• Materia se trata de todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Los objetos que nos rodean, los materiales existentes en la naturaleza y los fabricados por el hombre, el cuerpo de los seres vivos, todo es materia…

•La unidad mas pequeña de la materia se denomina…

Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. Se considera indestructible. Significa en griego "no divisible". El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy

lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.

Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII, los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos.

Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que la mayoría de las cosas estan formados por 2 o más elementos.

La historia de los modelos atómicos empieza en la antigua Grecia. En ese entonces, no había científicos.

Eran filósofos quienes se ocupaban de pensar cómo estaba constituida la materia.

Y había dos opiniones, por un lado la de Demócrito y su maestro Leucipo y, por otro la de Aristóles.

Estos filósofos afirmaban que un trozo de metal podía dividirse en dos partes y cada una de éstas a su vez en otras dos y así sucesivamente. Hasta que llegaba un momento en el cual se obtenía una partícula tan diminuta que ya no era posible dividirla. A esa partícula la denominaron ÁTOMO.

Según ellos los átomos no eran todos iguales, sino que adquirían la característica de la materia a la cual

pertenecían. Pero Aristóteles no estaba de acuerdo con ello y decía que la

materia era continua.

John Dalton estaba de acuerdo con Demócrito y Leucipo.

Él enuncio una teoría atómica que decía lo siguiente:

La materia está formada por átomos invisibles e indestructibles.

Los átomos son esferas rígidas. Los átomos son iguales entre si pero

diferentes de los otros elementos. Los átomos de diferentes elementos se

combinan para formar átomos compuestos Los átomos no se crean ni se destruyen, ni

cuando se combinen en las reacciones químicas

Joseph Tomsom fue quien confirmo mediante las experiencias efectuadas con tubos de descarga

también llamados tubos de rayos catódicos o tubos de crookes que los átomos no eran indivisibles.

Tomsom estableció además de que los electrones tiene naturaleza corpuscular, es decir que son

partículas materiales, pudo determinar la relación entre la masa y la carga de los electrones.

Tubo de rayos catódicos

•Cuándo se cierra el circuito se observa que se produce el paso de corriente a través del gas, al mismo tiempo que se desprenden “rayos” del cátodo que, al desplazarse en línea

recta hasta el ánodo, permiten que las paredes opuestas al cátodo emitan una luminiscencia.

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•Se coloca un objeto en la trayectoria de los rayos catódicos, éste proyectara su sombra sobre la pantalla de sulfuro de zinc, situada cerca del ánodo. esta sombra indica, de modo inequívoco, que estos rayos viajan desde el cátodo hasta el ánodo, por lo cual deben tener carga negativa.

3•Cuando los rayos chocan con una pequeña rueda con paletas (a modo de molino), la hacen girar; con esto se comprueba que además de carga tienen masa.

4•Para confirmar la carga negativa de los rayos, se puede colocar en la trayectoria un campo eléctrico o magnético. Los rayos se desvían en la dirección esperada para las partículas negativas.

El físico británico Joseph Thomson realizó experiencias que demostraron la existencia partículas que componían el átomo, a las que llamó electrones.

El átomo era divisible y estaba formado por partículas más pequeñas.

Su modelo se conoce como “budín de pasa”. Esta establecía que el átomo era una esfera rígida de carga

positiva donde se encontraban los electrones. Y también decía que la suma de los protones y electrones era

nula.

Ernes Rutherford en 1911 al “bombardear” tras una delgada lamina de oro con partículas de carga positiva, observó que:

•La mayor parte de las partículas la atraviesan sin desviarse;

•Una proporción menor de partículas apenas desviaba su trayectoria;

•Muy pocas partículas rebotaban en la lámina de oro y volvían hacia donde fueron emitidas.

MODELO DE RUTHERFORD

El estableció que la mayor parte del volumen estaba formado por espacios vacios.

Decía que en el centro había un pequeña porción de materia llamada núcleo atómico.

Este poseía carga positiva. También estableció que los electrones giraban

alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo se conoce como modelo planetario ya

que es una imitación como los planetas y el sol. Luego afirmó que el núcleo contenía protones estos

tenían carga positiva

Niels Bohr mejoro el modelo. Afirmo que los electrones giraban alrededor del núcleo en orbitas circulares y con un nivel de energía característico.

Cada orbita admitía un numero máximo de electrones.

Descubrió que la energía emitida no podía ser de cualquier magnitud sino que se trataba de múltiplos de una cantidad determinada de energía a la que llamo cuanto.

MODELO DE BORH

En determinadas condiciones, los electrones absorbían energía y podían moverse desde su orbita, (Estado fundamental) hacia una orbita de mayor nivel de energía, (Estado excitado).

Cuando volvían a su estado fundamental, se liberaba energía en forma de radiaciones electromagnéticas.

Así se explica el fenómeno de luminiscencia

Si el átomo no recibe energía, los electrones giran alrededor del núcleo atómico en orbitas estables sin emitir energía.

Louis de Broglie, Erwin Schodinger y Wener Heinsenberg realizaron investigaciones que llegaron a postular lo que conocemos como modelo atómico actual.

Según este modelo, los electrones no se distribuyen en orbitas definidas sino en zonas del espacio denominadas orbitales atómicos, donde la probabilidad de encontrar los electrones es máxima.

Estos forman una nube difusa de carga negativa

Cada nivel de energía se denomina con un número (n). Cada nivel es la región de la nube electrónica donde se

encuentran lo electrones (estos cada ves más lejos del núcleo, tendrán mayor energía).

Los niveles principales tienen subniveles los cuales se denominan con una letra y son : s, p , d y f.

s = entran 2 electrones

p = 6

d = 10

f = 14.

EVOLUCIÓN DE LOS CONCEPTOS DEL

ÁTOMO