticos para cada uno de los 9

electrones en su estado fundamental.

11. En cul de las siguientes transiciones electrnicas de un tomo de hidrgeno se emitirn fotones

de mayor energa. (No se requiere ningn clculo.)

a. n = 3 n = 2

b. n = 2 n = 1

c. n = 3 n = 1

d. n = 1 n = 3

12. Explique segn la teora de los nmeros cunticos, cules de las siguientes secuencias (n, l, m ) son

imposibles para un orbital atmico:

a. (3,-1,1) b. (1,0,2) c. (5,3,-3) d. (0,1,-1) e.(3,2,0)

13. Escriba la configuracin electrnica de los siguientes elementos:

H11 ; Be9

4 ; Li7

3 ; Na23

11 ; Al27

13 ; C12

6 ; K39

19 ; Rb85

37 ; Cs133

55 ; He4

2 ; Mg34

12 ; B11

5 ; N14

7 ; O16

8 ; F19

9 ; Si28

14 ;

Cl3517 ; Ar40

18 ; Ne20

10 .

14. Cul de las configuraciones electrnicas siguientes es la correcta para el Fsforo ( P31

15 )? Por qu

es incorrecta cada una de las otras?

3s 3p

a. b.

c. d.

15. Deduzca a partir de las configuraciones electrnicas, cul de las siguientes especies tiene ms

electrones no apareados. S+, S S. (Nro. Atmico S =16 )

TTAABBLLAA PPEERRIIDDIICCAA

1) Escriba la configuracin electrnica de los elementos cuyos nmeros atmicos son: 9, 12, y 55.

a) Seale el grupo y perodo al cual pertenecen cada elemento.

b) Identifique cada elemento e indique su smbolo.

c) Clasifquelos en metal, no-metal y metaloide.

d) Ordnelos en orden creciente de su radio atmico.

e) Cul de estos elementos tiene mayor afinidad electrnica? cul de estos elementos tiene

mayor potencial de ionizacin?. Justifique sus respuestas.

2) Escriba la configuracin electrnica de los elementos correspondientes al cuarto perodo de la

Tabla Peridica.

3) Por qu se llena el orbital 5s antes del orbital 4d?

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4) Explique por qu las configuraciones electrnicas en el estado fundamental en el Cromo y Cobre,

son diferentes de las que se esperaran.

5) Agrupe las siguientes configuraciones en parejas que puedan representar tomos con

propiedades qumicas semejantes:

a) 1s2 2s2 2p5

b) 1s2 2s1

c) 1s2 2s2 2p6

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

6) Agrupe los siguientes elementos por pares segn sus propiedades qumicas semejantes: K, F, P, Na,

Cl y N.

7) Qu es el potencial de ionizacin? Cmo puede explicar el cambio de potenciales de

ionizacin en un grupo y perodo de la Tabla Peridica?

8) Cmo puede explicar la diferencia en potenciales de ionizacin entre los siguientes pares de

tomos, basndose en la informacin aportada por la tabla peridica:?

a. Na y Cl b. Li y Be c. Be y B

9) Especifique cual de los siguientes elementos se esperara que tuviera mayor afinidad electrnica: K,

Co, S, Cl. Justifique su respuesta.

10) Con base en su ubicacin en la tabla peridica explique la diferencia en afinidades electrnicas

entre los siguientes pares de tomos:

a. Cl y F b. O y F

11) Consultando la tabla peridica ordene los siguientes tomos en orden creciente de su radio:

(a) P, Si, N (b) C, Li, Be

12) Cul es el in ms grande en cada uno de los siguientes pares? Explique cada caso:

a. Li+ y Be2+ b. Li+ y Na+ c. F- y Na+

13) Por qu el Sr (Z=38) y el Cd (Z=48) no estn en la misma familia aunque su capa de electrones de

valencia sea idntica?

14) Investigue la primera energa de ionizacin del Mg, Na y Al. Por qu la primera energa de

ionizacin del Magnesio es ms grande que la del Sodio y tambin ms grande que la del Aluminio?

15) Explique por qu el cobalto (Z=27) tiene ms cantidad de partculas subatmicas que el escandio

(Z=21), y en cambio menor radio atmico.

16) Por qu mientras en el primer perodo del Sistema Peridico hay slo dos elementos y en el

segundo ocho, existen tantos elementos en los periodos siguientes?

- Determine su ubicacin en la Tabla Peridica

(Grupo o familia y Perodo)

- Indique su smbolo qumico

- Clasifique dichos elementos

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17) Sabiendo que los tres primeros potenciales de ionizacin medidos en e.V., del Na y Mg son:

Elemento I1 I2 I3

Na11 5,1 47,3 71,7

Mg12 7,6 15,0 80,1

Explique razonadamente por qu:

a) Para un mismo elemento aumenta los sucesivos potenciales de ionizacin.

b) La mayor diferencia entre ellos ocurre en el sodio entre I1 y I2, mientras que en el

magnesio entre I2 y I3.

18) Ordene en forma creciente en tamao los iones siguientes: Cl-, Na+, S-2, Mg+2, Al+3.

19) Explique razonadamente por qu para el calcio la diferencia entre la segunda y tercera energa

de ionizacin es mucho mayor que la que existe entre la tercera y cuarta.

20) Ordene de mayor a menor tamao los siguientes tomos: Ba, Cl, Si, O, K.

21) Escriba las configuraciones electrnicas del cloro (Z=17) y del potasio (Z=19), y de los iones ms

estables a que daran lugar. Razona cul de esos iones tendr menor radio.

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