8

O16

S34

Se52

Te84

Po

Elementos Configuración electrónica

Punto de fusión (°c)

densidad

Oxigeno -218 1.43g/L 0.73 1314

Azufre 115 1.02 1000

Selenio 221 1.16 941

Telurio 450 1.35 869

polonio 254 __ 812

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ESTADOS DE OXIDACIÓN

METÁLICO34

Se84

Po

NO-METALES TIPICOS

8

O16

S

METALOIDE

i. Los grandes depósitos subterráneos son las fuentes principales de azufre elemental

ii. El azufre esta presente en la forma de sulfurosy de sulfatos

iii. La presencia del azufre en el carbón y en el petróleo presentan problemas

iv. El selenio y el telurio están presente en los minerales raros

v. El selenio y el telurio se presentan en menores cantidades en menas de sulfuros de cobre, hierro, níquel y plomo

Propiedades Físicas

Densidad (g/ml) 2,07

Punto de Ebullición ºC 444,6

Punto de fusión ºC 119,0Propiedades Electrónicas

Valencia +2,2,4,6

Electronegatividad 2,5

*Radio covalente 1,02

Radio iónico

(estado de

oxidación)

1,84 (-2)

*Radio atómico 1,27

*Estructura atómica [Ne]3s23p4

Potencial primero de

ionización (eV)10,36

azufre monoclínico

azufre rómbico azufre plástico

azufre fundido

Fertilizante

Pesticidas Vulcanizar caucho

Tratamiento de aguas residuales

Ácido sulfúrico.

El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio metálico

Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales “d” en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.