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En esta página se encuentran las equivalencias entre unidades de volumen, presión y temperatura http://www.eiq.cl/pproust/si/equivalencia.html

Volumen Gas Volumen Espacio Expande Gas Ocupado Ocupando Capacidad Cuerpo Totalmente Recipiente

Recipiente Contiene Contiene

fuerza gases presión ejercida peso actúa unidad presiones cuerpos área cuerpos Tierra gases manifiestan presión atmosféri

ca actúa todas origina uniforme direcciones peso recipient

e Atm - mmHg aire

Barómetro(a) Se llena completamente con

mercurio un tubo largo. (b) El peso de la columna de mercurio equilibra el peso de la atmósfera, y sostiene una columna de unos 76 cm (760 mm) de alto.

Manómetro

(a) Pgas = Patm + PHg

(b) Pgas = Patm - PHg

LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA

Al succionar, desaparece el aire del interior de la pajita y, con ello, la presión que ejerce.

La presión atmosférica sobre la superficie del refresco hace que el líquido suba por el interior de la pajita.

La presión atmosférica impide que se caiga el papel y, en consecuencia, el agua.

La atmósfera ejerce una presiónigual a la que ejerce una columnade mercurio de 76 cm de alto.

Presión atmosférica

Presión atmosférica

76 cm

Calor y temperatura: La temperatura no es energía sino una medida de ella, sin embargo el

calor sí es energía.

Calor forma energía asociada movimiento átomos moléculas. Calor cantidad energía. Dos cuerpos contacto intercambiarán esta energía hasta temperatura equilibrada.

La temperatura depende de la media de las energías cinéticas de las partículas de un cuerpo.

Calor= E1+E2+E3+…..En Temperatura >Energía cinética media

¿Qué es el cero absoluto de temperatura?

Cero absoluto (0K) temperatura más baja teóricamente alcanzar. Partículas cuerpo o sustancia paradas. No tienen energía cinética.

0K= -273ºC.

¿Qué es el cero absoluto de temperatura?

Imposible alcanzar, cuerpo debería totalmente aislado cualquier fuente calor, no es posible.

enlace

Temperatura no energía sino medida ella.

Calor hace temperatura aumente o disminuya.

Calor entra cuerpo calentamiento sale enfriamiento.

Misma cantidad calor calentará mucho más cuerpo pequeño que un cuerpo grande, o sea, variación temperatura proporcional cantidad calor.

Temperaturas más altas cuando moléculas mueven mayor energía.

1. No tienen forma ni volumen definidos; expanden llenar volumen y forma recipiente contiene.

2. Son compresibles. volumen ocupado gas depende presión ejercida sobre éste.

3. Presentan bajas densidades en comparación con los sólidos y líquidos.

4. Encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente. La fuerza ejerce líquido paredes recipiente más grande profundidades mayores debido fuerza gravedad.

5.Se mezclan de manera espontánea y completa unos con otros a presión constante, siempre que no haya una reacción química. Se difunden fácilmente.

Aumento de temperatura

T = 0 K T = 300 K T = 1000 K

despreciar fuerzas gravitatorias y atracción entre partículas gas.

Partículas extremadamente pequeñas y distancias entre ellas grandes.

Partículas mueven continua, rápida y al azar líneas rectas todas direcciones.

Partículas chocan entre sí o paredes, no pierde energía; colisiones perfectamente elásticas.

EL CERO ABSOLUTO:

-273, 15 ºC

Aumento de la velocidad de las partículas

energía cinética promedio misma todos gases misma temperatura; varia proporcional temperatura Kelvins

Sólido Líquido Gas

La materia está formada por partículas que se hallan más o menos unidas dependiendo del estado de agregación en que se encuentre.

Las partículas se mueven más o menos libremente dependiendo del estado. Cuanto más rápido se mueven, mayor es la temperatura de la sustancia.

Aumento del movimiento de vibración de las partículas

Las partículas de permanganato de potasio (KMnO4) se distribuyen por todo el vaso de agua, debido al movimiento browniano.

-20

0

100

T (ºC)

0 4 8 2012 16 2824 t (min)

Sólido

Líquido

Gas

Explicación según la teoría cinética

Se produce el cambio de estado de sólido a líquido. La temperatura no varía.

Toda la sustancia está en estado líquido.

Cambio de estado de líquido a gas. No varía la temperatura

Toda la sustancia está en estado gaseoso. El calor comunicado se invierte en elevar la velocidad de las partículas. Aumenta la temperatura de la sustancia. Si el gas se encuentra en un recipiente cerrado, (volumen constante), aumentará la presión.

Cambio de estado: calentamiento del agua

Ley de Boyle-Mariotte. Cuando un gas experimenta transformaciones a temperatura constante, el producto de la presión por el volumen permanece constante.

P · V = cte. ; P1 · V1 = P2 · V2

Aumenta la presiónDisminuimos el volumen

Aumenta la presión

Aumentamos la temperatura

Ley de Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a volumen constante, el cociente entre la presión y su temperatura absoluta permanece constante.

P P1 P2

T T1 T2

= cte. ; =

Si la presión del gas permanece constante al elevarse la temperatura, el volumen del recipiente también debe aumentar.

Ley de Charles y Gay- Lussac. Cuando un gas experimenta transformaciones a presión constante, el cociente entre el volumen y su temperatura absoluta es constante.

V V1 V2

T T1 T2

= cte ; =

Aumenta la temperatura

http://usuarios.multimania.es/yxtzbldz85/newpage.html

http://blicu.com/diferencia-entre-calor-y-temperatura/

http://newton.cnice.mecd.es/escenas/calor_temperatura/escalastemperatura.htm

http://www.unizar.es/lfnae/luzon/CDR3/termodinamica.htm